电解质、物质的电离、电离方程式、离子方程式

1

物质的电离

实验1：氯化钠、氢氧化钠、硫酸、酒精、蔗糖、蒸馏水几种溶液的导电性：

物质 NaCl溶液 NaOH溶液 H2SO4溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 蒸馏水

灯泡 亮 亮 亮 不亮 不亮 不亮

注：观察灯泡亮表示物质能导电，灯泡不亮表示物质不能导电。

实验2：氯化钠、氢氧化钠、蔗糖几种固体的导电性：

物质 NaCl固体 NaOH固体 蔗糖

灯泡 不亮 不亮 不亮

思考：

（1）同一种物质，如氯化钠、硝酸钾等物质无水时不导电，而在水溶液中能够导电，水从中起到了什么作用？

（2）为什么有些溶液能够导电，有些溶液不能够导电？溶液导电的根本原因是什么？

1.物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。物质溶于水后电离成离子的过程可以用电离方程式表示：KNO3=K+ +NO3-，NaOH=Na+ +OH-，H2SO4=2H+ +SO42-。

注意：溶液不显电性，溶液中正电荷总数等于负电荷总数。

2.在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。以上两种情况下均不导电的化合物叫非电解质。在常见化合物中，酸、碱、盐都属于电解质，一般的有机物是非电解质（羧酸类除外）。

注意：

（1）电解质与非电解质本身要是化合物。氯化钠溶液、稀硫酸，Cu等既不是电解质，也不是非电解质。

（2）CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能导电，但不是本身电离产生的离子，因此仍然是非电解质。

3.如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，电压220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？

实验编号

电解质溶液 接通电源后灯泡亮度

1 0.1mol/L HCl 灯光明亮

2 0.1mol/L CH3COOH 灯光较暗

3 0.1mol/L NaOH 灯光明亮

4 0.1mol/L NH3·H2O 灯光较暗

思考：

（1）相同浓度的酸溶液，HCl溶液的导电性与CH3COOH溶液的导电性哪个更好？

相同浓度的碱溶液，NaOH溶液的导电性与NH3·H2O溶液的导电性哪个更好？

（2）相同浓度的酸溶液或碱溶液，为什么导电性会存在差异？

4.强电解质：像HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及NaCl等绝大多数盐，它们在水溶液或熔化时能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。

5.弱电解质：像CH3COOH、NH3·H2O等弱酸和弱碱，它们在水溶液或熔化时只有很少一部分发生电离，这样的电解质叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。注意：水也是电解质，且是弱电解质，H2OH＋＋OH－。

2

6.强、弱电解质比较：

强电解质 弱电解质

相同点 都是化合物，在水溶液中或熔化时能电离

电离程度 完全 极小部分电离

溶质存在形式 离子 主要是分子，小部分为离子

物质类别 强酸、强碱、大多数盐类 弱酸、弱碱、水等

实例 HCl、NaOH 、KCl、NaHSO4、NaHCO3 CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O、H2O

电离表示 NaCl=Na＋+Cl－

CH3COOHCH3COO－+H＋

7.BaSO4是________电解质（填“强”或“弱”），理由是___________________________________。可见，电解质的强弱与物质的溶解度、溶液的导电能力均无关，只与_______________有关。

8.电离方程式的书写：

（1）强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4=2Na++ SO42-，HClOH++ClO-。

（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如H2CO3：H2CO3H++HCO3-， HCO3- H++CO32-；

Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3++3OH-。

（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液：NaHSO4=Na＋+H+ +SO42-，

NaHCO3溶液：NaHCO3=Na＋+HCO3-，HCO3-H+ +CO32-。

注意：NaHSO4在熔融状态下：NaHSO4=Na＋+HSO4-

9.NaCl溶液与AgNO3溶液混合恰好反应：

（1）发生的反应为：___________________________。

（2）反应前溶液中存在的离子有：_______________________。

（3）反应后溶液中存在的离子有：________________________。

（4）反应前后，溶液中的离子浓度不变的离子有：______________，这些离子由于反应前后浓度不变，因此可看作没有参加反应。溶液中的离子浓度减少的离子有：__________________。

（5）NaCl溶液与AgNO3溶液反应的本质是：____________________________。

10.离子反应：离子之间的反应，其本质是________________的反应。

11.离子方程式的书写步骤：一写、二拆、三删、四查。以NaCl溶液与AgNO3溶液反应为例，

（1）一写：写出反应的化学方程式：___________________________；

（2）二拆：将反应方程式两边的物质能拆的拆开，只有_______________________可以拆开，其他物质均不能拆：________________________________________；

（3）三删：将反应方程式两边相同的离子删掉：________________________________________；

（4）四查：检查离子方程式书写是否正确，常用元素守恒法或电荷守恒法检查。

12.离子方程式的意义：

（1）揭示了化学反应的实质，如强酸与强碱的反应实质是________________；

（2）表示________________的反应；

13.离子反应发生的条件：

（1）生成沉淀，如_________________________________；

（2）生成气体，如_________________________________；

（3）生成弱电解质，不一定是生成水，如_________________________________；

例1.（电解质与非电解质的判断）

1.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl

⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体。

（1）以上物质中能导电的是_____________________（填序号，下同）；

（2）以上物质中属于电解质的是_____________________，属于非电解质的是________________；

（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是_____________________。

【答案】(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨ 3

【解析】物质导电的原因是有自由移动离子或自由移动电子；电解质、非电解质都是化合物，前者在水溶液中或熔融状态下能导电，后者不能。

例2.（强、弱电解质的判断）

2.现有下列电解质：

①H2SO4 ②Ca(OH)2 ③AgCl ④Na2O ⑤酒精 ⑥HF ⑦NaHCO3 ⑧Al2(SO4)3

（1）以上物质中能导电的是_____________________（填序号，下同）；

（2）以上物质中属于非电解质的是_____________________；

（3）以上物质中属于强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是________________。

例3.（电离方程式的书写）

3.写出下列物质的电离方程式：

（1）HClO：________________________， （2）H2SO3：______________________，

（3）Ba(OH)2：________________________， （4）Mg(OH)2：_______________________，

（5）Na2CO3：______________________， （6）(NH4)2SO4：______________________，

例4.（离子方程式的书写，离子共存）

4.1.写出以下反应的离子方程式：

（1）CuSO4+NaOH：___________________________________。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

（2）CaCO3+HCl：___________________________________。2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（3）CuO+HNO3：___________________________________。2H++CuO=Cu2++H2O

（4）CO2+NaOH：___________________________________。

（5）Fe+CuSO4：___________________________________。Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（6）NaHCO3+NaOH：________________________________________。

（7）CH3COONa+H2SO4：__________________________________________________。

4.2.下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（D）

A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cu2+、SO42- D.K+、Zn2+、NO3-、SO42-

例5.（溶液导电性强弱的判断）

5.把 固体分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（D）

A.自来水 B. 溶液

C. 醋酸 D. 溶液

变式训练：

1.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（B）

A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C. KCl晶体 D.液态HCl

2.下列说法正确的是（ A）

A.酸、碱、盐都是电解质 B.氢化物都不是电解质

C.电解质都是易溶于水的物质 D.氧化物都是电解质

3.对下列物质进行的分类正确的是（ B）

A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4·5H2O属于电解质

C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子

4.下列说法正确的是（ B ）

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质