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化学常见的酸和碱教案化学常见的酸和碱教案化学常见的酸和碱教案1 一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，假如显红色证明是酸性溶液，假如显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况练习：⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是〔〕 A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？〔提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O〔中性溶液〕〕三、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比拟2、浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性〔腐蚀性〕：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的枯燥剂。
教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第3课时）教学目标：1. 知道氢氧化钠的吸水性和腐蚀性；2. 初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点：碱的化学性质。
教学用具：氢氧化钠、生石灰、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、表面皿、镊子、试管、蒸发皿、点滴板、胶头滴管等。
教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：PPT投影《石灰吟》千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
提问：这首诗中包含了哪几个化学反应？看谁写的又快有多？评价：写得很好。
这里面多次出现了Ca(OH)2，那Ca(OH)2属于哪类物质呢？引入新课：今天我们就一起来学习一下常见的碱：NaOH和Ca(OH)2。
由刚才的化学方程式可以看出，Ca(OH)2可以由CaO和H2O反应制得：CaO + H2O ═ Ca(OH)2教师演示【实验10-7】讲解：Ca(OH)2又叫熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水。
看这个化学方程式，是不是很眼熟啊？Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O提问：如果气体是CO2，会产生什么现象？评价：哎，说得很好！转折：另一种碱：氢氧化钠，又叫苛性钠、火碱或烧碱。
正如其名，一听就知道，氢氧化钠也不简单，它也具有强烈的腐蚀性。
如果一不小心，碱液滴到了身上，该怎么办呢？带着十二万的小心，我们来看一下氢氧化钠的真面目：【实验10-6】讲解：潮解。
转折：因此NaOH可做干燥剂，那是不是可以干燥所有的气体呢？提示：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 学生：集体朗诵。
学生：写化学方程式。
学生回答：碱。
学生：观察现象并讨论分析。
学生：实验室检验二氧化碳气体。
学生：澄清石灰水变浑浊。
学生：阅读书本，找出答案。
学生观察并记录现象：实验现象分析颜色、状态/放置在表面皿上放入有水的试管中并触摸试管外壁讲解：氢氧化钠只能干燥不与它发生反应的气体，如：N2、O2等。
