2020-2021学年上海市交大附中高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

上海市2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）A . 道尔顿提出原子学说B . 汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C . 舍勒发现了氯气D . 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型2. （2分） (2017高一上·兴国期中) 读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项A B C D物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触受热易分解该药品标签上还标有A . AB . BC . CD . D3. （2分）化学与工业、农业和科技发展密不可分．下列说法不正确的是（）A . 人类社会是在化学的平台上构筑起现代物质文明，所以所有物质变化一定是化学变化B . 将神舟八号送上太空的火箭所用的燃料是液态氢，这说明化学能可以转化为巨大的动能C . 太阳能的利用能缓解与化石燃料伴生的能源危机和环境污染问题D . 化肥对提高农作物产量做出巨大贡献，因为化肥中含有农作物生长需要的营养元素4. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（）A . 在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应B . Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C . H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D . 在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光5. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 烧碱、纯碱均属于碱6. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B . 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2 ，所需铝粉的质量相等C . 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D . 1mol OH﹣和17g NH3所含的电子数相等7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB . 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA8. （2分） (2016高一上·武城期中) 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol9. （2分） (2018高一上·江西期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC . 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NAD . 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA10. （2分） (2018高三上·昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。

2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (II)可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O：16 Si ：28 S： 32 Fe ：56 Cu：64 Ag 108 Al： 271. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。

2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间B. 胶体能透过滤纸，而油液不能C. 产生丁达尔效应D. 胶粒可以作布朗运动【答案】A【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。

考点：考查了胶体的本质特征的相关知识。

3. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是A. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位B. 1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D. 0．012 kg 12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)【答案】D【解析】试题分析：A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单物理量，单位是摩尔，故A错误；B．氯化钠中不存在分子，故B错误；C．物质的摩尔质量的数值等于其相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D．0．012 kg12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)，故D正确；故选D。

2015-2016学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）24．下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣5．下列物质分类正确的是（）A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸6．下列仪器不可用于物质分离的是（）A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶7．下列说法中，不正确的是（）A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．胶体在一定条件下能稳定存在8．除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl9．下列说法中，正确的是（）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol10．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/LB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．22.4L任何气体的物质的量均为1molD．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦B．③⑤ C．②③⑥D．④⑥12．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（）A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+ C．O2→H2O D．HNO3→NO214．下列说法不正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9gD．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g15．不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）17．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣=H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑18．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4D．CaCl219．从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．Br2是氧化产物20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO32﹣、NO3﹣、H+B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、H+D．含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣21．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑22．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ）A ．①加CCl 4 ②加苯 ③加酒清B ．①加酒精 ②加CCl 4 ③加苯C ．①加苯 ②加CCl 4 ③加酒精D ．①加苯 ②加酒精 ③加CCl 423．N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/L K 2SO 4 溶液含有K + 0.2N AB ．标准状况下，11.2L 水所含的电子数为5N AC ．常温常压下，16克O 2含电子数为10N AD ．1mol Mg 原子变成Mg 2+时失去的电子数为2N A24．下列操作能达到目的是（ ）选项 目的 操作A 配制100mL 1.0mol/L MgSO 4溶液 将12.0g MgSO 4固体倒进100mL 容量瓶中，然后加入100mL 蒸馏水B 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊C 制备Fe （OH ）3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间加热煮沸D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A ．AB ．BC ．CD ．D25．当溶液中与H 2O 2分子个数比为2：5时，溶液中离子中X 元素恰好被还原为较低价态，则X 元素的化合价为（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4二、填空题26．按要求写出下列化学用语（1）自来水中氯离子检验的离子方程式（2）盐酸除铁锈的离子方程式（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式 ．27．同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是，原子个数之比是，一定条件下氧气转化为臭氧的反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．28．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．A．萃取分液 B．分液 C．蒸馏 D．过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物②分离水和汽油的混合物③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶④提取出碘水中的碘单质29．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液．（1）经过计算，使用托盘天平应该称量g Na2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是；（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度．30．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是，氧化产物是．31．Na2O2中氧元素化合价为﹣1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有性又有性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为，还原剂为．32．关于离子反应：+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和离子中M化合价分别是和．33．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：（1）混合物加水得到无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有，肯定没有，可能含有．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：．34．经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为．（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为．35．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：请回答下列问题：（1）OA段生成沉淀的化学式为；（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：；（3）原溶液中的c（HCl）= mol•L﹣1．36．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为g（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；讨论：可以选择足量的（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O；现象是；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为mol．2015-2016学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）【考点】化学试剂的分类．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．【点评】本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．【解答】解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应．4．下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答．【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B．硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故B正确；C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱、掌握电离方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆．5．下列物质分类正确的是（）A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、根据胶体、溶液等的定义和常见物质判断；B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；C、同种物质组成的为纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物；D、盐溶液中也可以电离出氢离子．【解答】解：A、稀豆浆、雾、淀粉溶液为胶体，硫酸铜溶液属于溶液，故A错误；B、SO2，CO2均和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，但是H2O、CO属于不成盐氧化物，故B 错误；C、干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，故C正确；D、溶于水后能电离出H+的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物、化合物、酸、氧化物的分类等概念，注意掌握物质组成和结构，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．6．下列仪器不可用于物质分离的是（）A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：A．过滤使用漏斗，可用于物质分离，故A不选；B．蒸馏烧瓶常用于蒸馏，可用于物质分离，故B不选；C．分液漏斗常用于分液，可用于物质分离，故C不选；D．容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来分离，故D选．故选D．【点评】本题考查实验室常见仪器的用途，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．7．下列说法中，不正确的是（）A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．胶体在一定条件下能稳定存在【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．胶体粒子直径大于半透膜孔隙，不可以透过半透膜；B．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；C．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；D．胶体是介稳体系．【解答】解：A．胶体和溶液都能透过滤纸，故A错误；B．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故B正确；C．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故C正确；D．胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确．故选A．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，题目难度不大，熟悉胶体的性质及判断即可解答．8．除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故选C．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，物质的提纯和除杂要注意：①不能引入新的杂质，②提纯物易分离．9．下列说法中，正确的是（）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据m=nM计算NO质量；B．标况下，气体摩尔体积适用于气体，固体和液体不适用；C．先计算氨气物质的量，再计算分子个数，再结合分子构成计算原子总数；D．根据n=CV计算碳酸钠物质的量，结合物质构成计算钠离子物质的量．【解答】解：A．m（NO）=1mol×30g/mol=30g，故A正确；B．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以1mol水的体积不是22.4L，故B错误；C.17g氨气的物质的量是1mol，每个氨气分子中含有3个H原子，所以其H原子总数为3×6.02×1023，故C错误；D．碳酸钠物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，每个碳酸钠化学式含有2个钠离子，所以钠离子的物质的量为0.02mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/LB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．22.4L任何气体的物质的量均为1molD．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．硫酸钠中钠离子浓度是硫酸钠的2倍；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是mol；C．标况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nV m计算混合气体体积．【解答】解：A．硫酸钠中钠离子浓度是硫酸钠的2倍，则钠离子浓度是0.2mol/L，故A错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是mol，故B错误；C．标况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，所以22.4L任何气体的物质的量不一定均为1mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，混合气体体积V=nV m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦B．③⑤ C．②③⑥D．④⑥【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】反应CO2+2Mg=C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，以此解答该题．【解答】解：反应CO2+2Mg=C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故选B．【点评】本题考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，题目比较基础，注意对概念的理解掌握．12．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器需要检查漏液；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；C．量筒中不能稀释溶液；D．蒸发皿直接加热．【解答】解：A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液，若漏液，仪器不能使用，故A正确；B．蒸馏实验中，从实验安全角度考虑，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸，故B正确；C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D．蒸发皿为常见的直接加热仪器，用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见仪器的使用、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（）A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+ C．O2→H2O D．HNO3→NO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，则硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B正确；C．该反应中O元素化合价由0价变为﹣2价，则氧气是氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故C错误；D．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，则硝酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．14．下列说法不正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9gD．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g【考点】物质的量浓度；物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、水的体积不等于溶液的体积；B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变；C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；D、根据H++OH﹣=H2O计算．【解答】解：A、水的密度与NaCl溶液的密度不等，则配制后溶液的体积不等于1L，故A 错误；B、溶液为均一的混合物，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变，氢离子的浓度为4mol/L，故B正确；C、氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，天平精确到0.1g，所以需要称量氯化钠质量为2.9g，故C正确；D、根据H++OH﹣=H2O，需要NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意水的密度与NaCl溶液的密度不等，水的体积不等于溶液的体积．15．不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故A选；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故B不选；C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故C不选；D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应的意义，题目难度不大．16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）【考点】电解质与非电解质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．反应中Mn元素从+4价降为+2价，生成1mol氯气转移2mol电子；B．反应中铜由0价升高到+2价，消耗1mol铜，转移2mol电子；C．反应为歧化反应，铵根离子中的氮元素全部从﹣3价升高为0价，硝酸根中的氮有从+5价降为0价，生成4mol氮气，转移15mol电子；D．反应中Cr从+6价降为+3价，1molK2Cr2O7参加反应，生成2molCr3+，得到电子数为6mol；【解答】解：A．反应中Mn元素从+4价降为+2价，生成1mol氯气转移2mol电子，双线桥表示为：，故A正确；B．反应中铜由0价升高到+2价，消耗1mol铜，转移2mol电子，双线桥表示为：，故B正确；。

上海市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验操作与事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中2. （2分） (2019高一上·北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述错误的是（）A . 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/molB . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC . 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子D . 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子3. （2分） (2016高一上·吉安期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（）A . Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB . CuO+CO Cu+CO2C . 4NH3+5O2═4NO+6H2OD . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H24. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . 醋酸B . 氯化钠C . 氯水D . 蔗糖5. （2分）氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。

若将100 mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，则此100 mL水中含Ca2＋（）A . 160.00 mgB . 80.00 mgC . 40.00 mgD . 120.00 mg6. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D . 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能8. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Fe2O3在反应中得到电子C . 3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移D . Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性9. （2分）下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（）A . 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中B . 冷凝管内水的流向是下进上出C . 实验中需在自来水中加几片碎瓷片D . 蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网10. （2分） (2018高一下·静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是（）A . ①④B . ②④C . 只有④D . ①③11. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A . Mg、AlCl3、NaAlO2B . KNO3、NaCl、CH3COONaC . NaClO、Na2SO3、BaCl2D . Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO312. （2分） (2015高二下·资阳期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NAB . 等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子C . 将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO 和HCO 共0.1NA个D . 在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA13. （2分） (2017高一上·衡水期末) 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液14. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣15. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO216. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列叙述不正确的是（）A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3 ，则物质的量浓度是11.9 mol•L﹣117. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。