最新武汉大学分析化学总结
1. 绝对误差：测量值与真实值之间的差值，即,误差越小，表示测量值与真实值越接近，准确度越高；反之，误差越大，准确度越低.当测量值大于真实值时，误差为正值，表示测定结果偏高；反之，误差为负值，表示测定结果偏低.相对误差：指绝对误差相
当于真实值的百分率，表示为：,相对误差有大小，正负之
分.
2. 偏差（d）表示测量值（x）与平均值（）的差值：.平均偏差：单次测定偏差的绝对值的平均值：
单次测定结果的相对平均偏差为：.
3. 单次测定的标准偏差的表达式是：
相对标准偏差亦称变异系数：.
4. 精密度偏差偶然误差增加平行实验次数
准确度误差系统误差针对产生的途径减免
5. 设测量值为A,B,C,其绝对误差为相对误差为,标准偏差为,计算结果用R表示，R的绝对误差为，相对误差为，标准偏差为.
⑴系统误差的传递公式
①加减法：若分析结果的计算公式为,则. 如果有关项有系数，例如，则为.
②乘除法：若分析结果的计算公式，则,如果计算公式带有系数，如
,同样可得到. 即在乘除运算中，分析结果的相对系统误差等于各测量值相对系统误差的代数和.
③指数关系：若分析结果R与测量值A有如下关系,其误差传递关系为，
即分析结果的相对系统系统误差为测量值的相对系统误差的指数倍.
④对数关系：若分析结果R与测量值A有下列关系，其误差传递关系式为 .
⑵随机误差的传递，随机误差用标准偏差s来表示最好，因此均以标准偏差传递.
①加减法：若分析结果的计算是为R=A+B-C,则.即在加减运算中，不论是相加还是相减，分析结果的标准偏差的平方（称方差）都等于各测量值的标准差平方和.对于一般情况，,应为.
②乘除法：若分析结果的计算式为，则,即在乘除运算中，不论是相乘还是相除，分析结果的相对标准偏差的平方等于各测量值的相对标准偏差的平方之和.若有关项有系数，例如，其误差传递公式与上式相同.
③指数关系：若关系式为，可得到或.
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【资源】武大11年分析化学专业的考试题回忆
再来就是专业课一（分析化学（含仪器分析））题目我还记得的有：
1， 条件稳定常数：
2， 设计实验测I离子，用液相
3，质谱的分析器的种类，性能
4，重铬酸钾滴定铁矿石，一个人用了10mL，一个人用30mL，一个人用50mL，谁对？为什么？（我答的是10的人对，因为氧化还原反应太慢）
5，关于有效常数的保留
这是大题，小题就是几大分析的基础部分了，
专二，现代综合仪器分析导论，这门是自我发挥的题。共六道，任选五道，
1，纳米材料在分化中的应用
2，荧光材料的应用
3，红外与拉曼的异同
4。是否分析化学方法会被仪器分析取代？为什么？
5，哪种电分析是电流很小几乎为零。
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分析化学考研复试老师问过的问题汇总~~试试你能答出几个
1、热力学和动力学分别研究的是是么问题？
2、说一个你比较了解的大型分析仪器，说明原理、构造、流程、应用等。
3、如何计算反应A+B=C的生成物的产率？
4、π键为什么不能旋转？
5、顺反异构属于什么异构？
6、三大矿物质燃料是什么？
7、实验室中以前是用什么洗液洗涤玻璃器皿的，现在为什么不用了，现在用什么洗涤？
8毛细管电泳的检测器有那几种
9 红外光谱法和荧光光谱法的不同之处有哪些？
··回答：1.热力学主要解决可能性问题；动力学主要解决速度问题。
2.高效液相色谱仪：原理：被分离组分在两相（流动相和固定相）中的分配系数不同从而造成在两相的差速迁移，进而达到分离的目的。
构造：高压输液泵，进样系统，分离系统，记录和检测系统。
流程：载气经过高压输液泵和梯度洗脱装置到达进样系统，同时样品也被注射器注入进样系统，之后样品被载气带至色谱柱达到分离的目的，进而被记录和检测系统记录和检测，这样就达到分离的目的了。
应用：难挥发组分，有机物较多。
第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法
1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；
c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；
解：
a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O
质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]
或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]
c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O
质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]
3．计算下列各溶液的pH。
a．0.050 mol·L-l NaAc；
c．0.10 mol·L-l NH4CN；
e．0.050 mol·L-l氨基乙酸；
g．0.010 mol·L-l H2O2液；
i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
解：
a.对于醋酸而言，Kb = Kw / Ka = 5.6 10-10
应为cKb = 5.6 10-10 5 10-2 = 2.8 10-11> 10Kw
c/Kb> 100
故使用最简式；
[OH-] = 105.6100.05 = 5.29 10-6
pH = 14 – pOH = 8.72
c. NH4+ Ka’ = 5.6 10-10
HCN Ka = 6.2. 10-10
cKa’ > 10Kw c > 10 Ka
由近似公式可以得到：
第6章 络合滴定法
２、 在PＨ=９、26得氨性缓冲溶液中,除氨络合物外得缓冲剂总浓度为0、２0
mｏｌ·L-1,游离Ｃ2Ｏ４2-浓度为０、10 mol·Ｌ-１。计算Ｃｕ2+得αＣu。已知Cｕ(Ⅱ）- C2Ｏ４2-络合物得lgβ1=４、5,lgβ2=8、9； Cｕ(Ⅱ）—ＯＨ-络合物得lｇβ1=6、０。
解:
３、铬黑Ｔ（EBT）就是一种有机弱酸，它得ｌｇＫ1H=11、6，ｌｇK2Ｈ＝6、3，Mg－ＥＢT得lｇKMgIn=7、0，计算在ＰH＝１0、０时得lgK’MｇIn值。 22433222124224()4.58.926.96.09.26141.261()14333()1321[][] 100.1010(0.10)101[]1101010[][]112[]0.10[][]1[][CuCOCuOHNHCuNHCOCOOHCNHHNHmolLNHNHKaNHN又2324259.353539.36()()()][]1010CuCuNHCuCOCuOHHNH
4、 已知M（NＨ3)4２+得lgβ1～ lgβ４为2、0，5、0，7、0,10、0，M（ＯH）4２-得ｌgβ１~ lgβ4为４、0，8、0，14、0,15、０。在浓度为0、10 mol·L—1得M2＋溶液中,滴加氨水至溶液中得游离NH３浓度为０、0１0 ｍｏl·L-１，PH=9、0试问溶液中得主要存在形式就是那一种?浓度为多大？若将M2＋离子溶液用ＮａOH与氨水调节至PＨ≈13、０且游离氨浓度为0、010 ｍｏｌ·L-１,则上述溶液中得主要存在形式就是什麽?浓度又为多少？
解：用氨水调解时:
故主要存在形式就是M(ＮH3）42+,其浓度为0、1０×0、８3=0、０83
mol·L—1
用氨水与NaOＨ调节时：
