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中考化学总复习常见的酸碱盐及化学肥料训练

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2020 年初三化学常见的酸碱盐及化学肥料复习训练一、选择题1.实验是化学研究物质的基本方法。

下列实验方案中，可行的是（）A.除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃B.除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热C.检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷丽干燥的烧杯D.区分二氧化碳和一氧化碳：将气体分别通入溶有紫色石蕊的水2.下列离子在 pH=2 的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )A. NH4- Cl- K+ NO3-B. CO32- Na+ Cl- K+C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl-D. Na+ Ag+ NO3- Cl-3.某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3 中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。

过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是( )A.一定有 Na2CO3 和 Na2SO4 ，可能有 KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有 Na2CO3 ， Na2SO4 和 CuSO4 两种物质中至少有一种C.一定有 Na2CO3 和 Na2SO4 ，不含 CaCl2 ，可能有 KNO3D.一定有 Na2CO3 和 Na2SO4 ，不含 CuSO4 和 CaCl2 ，可能有 KNO34.推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是( )A.酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5.一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是( )A. 番茄汁 4.0-4.4B. 葡萄汁 3.5-4.5C. 鸡蛋清7.6-8.0 D. 苹果汁 2.9-3.36.分类放置物质可以保证物质存放的条理性，便于快速查找和利用物质。

下列物质存放和类别标签对应正确的是( )A. 有机物：甲烷、淀粉、二氧化碳B. 酸：盐酸、硫酸、硫酸钠C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰D. 盐：食盐、小苏打、碳酸钙7.下列物质的用途中，不正确的是( )A. 熟石灰用于粉刷墙壁B. 铁桶用来盛氢氧化钠溶液C. 酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性D. 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体8.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是( )A. 烧碱与纯碱一一加酚酞试剂B. 稀硫酸与稀盐酸一一加碳酸钠C. 氮气与氧气一一加澄清石灰水D. 生石灰与熟石灰一一加水9.下列实验方案中，合理的是（）A.鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量 MnO2 ，再用带火星的木条试验B.除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中高温灼烧C.检验混合气体中含有 CO 和 CO2：先将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水D.验证质量守恒定律：用一定量稀 HCl 与 Na2CO3 粉末反应，比较反应前后溶液的质量10.利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。

食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质无法完成的实验为（）A. 检验自来水中是否含有氯离子B. 除去热水瓶中的水垢C. 鉴别食盐和纯碱 D. 制取二氧化碳11.现有甲、乙、丙三种金属，用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. 乙、甲、丙B. 乙、丙、甲C. 丙、甲、乙D. 丙、乙、甲12.碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。

现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。

下列结论正确的个数是（）（已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）①共生成 16.1g 酸锌②煅烧越充分则消耗的硫酸越少③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关A. 1 个B. 2 个C. 3个 D. 4 个13.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，紫色石蕊试液的颜色变化情况是（）A. 先变红后变紫B. 变红后颜色不再改变C. 先变无色后变红 D. 先变蓝后变紫14.家庭常用液体的 pH 如下，酸性最强的是（）A. 洁厕精：1．0B. 洗发露：7．6C. 洗衣液：10．5D. 漂白液：13．415.室温下,把 100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是（）A. 蒸发掉 45g 水B. 蒸发掉 50g 水C. 加入 10g 硝酸钾D. 加入 100g 10%硝酸钾溶液二、填空题16.化学与生活密切相关，请按要求填空。

（1）用来检验无水酒精中是否含有水的物质是化学式为；（2）引起酸雨的主要物质是；（3）自来水生产过程中加液氯的目的是；（4）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分，C3H8 的摩尔质量是，其中碳元素的质量分数是（用分数表示），0．25molC3H8 中约含有个 H 原子。

17.生石灰可用作食品干燥剂，其干燥的原理是（用化学方程式表示），将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后，取上层清液，该溶液中的溶质是，上层清液中滴入酚酞变色；要使该澄清溶液变浑浊，可以采用的物理方法是.18.下表列出了家庭中的一些物质的 pH.。

醋牙膏食盐水肥皂水pH 3 9 7 10（1）上述物质能使紫色石蕊试液变红的是。

（2）蚊子的毒液中含有甲酸，如果你被蚊子叮了以后痛痒难忍，你应该把表中的物质涂在痛痒处。

理由是。

19.农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是（写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为(写化学方程式) 20.厨房中处处是化学（1）食盐是必不可少的调味品，其主要成分是氯化钠，写出组成氯化钠的元素符号：氯,钠。

（2）区分酱油和醋的最简单方法是,利用二者的性质（填“物理”或“化学”）（3）描述家庭厨房中燃气燃烧时产生的现象;21.下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。

（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于盐的物质是(写化学式)。

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的反应方程式是（任写一个），它属于基本反应类型中的。

三、实验探究题22.如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：（1）实验 A：玻璃棒的作用是，所得滤液仍然浑浊的可能原因是（写一条）；（2）实验 B：蜡烛熄灭时产生一缕白烟，该白烟是；（3）实验 C：盛放硫的仪器名称是，集气瓶中放少量水的作用是；（4）实验 D：将铁丝弯成螺旋状的目的是；（5）实验 E：可观察到，说明分子具有的性质。

23.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究：（提出问题）这瓶溶液是什么溶液?（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（提出猜想）猜想一:氯化钠溶液；猜想二:氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

（实验推断）（1）小丽取样滴加酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生,反应的化学方程式为，小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确,理由是小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:（继续探究）另取样加入过量的 CaCl2 溶液,观察到有产生,设计这一步骤的目的是静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。

（拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如下图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是（填符号);（继续探究）请写出实验中加 CaCl2 溶液反应的实质表达式:(用化学符号表示)。

四、综合题24.化学实验要用到许多药品，了解各种药品的保存方法至关重要。

（1）白磷要保存在水中，是为了防止；（2）浓盐酸要密封保存，其原因是；（3）硝酸不稳定，遇光或热会分解，所以应置于处，避光、密封保存在棕色试剂瓶中。

25.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。

（2）当加入溶液的质量为a g 时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。

（3）当加入溶液的质量为b g 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。

如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。

你认为方案二的结论正确吗？（填“正确”或“错误”），理由是：。

26.兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。

小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。

具体做法：将过量的稀盐酸加入到 120g 该药品中把产生的 CO2 气体用足量的 NaOH 溶液吸收，同时测量 2 分钟内 NaOH 溶液增加的质量，结果如下表所示：试回答下列问题：（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 CO2 的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。

并写出 CO2 气体被足量 NaOH 溶液吸收的化学方程式；（2）从表中看出：NaOH 溶液质量增加 22g 后，质量不再增加，表明；（3）计算药品中碳酸钠的质量分数。

(写出计算过程，计算结果精确至 0.1%。

)时间/s 0 20 40 60 80 100 120增加的质量/g 0 7 13 18 22 22 22参考答案一、选择题1. D2. A3. D4. B5. C6. D7. D8. D9. A 10. A 11. C 12. C 13. A 14. A 15. B二、填空题16.（1）无水硫酸铜；（2）二氧化硫（3）杀死水中的细菌和微生物（4）44g/mol；；17.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2；红；加热18. （1）醋（2）牙膏或肥皂水；酸和碱发生中和反应的原理19.Ca(OH)2；20.（1）Cl；Na（2）闻气味；物理（3）产生蓝色火焰21.（1）CaCO3（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应三、实验探究题22.（1）引流；滤纸破损（2）石蜡固体小颗粒（3）燃烧匙；吸收二氧化硫气体，防止污染空气（4）增大与氧气的接触面积并聚集热量（5）甲烧杯里的酚酞试液变红色，而乙烧杯里的酚酞不变色；不停地运动23.（1）氯化钠溶液（2）（3）露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；Cl-、Na+；四、综合题24.（1）白磷在空气中发生缓慢氧化（2）浓盐酸具有强烈的挥发性（3）阴暗（或阴凉或低温等答案合理均可）25.（1）氢氧化钠（2）NaCl、HCl（3）红（4）溶液由红色变为无色；错误；因为可能盐酸有剩余26.（1）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）120g 药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成 CO2 最多是 22g（3）设：120g 药品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+ 2HCl=2NaCI+H2O+ CO2↑106 44x 24g解得 x=53g 药品中碳酸钠的质量分数= ×100%=44.2%答：略。

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2020年中考化学盐及化肥专题复习(后附答案)

2020年中考化学盐及化肥专题复习(后附答案)

2020年中考化学盐及化肥专题复习（后附答案）复习目标1.几种常见的盐（NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3）的组成、性质、用途。

能根据盐的性质与用途的关系来解决生产、生活实际中的问题。

其中重点内容是碳酸氢钠，碳酸氢钠有着广泛的用途，中考试题中几乎年年必考，一般以考查用碳酸氢钠来制汽水、治疗胃酸过多等内容居多。

2.复分解反应及其条件。

利用复分解反应的条件及物质的溶解性，来判断复分解反应能否发生，交解决相关问题。

掌握碳酸根离子的检验。

3.粗盐提纯操作步骤,过滤、蒸发等分离操作的基本技能。

一般常见于实验基本操作或粗盐提纯的综合实验考查。

4.化学肥料与生活联系非常密切，一般有以下几种考查方式：考查化肥分类、考查各类化肥的作用、考查各类化肥的鉴别、考查关于化肥的计算。

知识网络图示⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧→++→++→++→+⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧→++→++→++→++→+⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧复合肥料法三种化学肥料的区分方常见钾肥及作用钾肥常见磷肥及作用磷肥氮肥的区分方法作用氮肥化学肥料两种新盐盐盐新碱新盐盐碱新盐新酸盐酸新金属新盐盐金属化学性质分类盐两种新盐盐盐新碱新盐盐碱新盐新酸盐酸水盐碱酸水盐金属氧化物酸类型体或有水生成生成物中有沉淀或有气条件无元素化合价变化仅相互交换成分特点反应生成另外两种化合物的成分由两种化合物相互交换定义复分解反应气体都能与稀盐酸反应产生化学性质能溶于水白色固体碳酸氢钠易溶于水白色固体碳酸钠难溶于水白色固体碳酸钙结晶蒸发过滤溶解操作步骤除去一些可溶性的杂质化学方法提纯除去不溶于水的固体物理方法提纯原理粗盐提纯腌制食品工业原料医疗调味品用途水溶液有咸味易溶于水白色固体性质食盐俗名氯化钠常见的盐：：、：：，：。

初中化学盐和化肥复习资料

初中化学盐和化肥复习资料

初中化学盐和化肥复习资料在初中化学中，盐和化肥是重要的概念。

盐是由阴阳离子化合而成的，可分为酸性盐、碱性盐和中性盐等类型；化肥则是用于促进植物生长和提高农产品产量的化学肥料。

本文将为初中生们提供盐和化肥方面的复习资料。

一、盐的种类及其性质1. 酸性盐酸性盐是指在水中能够释放出H+离子的盐。

比较常见的酸性盐是硫酸盐，例如硫酸铜、硫酸钠等。

酸性盐在水中溶解时，会导致水的pH值下降。

2. 碱性盐碱性盐是指在水中能够释放出OH-离子的盐。

比较常见的碱性盐是碳酸盐，例如碳酸钙、碳酸钠等。

碱性盐在水中溶解时，会导致水的pH值升高。

3. 中性盐中性盐是指在水中不会产生酸性或碱性反应的盐。

常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。

二、化肥的种类及其作用1. 氮肥氮肥是指含有氮元素的化肥。

氮元素是植物生长发育所必需的元素，氮肥的作用是促进植物茎叶的生长，增加叶面积和叶片绿色素含量。

其中比较常见的氮肥有尿素、铵盐肥等。

2. 磷肥磷肥是指含有磷元素的化肥。

磷元素是植物生长发育所必需的元素，磷肥的作用是促进植物的根部生长和幼芽的发育。

常见的磷肥有单超磷酸钙、三钙磷等。

3. 钾肥钾肥是指含有钾元素的化肥。

钾元素是植物生长发育所必需的元素，钾肥的作用是促进植物的花果生长和整体健康。

常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。

三、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在日常生活中广泛应用于食品加工、熔融冰雪等方面。

在化学实验中，盐也是常用的试剂。

例如，硫酸铜可以作为水的脱水剂来测定水的含量。

2. 化肥的应用化肥被广泛应用于农业生产中，可以提高农作物的产量。

同时，在园艺生产和草坪养护中，也可以使用化肥来促进植物的生长。

总结：初中化学中，盐和化肥是重要的概念，需要我们深入学习和掌握。

了解盐和化肥的种类及其作用，可以帮助我们更好地理解这门学科。

在实际应用中，盐和化肥广泛应用于生活和生产中，对我们的生活和工作都有着非常重要的贡献。

2024年中考化学分类复习----盐和化肥

2024年中考化学分类复习----盐和化肥

2024年中考化学分类复习-盐和化肥一、选择题1．下列有关化学肥料的叙述，错误的是A．可从外观鉴别硝酸铵和磷矿粉B．过磷酸钙【Ca(H2PO4)2】属于复合肥料C．钾肥可增强农作物抗倒伏能力D．施用NH4HCO3后立即灌溉或盖土2．下列物质的俗名与化学式对应不正确的是A．生石灰——CaO B．烧碱——NaOHC．干冰——H2O D．小苏打——NaHCO33．含NH4+的盐称为铵盐，下列有关铵盐的认识中，错误的是A．都能溶于水B．都可作氮肥C．溶于水时都放出热量D．与碱反应都放氨气4．以下说法正确的是A．食品中缺乏维生素不利于健康B．钙是人体必需元素，摄入越多越好C．尿素[ CO（NH2）2 ] 属于复合肥D．用甲醛溶液来泡制肉皮、虾仁等食物5．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者相符的是A．CaCO3、生石灰、盐B．CH4、沼气、有机物C．Na2CO3、纯碱、碱D．C2H5OH、酒精、碱6．下列试剂中，可用于区别海水和蒸馏水的是A．盐酸B．硝酸银溶液C．酚酞试液D．pH试纸7．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是A．内壁有碘的试管用酒精清洗B．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗C．内壁有植物油的试管用热纯碱溶液清洗D．内壁有氧化铁的试管用氢氧化钠溶液清洗8．下列分类正确的是A．氧化物：冰、干冰、生石灰B．导体：金属、玻璃、石墨C．氮肥：尿素、氨水、小苏打D．省力杠杆：钳子、羊角锤、定滑轮9．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是A．氧气能助燃，可用于医疗急救B．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜C．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳D．二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨10．下列物质分类正确的是（）A．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶B．有机物：甲烷、醋酸、葡萄糖C．酸碱指示剂：酚酞、石蕊、品红D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素11．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。

2024年中考化学总复习第五讲常见的物质课时6盐、化学肥料

2024年中考化学总复习第五讲常见的物质课时6盐、化学肥料

课时6 盐化学肥料考情分析导航学业要求年份题型、题序考查内容分值1.了解盐在日常生活中的应用。

2.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。

3.能通过实验说明盐的主要性质,并能用化学方程式表示;能举例说明盐的广泛应用及性质与用途的关系;能利用常见盐的性质分析、解释一些简单的化学现象和事实。

4.能运用研究物质性质的一般思路与方法,初步预测盐的主要性质,设计实验方案,分析、解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论。

5.能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯等物质分离的方案2023贵州选择7题非选择8题非选择10题非选择11题非选择11题碳酸盐的性质认识化肥盐的性质物质溶解度盐的性质探究实验2分1分2分4分6分2022贵阳选择5题非选择7题非选择10题非选择12题化肥的鉴别常见的盐物质溶解度盐的性质探究实验2分1分6分7分2021贵阳选择6题非选择7题非选择11题非选择12题盐的化学性质认识化肥盐与部分金属反应盐的性质探究实验2分1分4分6分核心脑图整合知识清单必备【考点一】常见盐的性质和用途1.盐的定义:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

2.常见盐的物理性质和用途(1)氯化钠(NaCl)①氯化钠是食盐的主要成分。

白色固体,熔、沸点较高, 易溶于水,其溶解度受温度的影响不大。

②用途: 调味品、生理盐水,在海水中大量存在。

(2)碳酸钠(Na2CO3)①俗名: 纯碱、苏打。

②白色粉末、易溶于水,水溶液显碱性。

我国著名化学家侯德榜改进纯碱的生产工艺,创立侯氏制碱法(联合制碱法)。

③用途: 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

(3)碳酸氢钠(NaHCO3)①俗名: 小苏打。

②白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。

③用途:焙制糕点的发酵粉之一、治疗胃酸过多、灭火器里二氧化碳发生剂。

(4)碳酸钙(CaCO3)①大理石、石灰石、蛋壳、水垢的主要成分。

②用途: 建筑材料、补钙剂。

【考点二】盐的化学性质项目化学方程式现象盐+金属→新盐+新金属(前金换后金) CuSO4+Fe===FeSO4+Cu有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有气泡产生盐1+盐2→新盐1+新盐2 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀产生盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色变为无色【考点三】复分解反应1.条件:生成水或气体或沉淀。