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第二章第一节脂肪烃

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第一节 脂肪烃第二课时

第一节 脂肪烃第二课时


天然气是高效清洁燃料，也是重要的 化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤 焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿 直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化 工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而分离的技术。分为常 压分馏和减压分馏，
的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
a b
a C C b
a b
a C C b
a d
a a C C
a b
a
1、 2、 3、 4、
思考题：下列物质中有没顺反异构？ 1，2-二氯乙烯 √ 1，2-二氯丙烯 √ 2-甲基-2-丁烯 × 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。

乙炔
1）乙炔的分子结构：
结构式: 电子式:
H—C≡C—H H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
练习2、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到 润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻 质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化 工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要 途径。
人教高二化学选修5有机化学基础-第2章第1节课时001

人教高二化学选修5有机化学基础-第2章第1节课时001

菜单
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
菜单
菜单
1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯 烃分子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃： CnH2n(n≥2)。
菜单
1.异构现象的产生 由于 碳碳双键
不能旋转而导致分子中原子或
原子团 在空间的排列方式 不同。
2．异构的分类
菜单
2．化学性质的比较
烷烃
烯烃
通式 代表物
结构特点
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
甲烷(CH4)
乙烯(CH2===CH2)
全部单键；饱和链 含碳碳双键；不饱
烃
和链烃；键角120°
菜单
菜单
取代反应与加成反应的比较
加成反应
取代反应
一般是C—H、O—H或
不饱和键中的不稳定键先 C—O键断裂，结合一个 键的
菜单
【问题导思】 ①存在顺反异构现象的分子结构有什么特点？ 【提示】 分子中需含有碳碳双键。 ②顺2丁烯与反2丁烯分别与Br2加成，产物是否相同？ 【提示】 相同。产物均为2,3二溴丁烷。
菜单
1．产生顺反异构现象的条件 顺反异构现象是以分子中存在碳碳双键为前提的，烷 烃、炔烃不存在这种异构现象。 顺反异构：立体异构的一种，由双键不能自由旋转引 起的，一般指烯烃分子中的双键。 顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为 顺式异构体。
菜单
1．由沸点数据：甲烷－161.7 ℃、乙烷－88.6 ℃、丁
烷－0.5 ℃、戊烷36.1 ℃，可判断丙烷的沸点可能是( )
①高于－0.5 ℃ ②约是－90 ℃ ③约是－40 ℃
④高于－88.6 ℃
A．①②
第一节 脂肪烃 第一课时

第一节 脂肪烃 第一课时


CH4
不反应 不反应 取代
CH2﹦CH2
使溴的四氯化碳溶液褪色
加成， 加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
2C和6H不 2C和6H不 在同一平面 上
C==C
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
火焰明亮，冒黑烟。 火焰明亮，冒黑烟。 ③与酸性KMnO4的反应： 与酸性KMnO 的反应： 使KMnO4溶液褪色
应用： 应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! 乙烯气体!
（2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等)： ） 与 、
催化剂
CH2=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
应用： 应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 CH3CH3 气体! 气体!
空间各原子 的位置
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成 时，氢原子会 给不饱和烃加成HX时 加到含氢较多的碳上， 加到含氢较多的碳上，而---X会加 会加 在含氢较少的碳原子上。 在含氢较少的碳原子上。
化学性质： 化学性质：
烷烃： 烷烃：
1、通常状况下，很稳定，跟酸、碱及氧化 通常状况下，很稳定，跟酸、 物都不发生反应， 物都不发生反应，不能使酸性高锰酸钾溶液 和溴水褪色。 和溴水褪色。 氧化反应（燃烧） 2 、氧化反应（燃烧） CH4 + 2O2 →
点燃
CO2 + 2H2O
3 、取代反应
乙烷的取代反应
0.6
烯烃
0.4
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
有机化学课件第二章脂肪烃

有机化学课件第二章脂肪烃


σ-π共轭
-超共轭体系
H H C H H C CH2
-超共轭效应的表示式
4、不饱和烃的结构 化合物分子中可能含有两个以上的不饱和键.根据不饱和键的相 互关系分为三类: 两个不饱和键相隔两个以上单键的叫孤立不饱和烃。 CH2=CH-CH2-CH=CH2 两个不饱和键直接相连的叫累积不饱和烃. CH2=C=CH2
CHCH 乙炔
C6H12 环己烷 C6H10 环己烯 双环[2.1.1]己烷 螺[4.4]壬烷 苯 萘
脂 环
环
烃
烃 芳 烃
单环芳烃 多环芳烃
非苯芳烃
薁
二、脂肪烃的不饱和度 脂肪烃化合物是只含有碳氢两种元素的开链烃。饱和烃又称 为烷烃，它的分子式通式为CnH2n+2。不饱和烃的不饱和程度 用不饱和度表示. 对于化合物的不饱和度,可用下式计算:
Br C CH3 C H CH3CH2 Cl CH3 C C CH2CH3 CH2CH2CH3
CH3CH3 乙烷 CH2CH2 乙烯
炔烃 单 环 烃
多 环 烃 环烷烃 环烯烃 桥环烃 螺环烃
CnH2n—2
CnH2n CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n-6 CnH2n-12
含不饱和CC叁键
含饱和C-C和C-H键 含带双键的碳环 两个环共用两个以上碳原 子 两个环共用一个碳原子 含一个芳环的碳环 含两个或以上芳环 含有结构和性质与苯环相 似的芳烃
CH=CH-CH2+
R''
H
H
H
> R C
R'
> R C
> R C
H
> H C
CH=CH-CH2
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃

人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃


反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
(完整版)选修5有机化学基础第二章第一节脂肪烃

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[
]
（1）CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH 加成反应
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
3.基本有机反应类型——分子组成与结构
(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原 子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃 的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两 端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生 成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、 X2、H2O的加成。
ห้องสมุดไป่ตู้
思考与交流P29
1我们对无机反应有哪些分类方法？
2 回忆烷烃(甲烷)和烯烃（乙烯）的化学性质，写出下列方 程式，指出反应类型，并说出原子或者基团是如何重新组 合的？
（1）CH4+Cl2
光
（2）CH2==CH2+Br2
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
（4） nCH2==CH2 催化剂
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分 子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的 反应。
复习：甲烷、乙烯的主要化学性质
甲烷:
属于饱和烃，性质稳定，不与强酸、强 碱、强氧化剂反应，在光照条件下，可与 氯气等发生取代反应。
高中化学_选修五_第二章__第一节_脂肪烃_课件

高中化学_选修五_第二章__第一节_脂肪烃_课件


a、加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2-CH-CH-CH2 Br
1,2 加成
Br Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2-CH-CH=CH2
Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br2 1,4 加成 CH2-CH=CH-CH2 Br Br
二、烯烃
6.二烯烃 3）化学性质：
高效练习
1.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
2.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
炔烃
三、炔烃
1.概念： 分子里含有碳碳三键的一类 脂肪烃称为炔烃。 2.炔烃的通式： CnH2n－2 （n≥2）
催化剂 △ △
CH2=CHCl（制氯乙烯） CH3CHO（制乙醛）
加聚 3CH≡CH 反应
活性炭
６０００
练习1：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
练习2：描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是
C HOH 2+ Ca + HOH C
C H + Ca（OH）2 C H
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A B C
D
E
F
能否用启普发生器制取乙炔？
使用方法：将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加 入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形 漏斗口加入稀盐酸。使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形 漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应， 产生的氢气从导气管放出。不用时关闭导气管的活塞，容器 内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏 斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。使用启普发 生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
选修5 第二章 第一节 课时1 脂肪烃 2-1-1

选修5 第二章 第一节 课时1 脂肪烃 2-1-1

CH3CH3+Br2
光照
CH3CH2Br +HBr
问题: A.1mol丙烷在光照情况下，最多可以与 8 mol氯气 发生取代反应
B.预测丙烷和 分别与氯气在 光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类 ?
（4）分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高 温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化 工上称为石油的裂化。
第二章
烃和卤代烃
【复习】
脂肪烃: 链状烃
链烃
烷烃 仅含C—C键和C—H键的饱和链烃叫烷烃。
脂 肪 烯烃 烃 炔烃
含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
第二章
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (1)烷烃
1.了解烷烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握甲烷的性质，理解烷烃的化学性质
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷是一种高效、污染小的能源
3.化学性质: 通常情况下，性质很稳定，
在特定条件下与某些物质发生反应 （1）甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 现象 :明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 甲烷是一种高效、污染小的能源 甲烷的燃烧热为890kJ \1mol能量，写出甲烷的 燃烧的热化学方程式
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
”，不用“ = ”。
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 注意：有机反应方程式用“
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
脂肪烃 PPT

脂肪烃 PPT


包权
人书友圈7.三端同步
复 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和
习 不同点? 甲烷
乙烯
分子式
CH4
C2H4
电子式 结构式 结构简式
空间结构 特点
CH4 正四面体
‥H ‥H
H:C::C:H CH2 CH2
平面结构
化学性质:
取代
2.什么叫同系物?
加成
一.烷烃和烯烃
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
包权
人书友圈7.三端同步
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚[CH2-CH=CH-CH2]n
练习：
1、写出异戊二烯与Cl2发生加成反应的化学反应方 程式
2、写出异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯 （天然橡胶）的化学反应方程式
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月VIP
连续包月VIP
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高中化学人教版有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃-参赛作品

高中化学人教版有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃-参赛作品

（人教版）第二章烃和卤代烃第一节《脂肪烃》导学案（第1课时：烷烃和烯烃）【学习目标】1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。

2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。

【学习重、难点】烷烃和烯烃【学习过程】【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐___升高___，相对密度逐渐____增大____，常温下的存在状态，也由____气态____逐渐过渡到____液态、固态___。

(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈____气态____。

(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越__低___。

例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。

(3)烷烃、烯烃的相对密度___小于___水的密度。

【典例】下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(B)①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤③④②①D．③④⑤②①【新知探究】一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)常温下：性质__稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。

(2)在特定条件下可发生___取代反应____、___氧化反应___(燃烧)。

2．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液___褪色___。

(2)能燃烧，燃烧通式为___C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O___。

(3)加成反应，与____溴、氯化氢____等加成。

如：CH2===CH－CH3＋Br2→_BrCH2CHBrCH3 。

CH2===CH－CH3＋HCl→____CH3CHClCH3或ClCH2CH2CH3__。

(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：【对点训练】1．下列化学性质中，烷烃不具备的是(D)A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色2．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 ( C )A ．分子中所有原子在同一平面上B ．与HCl 加成只生成一种产物C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色3．下列各反应中属于加成反应的是 ( C )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2OB ．H 2＋Cl 2――→光照2HCl4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是 ( A )二、烯烃的顺反异构 1．定义：由于__碳碳双键____不能旋转而导致分子中原子或原子团__在空间的排列方式__不同所产生的异构现象。

高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点

高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点

第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

2、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH43、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。

烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。

②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。

（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色二、烯烃1、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

2、基本概念①通式：②不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键）③代表物质：乙烯3、乙烯①物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水②基本结构：结构式：电子式：结构简式：空间构型：六个原子共面结构③化学性质A、氧化反应（1）（有黑烟）（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：烯烃的燃烧通式B、与、、、HCl的反应—加成反应有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为4、加成反应共轭二烯烃的加成方式1、方式2、完全加成：C、加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双的方式，使小分子合形成大分子的反应。

高二化学人教版选修5 2.1.1烯烃 课件(16张PPT)


一定条件下
CH2=CH2+H2 → CH3-CH3
合生成新的化合物的 反应。
3、聚合反应：
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2—CH2 ]n
聚合反应：由相对分子质量小的小分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
新知导学
一、烯烃及其结构特点 (1)烯烃定义：链烃分子里含有 碳碳双键 的不饱和烃叫烯烃，如乙烯、丙
烯等。 (2)结构特点：链状单烯烃分子中含有 碳碳双键 ，称为不饱和烃；随碳原 子的增多呈现为 折线 型 立体 型
(3)化学键类型为 碳碳双键 、碳氢单键。
(4)链状单烯烃的通式为 CnH2n (n≥2)。
二、烯烃的物理性质
物理性质
变化规律
状态
当碳原子数小于或等于4 时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他 的烷烃和烯烃常温下呈 固态 或液态(新戊烷常温下为气态)
√D.能使酸性KMnO4溶液褪色
2.下列有关说法不正确的是 A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n(n≥2)
√B.乙烯的电子式为
C.从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一 个键不稳定，易发生断裂
D.乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高
六原子共平面
比例模型
二、乙烯的物理性质
无色稍有气味气体，密度比空气略小，难溶于水。
三、乙烯的化学性质：
1、氧化反应 ①乙烯的燃烧：明亮火焰且伴有黑烟 为什么与甲烷的燃烧现象不一样？ ——因为乙烯中碳的含量比甲烷中碳的含量高，碳不充分 燃烧引起的。
点燃
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
②乙烯与酸性高锰酸钾反应：紫红色褪去 ——高锰酸钾溶液将乙烯氧化，故褪色

人教版选修五第二章 第一节 脂肪烃练习题附答案

选修5作业十五第二章第一节脂肪烃一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．大量获得乙烯的工业方法是（）A．乙醇脱水 B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解2．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（）A．C4H6 B．C7H8C．C5H6D．C10H83.下列说法正确的是（）A. 含有双键的物质是烯烃B. 能使溴水褪色的物质是烯烃C. 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D. 烯烃分子中所有原子在同一平面4．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构式为C2H5-CH(C2H5)-CH2-CH(CH3)-CH (CH3)2此烃的结构式有（）A．1种 B.2种 C.3种 D.4种5. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是（）A. C2H2B. C3H8C. C4H10D. C5H106. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法（）A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成7．某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（）A.3-甲基-1-丁烯B.2-甲基-2-丁烯C.2-甲基-1-丁烯D.1-甲基-2-丁烯8．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。

对该物质判断正确的是（）A 是一种不饱和烃分子B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 不能发生加成反应D 可由乙炔和含氮化合物加聚制得9．1mol CH2=CH2与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为（）A 2molB 4molC 5molD 6mol10．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D CH3－－CH3二、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）11．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯12．下列说法正确的是（）A．具有共同通式的化合物互为同系物B．丁炔和丁二烯互为同分异构体C．能使溴水褪色的化合物一定是不饱和烃D．C2H4Cl2一定可以由CH2=CH2和Cl2反应制得13.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是：A、石油分馏得到汽油、煤油和柴油B、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯C、“煤制油”D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气14．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时

选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时【学习目标】1．复习巩固烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。

2．了解脂肪烃的来源及其应用 3烃的燃烧规律【重点难点】烃的燃烧规律的应用【教学过程】四、脂肪烃的来源及其应用2、在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。

请比较这三种化学工艺的不同。

五．烃的燃烧规律1．烃完全燃烧耗氧量的比较不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：（1）、等物质的量的烃燃烧耗氧量：对于1molC x H y ，消耗氧气物质的量为（x+4y）mol ，显然（x+4y）值越大，耗氧量越多。

学案H u a X u e X u e A n【练习】1、取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H102、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9（2）、等质量的烃燃烧耗氧量由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。

例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。

因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。

判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHx,然后比较X值的大小，X 值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。

【练习】3等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A CH4B C2H6C C3H8D C6H62．烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较（1）、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。

（2）、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。

新人教版高二化学选修5第二章 第一节《脂肪烃》(共2课时)学案

选修5第二章 第一节《脂肪烃》（第1课时）班级： 姓名： 学号：学习目标：1、了解烷、烯烃物性随分子中含碳原子数目递增变化的规律。

2、掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。

3、掌握取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应的本质。

4、了解烯烃的顺反异构。

学习重、难点：掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。

学习过程： 复习﹒交流1、写出分子式为C 5H 10的所有同分异构体（链状），并命名：2、命名：3、命名：新知﹒展示任务一：了解烷烃和烯烃的物理性质结论：【活动2】请根据下列图示，寻找规律，并说明为什么？结论：任务二：对比烷烃和烯烃的结构特点，掌握烷烃和烯烃的化学性质【活动1】对比烷烃和烯烃的结构特点一、1、烷烃的定义：分子里碳原子间都以键结合成状，碳原子其余的价键全部跟相结合的烃。

烷烃的分子通式为：。

注明：环烷烃．．。

如何区别？环烷烃的通式？．．．不属于烷烃2、甲烷的分子结构特点：3二、1、烯烃的定义：分子里含有键的烃称之烯烃。

单烯烃的分子通式为：。

注明：如何区别单烯烃．．．？它们的通式如何？．．．、二烯烃．．．、多烯烃2、乙烯的分子结构特点：3、写出1，3-丁二烯和2，3-二甲基-2-己烯的结构简式【活动2】对比烷烃和烯烃的化学性质写出：1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成、1，4-加成和完全加成反应的化学方程式： 结论：任务三：了解烯烃的顺反异构【活动1】观察下列两组有机物结构特点，它们都是互为同分异构体吗？【活动2】讨论：下列烯烃中是否存在顺反异构体（）A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－正戊烯D ．3－甲基－2－丁烯【训练﹒提高】（ ）1．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 A ．氢氧化钠溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．溴水D ．碳酸钠溶液—C —C —HH H HC H 3 C H 3—C —C —HHH HC H 3C H 3第一组C C = HH 3CC H 3CC =HHH 3CC H 3第二组（）2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是3．有机化学中取代反应范畴很广。

乙炔教学设计

第二章第一节脂肪烃——《乙炔》教学设计教材分析本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，也是必修2中没有出现的一类烃。

在本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，另一方面是要注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。

本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。

其中乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。

通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。

这样的知识传授方式使乙炔的化学性质与它的结构联系起来，从而突出了官能团的作用。

乙炔的结构和化学性质及其相互关系是本节教学的主线，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过探索推理、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高分析问题能力。

教学目标1．知识与技能：使学生了解乙炔的分子组成和分子结构特点。

掌握乙炔重要的化学性质、实验室制法和主要用途。

2．过程和方法：培养学生的空间想象能力，观察能力和知识迁移能力。

3．情感态度与价值观：激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。

教学重点、难点教学重点：乙炔的结构和化学性质教学难点：乙炔的结构和实验室制法教学手段多媒体课件球棍模型实验用品。

教学方法比较发现法、实验探究法教学课时1课时教学过程1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应：乙炔与溴（或H2等）加成播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。

写出化学化学方程式。

总结分析乙烯、乙炔的加成反应有何异同，加深理解加成反应机理。

的重点知识—乙炔的化学性质。

运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。

归纳总结乙炔的用途：1．重要的基本有机原料，可制备氯乙烯、聚氯乙烯等。

2．乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。

由性质推断用途，加深对知识的理解和应用，掌握学习方法。

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3）化学性质：
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl
1，4—加成
Cl Cl
思考： 1,4-加成反应有什么规律？
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
注意：共轭二烯烃以 1,4-加成反应为主。
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。
催化剂
光
加压、加热
CH3CH2OH 加成反应 CH2 ]
n
催化剂
[ CH2
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的 反应（加成聚合反应）。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3
CnH2n+2
CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及 氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。 2 、氧化反应 燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
产生顺反异构体的条件：
双键两端的同一个碳原子 上不能连有相同基团只有 这样才会产生顺反异构体。 即a’ b’，a b ，且 a = a’、b = b’ 至少有一个 存在。
a' C b' C
a b
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成 相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结 合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚 合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应 又叫做加聚反应。
nCH2==CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
思考：烯烃的加成反应有什么规律？
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两 个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特 点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 主要用途
C—C 109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
3、二烯烃
1）通式：
CnH2n—2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
C3H6
CH2
C4H8
CH2
…
CnH2n
乙烯分子的结构
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？ 书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2
误：CH2CH2
H2C=CH2
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸 点逐渐升高，密度逐渐增大。
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
序言导读
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要 组成元素是什么？ 2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 烃可以看作是有机化合物的母体，烃分 子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产 物称为它的衍生物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生 成的化合物称为卤代烃 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
CH 4 CCl4
Cl 2
燃烧
C H3 C l
Cl 2
CH2 Cl2
Cl 2
Cl 2
CHCl3
4 、受热分解（烷烃的裂化和裂解）
C4H10
△
△
C2H4+C2H6
C4H10
CH4+C3H6
注意：反应中有不饱和烃生成。所以，裂化 汽油可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、烯烃
1）通式：
C2H4
CH2
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是 A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3 B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（ ）
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
学与问
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同 而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏， 常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油 和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、 凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体 的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降 低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。
CH3 C=CH2 CH3 异丁烯 （3） （2）2-丁烯又有两个顺反异构体： H 3C C=C H H 顺-2-丁烯 （4） H CH3 H3C C=C CH3 反-2-丁烯 （5） H
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃 称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点 逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
石油的催化裂化是将重油成分（如石 油）在催化剂存在下，在460~520℃及 100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂 成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的 产量。 石油催解是深度的裂化，使短链的烷 烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重 要石油化工原料。 石油催化重整的目的有两个：提高汽 油的辛烷值和制取芳香烃。
2）乙炔的实验室制法： A.原料：CaC2与H2O
B、反应原理： CaC2+2H—OH C.装置： D.收集方法 E.净化： C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 实验中为什么要 采用分液漏斗？
装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生 器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量， 如操作不当，会使启普发生器炸 裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代 替水，
目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。
(1)sp杂化
2Px 2Py
2S
2Pz
激发
2P
2S
杂化
2P
SP
(2)空间结构是直线型： 三个σ键在一条直线上。
烷烃 烯烃
碳原子数与密度变化曲线图
碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子 数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐 渐 升高 ，相对密度逐渐 增大 ，常温下的 存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态 。
思考与交流(2)
（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。 （2）CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 （3）CH2==CH2+H2O （4） nCH2==CH2
思考与交流(1)
沸 点
400 300 200 100 0 1 -100 -200 3 5 7
P28
烷烃 烯烃 9 11 13 15 17
碳原子数与沸点变化曲线图
碳原子数
相 对 密 度
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17