2015届高考化学总复习 第二章 第二节铝及其重要化合物学案

铝及其重要化合物复习导航一、铝1．铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。

自然界中的铝全部以态存在。

2．金属铝的物理性质色有光泽的固体，有良好的、和等，密度较小，质地柔软。

3．铝的化学性质（1）跟非金属单质反应①氧气。

常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。

点燃：对铝加热实验现象：②铝容易和卤素反应，常温下和氯气反应方程式在高温下也能和硫反应Al＋S ＝（2）铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应。

（3）铝与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为：（4）铝热反应: Al＋Fe2O3, Al＋V2O5 高温引燃剂：镁条、氯酸钾。

铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。

应用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。

注意：非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2O、MgO不能发生铝热反应4．冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，溶于水，有的熔点。

(2)化学性质(典型的性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式：；。

2．氢氧化铝(1)物理性质：色状溶于水的固体，有较强的。

(2)化学性质①(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的化学方程式：；。

离子反应；②不稳定，受热分解：化学方程式为：(3)制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应离子方程式：；3、明矾明矾的化学式为，明矾是一种较好的净水剂，原因为：。

拓展：偏铝酸钠性质【课前检测】1．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 （氧化性酸）C．8 mol/L NaOH D．18.4 mol/L H2SO4（浓）2．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al ②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3 ⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

第二节几种重要的金属化合物（导学案）第二课时铝的重要化合物【青春寄语】世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝什么方向走！【学习目标】知识与技能：（1）掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念（2）掌握实验室制取氢氧化钠的方法（3）了解氧化铝、氢氧化铝的用途过程与方法：（1）通过对铝的性质复习，得出氧化铝的性质为两性。

（2）实验探究氢氧化铝的制法，掌握氢氧化铝的化学性质，掌握氢氧化铝实验室制法情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣。

【学习重点】掌握氧化铝，氢氧化铝的两性性质；氢氧化钠实验室制法。

【学习难点】氢氧化铝的实验室制法。

【知识链接】A级1.铝是一种性质的金属，既能与又能与反应。

请写出铝与盐酸，与氢氧化钠反应的化学方程式，并改写成离子方程式。

铝与盐酸反应铝与NaOH溶液A级2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反应程式。

Fe(OH)3，Cu(OH)2A级3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的离子方程式。

Fe(OH)3Cu(OH)2【探求新知】一、氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。

B级2.化学性质：与酸、碱的反应写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，因此Al2O3是氧化物。

二、氢氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al(OH)3几乎溶于水，但能凝聚水中的，能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。

B级 2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3生成实验探究：预习教材实验3-7向试管中加入10ml 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。

实验现象：生成色状沉淀。

化学反应方程式：离子方程式:B级思考与交流：用铝盐Al2(SO4)3和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能,设计合理的方案。

铝及其重要化合物授课题目课题：铝及其重要化合物拟2 课时第 2课时明确目标1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。

3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】知识整理：①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。

AlCl3+ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。

②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。

反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。

CO2+ 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。

④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。

Al3++ 3AlO2-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓。

⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：AlO2- + H++ H2O == Al(OH)3,Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 2H2O 。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

教师评讲例题，师生总结。

高三化学教案：《铝及其化合物》教学设计本文题目：高三化学教案：铝及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al2O3、Al(OH)3的两性与Al(OH)3分解的性质。

铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。

铝的特性中是铝能与NaOH 反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。

Al2O3、Al(OH)3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。

Al(OH)3的热稳定差。

加热时能分解。

【教学目标与解析】1.教学目标(1).Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、Al(OH)3、AlO-2间的转化关系。

(2).结合Al(OH)3的制备试验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。

2.目标解析(1).Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、Al(OH)3、AlO-2间的转化关系。

就是指Al2O3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。

(2).结合Al(OH)3的制备试验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。

就是指Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3+3NH+4AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO-3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中学问的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。

其重点是化学方程式与离子方程式的书写。

【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁相似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。

铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al3+，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al+3O2=====点燃2Al2O3;铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2;铝溶于NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2;用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3，这一反应也被称作铝热反应。

铝的重要化合物（第二课时）【预备知识】酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。

写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：【基础知识】一．氧化铝物理性质： Al2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。

化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。

两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。

思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二．氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。

现象：生成色状沉淀。

化学反应方程式：。

离子方程式: .（2）Al(OH)3的两性液结论：Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。

思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（4）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。

②Al(OH)3医用上可以。

三、硫酸铝钾1.电离方程式：2.明矾（1）化学式：（2）作用：四、镁和铝的图像注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：H+2O=4Al(OH)=的混合= Mg(OH)OH三、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式及离子方程式：Al既能与_________反应，又能与_________反应，都生成________。

这是Al区别于其他金属的特殊性质。

铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

〖课堂练习1〗某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：（1）第一种情况：一定有______，可能有_______________________离子。

第2课时铝的重要化合物【新课导入】氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。

刚玉(corundum)的主要成分是α­氧化铝，硬度仅次于金刚石。

红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。

一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。

明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4电离出的Al3＋和水反响生成Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而到达净水的目的。

由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。

【教材讲解】一、复习回忆：回忆氧化钠〔Na2O〕的化学性质。

引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反响生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？二、新课教学展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。

归纳整理并板书：铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。

难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。

用途：保护膜、耐火材料实验探究：取块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。

学生观察、描述实验现象。

思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。

学生思考交流答复，教师补充。

归纳整理：这是因为开始时是外表的氧化铝先与酸和碱反响，然后才是铝和溶液反响。

通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反响，与一般金属氧化物的性质不同。

学与练：①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。