化学必修一金属及其简单化合物
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试卷第页，总页
1、向100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl和NaAlO2，则加入金属钠的质量是（ ）
A、3.45g B、2.3g C、1.15g D、0.575g
2、下列溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A．H+、Na、AlO2-、SO42— B．Cu2+、Cl—、Al3+、SO42- C．K+、Ca2+、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
3、将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是（ ）
A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜
B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度
C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol·L﹣1
D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1
4、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体
在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物
质的量为（ ）
A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
5、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
6、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
① 金属钠投入到FeCl3溶液 ② 过量NaOH溶液和明矾溶液
③ 过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④ Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
7、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L
－
1
，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
8、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是 （ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
9、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积
比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ）
A．2.7 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g
10、金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（ ）
A.NaHCO3溶液 B.KCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液
11、下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（）
A．SO2 B．FeC12 C．Mg3N2 D．Na2O2
12、下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是
A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热
C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中
D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中
13、能正确表示下列反应离子方程式的是（）
A．钠跟水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠跟盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
C．钠跟FeCl3溶液反应：3Na＋Fe3＋===Fe＋3Na＋ D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH===2Na＋＋SO42—＋H2O
16、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（ ）
A.HCl B.K2SO4 C.NaOH D.CuSO4
17、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
18、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放
出气体的体积比是( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶1
19、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
20、（6分）写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
用小刀切割金属钠，表现其 金属钠能浮在水面上，表现其
金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其
21、将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
① ； ② ．
22、Fe、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为_____________。
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为_________________。
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为_______。
24、某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量
的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是 。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤） 。
25、Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是
装置C中浓硫酸的作用是 。
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该
必要的操作是 。
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作
的原因是 。
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，
玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。
往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸
上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。
27、将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)
＝________mol，V2＝________mL。
(2) 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝________mL。
(3) 若混合物的物质的量是0.1mol，其中Mg的物质的量分数是a，用100mL 2mol/L硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L NaOH
溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a取值范围是________________。
28、在实验室中金属钠一般应保存在 中，原因是①
② ③
