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山东省青岛市黄岛区2020届高三化学上学期期中试题

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山东省青岛市黄岛区2020届高三化学上学期期中试题 说明： 1．本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．第I卷(选择题)答案涂在答题卡上。第II卷必须用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置，不能写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Te-128 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1．2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物 的排放量下降3%。下列做法不符合该主题的是 A．禁燃生活垃圾 B．雾炮洒水车向空气中喷洒水雾 C．研发新能源，推广新能源汽车 D．燃煤中加入生石灰 2．下列说法正确的是 A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣ B．氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原 C．1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有5mol配位键 D．氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动 3．下列实验操作或方案设计正确的是

A．①为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作 B．②用于分离碘与NH4Cl固体混合物 C．③为用苯萃取溴水中溴单质的振荡操作 D．④用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 4．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NA B．3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NA

D．常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣ B．含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4

﹣

C．含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ 6．自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是 科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：

下列叙述正确的是 A．N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定 B．在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定 D．工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质

8．某白色粉末含有两种成分，为探究其组成，进行如下实验：取少量样品，加入足量水，充分搅拌，固体部分溶解；向所得悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最终仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A．SiO2、明矾 B．KCl、Ag2CO3 C．BaCO3、无水CuSO4 D．MgCO3、Na2SO4

9．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是

A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去 B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物 C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得 D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物 10．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是 A．第三周期主族元素中，第一电离能和电负性最大的都是氯 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族 D．金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，共价键依次增强，熔点依次升高 二、选择题（本题共5小题，每小题只有1~2个选项符合题意，每小题3分，共15分） 11．下列离子方程式书写不正确的是 A．碘化钾溶液在空气中变质：4I﹣+ O2 + 2H2O＝2I2 + 4OH﹣ B．强碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO2 + 2OH﹣ ＝ NO3﹣+ H2O

C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+ + OH﹣+ HCO3﹣＝CaCO3↓+ H2O

D．饱和CuSO4溶液除去CO2气体中的H2S：Cu2+ + H2S＝CuS↓+ 2H+

12．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：

下列有关说法正确的是 A．HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子 B．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO＝4Ag+CO2↑+H2O C．理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1:4 D．每生成1.12LCO2时，反应②中一定对应生成11.2gFe2+

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论

A 用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃 火焰呈紫色 待测液可能为KOH溶液 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 溶液中一定含有Ag+

C 向品红溶液中通入氯气或通入SO2气体 溶液红色均褪去 氯气和SO2均有漂白性，但漂白原理不同

D 常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体，溶液变为蓝色 浓硝酸表现酸性和氧化性 14．绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下：

下列说法正确的是 A．焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5.5NA

B．还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全 C．为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3

D．操作1为蒸发结晶 15．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以一个NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层 “盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 D．若冰的密度为0.9g·cm﹣3，则海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol·L﹣1

第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 三、填空题（本题包括5道大题，共55分，答案填写在答题卡相应位置） 16．(10分)前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。 请回答下列问题： (1)元素Z在周期表中的位置是 。 (2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式 。 (3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为 ，遇水可发生反应的化学方程式为 。 (4)元素M的名称为 ，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为 。 17．(10分)已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32－、NO3－、SO42－中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)： 回答下列问题： (1)实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有 。 (2)无色气体A的空间构型为 ；白色沉淀A的成分为 (写化学式)。 (3)实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为 。 (4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为 。 18．(11分)硫酸四氨合铜晶体｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：

回答下列问题： (1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有 (填标号)。

(2)装置a的名称为 ；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为 ，作用是 。 (3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入 来获得晶体。 (4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－)。 ①滴定过程中使用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 ②准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol·L－1Na2S2O3

标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为 。 19．(12分)碲化钠(Na2Te)可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要成分为PbTe)和粗盐(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如下：

回答下列问题： (1)Na2TeO4中Te的化合价为 。 (2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括 (填化学式)和NaOH。 (3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、 等。 (4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为 。 (5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为 ；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为 。 (6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为 升。 20．(12分)据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为 ；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是 。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式 ； ②标准状况下，V L CO2气体含有 个π键。

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青岛市2024-2025学年高三上学期期初考试化学试题(含答案)

青岛市2024-2025学年高三上学期期初考试化学试题(含答案)

青岛市2024-2025学年高三上学期期初调研检测化学试题 2024．09注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。

下列说法正确的是（ ） A ．钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B ．炼铁常用的焦炉气可通过煤的气化获得C ．铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜D ．铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁2．化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是（ ） A ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B ．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂C ．硫磺可用于制造杀虫剂D ．四氧化三铁可用作红色颜料3．下列化学用语或图示正确的是（ ）A ．z 2p 电子云图：B ．4P 的球棍模型：C ．的命名：顺-3-氯-3-己烯D ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：4．2CO 低压合成甲醇反应为2232CO 3H CH OH H O +=+，反应涉及的4种物质沸点最高的是（ ）A ．2CO B ．2H C ．3CH OHD ．2H O5．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）A ．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，用于制作导电材料B ．聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管C ．高纯度二氧化硅透光性好，用于制作太阳能电池板D ．氧化钙具有良好的吸水性，用于制作食品干燥剂 6．下列图示实验中，操作规范的是（ ）A ．甲为萃取时振荡B ．乙为冷凝水的进出方向C ．丙为打开干燥器盖子D ．丁为滴定时读取高锰酸钾溶液体积7．黄鸣龙反应是我国化学家对传统的醛酮与纯肼反应方法的创造性改进，过程如图。

山东省2020-2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷

山东省2020-2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷

山东省2020-2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A . Na2O2溶于水B . 红热的铁和水蒸气C . 金属钠投入水中D . Na2O投入水中2. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体5. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaS04↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH﹣=H206. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐7. （2分）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C . Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D . K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+9. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列离子方程式错误的是（）A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+10. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A . ①④⑤B . ③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤11. （2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（）A . AgNO3 NaCl BaCl2 NaOHB . K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C . Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KClD . KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO412. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2 ，则下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B . H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OC . I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I214. （2分） (2018高一上·北京期中) 除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。

2021届山东省青岛市黄岛区高三上学期期中考试化学试卷(解析版)

2021届山东省青岛市黄岛区高三上学期期中考试化学试卷(解析版)

2021届山东省青岛市黄岛区高三上学期期中考试化学试卷（解析版）2020.11说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合要求。

1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列叙述正确的是( )A. 胆矾的化学式为FeSO4·7H2OB. “熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤C. 胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A项不符合题意；B．由水溶液获得胆矾，涉及到的操作是蒸发浓缩，B项不符合题意；C．胆矾中Cu是重金属，可以使蛋白质变性，C项不符合题意；D．涉及到的反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既有化学腐蚀，又有电化学腐蚀，D项符合题意；故正确选项为D2. 盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。

下列说法正确的是( )A. N2H6Cl2属于共价化合物B. N2H6Cl2中含有非极性共价键C. N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价N H＋2Cl﹣D. 盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl22+26【答案】B【解析】【详解】A．N2H6Cl2与NH4Cl结构类似，都属于离子化合物，A错误；B ．在N 2H 6Cl 2中含有N-N 键属于非极性键，B 正确；C ．在N 2H 6Cl 2中，Cl 是-1价，H 是+1价，根据化合物中元素化合价代数和等于0可知氮元素化合价为﹣2价，C 错误；D ．盐酸肼(N 2H 6Cl 2)是强酸弱碱盐，在水中完全电离产生2+26N H 、Cl -，电离方程式为：N 2H 6Cl 2=2+26N H ＋2Cl -，D 错误； 故合理选项是B 。

山东省2020-2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷

山东省2020-2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷

山东省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A . “红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B . “衡水老白干，喝出男人味”——酒精C . “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D . “要想皮肤好，早晚用大宝”——甘油2. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A . NaOHB . NaClC . H2D . H2S3. （2分） 2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于H的说法正确的是（）A . 质子数是2B . 质量数是1C . 电子数是3D . 中子数是24. （2分）下列关于离子反应的叙述中，错误的是（）A . 溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应B . 离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生C . 醋酸钠中滴入硫酸也能发生离子反应D . 氯气和水的反应不属于离子反应5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B . 工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（）A . 7个B . 8个C . 9个D . 14个7. （2分）(2018·内江模拟) 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。

下列说法中错误的是（）A . 该生产工艺中Br2被循环利用B . 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C . 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D . 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO48. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+D . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O9. （2分） (2019高二下·浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/ 30 35 40 45 50TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88D . TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。