2019届中考化学物质构成的奥秘复习
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第四单元 物质构成的奥秘
知识点梳理：
1. 原子的构成：
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
2.相对原子质量：
Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。
2.相对原子质量是一个相对值，没有单位
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
3.元素：
（1） 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
（2） 元素与原子的区别：
从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。
从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。
氢原子和一个氧原子构成的。
（3）元素符号：
A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
C: 元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
D: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
E: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N：6表示6个氮原子。
F：元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
4.元素周期表：
（1）元素周期表的结构：
元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。
（2）元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表
8 O
氧
16．00 的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
（3） 元素周期表中每一方格提供的信息：
原子序数———— -----——— 元素名称
（核电荷数） ---------- 元素符号
---------相对原子质量
5.原子的核外电子排布：
（1）核外电子排布规律：
①第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
④此外层最多容纳18个电子
（2）原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
7.离子： 2 8 6 +16 电子层 质子数
电子层上的电子数 原子核的电性
（1）定义：带电的原子或原子团
（2）分类：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
8.离子表示形式：
（1）离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
（2）离子符号的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
（3）表示意义的注意事项：
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷； 表示两个镁离子
A:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
B:离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等, 阴离子：Cl-、S2-等
（4）常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
9. 化学式
（1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
（2）化学式的写法
A．单质的化学式
①双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气—Cl2。
②稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
-2
+2 -2 B．化合物的化学式
根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。（正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。）
例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁：Mg+2 Cl-12；硫酸钠： Na+12SO4
（3）几点注意事项：
A:一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
B:一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
(4)化学式的涵义（以SO2为例说明）
①宏观上：表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
②微观上：表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
Ca表示钙元素显+2价 （或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
（3）小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字： 表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字： 表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
(4)元素化合价的一般规律
A:氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
B:在化合物中，金属元素为正价。
C:非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，
非金属元素显正价。
D:在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
E:在单质中元素的化合价为零。
(5)常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
口诀：
一价钾、钠、银、氯、氢
二价钙、镁、钡、氧、锌
一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷，
二、四、六硫，二、四碳，
正价负价要分清！
负一氢氧硝酸根
负二碳酸硫酸根,负三磷酸最特别,
正一价的是铵根
11.有关化学式的计算
(1)的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(2)计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
(3)计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子
重难点例题解析
1. 构成物质的微粒
例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是 （ ）
A. 分别由氧元素、铁元素构成 B. 分别由氧分子、铁原子构成
C. 分别由氧原子、铁原子构成 D. 分别由氧分子、铁分子的构成
分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故C、D不正确。
答案：B。
例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有
A. 氧气 B. 氧分子 C. 氧元素 D. 氧化物
分析：物质是由元素组成的，不可能由物质组成。
答案：C。
习题：
1. 下列物质是由分子、原子、离子构成的。铁由 构成，氯化钠由 构成，水由 构成，氧气由 构成。
2. 日常生活中出现了“加铁酱油”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、钙、氟是指
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
答案：1. 原子 ； 离子； 分子、分子 2. A
2. 微粒的构成
例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
通过以上各图可以总结出，原子和离子的区别在于：
⑴ ⑵
简析：原子是不带电荷的微粒，核外电子数与核内电荷数相同，阳离子核外电子数少于核内质子数（即原子核的电荷数），阴离子核外电子数多于核内质子数（即原子核电荷数）。
答案：①②⑤；④；③；④ ⑤ ⑴ 原子不带电，离子带电；
⑵ 离子核外电子数多于或少于核内质子数。
例2 某微粒最外层有8个电子，该微粒
A. 一定是阳离子 B. 一定是阴离子
C. 一定是稀有气体元素的原子 D. 无法确定
简析：微粒最外层有8个电子，趋于相对稳定状态，可能由金属元素的原子失去最外层电子形成，也可能由非金属元素得到电子而形成，也可能是稀有气体元素的原子，因此无法确定。
答案：D。
习题：
1. 区别元素的种类依据是
A. 原子核内的中子数 B. 原子核内的质子数
C. 原子核外的电子数 D. 相对原子质量
2. 下表中属于同一种元素的一组原子是
原子种类 甲 乙 丙 丁 戊
质子数 6 6 6 8 9
中子数 6 7 8 8 8
A. 甲、乙和丙 B.丙、丁和戊 C. 甲、丙和丁 D.乙、丙和戊
答案：1、B 2、A。
