人教版高中化学教案【精品学案】
第二章第1节脂肪烃
课前预习学案
一、 预习目标
1、 了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、 了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、 了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、 预习内容 （一）、烷烃和烯烃
1、 分子里碳原子跟碳原子都以 ____________
原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 （1） _____________ （ 2） ________
2、 烷烃和烯烃
（1）烯烃是分子中含有 _____________ 的 ___________ 链烃的总称，分子组成的通式为 CnH2n ， 最简式为 ____________ 。烯烃的主要化学性质为（1） （2） ________________ （ 3） ____ （3 ）顺反异构的概念 __________________ （二）乙炔
1、 乙炔的分子式 ____________ ，最简式
2、 电石遇水产生乙炔的化学方程式为
3、 乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔
4、 乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是 ____________________
5、 炔烃典型的化学性质有（1） ____________________ （ 2） _
（三）脂肪烃的来源
根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表： 石油工艺的比较：
三、提出疑惑
.结合成 _____________ ，碳原子剩余的 ___________ ，烷烃的主要化学性质为
跟氢
，结构简式
课内探究学案
、学习目标
1?了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能, 学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点
二、学习过程
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
阅读p28思考和交流
思考；烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系
(a )随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐___________________ ，相对密度逐渐 ____________
(b) ____________________________ 分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；
(c) ______________________ 烷烃的相对密度水的密度。
(d) 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 _____________
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质
1、烷烃的化学性质特征反应
(1)甲烷与纯卤素单质(Cl2)发生取代反应，条件：_______________________________
(2)反应式_________________________________________________________________________________
2. 烯烃的化学性质
(1)燃烧
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式
(2 )氧化反应(双键的还原性，特征性质)
一个特征反应现象就是
(3 )加成反应(特征性质)
①写出下列反应的化学方程式:
乙烯通入溴水中
乙烯与水的反应 乙烯与溴化氢反应
②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式: 【引申】
【例题】2—甲基—1, 3— 丁二烯与等物质的量 Br 2的加成产物有几种，各是什么?
（4）烯烃的自身加成聚合反应
一加聚反应
请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式
探究三：烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点:
第一组 它们都是互为同分异构体吗？ 【归纳】存在顺反异构的条件？
【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（
）
A . CHCH
B . CH = CH
C . CHCH k CH
D . CHCH k CHCH 探究四：乙炔和炔烃
1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可 能具有的化学性质
2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被
KMnOH +溶液氧化？他们的结构特点怎样?
3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团, 反异构。请问在
炔烃分子中是否也存在顺反异构？
4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关 1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应
5、【实验2 — 1】乙炔的实验室制法
⑴试剂和药品 ⑵装置特点
⑶制乙炔的过程中为什么会有异味？净化乙炔用什么试齐9? 如何检验杂质已经除净？
共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考
P30资料卡片）
CH 3 H H — C — C —
H H CH 3
CH 3 CH 3
H — C — C — H
H H
H
、 Z C H s C
/CH 3 =C \
H
H
、
/H C 、
CH 3
第二组
将可以出现顺
（三）反思总结
【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
（四当堂检测
1下列反应属于加成反应的是（
A由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳Co由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯
2 .烯烃不可能具有的性质有
A. 能使溴水褪色
B.加成反应C .取代反应D .能使酸性KMnO溶液褪色
3 .与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（
A.环丙烷
B.环丁烷
C.乙烯
D.丙烷
4.下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是
A. NH
B.C 2H
C. 甲烷
D. 乙烯
5 .制取一氯乙烷，采用的最佳方法是:
A. 乙烷和氯气取代反应
B. 乙烯和氯气加成反应
C.乙烯和HCI加成反应
D.乙烷和HCI作用
课后练习与提咼
1 1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同, 则消耗氯气的
物质的量为() A o 0.5mol B o 2mol C 。2.5mol o 3.0mol
2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是
A.甲烷中的四个键的键长、键角相等 B 、CH是分子晶体
C二氯甲烷只有一种结构、三氯甲烷只有一种结构
3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ,平均相对分子质量为25。使混合气通过
足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯
4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶?
A.澄清石灰水、浓H2SC4
B.酸性KMnO溶液、浓HSO
7 . 10 mL 某种烃，能在50 mL 02中充分燃烧，得液态水和体积为
35 mL 的混合气体（所有
气体体积在同温同压下测定 ），则该烃是（
）
A.乙烷 B .丙烷 C .丙烯 D . 1,3- 丁—烯
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可 测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置:
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序 导管的序号）是：（
）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（
（2 ）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的
杂质
（3 ）若实验时称取的电石 1.60g ，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为 448mL 此电石中碳化
钙的质量分数是
9?有二种气态烃,它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
，这二种气态烃的混合气 10mL 完全燃
烧后生成二氧化碳和水蒸气各
36mL （以上气体均在同温同压下时测定）,试计算并推断这二
种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比?
C.溴水、浓HSQ
D. 浓HSQ 、酸性KMnQ 溶液
5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星
七卫六。
科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲
烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是:
A.碳氢化合物的通式为 C n H 2n-2
B.
石油的主要成分为碳氢化合物
C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D. 碳氢化合物的化学键都是极性键
6 .某气态烃1mol 能和2mol HCl 加成,
其饱和产物又能和 6mol Cl 2完全取代，则该烃是
A. GHb
B. C2H2
C. C 3H4
D. C 4H 6
8.电石中的碳化钙和水能完全反应
CaQ+ZfS C 2H 21 +。3(0巴 2
导管及仪器
（填各仪器、
参考答案
课前预习学案
一、 1单键链状价键Cn H 2n+2燃烧取代反应
2、碳碳双键不饱和CH 2氧化反应加成反应 加聚反应
由于碳碳双键不能旋转而导致
分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象 二、 1、GH 2
课内探究学案
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点 升高 增大
沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷 探究二：烷烃和烯烃化学性质
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
CH CH 三CH
+ 2H 2O7Ca(OH) 2 + C 2H 2t
2.CaC 2 3 .含碳量高, 燃烧不充分4 .CH 三CH+B
2
^CHBr =CHBr
CH 三CH+2Br 2^CHBr
2
CHBr 5 .氧化反应 加成反应 加聚反应 CnH h - 2
三、沸点
汽油、煤油、柴油、 质，深度小分子的烯烃
重油
沸点
碳链较长的有机物
碳链较短的物
1、光照
CH 4+C1 CH 3C1 +HC1
2、紫色褪去
CH 2 = CH 2 + Br 2^CH 2 Br
CH 2Br
CH 2=CH 2+H 2 O 7
CH 3 CH 2OH
CH 2 = CH 2 + HBr
CH 3CH 2Br
CH 2=CHCH 3+ HC1
CH 3CH 2C1
CH 3
或CH 2 = CHCH 3 + HC1
CH 2C1CH 2CH 3
CH 2BrCHBrCH =CH 2 和CH 2BrCH =CHCH 2 Br
n CH 2= CHCH 3
催化剂
7 —[CH 2—CH ]L
C H 3
探究三：烯烃的顺反异构 不互为
一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接
探究四：乙炔和炔烃
2个大小不同的基团
D
气管组成）含硫化氢杂质NaOH溶液或CuSO 4溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净
反思总结
1、C
2、C
3、D
4、C
5、E
6、C
7、AC
&( 1) 67 37 17 57 27 4
（2）其它可与水反应产生气体的或磷化物、硫化物等固态物质
当堂检测1、课后练习与提高AC2、C3、D4、BD5、C
4、1、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质2、烯烃、炔烃
点燃
2CH三CCH 2 CH 3+11 O278CO2+6H3O
CH三CCH 2CH 3 + Bf27CHEf =CBrCH 2 CH
5、电石和饱和食盐水固体+液体不加热制备气体（由广口瓶、含3、否
双孔塞、分液漏斗和导再通过盛有CuSO 4溶液(3 )80
高二化学1100×0.13 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃学案 一、烷烃和烯烃 1．结构特点和通式： (1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃。通式：(n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个的不饱和链烃叫做烯烃。通式：(n≥2) 乙烯的分子式，结构简式，分子中6个原子在上，键角约为。2．物理性质 (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点，相对密度； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点。 (3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。 (4) 烃的密度比水，溶于水，溶于有机溶剂。 3．基本反应类型 (1) 取代反应： (2) 加成反应； (3) 聚合反应： 下面是我们学过的有机化学反应，写出其反应的化学方程式，并指明反应类型。 ①乙烷和氯气反应生成一氯乙烷： ②乙烯和溴的反应： ③乙烯和水的反应： ④乙烯生成聚乙烯的反应
4．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其在很多性质方面都存在较大差异，填写表格加以对比总结。 5．二烯烃的1，2—加成与1，4—加成： ①CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→ ②CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→ ③nCH2＝CH—CH＝CH2→ 二、烯烃的顺反异构 １．异构现象的产生 由于不能旋转而导致分子中原子或原子团不同。 2．异构的分类 两个相同的原子或原子团排列在双键的的成为顺式结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的的成为反式结构。 如：顺—2—丁烯：；反—2—丁烯：。 3．性质的异同 顺反异构体的化学性质，物理性质。 例1：对于C F 2Cl 2 （商品名称是氟利昂—122），下列有关叙述不正确的是（） A、有两种同分异构体 B、分子中有非极性键 C、只有一种结构无同分异构体 D、是一种制冷剂
[考纲要求] 1.以苯为例，了解芳香烃的基本结构。2.掌握芳香烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。3.了解煤、石油、天然气等资源的综合利用。 知识点一 苯的结构和性质 1．苯的结构和芳香烃 苯的分子式为C 6H 6，结构简式为____________或____________，苯分子具有__结构，键与键的夹角为________；苯分子中不存在一般的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能相等，是一种介于单键和双键之间的独特的键，分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。 2．苯的性质 (1)物理性质 苯为无色、有____________的液体，有毒，________溶于水，密度比水________，熔点仅为5.5℃。 (2)苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。 ①取代反应 卤代反应： _____________________________________________________________； 硝化反应：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 磺化反应：_____________________________________________________________。 ②加成反应：___________________________________________________________。 ③氧化反应：C 6H 6＋152 O 2――→点燃6CO 2＋3H 2O ，苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色。 3．苯的同系物的性质 由于苯环受烃基的影响，使苯与苯的同系物有所不同。 (1)氧化反应：燃烧通式：_____________________________________，苯的同系物分子中的烃基一般可以被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。 (2)取代反应 知识点二 煤、石油、天然气的综合利用 1．煤的综合利用 煤是由________和少量________组成的____________，主要含有________元素，还含有少量__________、________、________、________等元素。
一．教案背景 时间：3月1日 地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中） 人物：教师：朱世亮（年青教师） 学生：二年五班，二年七班 事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。 二．教学课题 本节内容选自化学选修5第二章?烃和卤代烃?第一节脂肪烃 三.教材分析 1、本节在教材中的地位 选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。 2、教学目标分析 （1）、知识与技能 ①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 ②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 （2）、过程与方法 ①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 ②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。 （3）、情感态度与价值观 ①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 ②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。 【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 【教学难点】烷烃和烯烃的性质 四．教学方法 在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。 五.教学过程 ［引入］同学们，。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 甲烷、乙烯、苯。 ［讲］有机物仅含碳和氢两种元素，称为烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 ［板书］第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃
第一节脂肪烃 教学目标 （一）知识与技能 1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构，理解主要化学性质。 3.了解乙炔的实验室制法。 （二）过程与方法 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比； 应用形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力； 要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 （三）情感态度与价值观 根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法：“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点烯烃的顺反异构。 教学教程 一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律（烯烃物理性质类似于烷烃） （1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，熔沸点越； （如：甲烷乙烷丙烷正丁烷） ②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。 （如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷） ③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊 烷常温常压下也是气体。 （2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。 （3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
［思考与交流］ 完成教材图 结论：见课件 2、结构和化学性质 回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。 ［思考与交流］化学反应类型小结 完成课本中的反应方程式。得出结论： 取代反应： 加成反应： 聚合反应： ［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
［思考与交流］丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： ［学与问］烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格 ［资料卡片］二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点： 它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？ 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl 三、炔烃 1）结构： 2)乙炔的实验室制法： 原理：CaC 2+2H 2O —→ Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置：见教材 注意事项： a 、检查气密性； b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶） —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组
《脂肪烃》教学设计 四川省广安友谊中学任思雄 一、教学内容分析 1、本节在教材中的地位 选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。结合烷烃和烯烃的性质，进一步学习取代反应、加成反应、聚合反应等有机反应，为后续各章内容的学习奠定基础。 2、本节在课程标准中的内容 （1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 （2）根据有机化合物组成和结构的特点，认识取代、加成反应。 二、教学目标分析 1、知识与技能 （1）了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 （2）根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 2、过程与方法 （1）运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 （2）通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。 (3) 通过对比归纳烷烃与烯烃的结构、物理和化学性质，培养学生分析归纳分析能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 （2）通过化学知识在世界体育三大赛事中的应用，体验化学学习的意义，激发学生进一步探究化学知识的兴趣。 【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 【教学难点】烯烃的化学性质 【重点突破】通过学生对比分析与归纳，交流讨论运用对比的方式突破重点 【难点突破】通过动画模拟主要化学反应，学生参与分析药物并讨论反馈合成路线的方式来突破难点 三、教法分析 在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、任务驱动法、运用多媒体等。 任务驱动法是一种建立在建构主义教学理论基础上的教学方法，建构主义教学设计原则强调：学生的学习活动必须与任务或问题相结合，以问题探索来激发学习者学习的兴趣和动机，创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。
高二化学《芳香烃》教案 教学目标 使学生掌握苯的重要化学性质； 使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。 以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。 教学重点 苯的化学性质 教学难点 苯的化学性质 课时安排 课时 教学用具 黑板、粉笔、多媒体 教学方法 师生互动、探究学习 教学过程 [复习]： 填写下表： 苯的分子式 结构式
结构简式 空间构型 键参数 苯分子有怎样的结构特点？ 苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。 [过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？ [实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性. 一.苯的物理性质： 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。 二．苯的化学性质。 苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。 [实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.
氧化反应 c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮，有黑烟. 常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。 取代反应 苯跟卤素的反应。 [实验3]：苯与溴的反应。 ①.原料：苯、液溴、铁粉。 ②.反应原理： 芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br +Br2芳香烃教学设计+HBr 芳香烃教学设计③.装置原理： a.长导管的作用是什么？。 芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？。 c.为什么导管末端不能插入液面以下？。 ④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。 ⑤.实验现象： a.烧瓶中混合物沸腾； b.导管口出现白雾；
第二章第一节脂肪烃综合练习 一、单选题 1.下列说法正确的是（） A.乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键 B.纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖 C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生 D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 2.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是() A.④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.③④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 3.能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是（） A.分子组成中含碳氢原子数比为1：2 B.完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O C.能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色 D.空气中燃烧能产生黑烟 4.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（） A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14 5.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（） ①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯． A.②③⑥ B.②③⑤⑥⑦⑧ C.②⑤⑦ D.②⑦ 6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（） A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应 7.下列烯烃中存在顺反异构体的是（） A.丙烯 B.1-丁烯 C.1-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯 8.氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是（） https://www.doczj.com/doc/bd13768011.html,l4和HCl https://www.doczj.com/doc/bd13768011.html,l4和H2 C.CH2Cl2和H2 D.C和HCl 9.有8种物质: (1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯; (5)甲苯; (6)环己烯; (7)聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（） A.(1) (4) (7) B.(1) (3) (5) C.(4) (6) (7) D.(2) (3) (5) 10.烷烃又叫饱和烃，其通式为C n H2n+2（n为正整数）．下列有机物属于饱和烃的是（） A.C6H12 B.C7H16 C.一氯甲烷 D.C2H6O 11.制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法（）
《脂肪烃》教学设计 一、教材分析 《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，主要学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中已经介绍的烷烃和烯烃的代表物—甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物—乙炔的制取、结构和性质。 二、教学目标 1．知识目标： (1)了解烯烃、的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 2．能力目标： (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标： （1）培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。 （2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 三、教学重点难点 重点：烯烃结构特点和主要化学性质 难点：加成反应、加聚反应的正确书写 四、学情分析 我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经一年之久，所以对已学过的乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将乙烯的结构性质知识迁移到烯烃。 五、教学方法 1．学案导学：见后面的学案。 2．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案 2．教师的教学准备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教学环境的设计和布置：教室内教学，课前准备好乙炔的制取和性质实验用品 七、课时安排：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 通过抽查各层次的学案，检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学更具有了针对性。 （二）情景导入、展示目标。 复习有机物的分类方法，引入烃的有关概念，引入新课。（见PPT）
第二节 芳香烃(导学案) 学习目标：1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2．了解芳香烃的来源及其使用 3．归纳、比较法：归纳比较苯和脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 学习重难点：苯和苯的同系物的结构、性质差异 一、 苯的结构和性质 1、苯的结构：分子式 探究一： 苯分子的结构是怎样的呢？ ① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构， 称为凯库勒式： 那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？ 根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？ ② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种 和 是同一种物质 ③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色 说明苯环中 存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习 惯上沿用至今。 苯分子中碳碳键的键长 ，介于 和 之间 这说明碳原子之间形成的一种 的特殊共价键。所以苯的结构简式可 以表示为 或 ，空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子 ，形 成 ，键角 为120° 。 2、苯的物理性质 苯是 色，带有 气味的有 的液体，密度比水 3、苯的化学性质 （1）取代反应 ①苯和溴的反应 反应的化学方程式为： 1．长直导管b 的作用——使 冷凝回流和 （HBr 和少量溴蒸气能通过）。 Cl Cl Cl
2 锥形瓶的作用——吸收，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr） 3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止 4 碱石灰的作用——吸收、蒸气、蒸汽。 5 纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的 6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的，然后过滤、再用分离，可制得较为纯净的溴苯 7 反应中真正起催化作用的是 ②苯的硝化反应 苯和和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为： 注意：1 硝基苯溶于水，密度比水，有味 2 长导管的作用—— 3 为什么要水浴加热？（1）（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；） （2）苯的加成反应 在特定的条件下，苯和氢气发生加成反应的化学方程式为： （3）苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色。 二、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质和苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 5、苯的同系物的化学性质 （1）氧化反应
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1 、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2 课时 五、教学过程 ★ 第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生 物的一种。我们先来学习第一节一一脂肪烃。 【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃
师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价） 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C—C键和C —H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若 C—C连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H2n+2 （n > 1） 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能 得到什么信息？ （教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价） 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高, 相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态（n w 4）逐渐过渡到液态、固态 还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质(与甲烷相似) (1)取代反应 光照 女口：CH3CH3 + Cl2 —CH3CH2CI + HCI
第二章 脂肪烃 一 基本要求 掌握：脂肪烃的命名及其化学性质；掌握脂肪烃的制备、分离、提纯与鉴别。 熟悉：脂肪烃的物理常数及其光谱特征。 了解：脂肪烃的结构；了解对映体的相关概念及其命名。 二 基本概念 碳正离子(carbonium ions)，碳负离子(carbanions)，自由基(free radicals)，E-Z 命名法(E-Z nomination )，亲电试剂，亲电加成，马氏规则，顺式加成，反式加成，双烯加成，协同反应(concerted reaction),亲核试剂(nucleophilic reagent)，亲核加成(nucleophilic addition),加成反应(addition reation), 取代反应(substitution reaction)，裂化反应，聚合反应，异构化反应，R-S 标记法。 三 重点与难点提示 1烯烃的顺反异构 两个相同基团处于双键同侧的叫顺式，处于异侧的叫反式。如果有一个 碳原子上连有两个相同的基团，该烯烃就不存在顺反异构体。 对连有四个不相同基团的烯烃，必须采用IUPAC 命名(E －Z 命名法)。 该命名法的要点是：根据各取代基的优先顺序来命名顺反异构。如果两个优先顺序在前的取代基在双键的 同一侧，称作Z-式，反之称作E-式。 (Z,Z)-2,4-己二烯 (Z,E)-2,4-己二烯 (2Z,4Z)-3-甲基-2,4-己二烯 2 脂肪烃的化学性质 A ）酸性：脂肪烃化合物酸性强弱顺序为： B ）氧化反应KMnO 4作为氧化剂 ；臭氧作为氧化剂；空气作为氧化剂；烯烃能被过氧羧酸氧 化 为环氧化合物：燃烧 C ）不饱和烃的加成反应催化加氢反应；亲电加成反应（与溴，氢卤酸，次卤酸，烯烃，水， 硫酸，乙硼烷） 3 脂肪烃的立体化学 C b c a a 顺-2-丁烯 反-3-氯-3-己烯C C H CH 3H CH 3C C H CH 2CH 3Cl CH 3CH 2(Z)-1-氯-2-溴-丙烯 (E)-3-甲基-4-乙基-3-庚烯C C Cl H Br CH 3C C CH 2CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3CH 2R H R H + 酸 共轭碱CH 2HC CH 2CH 3 H H H H >>
学案55脂肪烃 [考纲要求] 1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。4.了解加成反应、取代反应。 知识点一烷烃 1．概念 分子中碳原子之间以________结合成链状，剩余的价键全部跟________结合的烃叫烷烃。其通式为__________________________。 2．物理性质 随碳原子数的递增，沸点逐渐________，相对密度逐渐________，其中碳原子数为1～4的烷烃，常温下为____态。 3．化学性质 (1)取代反应 如乙烷和氯气生成一氯乙烷： ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应：可在空气中燃烧。 问题思考 1．甲烷跟溴水中的Br2能发生取代反应生成CH3Br吗？ 知识点二烯烃 1．概念 分子里含有________的不饱和烃叫烯烃，含一个碳碳双键的链状烯烃的分子通式为________________。 2．物理性质 随碳原子数的递增，沸点逐渐________，相对密度逐渐________，其中碳原子数为1～4的烯烃，常温下为____态。 3．化学性质 (1)氧化反应 ①能使酸性KMnO4溶液________。 ②在空气中燃烧。 (2)加成反应 乙烯能使溴水________，发生的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 工业上利用乙烯制取乙醇，发生的化学方程式为： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)加聚反应 由不饱和的单体加成聚合生成高分子化合物的反应叫加聚反应。如乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 知识点三炔烃
第二节芳香烃 [学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。 1．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中，将会发现前者沸腾，后者凝结成无色晶体。 2．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点: (1)苯分子为平面正六边形结构； (2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内； (3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟 产生，燃烧的化学方程式为 (2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，反应方程式为 ②苯与浓硝酸反应的化学方程式为 (3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，反应方程式为 探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取 1．溴苯的实验室制取
(1)实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。 (2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象: ①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)； ②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成； ③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。 2．实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白: (1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。 (2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是。 (3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是。 (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。 (5)纯硝基苯是无色、密度比水 (填“小”或“大”)、具有味的油状液体。答案(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热 (3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(5)大苦杏仁 特别提醒①浓硫酸与浓硝酸混合时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。如果先注入浓硫酸，再注入浓硝酸，会造成浓硝酸受热迸溅、挥发。②反应温度是50～60 ℃，为方便控制，所以用水浴加热。 [归纳总结] (1)苯与溴的反应中应注意的问题
人教版高中化学选修5第二章第一节脂肪烃第2课时教学设计 [练习]写出戊烯的同分异构体： [思考]以下两种结构是否相同？ [板书]二、烯烃的顺反异构 [讲解]在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。 当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。这是由于与双键相连接的两个碳原子不能围绕它们之间的σ键键轴自由旋转的缘故（除了由于双键的关系以外，还有其他原因，在这里就不赘述了）。 如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示： 两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。 [板书]1、顺反异构：由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间排列方式不同产生的异构现象。 2、两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。 [回忆]炔烃的定义。 [板书]三、炔烃 [自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质 [总结]乙炔的组成和结构
分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线 型，键角：180° [板书] 1、乙炔的实验室制取 (1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2 (2)装置：固-液不加热制气装置。 [思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？ [讲解]看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。 (3)收集方法：排水法。 [思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。 [讲解]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。 (4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。 [思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？ ——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 [思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。 ——乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。因此，乙炔应有与乙烯极为相似的性质。可以被高锰酸钾溶液氧化，可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在一定条件下发生聚合反应。当然，作为烃，它也能够燃烧。由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。 [板书]2．乙炔的性质
第二章第2节芳香烃课前预习学案 2014.2.24 一、预习目标 1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识 2、简单了解芳香烃的来源及应用 二、预习内容 （一）、苯的结构和性质 1、苯的结构（1）分子式（2）结构简式（3）最简式(4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长介于______和之间 2、苯的物理性质苯是___ 色，带有______ 气味的有_____ 的液体，密度比水 练习：苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是() ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④ 【思考】可以从哪几个方面来证实苯分子中不存在单双键交替结构？ 3、苯的化学性质（1）取代反应 ①苯与溴的反应反应的化学方程式为： ②苯的硝化反应 苯与和_________的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为： （2）苯的加成反应 在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为： （3）苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色 新课课内探究学案 实验探究： 根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案 提示：沸点：苯80.1℃Br2 58.78℃溴苯156.43℃硝基苯210.9℃ 实验设计的基本要求：①科学性②安全性③可行性④简约性 实验设计： 1、溴苯的制备 实验步骤：
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word 教学设计 一、教材分析 《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。 二、教学目标 1．知识目标： (1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烷烃的取代反应 (3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 (4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象， (5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质 2．能力目标： (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标： （1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。 （2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。 （3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。 三、教学重点难点 重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质 难点：烯烃的顺反异构。乙炔的实验室制法和性质 四、学情分析 我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。 五、教学方法 1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。 2．学案导学：见后面的学案。 3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前预备
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高一下·伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 【考点】 2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A . 15种 B . 28种 C . 32种 D . 40种 【考点】 3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（） A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。
B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。 C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。 D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化 【考点】 4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（） A . b的一氯代物有三种 B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物, C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种 【考点】 5. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（） A . 正四面体烷的二氯代物只有1种 B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
第2节脂肪烃 第二课时炔烃 【学习目标】 1．掌握乙炔的结构及主要性质。 2．掌握乙炔的实验室制法。 3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业。 【学习重难点】 学习重点： 学习难点： 【自主预习】 1．乙炔的分子式，结构简式，最简式。乙炔的分子构型为_______。 2．炔烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为。 3．乙炔是_______色_______味的气体，微溶于____，易溶于__________。 4．写出下列反应的化学方程式。 （1）乙炔燃烧： （2）乙炔和溴水的反应： 5．脂肪烃的来源有________、________和_________等。石油的主要成分是_________。 6. 炔烃 （1）概念：链烃分子中含有碳碳叁键的不饱和烃教炔烃。通式： （2）炔烃的通性： ①物理性质：a. 随着碳原子的增多，熔沸点逐渐，相对密度逐渐。所以由态→态→态。 b. 碳原子数≤的炔烃，在常温常压下都是体。 c. 炔烃的相对密度小于水的密度。 d. 炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。 ②化学性质与C2H2相似。 a.均能燃烧：通式为
b.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色③均能发生加成反应 c．常用代替的四氯化碳溶液来检验炔烃。 【预习检测】 1．关于炔烃的叙述不正确的是( ) A．分子里含有碳碳叁键的脂肪烃叫做炔烃 B．分子里所有碳原子都处在一条直线上 C．分子组成符合C n H2n－2通式的链烃，不一定是炔烃 D．乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大 2．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是() A．石油的产量B．乙烯的产量 C．汽油的产量D．硫酸的产量 合作探究 探究活动一：乙炔的结构特点 观察乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型 【思考交流】 1．写出者的三者的分子式、电子式、结构式、结构简式。 2．分析三者的空间结构，比较它们结构的异同点。 【归纳整理】 1．乙炔的结构特点 分子式：C2H2 电子式： 结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH 或HC≡CH 空间结构：直线型，两个碳原子和两个氢原子均在同一直线上。 2．炔烃是分子中含有碳碳叁键的一类不饱和链烃，通式为C n H2n－2（n≥2），官能团为—C≡C—。 【学以致用】 1．下列分子中所有原子均在同一直线上的是() A．CCl4B．CH≡CH C．CH2===CH2D．CH≡CCH3 探究活动二：乙炔的实验室制法