高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总

高中化学必修一第三章金属及其化合物一金属的化学性质1金属元素在地壳中的含量：（氧）、硅、铝、铁、钙2钠的物理性质：白色金属，有金属光泽，比水密度小，熔点、沸点低，质软，是良好的导体。

易氧化，被保存在煤油或石蜡油中。

3钠的化学性质①钠与空气中的氧气反应：a 空气中缓慢氧化：b 在空气中加热点燃：（反应条件是加热，产生特征的黄色火焰，生成淡黄色固体）②钠与水反应：（钠与水发生剧烈反应，放出热量，小球在水面快速移动，并迅速融化，反应后容易呈碱性）4铝的化学性质：①铝在空气中表面极易生成一层稳定的氧化膜，使铝具有一定的耐磨性和抗腐蚀性方程式为：②铝与稀盐酸反应：③铝与氢氧化钠溶液反应：二几种重要的金属化合物铁的氧化物种类、组成、性质总结2氢氧化物3盐：①碳酸钠和碳酸氢钠反应三用途广泛的金属材料1金属材料包括：2铜合金：青铜（铜、锡、铅）黄铜（锌、锡、铅、铝、铜）白铜（镍、锌、锰）3钢：碳素钢：合金钢：习题训练1下列关于钠的物理性质，正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100摄氏度④密度比水小⑤热和电的良导体A①②④B①②③④C①③④D①②③④⑤2焰色反应每次试验前都要用试剂洗净钵丝，这种试剂是（）Ａ碳酸钠溶液Ｂ氢氧化钠溶液Ｃ硫酸溶液Ｄ盐酸溶液３下列物质属于碱性氧化物的是（）Ａ过氧化钠Ｂ二氧化硅Ｃ五氧化二磷Ｄ氧化镁４金属钠和钠钾合金熔点（）Ａ前者大Ｂ后者大Ｃ一样大Ｄ不能确定５由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组合成合金共１２g，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况下），那么此合金一定含有的金属是（）Ａ钠Ｂ镁Ｃ铝Ｄ锌６区别固体碳酸钠和碳酸氢钠最好的方法是（）Ａ加热Ｂ两者与同浓度的稀盐酸反应Ｃ溶于水，比较溶解度Ｄ两者分别加入氢氧化钠或石灰水７在含有硝酸铜、硝酸镁和硝酸银的溶液中加入适量的锌粉，最先被置换出来的是（）Ａ镁Ｂ铜Ｃ银Ｄ氢气８将一小块金属钠露在空气中最终生成的是（）A白色固体碳酸氢钠B白色粉末碳酸钠C白色晶体十水碳酸钠D 淡黄色固体过氧化钠9在500毫升1mol/L的氯化铁溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余铁粉，加入足量的氢氧化钠，搅拌均匀，所得沉淀的物质的量是（）A0.5mol/L B1mol/L C0.75mol/L D不能确定10 有X种溶液，分别含有下列阳离子：铜离子、亚铁离子、镁离子、铁离子、铝离子、钠离子，只用一种试剂将他们一一鉴别（）Ａ硝酸银溶液Ｂ高锰酸钾溶液Ｃ稀氨水Ｄ氢氧化钠溶液１１下例离子能大量共存的是A 铁离子、铵根离子、氯离子、氢离子B亚铁离子、氢离子、碳酸根离子、氯离子C铁离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氯离子D亚铁离子、钙离子、碳酸氢根离子、氢离子12将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中同温同压下产生气体的体积比A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:113 甲、乙两烧杯中个盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠，向烧杯中分别加入等量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量是（）A5.4g B3.6g C2.7g D 1.8g14 欲使0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子都减少，其方法是（）A通入二氧化碳B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水。

金属及其化合物知识点总结一.金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe记住它们的特性----------钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属1. 钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2. 钠的氧化物比较3 碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等点燃△与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4. 铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 5. 铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结高一化学必修I第三章主要知识及化学方程式一、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39．苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑10．小苏打与盐酸反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑二、铝及其化合物的性质1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢氧化铝与强碱反应：Al （OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+9．NaAlO2与强酸反应：NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓10．NaAlO2与弱酸反应(以CO2为例)1△点燃CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-三、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

第三章金属及其化合物一、金属的物理性质[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质三、金属化合物的性质12四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3④2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

①⑧Al Al 3 Al(OH)33、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl Fe(OH)3⑩五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。

合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。

合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

随堂练习1.保存金属钠时，应放在A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中2.当钠着火时，应选用灭火的是A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器3.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂4.钠离子的性质是A、有强还原性B、有强氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性6.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀7.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A. NaB. FeC. AlD. CuCl2溶液8.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱9.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）10.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+11.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

点燃△△△ △金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质 NaAlFe保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中 化性常温下褪去光泽：4Na ＋O 2═2Na 2O加热或点燃生成淡黄色物质： 2Na ＋O 2 Na 2O 2 常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。

潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe 2O 3 在纯氧中点燃生成黑色物质： 3Fe+2O 2Fe 3O 4与 O 2 与Cl 22Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3与S常温下即可反应： 2Na + S = Na 2S 加热时才能反应：2Al + 3S === Al 2S 3 加热只能生成亚铁盐：Fe + S === FeS 与水常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑去膜后与热水反应：2Al+6H 2O ====2Al(OH)3↓+3H 2↑ 常温下纯铁不与水反应。

加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) === Fe 3O 4+4H 2 与 酸 溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑与 碱溶 液其实是与水反应2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质与 氧 化 物镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe金属活泼性逐渐减弱△三、金属化合物的性质：1、氧化物2、氢氧化物3、盐溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。

高中化学必修一金属及其化合物知识点集合一1金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2;②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。

除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4Fe2O3·FeO2金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2Og 高温Fe3O4 + 4H2↑。

3金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。

比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。

非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

4某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

5金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == CuOH2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。

②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质1．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式;①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿;②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿,铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石;2钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属;②．密度：钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属,铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属;③．熔点：钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高;④．共性：不透明,有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线,金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等;⑤．硬度：钠的硬度很小,可以用小刀切割；纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大;⑥．特性：铁可以被磁化,而产生铁磁性;3钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3;②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水;③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、AlOH3、FeOH2；红褐色：FeOH3；蓝色：CuOH2 ;④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2 ；其中FeOH2溶于水变色：先变成灰绿色,再变成红褐色FeOH3 ;⑤．盐酸盐金属在氯气中燃烧的产物的颜色：白色：NaCl ；棕红色：FeCl3 ；棕黄色：CuCl2 ;⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3 ；蓝色：CuCl2 ;⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝Na2SO4 10H2O、白色：白色硫酸铜粉末CuSO4；明矾：KAlSO42 12H2O；绿色：绿矾FeSO4 7H2O；蓝色：胆矾、蓝矾CuSO4 5H2O;⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀绿：Cu2OH2CO3 ;⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2OH2CO3 ;4钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性,ⅱ、颜色,ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色;②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ,浅绿色：Fe2+ ,蓝色：Cu2+ ；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、与HCO 不能大量共存发生双水解反应的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况,了解其共性和个性1与纯氧气反应：①．常温：钠变质生成白色氧化钠,铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应,铁、铜稳定存在;②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠,熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落,白色铁丝燃烧产生耀眼的白光,有黑色颗粒物Fe3O4落下,紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜;说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关;2与水的反应①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应;ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆” ;ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小；熔：反应放热,钠熔点低熔化成小球；游：反应产生气体；响：反应剧烈；红：生成NaOH,酚酞遇碱变红 ;说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3 xH2O,铜生锈成Cu2OH2CO3 ;说明2：铜做阳极,石墨做阴极,电解水,电解初期会发生：Cu +2H2O CuOH2+H2 ↑;②．高温：铝铁虽与水反应,但是分别生成氢氧化物和氧化物Fe3O4薄膜阻止继续反应,铜不反应;③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理;ⅰ、负极Fe：2Fe-4e =2Fe2+ 氧化反应；正极C：O2+2H2O+4e =4OH-还原反应ⅱ、离子反应：Fe2+ + 2OH- = FeOH2 ↓；ⅲ、化学反应：4FeOH2 O2+2H2O=4FeOH3 ；2FeOH3 = Fe2O33H2O3与酸的反应①．与氧化性酸的反应ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化；钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同,铜与浓硫酸不反应,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同；铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变;ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏,足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化,硫酸先产生二氧化硫后产生氢气,硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮;②．与非氧化性强酸反应：ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气；铜不反应;4与碱溶液反应：①．钠与碱溶液中的溶剂水反应,铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应,铁和铜与碱溶液不反应;②．铝与碱溶液的反应：ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2AlOH3+3H2 ;ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2Oⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑5与盐溶液的反应：①．钠与明矾溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=AlOH3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O②．钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=FeOH3 ↓；ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ;ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+③．钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=CuOH2↓；ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ；ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu;3．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况说明1：氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物;说明2：金属氧化物分为酸性氧化物Mn2O7 、CrO3、碱性氧化物Na2O 、Fe2O3 、FeO、两性氧化物Al2O3 、ZnO;说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水;1与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水,不和水反应,只有氧化钠溶于水生成碱; Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛利用其强的氧化性；②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源 ;2与强酸反应生成盐和水3与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O4由氧化物制备单质：①．电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑②．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe③．氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuO H2O+Cu④．碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu 4．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解1碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱①．氢氧化铝的制备方法：ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤：Al2SO43+6NH3 H2O=2AlOH3 ↓+3NH42SO4 ；Al3++3NH3H2O=AlOH3 ↓+3NHⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液,然后过滤顺序不能错Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2SO43=8 AlOH3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ；3AlO +2H2O+ Al3+ = 4AlOH3 ↓ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液,然后过滤顺序不能错4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2SO43+4H2O；Al2SO43+12H2O +6NaAlO2 =8 AlOH3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4AlOH3 ↓②．氢氧化铁的制备方法ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2SO43+6NH3 H2O=2FeOH3↓+3NH42SO4 ；Fe3++3NH3H2O=FeOH3↓+3NHⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2SO43+6NaOH=2FeOH3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=FeOH3↓ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤Fe2SO43+6NaHCO3=2FeOH3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3H CO =FeOH3↓+3CO2 ↑ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤Fe2SO43+3Na2CO3 +3H2O=2FeOH3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2FeOH3↓+3CO2 ↑③．氢氧化亚铁的制备方法ⅰ、．化学反应原理：FeCl2+2NaOH=FeOH2↓+2NaCl ；Fe2++2OH-=FeOH2↓ⅱ、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境;可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等2不溶性碱的共性热不稳定性：受热分解生成对应价态的氧化物和水ⅰ、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2AlOH3 Al2O3 +3H2O 白色不变ⅱ、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2FeOH3 Fe2O3 +3H2O 红褐色变红棕色ⅲ、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：CuOH2 CuO +H2O 蓝色变黑色3．变价金属的高价态的碱的氧化性：ⅰ、氢氧化铁与氢碘酸的反应：2FeOH3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2Oⅱ、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应：2CuOH2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：银氨溶液可溶性络碱与含醛基的化合物的反应：2AgNH3OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O4．氢氧化铝的两性：电离方程式H+ +AlO +H2O AlOH3 Al3+ +3OH-ⅰ、与硫酸反应生成硫酸铝和水：2AlOH3 +3H2SO4=Al2SO43+6H2O ；AlOH3 +3H+=Al3++3H2O ；ⅱ、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：AlOH3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；AlOH3 +OH-=AlO +2H2O ；5．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应1物理性质：①．溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水,碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小;说明：碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性,例如：溶解性：CaCO3 <CaHCO32 ;2化学性质：盐的通性：与酸反应生成新酸新盐；与碱反应生成新盐和新碱；与盐反应生成两种新盐;①．与酸的反应：ⅰ、与盐酸反应：化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑离子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 ↑意义：※碳酸钠与盐酸反应,盐酸的量不同产物不同,少量盐酸生成碳酸氢钠,过量盐酸产生二氧化碳;※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸同浓度反应,碳酸钠消耗的盐酸体积多;※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸同浓度反应,碳酸钠消耗的盐酸体积多;※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸同浓度反应产生的二氧化碳一样多;※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量等体积同浓度盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多;※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多；例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：取2毫升B溶液盛于试管中,另取少量A溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放3~5滴；如果产生气泡,说明B溶液是盐酸,A溶液是碳酸钠溶液；有关化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；如果不产生气泡,说明B溶液是碳酸钠溶液, A溶液是盐酸,有关化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ;ⅱ、与醋酸反应：化学方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑离子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2↑ⅲ、与石炭酸反应：碳酸钠溶液可与石炭酸反应,无论石炭酸的量是多少,都生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与石炭酸不反应Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3②．与碱溶液反应：ⅰ、与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH- =CO +2H2O；意义：揭示了酸式盐转变成正盐的规律：酸式盐与碱酸式盐中含有的阳离子相同的碱反应生成正盐;ⅱ、与澄清石灰水反应：※碳酸氢钠与澄清石灰水反应量不同产物不同：NaHCO3少量+CaOH2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3过量+CaOH2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 ↓+ CO +2H2O；意义：高考离子方程式考查的重点;※碳酸钠与澄清石灰水反应量不同产物不变：※Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓③．与盐发生复分解反应ⅰ、碳酸钠与氯化钙溶液的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓意义：用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;ⅱ、碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +AlOH3 ↓意义：HCO 与AlO 离子不能大量共存;④．与水发生单一的水解反应：强碱弱酸盐水解呈碱性；碳酸钠水解的碱性比碳酸氢钠水解的碱性强;有关化学方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH有关离子方程式：CO +H2O HCO +OH- ；HCO +H2O H2CO3+ OH-⑤．与盐发生双水解反应：ⅰ、与硫酸铁溶液的双水解：3Na2CO3+Fe2SO43+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2FeOH3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2FeOH3 ↓；6NaHCO3+Fe2SO43=2Na2SO4+3CO2↑+2FeOH3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+FeOH3 ↓；ⅱ、与硫酸铝溶液的双水解：3Na2CO3+Al2SO43+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2AlOH3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2AlOH3 ↓；6NaHCO3+Al2SO43=2Na2S O4+3CO2↑+2AlOH3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+AlOH3 ↓；意义：离子共存的判断：Fe3+与CO 、HCO 不能大量共存；Al3+与CO 、HCO 不能大量共存;⑥．热稳定性：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑意义：除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法6．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法1定性检验法：①．取少量固体盛于固体制氧装置中,加热,将导管伸入装有澄清石灰水的试管中,石灰水变浑浊,说明固体是碳酸氢钠,否则是碳酸钠;②．取少量固体溶解,加入氯化钙溶液,产生沉淀是碳酸钠溶液,否则是碳酸氢钠溶液;2定量检验法：①．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,生成气体快的是碳酸氢钠,慢的是碳酸钠;②．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,固体溶解量的多的碳酸钠,少的是碳酸氢钠;7．了解Fe3＋的氧化性,认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化1物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色,铁盐溶液呈黄色;2化学性质：①亚铁盐的氧化反应体现还原性ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法,溶液由浅绿色变成黄色,杂质转化的同时不引入新杂质;ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法,溶液由浅绿色变成黄色,杂质转化的同时不引入新杂质;ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法,溶液由浅绿色变成黄色,杂质转化的同时不引入新杂质;ⅳ、硝酸亚铁溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液3FeNO32+4HNO3稀= 3FeNO33+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O说明：溶液由浅绿色变成黄色,Fe2+ 和NO 在大量H+ 存在时不能大量共存;ⅴ、硫酸亚铁在硫酸酸性条件下氧化成硫酸铁4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2SO43+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O说明：硫酸亚铁放置在空气中容易变质,除去硫酸铁中的硫酸亚铁可以用此原理;②铁盐的还原反应体现氧化性ⅰ、氯化铁溶液与铁的还原反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+说明：除去氯化亚铁中的氯化铁用此原理,配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉,防止氯化亚铁被氧化成氯化铁;ⅱ、氯化铁溶液与铜的还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说明：用氯化铁溶液腐蚀电路板除去铜线路;ⅲ、氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ⅳ、氯化铁溶液与氢碘酸反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2ⅴ、氯化铁溶液与硫化钾溶液反应量不同产物不同：2FeCl3+K2S少量=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S过量=2FeS↓+6KCl+S↓对应的离子方程式：2Fe3++S2-少量=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-过量=2FeS↓+S↓说明：量不同产物不同,用于考查离子方程式书写；氯化铁是强酸弱碱盐而硫化钾是强碱弱酸盐二者发生的不是双水解反应而使氧化还原反应,切记ⅵ、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ,2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2说明：氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝就是利用此原理③亚铁盐与碱的复分解反应ⅰ、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液的反应FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + FeOH2↓白色；Fe2+ + 2OH- = FeOH2↓白色ⅱ、硫酸亚铁溶液与氨水的反应：Fe2+ + 2NH3H2O = 2NH + FeOH2↓白色说明：在碱性条件下不会大量存在Fe2+ ,强碱溶液与弱碱溶液离子方程式不同 ;④铁盐与碱的复分解反应ⅰ、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + FeOH3↓红褐色；Fe3+ + 3OH-= FeOH3↓红褐色ⅱ、氯化铁溶液与氨水的反应：Fe3+ + 3 NH3H2O = 3 NH + FeOH3↓红褐色说明：在碱性条件下不会大量存在Fe3+ ;⑤铁盐的单一水解反应,温度不同产物不同ⅰ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到产生红褐色为止停止加热：FeCl3饱和+3H2O FeOH3胶体+3HCl；Fe3++3H2O FeOH3胶体+3H+ⅱ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干：FeCl3+3H2O FeOH3 ↓+3HCl↑；ⅲ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干,然后灼烧产物：2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑⑥．铁盐的双水解反应3Na2CO3+Fe2SO43+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2FeOH3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2FeOH3 ↓；6NaHCO3+Fe2SO43=2Na2SO4+3CO2↑+2FeOH3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+FeOH3 ↓；⑦．氯化铁溶液的络合反应ⅰ、与硫氰化钾溶液的络合反应：FeCl3+3KSCN FeSCN3+3KCl；Fe3++3SCN- FeSCN3说明：实验室检验Fe3+的特征检验法,溶液由黄色变成血红色；在平衡体系中加入固体氯化钾平衡不移动;血红色不变浅;ⅱ、与苯酚溶液的络合反应：FeCl3+6C6H5OH→H3FeC6H5O6+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3FeC6H5O6+3H+说明：苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色,是苯酚的显色反应,用来鉴别苯酚;3亚铁离子的检验方法：ⅰ、加入强碱溶液产生灰白色沉淀,一会儿灰白色沉淀转变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中含Fe2+;ⅱ、加入硫氰化钾溶液,溶液不变色,再向溶液中通入氯气,溶液呈红色,说明溶液中含Fe2+;4铁离子的检验方法：ⅰ、加入强碱溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含Fe3+ⅱ、加入硫氰化钾溶液,溶液呈红色,说明溶液中含Fe3+ ;5FeCl3溶液作为检验试剂一次能鉴别的无色溶液有：①KSCN红色溶液、②C6H5OH 紫色溶液、③AgNO3 白色沉淀和黄色溶液、④NaOH 红褐色沉淀、⑤CCl4 溶液分层、上层有颜色、⑥C6H6 、溶液分层、下层有颜色⑦KI 溶液是浅绿色和褐色的混合色、⑧KI淀粉溶液溶液呈蓝色、⑨K2S 浅绿色溶液中有淡黄色沉淀、⑩CH3CH2OH不反应溶液稀释成淡黄色;8、金属及其化合物小专题1分类专题：①．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐;②．金属氧化物分为酸性氧化物过渡元素的高价态氧化物Mn2O7 、CrO3、碱性氧化物CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO和两性氧化物Al2O3 、ZnO;③．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物FeOH3 、FeOH2 、NaOH和两性氢氧化物AlOH3;④．盐的分类：ⅰ、根据组成盐的阴阳离子分类：※根据阳离子分为钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等;※根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐ⅱ、根据复杂程度分类※络盐：阳离子是络离子的盐：FeSCNCl2 ,阴离子是络离子的盐：Na3AlF6 ；※复盐：KAlSO42 12H2O ；NH42SO4 FeSO4 24H2O；KClMgCl2 6H2O ；※硅酸盐：铝硅酸盐：K2O Al2O3 6SiO2ⅲ、根据化学键分类：※含有共价键的盐：铵盐、含氧酸盐；※不含共价键的盐：氯化钠;ⅳ、根据溶解性分类※可溶于水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐,绝大多数的硫酸盐、盐酸盐,少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐;※不溶于水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡；※微溶于水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙;ⅴ、溶于水后的盐溶液酸碱性分类※呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐NaHSO3 、NaH2PO4 、 NaHC2O4、强酸的酸式盐NaHSO4；※呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐CH3COONH4；※呈碱性的盐：强碱弱酸盐;ⅵ、溶于水后溶液是否有颜色※有颜色的盐溶液：MnO 紫色、Fe3+ 黄色、Fe2+ 浅绿色、 Cu2+ 蓝色、Cr2O 橙色、CrO 黄色、Cr3+ 绿色；※无颜色的溶液：Na+ 、K+ 、NH 、Cl- 、NO 、SO ;ⅶ、根据酸碱中和的程度分类※正盐：Na2CO3 ；※酸式盐： NaHCO3 ；※碱式盐： Cu2OH2CO3ⅷ、根据阴离子的得失电子的能力分类※氧化性盐：高锰酸盐、重铬酸盐、次氯酸盐；※还原性盐：亚硫酸盐、硫化物、碘化物、ⅸ、根据阳离子的得失电子的能力分类※氧化性盐：银盐、铁盐、铜盐；※还原性盐：亚铁盐x．根据热稳定性分类※热稳性盐：碳酸钠、氯化钠；※热不稳定性盐：铵盐、碳酸的酸式盐2用途专题①．金属单质的用途：ⅰ、钠单质的用途：利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛;ⅱ、铝单质的用途：利用铝的良好导电性,做导线;利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉白色涂料;②．金属化合物的用途：ⅰ、过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；NaHCO3治疗胃酸过多症的一种药剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料;Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；还可以用来制造其他钠的化合物;ⅱ、氧化铝的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器;3明矾做净水剂;ⅲ、氯化铁溶液的用途：氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;3外界条件温度、浓度、物质的量不同产物不同的化学反应归纳①．温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2②．浓度不同产物不同的化学方程式：Cu+4HNO4浓=CuNO32+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4稀=3CuNO32+2NO ↑+4H2O；③．物质的量不同产物不同的化学方程式：ⅰ、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2Oⅱ、二氧化碳与澄清石灰水的反应：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O；CaOH2+2CO2=CaHCO32↓ⅲ、硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：Al2SO43+6NaOH=2AlOH3↓+3Na2SO4 ；Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2Oⅳ、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应：NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2Oⅴ、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：CaHCO32+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；CaHCO32+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2Oⅵ、明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应2KAlSO42+3BaOH2=2AlOH3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAlSO42+2BaOH2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2ⅶ、硝酸银溶液与氨水的反应：AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓Ag2O+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3 H2O=AgNH32OH+NH4NO3+H2Oⅷ、硫酸铜溶液与氨水的反应：CuSO4+ 2NH3 H2O=CuOH2↓+NH42SO4 ；CuSO4+ 4NH3 H2O=CuNH34OH2↓+NH42SO4+2H2O ⅸ、碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑x、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2Oxi 、铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3=FeNO33+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O4、既能与HCl反应,又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O3、AlOH3、NH42CO3、NaHCO3弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐、氨基酸；有关化学方程式如下：①．铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑②．氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O③．氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O；AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O④．碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑⑤．碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应NH42CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 H2O；NH42CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑⑥． -氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl5物质的检验①．Fe2+的检验：方法一：取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+ ;方法二：取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+ ;②．Fe3+的检验：方法一：取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+ ;方法二：取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+ ;③．检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4白色检验,若变蓝,则含水;④．检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应,现象是：显紫色隔蓝色钴玻璃观察;⑤．检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液,现象是：显红色;6物质的鉴别①．互滴法鉴别无色试剂的实验组：ⅰ、碳酸钠溶液和盐酸；ⅱ、硫酸铝溶液和强碱；ⅲ、偏酸盐溶液和强酸②．FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：ⅰ、KSCN红色溶液、ⅱ、C6H5OH 紫色溶液、ⅲ、AgNO3 白色沉淀和黄色溶液、ⅳ、NaOH 红褐色沉淀、ⅴ、CCl4 溶液分层、上层有颜色、ⅵ、C6H6 、溶液分层、下层有颜色ⅶ、KI 溶液是浅绿色和褐色的混合色、ⅷ、KI淀粉溶液溶液呈蓝色、ⅸ、K2S 浅绿色溶液中有淡黄色沉淀、x、CH3CH2OH不反应溶液稀释成淡黄色;③．Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：ⅰ、酚酞试液红色溶液、ⅱ、HCl 有气泡产生、ⅲ、CaCl2 白色沉淀、ⅳ、Al2SO43 白色沉淀和气泡产生、ⅴ、CCl4 不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上、ⅵ、C6H6 、不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下;④．NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：ⅰ、MgSO4溶液白色沉淀、ⅱ、Al2SO43溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解,ⅲ、NH42SO4溶液有刺激性气味放出ⅳ、BaCl2溶液无现象 ;7离子共存的判断①．与Fe3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ；ⅱ、发生络合反应的离子：SCN- ；ⅲ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-；ⅳ、发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- ;②．与Al3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ；ⅱ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- ;③．与H+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、HS- 、S2O32- ；ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- 石炭酸根；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ;④．与OH-不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ ；ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ;。

高一化学金属及其化合物知识点总结1 ．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1 ）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：（1 ）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：（1 ）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：（1 ）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、银，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

1 ）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

高一化学必修一第三章金属及其化合物复习要点
高一化学必修一第三章金属及其化合物复习要
点
有计划的复习才能达到事半功倍，查字典化学网为您提供了高一化学必修一第三章金属及其化合物复习要点，希望可以对你有用。

第三章、金属及其化合物
一、金属活动性
KNaAlFePb)CuAgAu
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、 Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解。

高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物假期 ,最终还是到了掰着手指头就能数完的日子。

现在的你 ,是处于认识新伙伴的欣喜中？对高中生活的期待中？还是依旧沉浸在假期的惬意中无法自拔？一起来看那看高一化学必修一知识点梳理！高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比拟活泼 ,容易与O2反响而生成氧化物 ,可以与酸溶液反响而生成H2 ,特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反响置换出H2 ,特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物 ,Al(OH)3为两性氢氧化物 ,都既可以与强酸反响生成盐和水 ,也可以与强碱反响生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水 ,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定 ,受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反响 CO32—+H+ H CO3—H CO3—+H+ CO2↑+H2OH CO3—+H+ CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH反响实质：CO32—与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反响实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32—+H2O+CO2 H CO3—不反响与盐反响 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— CaC O3↓ 不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

高中化学必修一金属及其化合物知识点总结金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

三、金属化合物的性质：1、氧化物2、氢氧化物3、盐补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=N a2CO3+CO2↑+H2O↑四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。

2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。

3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。

二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。

2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。

3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。

4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。

三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。

2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。

3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。

4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。

四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。

2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。

3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。

五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。

2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。

3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。

六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。

2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。

以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。

金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。

金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物是化学中的一个重要领域，以下是一些知识点的总结：
1. 金属的性质：金属是导电性、导热性、延展性和可塑性都很好的物质。

金属的这些特性与它们的晶体结构和电子结构有关。

2. 金属结构：金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子。

金属原子的价电子在晶格中形成一个“电子海”，它们可以自由移动，从而导致了金属的导电性和导热性。

3. 金属的化学反应：金属可以与非金属形成化合物。

当金属与非金属原子结合时，它们会共享或转移电子，形成离子化合物或共价化合物。

另外，金属还可以与酸反应，产生氢气。

4. 金属的腐蚀：金属在与环境中的氧气、水和酸反应时会腐蚀。

为了避免金属的腐蚀，可以采取防腐措施，比如镀锌和涂漆等。

5. 金属的应用：金属在我们的生活中有很多应用，比如铁和钢铁用于建筑和制造工具，铜和铝用于电线和电器，黄金和白银用于制造珠宝和硬币等。

6. 金属离子的特性：金属原子可以失去一个或多个电子，形成金属离子。

金属
离子通常具有正电荷，可以与非金属离子结合形成离子化合物。

金属离子还可以形成配合物，与配位体中的配对电子形成配位键。

7. 金属合金的特性：金属合金是由两种或更多种金属混合而成。

金属合金通常具有比单一金属更优异的性能，比如更高的强度、更高的耐磨性和更好的耐腐蚀性。

以上是一些金属及其化合物的知识点总结。

高一化学金属及其化合物知识点总结高一化学金属及其阴离子知识点总结高一化学金属及其化合物知识点总结1．特质的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铬只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的缺少存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有四种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低等，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态铋的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是暗红色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：（1）硫酸钡做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、醋酸做食品添加剂；氯化钠原料做为制备单质钠和氯气的加工，氯化钠做为提纯氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于 4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中第三种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根据氧化物中澳氧元素的混合物种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物归为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物归为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，能够做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反响堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质复原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条焚烧发出刺眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的优秀导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品增添剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的资料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：（1）依据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其他金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）依据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，此中一种元素是氧元素，而且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（依据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不可盐氧化物。

（4）氧化物（依据氧化物能否与碱或酸反响生成盐）分为成盐氧化物和不可盐氧化物（CO、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn 2O7）和非金属氧化物（ CO2）。

（7）碱性氧化物只好是金属氧化物（CaO）。