2019年高中化学第2章化学键化学反应与能量章末系统总结学案鲁科版必修220191107115

专题一 电子式的书写方法

例１ 已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A２B中所有离子的电子数相等，其电子总数为３0；D和E可形成４核１0个电子的分子。试回答下列问题：

（１）写出五种元素的名称：

A________，B________，C________，D________，

E________。

（２）用电子式表示离子化合物A２B的形成过程：__________________________

__________________________。

（３）写出下列物质的电子式：

１D元素形成的单质__________________________；

２E与B形成的化合物__________________________； ３A、B、E形成的化合物__________________________；

４D与E形成的常见共价化合物__________________________。

[解析] 首先根据所给条件推出各元素，然后再根据不同物质的电子式的表示方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A２B的形成过程。因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为３0的A２B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为１0，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成４核１0个电子的分子，且知原子序数E

[答案] （１）钠 氧 硫 氮 氢

（２）

（３）１∶N⋮⋮N∶

２H错误!错误! 错误!H或H错误!错误! 错误!错误! 错误!H

３Na＋[错误!错误! 错误!H]—

专题二 “三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用

解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始/mol a b 0 0

第二章 化学键 化学反应与能量

考点一、化学键与化学反应

化学键 化学反应

定义：相邻原子间强的相互作用 物质变化 能量变化

化学反应实质：旧化学键断裂和新化学键生成 化学变化的实质（物质角度）：原子的重新组合，有新物质生成。

化学变化的实质（键的角度）：旧化学键的断裂和新化学键的生成。

能量的变化可以从以下两方面讨论：

1、旧化学键断裂需要吸收能量E(吸)，新化学键生成需要释放能量E(放)：当E(吸) ＞E(放)时，反应吸热；当E(吸) ＜ E(放)，反应放热；

2、由反应物总能量E(反)和生成物总能量E(生)决定：当E(反) ＞E(放)，反应放热；当E(反) ＜ E(生)，反应吸热。

分类：离子键、共价键、金属键

离子键 共价键

实质：静电作用 实质：共用电子对

成键元素：活泼金属与活泼非金属原子（特例：铵盐） 成键元素：非金属原子

（特例：AlCl3、BeCl2、FeCl3）

离子化合物：含有离子键的化合物；

共价化合物：只．含有共价键的化合物。

离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；

共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键。

离子键在熔融态或水溶液中可以断裂；共价键只有在水溶液中才有可能断裂。

离子化合物与共价化合物的区分：

熔融状态下导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。

例1. 下列叙述中，正确的是（ C ）

A.非金属原子间不可能形成离子键

B.非金属原子间不可能形成离化合物

C.离子化合物中可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

例2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ B

）

A．构成物质的分子中一定含有化学键 B．离子化合物可能含共价健

C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有金属元素

例题3. M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（ B ）

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第1节化学键与物质构成

课程标准 核心素养

1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作 用，结合典型事例认识离子键和共价键 的形成，建立化学键的概念。

2. 认识旧化学键断裂和新化学键形成是

化学反应的实质。

3. 能判断简单离子化合物和共价化合物 中的化学键类型。 1. 宏观辨识

能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变 化进行综合表征。

2. 变化观念

能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转

化的本质和规律。

化学键离子键和共价键

1 •化学键

(1) 化学键：相邻原子间的强相互作用。

(2) 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的 变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

2 .离子键和共价键

(1) 离子键

① 定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

② 成键微粒：阴、阳离子。

③ 作用实质：静电作用。

④ 形成过程(以NaCI的形成为例)

⑤ 实例：在KCI晶体中，Q与C「之间存在离子键；在 MgCb晶体中，M『与C「之间存 在离子键；在

CaO晶体中，ca*与O之间存在离子键。

(2) 共价键

① 定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。

② 成键微粒：原子。

③ 作用实质：共用电子。

④ 形成过程(以HCI的形成为例) - 2 -

⑤ 实例：在H2分子中存在氢氢键；在 CI2分子中存在氯氯键；在 CH4分子中存在碳氢键; 在CQ分子中存在碳氧键。

3 .电子式

(1) 定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“ •”或“x”组成的式 子。女口 H：_H;

Na：・ Na； Cl「。

(2) 用电子式表示物质的形成过程

1.离子键与共价键的比较

离子键 共价键

成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成

成键元素 一般是活泼金属兀素和活泼

非金属兀素 一般是非金属元素

第2课时 化学反应能量转化的重要应用——化学电池

课程标准

核心素养

1.能分析原电池的工作原理,能书写简单的电极反应。

2.能辨识简单原电池的构成要素。

3.能举出化学能转化为电能的实例。

4.能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。 1.宏观辨识与微观探析

能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。

2.科学探究与创新意识

提高实施实验的能力,发展创造性体验和想象创新能力。

原电池的工作原理

1．现在,化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一,各式各样的化学电池的发明也是化学科学对人类的一个重大贡献。化学电池是根据原电池原理制成的。

2．原电池——化学能转化为电能

原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。

3．初识氢氧燃料电池

如图是一个简易的氢氧燃料电池的实验装置示意图。用图a装置电解获得氢气和氧气,再按图b所示连接装置进行实验。

(1)在图b所示装置中,氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行,其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上失去电子,氢气作为电池的负极反应物；氧气分子中的氧原子在右侧石墨电极上得到电子,氧气作为电池的正极反应物。稀硫酸中存在的自由移动的离子起到传导电荷的作用,导线起到传导电子的作用。

(2)物理学认为,在一个有电源的闭合回路中,产生电流的原因是电源给用电器提供了电势差。简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差,是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气；当形成闭合回路时,便会产生电流。

(3)工作原理

原电池的基本工作原理是,还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应,并通过能导电的物质形成闭合回路产生电流。其中,还原剂(如氢气)在负极上失去电子,是负极反应物；氧化剂(如氧气)在正极上得到电子,是正极反应物；电极材料(如石墨电极)通常是能够导电的固体。此外,还要有能传导电荷的电解质(如稀硫酸)作为离子导体；而导线则作为电子导体,起到传导电子形成闭合回路的作用。