九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时酸的化学性质课件

实验探究
实验材料：白醋、澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液 实验试剂：石蕊、酚酞试液 实验步骤：将两种试剂分别滴入盛有上述溶液的试管中， 观察溶液颜色变化 ，记录实验现象。
实验现象
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 食 醋 石灰水 盐 酸 变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 加入无色酚酞溶液 后的颜色变化 不变色 变红色 不变色 变红色
化学就在我们身边！
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1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。 10、一句简单的问候，是不简单的牵挂;一声平常的祝福，是不平常的感动;条消息送去的是无声的支持与鼓励，愿你永远坚强应对未来，胜利属于你! 11、行为胜于言论，对人微笑就是向人表明：我喜欢你，你使我快乐，我喜欢见到你。最值得欣赏的风景，就是自己奋斗的足迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论遭受多少艰辛，无论经历多少苦难，只要一个人的心中还怀着一粒信念的种子，那么总有一天，他就能走出困境，让生命重新开花结果。 13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢掌握，十之八九都可以获得成功，而能克服偶发事件，并且替自己寻找机会的人，更可以百分之百的获得成功。 14、相信自己，坚信自己的目标，去承受常人承受不了的磨难与挫折，不断去努力去奋斗，成功最终就会是你的! 15、相信你做得到，你一定会做到。不断告诉自己某一件事，即使不是真的，最后也会让自己相信。 16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。领悟会使你永远立于不败之地。 17、出发，永远是最有意义的事，去做就是了。当一个人真正觉悟的一刻，就是他放弃追寻外在世界的财富，开始追寻他内心世界的真正财富。 18、幻想一步成功者突遭失败，会觉得浪费了时间，付出了精力，却认为没有任何收获;在失败面前，懦弱者痛苦迷茫，彷徨畏缩;而强者却坚持不懈，紧追不舍。 19、进步和成长的过程总是有许多的困难与坎坷的。有时我们是由于志向不明，没有明确的目的而碌碌无为。但是还有另外一种情况，是由于我们自己的退缩，与自己“亲密”的妥协没有坚持到底的意志，才使得机会逝去，颗粒无收。 20、任何人都不可以随随便便的成功，它来自完全的自我约束和坚韧不拔的毅力。永远别放弃自己，哪怕所有人都放弃了你。

应立即用干布擦掉，再用大量 水冲洗，然后涂上3%-5%的 碳酸氢钠溶液。
3、酸的化学性质
活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红色 无变化 稀硫酸 变红色 无变化
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
A.没有特殊要求 B.把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水中，并不 断搅动 C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动。
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
收获感悟
本节课你有哪些收获？还有什么疑 惑吗？
总结
一.几种常见的酸
1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味 2.浓硫酸：1）吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂；2）脱水性------强腐蚀性；3）稀释操作；4） 不慎沾到皮肤和衣服上后的处理方法。 3.酸有一些相似的化学性质。 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 2）能与多种活泼金属反应，生成氢气； 3）能与某些金属氧化物反应，生成水。
结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈消失， 铁钉变得光
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
铁锈+硫酸
亮，无色溶 液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水

酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)
三、常见的碱
1.几种常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱。
氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾
氢氧化钠 （1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱； （2）化学式：NaOH； （3）颜色状态：白色块状固体；
（4）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、
洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能
产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性 质。
溶液的导电性
灯泡由暗变亮 灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮 灯泡不变亮
灯泡不变亮
溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。
课堂小结
概念； 常 见 的 酸 和 碱 酸碱指示剂
氢氧化钙
（1）俗称：熟石灰、消石灰； （2）化学式：Ca(OH)2；
（3）颜色状态：白色粉末状固体；
（4）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污 水、改良酸性土壤等。
实验3：认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 颜色 状态 露置在空气 中一段时间 加水溶解 氢氧化钙Βιβλιοθήκη 白色固体白色
固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热。
切记：不可将水倒进浓硫酸里。
3.酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
变红 变红
不变色
不变色
2.酸与金属的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手触摸试管
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表面潮湿 并逐渐溶解
(róngjiě)
—— 潮解
放热
容易吸收(xīshōu)水 （分固体可作干燥剂）
氢氧化钠溶于水 放出(fànɡ chū)大量热
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氢氧化钠 的俗名 (qīnɡ yǎnɡ huà nà)
火碱(huǒ jiǎn)、烧碱、苛性钠
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氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)烧用途碱
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2、氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名(súmíng)：熟石灰、消石灰
（2）实验10-6：
No 溶于水。① Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.。H2SO4 ＝
2H＋＋SO42－。NaOH＝Na＋＋ OH－。氢离子 ＋ 酸根离子。小王同学随手将小纸袋 放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B
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载 而
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课堂小结
• 1、几种常见(chánɡ 的碱 jiàn)
• （1）氢氧化钠和氢氧化钙
色、态
氢氧物化理钠变化
白色(báisè)、固体
溶解性
易潮解，易溶， 且放出大量的热
氢氧化钙
白色(báisè)、固体
微溶
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性

确的是 ( )
A .生石灰——防止与氧气反应 B .石灰水——防止与CO2反应
C .浓硫酸——防止吸水
D .浓盐酸——防止挥发
随堂演练：
化学与人类的生活息息相关,下列做法正确的是（ ） A .熟石灰用于改良酸性土壤 B .活性炭具有吸附性，可以降低水的硬度
C .氢氧化钠具有碱性，可以治疗胃酸过多 D .洗涤剂能洗去油污，是因为洗涤剂能溶解油脂
随堂演练：
下列对化学基本观念的认识正确的是( ) A .微粒观:水变为水蒸气体积变大是由于水分子体积变大 B .能量观:镁条放入定量的稀盐酸中,有气泡产生且放热 C .守恒观:电解水反应前后原子的种类、原子数目、分子种类均不变 D .价值观:氢氧化钠常用于改良酸性土壤
（2）酸碱指示剂变色
氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，水溶液都呈碱性，与 酸碱指示剂相遇可以使酸碱指示剂变色。
例如，将石蕊溶液滴入氢氧化钠中，石蕊溶液从紫色 变为蓝色；将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠中，酚酞溶液变 红。
（3）与某些非金属氧化物反应
二氧化碳与氢氧化钠也是可以反应的。长期与空气接触的 氢氧化钠不仅会潮解，而且会变质，这就是因为潮解后的氢 氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
参考刚才讲过的盐酸的相关反应，请自己写出硫酸与活泼金属、 金属氧化物的反应方程式。
随堂演练：
1、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸， 过一段时间后，若看到有粗线裂纹,表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂 纹的原因是（ ）
A .裂纹处尘埃多，起催化作用 B .裂纹处铁的表面积大反应快 C .裂纹处里面含有水分 D .原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物
随堂演练：
关于酸和碱的性质说法正确的是( ) A .用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B .用稀硫酸可洗掉试管里残存的氧化铁 C .酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气 D .碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳 反应

H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
HCl + NaOH = NaCl
+ H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 盐 + 水
⑸ 酸与盐的反应：
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
酸 + 活泼金属
⑶、酸与金属氧化物的反应
盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水
酸 + 金属氧化物
⑷、酸与碱的反应
酸 + 碱
⑸、酸与盐的反应
酸 + 盐 新酸 + 新盐 2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，P57 所以酸具有一些相似的化学性质。
例1、只给你酚酞请鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无 色溶液？
盐 + 氢气
★注意：金属活动性应在H之前
⑶ 酸与某些金属氧化物的反应：
+
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
=
化学方程式
+3 +3 铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失，溶液由 +3 +3 无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么相似之处？ ②除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
A B C A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
空白演示
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？

除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象

第十五页，共十五页。
第十二页，共十五页。
收获(shōuhuò) 感悟
本节课你有哪些收获(shōuhuò)？还有什么疑 惑吗？
第十三页，共十五页。
第十四页，共十五页。
内容 总结 (nèiróng)
1 常见的酸和碱（第三课时）。[实验10-5]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿(qiē wù)用手拿 ）。加氢氧 化钠后。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。（2）氢 氧化钙[Ca(OH)2]。生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2。②氢氧化钠也能与二氧化 碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）。Ca(OH)2 CaCO3。收获感悟
①提出问题：CO2能与NaOH反应吗？
②猜想和依据
③你来设计 a、需要哪些主要仪器
b、如何操作
c、实验结果和你的解释
第十一页，共十五页。
பைடு நூலகம்
NaOH溶液
④学生(xué sheng)讨论：不同方案的可行性和合理性 下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为(rènwéi)反 应的现象是什么？
⑤找出最佳(zuì jiā)实验方案
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
第五页，共十五页。
（2）氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡ在ài)[检C验a(二O氧H)化2] 碳(èr yǎng huà tàn)时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液
[实验10-6]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察
(guānchá)现象。
现象 分析
2、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成(shēnɡ chénɡ)氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

得到。 CaO+H2O
Ca(OH)2
氢氧化钙在生产和生 活中有广泛的作用。 如用石灰水粉刷墙壁 ；在树木上涂刷石灰 浆，保护树木；配制 农药波尔多液；改良 酸性土壤等。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用
途
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱（强 熟石灰、消石灰（有腐
腐蚀性）
蚀性）
颜色、 状态
1.氢氧 化钠 氢氧化钠的俗名叫 苛性钠、火碱或烧 碱。有强烈的腐蚀 性，如果不慎沾到 皮肤上，要用大量 的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
腐蚀前
腐蚀后
实验 10 – 5 探究 氢氧化钠的物理性 质（注意切勿用手拿）
探究氢氧化钠的物理性质
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的 颜色
将氢氧化钠放在 表面皿上，放置
课题1常见的酸和碱
第3课时常见的碱 碱的化学性质
导入 新课
人类社会除了需要 酸，同样也离不开 碱，你知道哪些碱 ？ 它们在生产生活中 有哪些应用？
讲授 新课
学习 目标
01 知道常见的几种碱的物
理性质。 02 了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学
性质和用途。
03 知道酸、碱溶液导电
的原因。
01常见的碱
由此可D知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要
原因是（） A．①②B．②③ C．①③D．③④
2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示
的是同D一种物质的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH
2.氢氧 化钙
氢氧化钙也是一 种常见的碱，俗 称熟石灰或消石 灰。 氢氧化钙对皮肤 、衣服等有腐蚀 作用，使用时要