第三章第二节几种重要金属化合物学案(铝的重要化合物)

优质资料---欢迎下载第二课时铝的重要化合物三维目标1、知识与技能（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；（2）掌握氢氧化铝的制备方法；（3）了解明矾的净水原理。

2、过程与方法（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。

（2）结合实验使学生理解氢氧化铝的生成及溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。

3、情感态度与价值观（1）在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣；（2）结合氢氧化铝的制备实验，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点（1）氧化铝和氢氧化铝的两性；（2）氢氧化铝的制备。

教学难点氢氧化铝的制备。

教学方法实验探究法、引导法、讨论法教学思路由金属元素在地壳中的含量分布图引出铝是地壳中含量最多的金属元素，进一步引入铝的重要化合物。

图片展示氧化铝的物理性质，并探究氧化铝的化学性质，得出氧化铝为两性氧化物的结论。

再由胃药等引入氢氧化铝，探究其化学性质前，先让学生参与讨论并设计实验方案制取氢氧化铝。

学生在制取氢氧化铝的过程中将自行发现氢氧化铝可以溶解于强碱的事实。

再用制取的氢氧化铝进行溶于酸的实验，得出氢氧化铝两性的结论。

通过对氧化铝和氢氧化铝化学性质的总结，得出铝和铝离子以及偏铝酸根离子之间的简单转化关系。

最后简单介绍明矾在生活生产中的应用。

教学准备药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸；仪器：试管、胶头滴管。

教学课型新授课教学过程设计【投影】金属元素在地壳中的含量分布图。

【导入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？【讲述】氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，由于铝的单质比较活泼，所以铝元素只能以化合态形式存在于自然界中。

今天我们来学习铝的重要化合物。

【板书】二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）【投影】展示Al2O3固体的图片。

第二节 几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物课堂合作探究问题导学一、 氧化铝 =3活动与探究1将两片表面呈灰白色的铝片分别置于两支试管中，分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液，酒 精灯稍加热后观察实验现象。

实验结朿后取出铝片用水清洗，观察现象并分析。

思考与交流日常生活中常见的铝制品闪闪发亮，十分漂亮，但是用了一段时间后就会表面变暗，有 些人喜欢用钢丝球打磨发暗的铝制品，这种做法对吗？在使用铝制品的时候还有哪些注意事 项？------------------------------------ •：::・ X 津 «两性氧化物：既可以与酸反应，又可以与碱反应，都生成盐和水的氧化物，称为两性氧 化物。

二、 氢氧化铝吧活动与探究2⑴向盛有10mLAl 2(SO4)3溶液的试管中滴加氨水。

实验现象________________________________________________________________________________ ，再加入红墨水，观察现象 __________________ ,将上面反应屮得到的沉淀分为两份，分装在 两支试管中。

(2)向一支试管屮滴加2mol.LT 盐酸，边加边振荡。

观察现象⑶向另一支试管屮滴加2 mol-L _,氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察现象对比总结上述(2)(3)两个实验，你得岀的结论是 ___________________________ 。

------------------------------------ •:::，名师超津«1 .氢氧化铝可由铝盐和氨水反应制得：A12(SO 4)3 + 6NHyH 2O=2Al(OH )3 I 3(NH4)2SO 4O 2. 氢氧化铝几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，能吸附色素。

3. 氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以与酸反应生成铝盐和水，又可以与强碱反应生成 偏铝酸盐和水。

第2节几种重要的金属化合物——铝的重要化合物教学设计一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。

核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。

核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。

它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。

培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。

培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。

在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。

采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。

二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。

教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。

通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。

同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。

这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。

第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。

掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。

Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。

（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。

2。

Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH）3是氢氧化物。

A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。

铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。

Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。

第2节几种重要的金属化合物铝的重要化合物（第一课时）Al2O3、Al(OH)3的两性教学设计一、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学（必修1）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。

教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本课时内容的编排体系。

本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物的性质和应用。

同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。

这种学习方式的过程和方法可以帮助学生学习第四章非金属及其化合物的内容。

同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

二、学情分析本课时的授课对象是高中初入学，刚刚学习完化学（必修1）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》的同学。

他们已初步了解了从实验学化学的思想，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。

这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将授课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，培养学生的实验探究和创新意识并激发学生对性质学习的兴趣，再将所学知识上升到社会生产生活应用，让学生真正体会到学以致用的社会责任。

三、教学目标1、通过实验对比，从分类的角度了解Al2O3的两性性质，并能正确书写相关化学反应方程式。

《几种重要的金属化合物》学案（二）铝的重要化合物学习目标：1、知识与能力掌握Al(OH)3和Al2O3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法2、过程与方法掌握实验现象的观察方法和记录，体会实验探究过程。

3、情感、态度与价值观通过实验提高学习兴趣。

通过推理培养学生思维能力教学重点Al(OH)3 的两性及Al(OH)3实验制取方法教学过程复习练习写出,Al与O2、盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式.①②③［板书］一、Al2O3①水溶性：［问题］铝在空气中为何不易被被腐蚀？［回答］硬度很硬，晶体叫叫刚玉，玉石宝石的主要成分。

难溶于水。

②与酸反应学生描述现象：［学生回忆］Na2O、CaO与酸作用的性质［学生仿写］化学方程式：③与碱反应Al2O3+ 2NaOH == 2 NaAl O2 + H2O［小结］Al2O3熔点很高，不溶于水，具有两性。

［过度］Al2O3不溶于水，如何如何制取Al(OH)3二、Al(OH)3［提示］根据组成和离子反应条件［学生回答］可溶性铝盐与可溶性碱反应［实验探究］［问题］为什么①②现象不同［讨论］根据复分解反应有写出反应方程式Al2(S O4)3 + NaOH ==Al2(S O4)3 + NH3H2O ==［分析］比较②③有什么结论?［实验］将③中沉淀分成两份，分别滴加HCl、NaOH学生观察现象：学生练离子方程式(1)与酸反应(2)与碱反应［小结］氢氧化铝具有(3)氢氧化铝受热的不稳定性易分解分解方程式:［小结］填表铝的化合物三角关系：Al(OH)3 Al3+AlO2-练习1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA. ②③④⑤B. ①③④⑥C. ①②③④D.全部2、某无色溶液与铝作用产生氢气，可能组合是( )A H+ Cl-Al3+ Ba2+B OH- NO3- Ba2+Cl-C H+ CO32- Ba2+ Mg2+D OH- NO3- CO32- Cu2+3、关于Al(OH)3性质描述错误的是（）A Al(OH)3是两性氢氧化物B Al(OH)3具有吸附性C Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质D Al(OH)3能溶于NH3.H2O、HCl、NaOH。

必修1·第三章第二节几种重要的金属化合物第二课时“铝的重要化合物”教学设计一、教学目标（一）、知识与技能：1．了解氧化铝的化学性质和用途。

2．掌握氢氧化铝的性质和制法。

（二）、过程与方法：实验探究法----通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。

（三）、情感、态度与价值观：通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

二、教学重点与难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性及制取三、教学对象分析我所授课班级的学生特点是：学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。

四、课时安排1课时二、讲授氢氧化铝三、归纳总结制备氢氧化铝用NaOH好还是用氨水好？归纳:常用铝盐和氨水来反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液提出：下面请大家写出用氨水和硫酸铝制取氢氧化铝的的化学反应方程式以及氢氧化铝跟酸碱反应的离子方程式。

指导学生书写方程式归纳：氢氧化铝的化学性质：①和酸反应②和碱反应③不稳定性讲述：氢氧化铝还具有不稳定性，受热分解出相应的氧化物和水投影：氢氧化铝不稳定，受热易分解：归纳：难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。

小结：本章中学到的既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？①Al 两性金属②Al2O3 两性氧化物③Al(OH)3 两性氢氧化物总结：思考交流写方程式：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O思考、总结的分析问题的能力巩固方程式的书写培养学生对比归纳能力六、教学评价设计通过堂上和课后审阅学生的相应练习，从而判断落实三维教学目标的程度。

课时2铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。

(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。

(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。

3．用途(1)冶炼金属铝的原料。

(2)良好的耐火材料。

【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金能与酸反应生成盐和水的Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；属氧化物) 氧化物MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O既能与酸反应生成盐和水，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；A l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O两性氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物(主要是能与碱反应生成盐和水的CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；非金属氧化物) 氧化物SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。

[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物1B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。

【答案】 D2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。