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化学平衡3

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航帆教育随堂知识题库 1 第一节 化学反应速率 １．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成Ｈ２的 量，可向反应物中加入适量的（）。 Ａ．ＮａＯＨ(固体) Ｂ．水 Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ（固体) Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＮａ（固体) ２．冰箱制冷剂氟里昂(CCｌ２Ｆ２）在高空中受到紫外线辐射产生Ｃｌ原子，并进行下列反应：Ｃｌ＋Ｏ３→ＣｌＯ＋Ｏ２，ＣｌＯ＋Ｏ→Ｃｌ＋Ｏ２。下列说法不正确的是（）。 Ａ．反应后将Ｏ３转变为Ｏ２Ｂ．Ｃｌ原子是总反应的催化剂 Ｃ．氟氯甲烷是总反应的催化剂 Ｄ．Ｃｌ原子反复起分解Ｏ３的作用 ３．对于反应４ＦｅＳ２＋１１Ｏ２＝２Ｆｅ２Ｏ３＋８ＳＯ２，试回答有关问题： (1)常选用哪些物质的浓度变化来表示该反应的速率?______，为什么?______。 （２）当生成ＳＯ２速率为０．４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）时，则Ｏ２减少的速率是______，若４ｓ后Ｏ２

的浓度为２．８ｍｏｌ／Ｌ，则开始时Ｏ２的浓度为______。

图1 曲线图 ４．氯酸钾和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Ｃｌ（－１价)和Ｓ（＋６价)的速率如图 所示，已知这个反应速率随着溶液中c（Ｈ＋）增大而加快。 (1)反应开始进行时反应速率加快的原因是______。 (2)反应后期，反应速率下降的原因是______。 第二节 化学平衡 １．在一定的温度下，可逆反应A(ｇ）＋３Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ）达到平衡的标志是（）。 Ａ．C生成速率与C分解速率相等 Ｂ．Ａ、Ｂ、Ｃ的浓度不再变化 Ｃ．单位时间生成ｎｍｏｌＡ，同时生成３ｎｍｏｌＢ Ｄ．Ａ、Ｂ、Ｃ的分子数之比为１∶３∶２ ２．在相同条件下(Ｔ＝５００Ｋ），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入１ｇＳＯ２和１ｇＯ

２；乙容器中充入２ｇＳＯ２和２ｇＯ２。下列叙述错误的是（）。 Ａ．化学反应速率：乙＞甲 Ｂ．平衡后的浓度：乙＞甲 Ｃ．ＳＯ２的转化率：乙＞甲 Ｄ．平衡后SＯ２的体积分数：乙＞甲 ３．已知氯水中有如下平衡：Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。常温下，在一个体积为５０ｍＬ的针筒里吸入４０ｍＬ氯气后，再吸进１０ｍＬ水，写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化?试用平衡的观点加以解释? ４．反应ＣａＣＯ３ＣａＯ＋ＣＯ２在不同的温度下在密闭容器中达到平衡的压强如下： 温度／℃ ５５０ ６５０ ７５０ ８５０ ８９７ 压强／Ｐａ ５．３２×１０ ９．１７×１０２ ８．３７×１０３ ４．９４×１０４ １．０１×１０５

按要求填空： (1)若升高ＣａＣＯ３分解平衡体系温度，同时缩小反应容器体积，则平衡______(填代号)。 Ａ．向左移动 Ｂ．向右移动 Ｃ．不移动 Ｄ．无法确定平衡移动的方向 航帆教育随堂知识题库 2 （２）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的ＣａＣＯ３在８５０℃时建立了分解平衡，若将容器扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将______(填“升高”、“降低”、“不变”、“无法确定”)，平衡时容器内的压强将______(填“大于”、“等于”、“小于”、“无法确定”）４．９４×１０４Ｐａ，理由是______。 第三节 影响化学平衡的条件 １．下列反应达到平衡时：Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）(正反应为放热反应) 如果在其他条件不变时，分别改变下列条件：①增加压强，②增大Ｎ２浓度，③减小NH

３的浓度，④升高温度，⑤使用催化剂，将对化学平衡有何影响?简要说明理由。

图２ 曲线图 ２．有一化学平衡：ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）。如图２，表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）。 A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

３．已知工业真空炼铷的原理如下：２ＲｂＣｌ＋ＭｇＭｇＣｌ２＋２Ｒｂ（气)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。 Ａ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 Ｂ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出，平衡右移 Ｃ．ＭｇＣｌ２的热稳定性不如ＲｂＣｌ强 Ｄ．铷的单质状态较化合态更稳定 ４．牙齿表面由一层硬的、组成为Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

 （１）进食后，细菌和酶作用与食物，产生有机酸，这时牙齿就受到腐蚀，其原因是______。 (2)已知Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的溶解度比上面的矿产物更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后就能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)______。 (3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法______。 第四节 合成氨条件的选择 １．工业上合成氨，除了采用高压和催化剂，还选择５００℃左右的温度，其作用是（）。 A．提高氨的百分含量 Ｂ．提高氢气的转化率 Ｃ．加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间 D．５００℃左右时，催化剂的活性最大 ２．有平衡体系ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）(正反应为放热反应)。为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（）。 Ａ．高温、高压 Ｂ．适宜温度、高压、催化剂 Ｃ．低温、低压 Ｄ．低温、高压、催化剂 ３．在一定条件下，气体反应Ｎ３＋３Ｈ２２ＮＨ３达到平衡时，在平衡混合物中NH３的体积分数为２５％，则达到平衡时，气体减少的体积与反应前的体积之比是（）。 航帆教育随堂知识题库 3 Ａ．１∶２ Ｂ．１∶３ Ｃ．１∶４ Ｄ．１∶５ ４．有甲、乙、丙三瓶新制氯水，浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，现向甲瓶中加入少量ＮａＨＣＯ３

晶体，向乙瓶中加入少量ＮａＨＳＯ３晶体；丙瓶中不加入其他物质。片刻后，甲、乙、丙三瓶中c（Ｈ

ＣｌＯ）（ｍｏｌ／Ｌ）间关系正确的是______，简述判断的理由______。 全章训练 １．ＮＯ２溶于水制HNＯ３的反应为：３ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）２ＨＮＯ３（ｌ）＋ＮＯ（ｇ）（正反应为放热反应)，为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中采取的措施是（）。 A．升温 Ｂ．加压 Ｃ．通入过量Ｏ２ Ｄ．降温 ２．对于已达到平衡状态的可逆反应：２ＳＯ２＋Ｏ２２ＳＯ３(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是（）。 A．反应物和生成物的浓度相等 Ｂ．反应物和生成物的浓度不在变化 Ｃ．降低温度，平衡混合物里ＳＯ２的浓度减小 Ｄ．增大压强，平衡混合物里SＯ２的浓度减小 ３．把Ｃａ（ＯＨ）２放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ｃａ（ＯＨ）２（ｓ）Ｃａ２＋＋２ＯＨ－ 当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）。 Ａ．溶液中Ｃａ２＋数减少 Ｂ．Ｃａ２＋浓度减小 Ｃ．溶液ｐＨ不变 Ｄ．溶液ｐＨ增大 ４．在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）。 Ａ．平衡向正反应方向移动了Ｂ．物质A的转化率减少了 Ｃ．物质B的质量分数增加了Ｄ．ａ＞ｂ ５．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：Ｕｒ－（ａｑ）＋Ｎａ＋（ａｑ）ＮａＵｒ（ｓ），其中Ｕｒ－表示尿酸根离子，第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明（）。 Ａ．尿酸钠水溶液成酸性Ｂ．尿酸钠晶体难溶于水 C．该反应为放热反应Ｄ．该反应为吸热反应

图３ 曲线图 ６．在固定的２Ｌ密闭容器中，充入Ｘ、Ｙ各2ｍｏｌ，发生可逆反应Ｘ（ｇ）＋２Ｙ（ｇ）２Ｚ（ｇ），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率ｖ正、ｖ逆与时间ｔ的关系如右图３，则Ｙ的平衡浓度表示式正确的是(式中Ｓ指对应区域的面积）（）。 Ａ．２—Ｓａｏｂ Ｂ．１—Ｓａｏｂ Ｃ．２—Ｓａｂｄｏ Ｄ．１—Ｓｂｏｄ 航帆教育随堂知识题库

4 图４ 实验装置图 ７．如图４所示，烧杯甲中盛入１００ｍＬ６ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液，烧杯乙中盛入１００ｍＬ冷水，现向烧杯甲中放入25ｇＮａＯＨ固体，同时向烧杯乙中放入25ｇＮＨ ＮＯ３固体，搅拌使之溶解。 (1)左瓶中气体颜色______，简述理由______。 (2)右瓶中气体颜色______，简述理由______。 ８．某化学反应２Ａ３Ｂ＋Ｄ在四种不同的条件下进行，B、Ｄ的起始浓度为0，反应物A的浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）随反应时间(ｍｉｎ）的变化情况如下：

根据实验数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在10ｍｉｎ至20ｍｉｎ时间平均为______ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）。 （２）设实验2的反应速率为ｖ２，实验1的反应速率为ｖ１，则ｖ２______ｖ１（填“＜”、“＝”、“＞”）且ｃ２______２．０ｍｏｌ／Ｌ（填“＜”、“＝”、“＞”）。 （３）在实验３，Ａ的初始浓度ｃ３＝______ｍｏｌ／Ｌ，反应经过２０ｍｉｎ就达到平衡，可推测实验3中还隐含的条件是______。 （４）比较实验4和实验1，可推测该反应的逆反应是______反应(选填吸热、放热)。理由是______。

图５ 实验装置图 ９．如图５所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2ｍｏｌＳＯ２和1ｍｏｌＯ２，在B中充入２ｍｏｌＳＯ３和１ｍｏｌＮ２，在相同条件下发生可逆反应：２ＳＯ２＋Ｏ２２ＳＯ３。根据下列要求 写空白： (1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为ｐＡ，Ｂ中压强为ｐＢ，则ｐＡ与ｐＢ的关系是ｐＡ______ｐＢ(填“＜”、“＝”、“＞”）。 （２）若要使Ａ与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处。 (3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中ＳＯ３为ｘｍｏｌ，Ａ中SＯ３为ｙｍｏｌ，则ｘ和ｙ的关系是ｘ______ｙ。(填“＜”、“＝”、“＞”）。 参考答案 第一节１．Ｂ、Ｄ ２．Ｃ ３．（１）Ｏ２、ＳＯ２，反应速率表示单位时间浓度的变化量，Ｏ

２、ＳＯ２浓度可变 （２）０．５５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）６．６ｍｏｌ／Ｌ 第二节１．Ａ、Ｂ ２．Ｄ ３．气体颜色变浅，液体呈现浅黄绿色；长时间放置后，气体变为无色，有气泡生成，最后气体约为２５ｍＬ。 ４．(1)Ｄ（２）降低；小于；体积增大，压强减小，平衡右移，根据勒夏特列原理，重新达到平衡时，压强减小，同时由于反应吸热，温度降低，重新达到平衡时，CＯ２的压强小于８５０℃时的平衡压强。 第三节１．

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第二节 化学平衡第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响

第二节 化学平衡第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响

第二节化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响1．（2022年原创）对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案B解析如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定移动，D项错。

2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变答案C解析正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。

3．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s)3Z(g)ΔH ＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态B．加入少量Y，正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态D．加入少量X，Q变大答案C解析根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2 mol X同时都会生成3 mol Z，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B 错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。

4．(2022·福建)实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。

第七章 热力学第二、第三定律和化学平衡3

第七章 热力学第二、第三定律和化学平衡3


2. 向反应系统通入惰性气体(不参与反应的气体)
∆n=0
(1)保持体系的总压不变, 加入惰性气体 恒温恒压 体积增大（V→V′）
piV=niRT
ni RT pi = V
o o
ni RT pi ' = V'
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
2
′ / p )( pH ′O/ p ) ( pCO J= o o ′ / p )( pH ′ / p ) ( pCO
各组分的分压不变，平衡不移动 改变浓度、压力或通入惰性气体等措 施虽然有可能使化学平衡发生移动， 但是不会改变标准平衡常数的数值！
例12：在充有N2的容器内，发生如下反应： 2Cl2(g) +2H2O(g) TK 4HCl(g) + O2(g)
达平衡后，进行下列操作，问nHCl↑,nHCl ↓，还是不变？
θ
θ 2
=
0.544 (1 ) .272 ⋅ 0.728 1.272
⋅
= 0.320
θ ∆ rGm (308K) = − RTlnK θ
= −8.314 × (273 + 35) × 10 ln0.320 = 2.92kJ ⋅ mol
−1
−3
例9：已知N2O4 (g)
o
2NO2(g)
(1) 求25 C时该反应的Kθ; (2) 在35℃，分解反应达到平衡时总压为pθ , θ N2O4有27.2%分解为NO2, 求 ∆ rGm （35℃）
∆ rG = − RTlnK
θ m
θ
= −8.314 × (78.3 + 273.2)ln1.013
= −37.75 J⋅mol-1
§3 化学平衡 - 习题和自测题-酸碱平衡

§3 化学平衡 - 习题和自测题-酸碱平衡

习题 1（酸碱平衡）1.从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a，计算各酸的K a与相应共轭碱的K b值。

(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：pKa=4.622. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。

（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：查表得：p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32当pH=5.0时，有：3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。

（参考答案）答：4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：已知,K a=1.75×10-5。

在pH=4.50时：达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：同理，pH=5.50时：同理，pH=5.00时：5.已知的p K a=9.25，计算I=0.10时的p K a M和p K a c。

（参考答案）答：当I=0.10时：或可查表：p K a c = 9.29p K a M = 9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：，，，，（参考答案）答：:：：：7.计算下列各溶液的PH值：（1）0.10 mol·L-1(氯乙酸) ；p K a=2.86（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺；p K b=8.87（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1；（参考答案）（6）0.010 mol·L-1；答：(6)8.计算下列溶液的pH值。

(1) 50mL 0.10 mol·L-1的; （参考答案）答：(2) 50mL0.10 mol·L-1的和25mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(3) 50mL0.10 mol·L-1的和50mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(4) 50mL0.10 mol·L-1的和75mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：pH = 2.00。

大学化学 第三章 化学平衡

大学化学 第三章 化学平衡


第二节 平衡常数
一、经验平衡常数 定义：在一定温度下，可逆反应达平衡时，各生成物的浓度 （或分压力）以化学计量数为幂的乘积与各反应物的浓度 （或分压力）以化学计量数为幂的乘积之比是一个常数，称 为经验平衡常数（或实验平衡常数）。
平衡常数 1、浓度平衡常数
实 验 编 号 1 2 3 4
H ( gIg ) ( ) 2 H I ( g )( 7 1 8 K ) 2 2
5 M n ( ) p 2 2
K
nO 2 H M H2O
2 4 5
6
平衡常数 2、多重平衡规则 如果一个化学反应是若干个分反应的代数和（差）， 在相同温度下，这个化学反应的标准平衡常数就等于分 反应的标准平衡常数的积（商）。 假设有三个化学方程式①，②和③，它们之间与其平衡 常数之间的关系为： (1)化学方程式③= ①+②，则K3=K1· K2 (2)化学方程式③= ①-②，则K3=K1/K2 (3)化学方程式③= n×①，则K3=K1n
化学反应等温式
S O ( g ) O ( g ) 2 S O ( g ) 例3-3：求化学反应 2 2 2 3 在600K时的平衡常数Kθ。
解：计算600K时的
fHm /kJ.mol-1
0.0079 0.0192 0.0257 0.00205 0 0
0.0400 0.00435 0.00435
平衡常数 大量实验证明，对任一化学反应
A BY Z( 5 . 1 ) A B Y Z
在一定温度下，当反应达到平衡时
Y Z [ Y ] [ Z ] K ( 常 数 ) c A B [ A ] [ B ]

( 5 . 2 )