化学：2.1.2《化学键与化学反应中的能量变化》优秀教案鲁科版必修2

第２章化学反应与能量第一节化学键与化学反应本节教材分析:（一）教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。

老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。

实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。

两者是紧密联系的。

新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一块来讲，使学生懂得物质在发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础。

（二）知识框架知识点一：化学键与物质的形成知识点二：化学反应中的能量变化一、教学目标（一）知识与技能目标１．了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。

２．了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

（二）过程与方法目标１．讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。

通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（１）成键的主要原因——得失电子（２）成键的微——阴、阳离子（３）成键的性质：静电作用。

当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。

（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

第二章化学键化学反应及能量第一节化学键与化学反应学习目标：1．通过了解化学键的含义和理解和离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2．通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学；3．通过对化学键、离子键、共价键的学习是同学们的想象力和分析推理能力得到增强；4．通过生产、生活中实例了解化学能与热能的转化，认识提过燃料的利用率，开发高能燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。

学习过程：第一课时化学键与化学反应中的物质变化【复习回顾】1、化学变化的概念？2、金属元素的原子结构和非金属元素的原子结构的特点是怎样的？【联想、质疑】阅读教材P31的内容，并观察演示实验《谁在通电条件下的分解？，思考教材提出的两个问题。

【阅读学习】阅读教材P32页上边的内容，了解什么叫化学键。

一、化学键与化学反应中的物质变化1：化学键与物质变化化学键的概念化学键【交流研讨】通过观察水电解时发生分解反应生成氢气和氧气的化学键变化的模拟动画，分析下表列出的各种反应中的化学键的变化：[实验演示]水的电解观察并思考：水分子分解为什么要通电？通常情况下为什么不分解？(1)化学键概念。

[交流与研讨] 分析下表列出的各反应中化学键变化情况。

【归纳总结】化学反应中的物质变化的实质【思考】1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水(2、从元素原子得失电子的能力对比角度分别分析水分子、氯化氢分子、和氯化钠固体中化学键是否相同？【阅读学习】阅读教材P33内容，观察共价键形成过程的模拟动画，了解氯化氢分子中共价键成。

并讨论（1）氯原子核氢原子为什么有形成分子的趋势？（2）氯化氢分子时怎样形成的？（3）为什么氯化氢分子、氢气分子、氯分子、二氧化碳分子、水分子是通过原子间共用电子对形成共建构成分子的？（4）稀有气体能不能形成双原子分子？【总结归纳】2、共价键共价键：。

目标与素养：１．了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。

（宏观辨识与微观探析）２．知道常见的放热反应和吸热反应。

（宏观辨识）３．了解化学反应中能量变化的实质。

（微观探析）一、化学反应中的能量变化１．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH＋HCl===NaCl＋H２O，反应时释放能量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn＋２HCl===ZnCl２＋H２↑，反应时释放能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca（OH）２＋２NH４Cl===CaCl２＋２NH３↑＋２H２O，反应时吸收能量每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。

二、化学反应中能量变化的原因１．从化学键的断裂与形成分析吸收能量（E１）↓反应物错误!生成物错误!↓释放能量（E２）E１>E２，反应吸收能量（吸热反应）；E１<E２，反应释放能量（放热反应）。

２．宏观角度放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。

微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH４NO３溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。

（）（２）对于一个化学反应来说，当化学键断裂时的能量大于化学键形成时的能量时，反应放热。

（）（３）所有的燃烧均放出热量。

（）（４）化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。

（）[答案] （１）×（２）×（３）√（４）×２．已知酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是（）Ａ．电能部分转化为化学能Ｂ．化学能部分转化为热能Ｃ．热能部分转化为化学能Ｄ．光能部分转化为化学能[答案] B３．下列各图中，表示吸热反应的图是（）A BC DA [反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。

化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。

试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。

面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。

眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。

2、归纳小结，突出重点内容。

思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。

为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。

引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。

提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。

理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。