2019年高考化学实验全突破专题07尾气处理装置教案

专题05 气体的除杂净化1．可用如图装置制取、净化、收集气体的是【答案】B2．利用如图所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是A．瓶内装满水用排水法收集H2B．瓶内装满水用排水法测定O2的体积C．瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质D．瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质【答案】D【解析】A. 氢气难溶于水，瓶内装满水可用排水法收集H2，但应该是短口进长口出，A错误；B. 瓶内装满水用排水法测定O2的体积时应该是短口进长口出，B错误；C. 氯气也能与氢氧化钠溶液反应，瓶内装NaOH溶液不能除去Cl2中的HCl杂质，应该用饱和食盐水，C错误；D. 碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成CO2，因此瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，D正确。

3．用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )A．瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3B．从B口进气,用排空气法收集SO2C．瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2D．瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气用排水法测量生成NO的体积, 【答案】D4．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）【答案】A5．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B．以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO【答案】B【解析】A、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；B、Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；C、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；D、NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。

专题03 实验装置图及提纯流程图题【19年高考命题前瞻】化学作为一门实验科学，实验考查是高考必考内容，高考中高频考点主要有：（1）化学实验常用仪器的识别和用途。

（2）化学实验基本操作及实验安全。

（3）物质的分离、提纯及鉴别(科学探究与创新意识)。

主要有以下两种题型进行考查：（1）选择题:化学实验基础知识一直是高考命题的热点,选择题主要考查化学实验基础知识,仪器的使用、实验装置图的正误判断,分离提纯物质的方法等，在近几年的高考试题中呈现率较高，每个选项从不同角度拼盘式考查化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验的基本操作规范；各选项具有一定的独立性，题目比较简单，多以表格的形式出现。

（2）非选择题:常以综合实验设计题或工艺流程图题为情景,将实验原理与元素化合物知识相结合,考查实验操作、实验现象的解释与评价等，题干主要以图表的形式提供信息，根据信息进行分析解答。

预计2019年高考中仍以这两种题型出现，与新材料、新实验方法相结合考查实验基础和实验综合知识。

由于对图表中信息分析不到位导致错解的情况很多，【名师精讲】一、实验试题的命题特点1、实验基础试题所考查的重点是实验基本操作技能。

这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,判断实验的原理、操作、现象及结论是否正确，既有常见仪器的使用,又有正确操作的辨别。

两种形式都重在考查考生的实验基本操作技能，其中，物质的分离和提纯、离子检验或物质鉴别是高考的必考点,主要考查常见离子的检验方法以及常见物质的鉴别方法,能根据不同条件选择不同的检验方法。

物质的分离和提纯是实验题及工艺流程题必然出现的环节,高考中可以单独以图表形式的选择题考查,也可以在综合实验题或工艺流程题中考查。

2、高考综合实验题的命题特点：知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高。

纵观近几年全国卷中的综合实验题:①涉及的题型有物质制备实验题、性质探究实验题、定量测定实验题等。

②考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算等，常以实验流程图的题干形式给出信息。

冠夺市安全阳光实验学校专题07 尾气处理装置1．下列装置能达到实验目的是（）图1 图2 图3 图4A．利用图1装置进行喷泉实验B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C．利用图3装置制备NH3D．利用图4装置收集SO2气体【答案】A2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A 浓氨水碱石灰NH3H2OB 浓硫酸Na2S H2S CuSO4溶液C 稀盐酸Na2CO3CO2NaOH溶液D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】C【解析】A、实验室可用浓氨水和碱石灰反应制氨气，但NH3的密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，应该用向下排空气的方法收集，故A错误。

B、实验室制硫化氢，因硫化氢是酸性气体且有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收，故B错误。

C、稀盐酸和碳酸钠反应制二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，尾气可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确。

D、浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，此装置中无加热装置，故D错误。

3．在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A． H2 B． NH3 C． Cl2 D． HCl【答案】B4．有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】C5．用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是( )A．装置①可用于排空气法收集NO气体B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C．装置③可用于吸收氨气D．实验室可用装置④制取NH3【答案】C【解析】A. NO易与空气中氧气发生反应，所以不能使用排空气法收集NO气体，故A设计不合理；B. 不可用容量瓶稀释浓硫酸，故B设计不合理；C. 氨气不溶于CCl4，装置③用于吸收氨气，可防止倒吸，故C装置正确且设计合理；D. NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl在温度较低的试管上部重新化合为NH4Cl，所以实验室不可用加热NH4Cl的方法制取NH3，故D设计不合理。

专题01 化学仪器的使用1．容器与反应器
(1)能直接加热的仪器。

仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液①可直接加热，但不能骤冷；
②盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3；
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳
分为小试管、中试管、大试管、具支试管、离心试管等，常用作反应器，也可收集_少量气体①可直接加热，用试管夹夹在距试管口
1/3 处；
②盛在试管内的液体，不加热时不能超过试管容积的 l/2，加热时不超过 1/3；
③加热后不能骤冷，防止炸裂；
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜
用于灼烧固体，使其反应(如分解反应) ①把坩埚放在三脚架的泥三角上直接加热；
②取放坩埚时应用坩埚钳
分别由 Fe、Cu 等金属或玻璃制备，用于燃烧少量固体
物质①可直接加热；
②遇能与Cu、Fe 反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉线
(2)能间接加热的仪器(需垫石棉网)。

仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项。

尾气的处理方法
1．对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr等，可采用防倒吸装置(如在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触)吸收.
2．对于溶解度不大的尾气，如Cl2、CO2等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。

3．对于有毒且易燃的气体，如(CO等，可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO燃烧转变为无毒的CO2气体。

尾气处理的几种方法
在化学实验中，常会遇到一些有毒气体，容易危害人体健康，所以在实验过程中要重视对实验装置的科学设计和对尾气的简单而有效的处理。

1. 收集法。

即将尾气直接收集起来的装置。

如用气球将尾气直接收集起来。

2. 转化法。

即将尾气转化为另一种或几种无污染或污染性小的物质。

如将CO燃烧使之转变成CO2（见图甲）。

3. 重复使用法。

如将装置改进为图乙，使未参加反应的CO再次利用，同时也节省了实验过程中CO的用量。

4. 吸收法。

即利用能同尾气反应的某种溶液进行化学吸收，如下图。

又如：制取H2S气体时，多余的H2S这一酸性气体可用足量的NaOH 溶液进行吸收等。

•尾气处理装置：
•(1)直接吸收
•
•(2)燃烧处理或袋装
•。

课解高考之元析理综•化学 第7课时 实验综合

化学课程标准在课程性质与理念中明确指出，化学学科核心素养是学生所必备的科学素养。学生在学习该学科后，应具备正确的价值观、优秀的品格、关键的能力。化学学科教学离不开实验，实验是化学学习的基础，是学生获取化学知识的重要途径。 化学实验综合题是每年高考必考内容，考试大纲的说明中对化学实验综合的考查范围可分为如下几方面：即化学学科特点和基本研究方法，化学用语及常用物理量，溶液，物质结构，化学反应与能量，化学反应速率，电解质溶液。 从考点及其要求来看，布卢姆认知要求分类中处于了解层次的有：“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。了解常见金属及其重要化合物的制备方法。了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。了解实验室一般事故的预防和处理方法。” 处于理解掌握层次的有：“ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响。掌握常见离子的检验方法。掌握常见金属及其重要化合物的主要性质。掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质。掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。” 位居应用层次的有：“根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。有关化学实验知识与技能的综合应用。” 通过对课程标准、考试大纲的分析，可以将考查内容分为四部分：基本仪器与基本操作，物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验，实验现象和数据的分析与处理，实验方案的设计与评价。 2019年高考全国I、II、III卷的实验试题在题型方面具有一定的相似性，均是由一至两道选择题、一道完整的实验综合题、一道涉及实验的工艺流程题构成。 对于高考化学实验试题常见的呈现方式，主要有装置图、文字表述、流程图、化学用语等类型。以高考化学实验试题考查的内容为依据，将认知水平可细化为记忆、理解、直接应用、间接应用四部分。高考化学实验试题在认知水平方面的考查主要是记忆和理解水平层次，由于间接应用水平层次对学生整体素质要求比较高，所以考查的频次较低。

~ 1 第一节 化学实验基本方法(3)——气体制备实验

一、总述： 1．制备气体种类：H2 、O2 、CO2 、NH3 、NO 、NO2 、SO2 、Cl2 、HCl 、C2H4 、C2H2 。 2．操作顺序：连 → 检 →装 →开 →收 →拆 。 3．装置顺序（从左到右）：（鼓 →）制 →安 →净 →收 →尾 。 ⑴鼓气：考虑问题——制气前通气目的。制气后通气目的。 ⑵制气：考虑问题——三种制气装置类型特点及选择；检验气密性方法。 ⑶安全：考虑问题——防倒吸；防堵塞；临时贮存气体。 ⑷净化：考虑问题——净化装置；净化试剂；净化顺序。 ⑸收集（验证）：考虑问题——收集方法；测量体积；测量质量；验证性质。 ⑹尾气处理：考虑问题——防污染；防倒吸；防外界气体进入。 二、制气装置（发生装置）

1.固体（液体）+ 液体 △ 气体（烧瓶制气） ⑴装置特征是都有 ，分液漏斗的下端口．．． ,不能 。 可制备气体：O2 、NH3 、NO 、NO2 、SO2 、Cl2 、HCl 、C2H4 、C2H2 。 ⑵检验气密性方法Ⅰ： ①关 ， ②加 ， ③待 。表示气密性良好。 ⑶加热时烧瓶中液体不多于 ，不少于 。 ⑷有时烧瓶采用液浴加热方式， 低于100℃时常用 ，高于100℃时常用其它 。 液浴加热目的是： 。 ⑸变形后的这组装置中：

① ② ④ ③

变形为 ~

2 ①组发生装置不需 ，操作简单。可制备气体：O2、SO2、NO、NO2、C2H2。

②组发生装置中胶管作用： 。 ③组发生装置常用于制C2H4，温度计 ，温度计作用 。 ④组发生装置常用于蒸馏，温度计水银球 ，温度计作用 。 2.块状固体+液体气体（启普发生器制气）

⑴装置特征是：有 ，下端口 。 导气管有活塞可以控制反应 .。 ⑵检验气密性： ①关 ， ②加 ， ③待 ，表示气密性良好。 ⑶右面这三种装置在检验气密性： ①关 ， ②加水于长颈漏斗（或烧杯、左侧玻璃管）中至没过长颈漏斗（干燥管）下端口/ 充满玻璃管底部， ③待继续加水时，长颈漏斗与试管中(或:干燥管与烧杯中/左右两玻璃管中) ，表示气密性良好。 ⑷有时在长颈漏斗下端放一小试管（如右图），目的是 。 3.固体+固体 △ 气体（试管口下倾制气）

烷烃、烯烃与炔烃重要实验【知识梳理】1. 操作：取一个100mL大量筒〔或集气瓶〕，用排饱与食盐水方法先后收集20mLCH4与80mLCl2，放在光亮地方〔注意：不要放在阳光直射地方，以免引起爆炸〕，等待片刻，观察发生现象。

2. 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱与食盐水液面上升，可能有晶体析出〔会生成HCl，增加了饱与食盐水中氯离子浓度〕。

．．3. 解释：生成卤代烃【知识梳理】1. 反响原料：乙醇、浓硫酸2. 反响原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反响：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4〔浓〕6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O3. 发生装置与收集装置：发生装置：l + l g 〔圆底烧瓶、酒精灯、温度计等〕收集装置：排水法，不能用排空气法。

4. 尾气处理：点燃法【深度讲解】⑴ 配制乙醇与浓硫酸体积比为1:3混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。

使用过量浓硫酸可提高乙醇利用率，增加乙烯产量。

⑵ 温度计水银球〔或液泡〕应插入反响混与液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反响温度为170℃。

⑶ 反响时应迅速升温到170℃。

(目是为了减少副反响发生)⑷ 为防止加热过程中液体爆沸，应在反响液中加少许碎瓷片。

⑸ 如控温不当，会发生副反响，是制得乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液〔或碱石灰〕后，才能收集到比拟纯洁乙烯。

⑹ 假设实验时，已开场给浓硫酸跟乙醇混合物加热一段时间，突然记起要加碎瓷片，应先停顿加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。

⑺ 浓硫酸作用是：催化剂、脱水剂。

⑻ 实验完毕时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。

要想不被倒要把水中导管先拿出来⑼ 点燃乙烯前要验纯。

典例1．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇与浓硫酸反响生成少量SO2。