10.1常见的酸和碱(3)
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10.1常见的酸和碱（3）
一、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
（2）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中质量会增加。
①氢氧化钠固体在空气中会吸水潮解
②氢氧化钠在空气中会跟二氧化碳反应而变质.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 思考：
1）氢氧化钠固体能不能作SO2、CO2气体的干燥剂？
不能，氢氧化钠固体可以跟SO2、CO2气体反应
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2）如何检验一瓶白色的氢氧化钠固体有没有变质？
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
向盛有少量氢氧化钠固体样品的试管中滴加稀盐酸，如果产生气泡，则说明它变质了，如果没有气泡产生，则没有变质。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3〃H2O）等。
二、碱的化学性质
1.碱能与指示剂作用
碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
3.碱跟酸发生反应:
KOH + HCl == KCl +H2O
碱 +酸→ 盐 + 水
4.碱跟盐(某些盐)发生的反应:
2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
蓝色沉淀
3KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl
红褐色沉淀
碱(可) +盐(可) → 另外盐 + 另外碱 小结：
碱性物质有涩味，用手摸碱的水溶液有滑腻感．
练习题：
1、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。
2、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
思考：
不同的酸为什么有相似的化学性质？
不同的碱为什么也有相似的化学性质？
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
三、酸碱盐的导电性
1、溶液的导电性
溶液之所以导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出可自由移动的离子，通电后，阴阳两种离子定向移动，可形成电流。
溶液的导电性与单位体积溶液中自由移动离子数目的多少有关，单位体积溶液中自由移动离子的数目越多，溶液的导电性越强。
不管什么溶液，整个溶液中阴阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。 2、酸
电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
3、碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
4、盐
电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做碱。
总结：
