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高考化学考前训练每天7道题第203天

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高考化学考前训练每天7道题第203天 2020
1,已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2
C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3=1.9kJ/mol
下列说法正确的是
A．石墨转化成金钢石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定
C．△H3=△H1 －△H2 D．△H1>△H2

2,下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下能发生氧
化还原反应的是（ ）
A、Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl- B、K+、Mg2+、HCO3-、PO
4
3-

C、Na+、K+、SO42-、SO32- D、Ba2+、Na+、I-、NO3-

3,现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了
鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，试设计实验
并回答：推断各物质分别是什么：
A 、B 、C 、 D 。
（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不反应的说明理由。
① ，
② ，
③ ，
④ 。
4,如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤

5,二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓
在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反
应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？
6,某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝

溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），拟用如下
实验方案：
试回答下列问题：
（1）实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有 。
（1）实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有 。
（2）从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是___________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和
H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为
__________________ 。
（4）由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径 （填
“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。

7,下列说法正确的是：
A．H与D，16O2与18O2互为同位素
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子
D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层
电子数相等

答案

1, A
2, D
3, 答案合理即可
4, C
5, 解析：二氧化硫中硫元素的化合价由+4下降到0，二氧化硫被还原，
做氧化剂；硫化氢中硫元素化合价由-2升高到0，硫化氢被氧化，做还
原剂。每生成3molS中，有2molS是硫化氢中-2价的硫被氧化而来的，属
氧化产物，有1molS是二氧化硫中的+4价的硫被还原来的，属还原产物，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1
6, 答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2）蒸发浓缩、冷却结晶

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O＝CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
（4）途径Ⅱ 因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入
盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ通入CO2气体，
得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液

7, D

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高考化学考前训练每天7道题第420天

高考化学考前训练每天7道题第420天

高考化学考前训练每天7道题第420天 20201,1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：CH2=CH2CH2 CH2O HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH ⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备CH2CH2O，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。

计算此时乙烯的转化率。

⑵某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。

计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？2,已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ．用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。

（1）选择制取SO2的合适试剂____________。

①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式________________________________________________。

装置C中NaOH溶液的作用是。

（3）请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。

（4）你认为该装置不足之处是什么？。

Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

高考化学考前训练每天7道题第240天

高考化学考前训练每天7道题第240天

高考化学考前训练每天7道题第240天 20201,烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业，氯碱工业的工艺流程如下图所示（1）电解饱和食盐水的总反应方程式为，阳极发生的电极反应为。

（2）工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明精制的原因。

（3）目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点（见表）请比较三种方法的优缺点，指出哪些方面的主要因素不断促进着电解槽革新？（4）氯碱工业的选址比较特殊，如果通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处。

2,由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：请回答下列问题：（1）写出结构简式：A ，F，C 。

（2）反应类型：X、Y。

（3）写出化学反应方程式：B→C 。

G→H。

（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：。

3,已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O == 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是( )A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/20mol 4,化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有 (填序号)。

①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。

最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，有爆鸣声即可。

②配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室(2) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。

②该同学将所得精盐配成溶液。

高考化学考前训练每天7道题第240天

高考化学考前训练每天7道题第240天

高考化学考前训练每天7道题第240天 2020 1,如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（ ）

A．亚硫酸钠溶液、氯气 B．水、氨气 C．水、二氧化氮 D．氢氧化钠溶液、一氧化氮

2,氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：

回答下列问题： （1）硒的原子结构示意图为 。 （2）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式： 。 （3）碲的主要化合价可能有 。 （4）工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为： 。 （5）如图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 （写化学式）。

3,已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min) C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线

4,用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2 C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子 D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－ 5,已知短周期元素的离子aA2+、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径A＞B＞C＞D B.离子半径C＞D＞B＞A C. 单质的还原性A＞B＞C＞D D. 原子序数d＞c＞b＞a 6,过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和

高考化学考前训练每天7道题第438天

高考化学考前训练每天7道题第438天

高考化学考前训练每天7道题第438天 20201,生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好B．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染C．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用2,某学生设计了如下实验：回答下列问题：(1)该同学的实验目的是；(2)上图括号内的操作步骤均为；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成B的离子方程式：。

3,2006年12月1日是世界第19个艾滋病日，防止艾滋病已成为全世界的重大课题。

医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定的条件下可断裂DNA分子杀死细胞，抑制艾滋病。

关于14C 的下列说法中正确的是：A．14C 原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含的中子数相同C．它是C60的同素异形体D．它与12C、13C是碳元素的三种同位素4,已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+C．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑D．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑5,我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。