福建省泉州市惠安县荷山中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

福建省泉州市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误的是（）A . 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B . 干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质C . 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D . 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”2. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强3. （2分）(2019·湖南模拟) 下列古代发明的应用过程中，不涉及化学变化的是（）A . 活字印刷B . 火药使用C . 陶器烧制D . 粮食酿酒4. （2分） (2019高二下·易县期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B . 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C . 0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D . 由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-5. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列有关叙述正确的是（）A . O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B . F﹣微粒质量数为19，电子数为9C . Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D . MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键6. （2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚类–OHB . 羧酸–COOHC . 醛类–CHOD . CH2Cl2 烃 -Cl7. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H—Cl—OB . 质子数为53、中子数为72的碘原子：C . 对硝基苯酚的结构简式：D . Na+的结构示意图：8. （2分）下列排列顺序错误的是（）A . 第一电离能：F>O>NB . 酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C . 热稳定性：HF>HCl>H2SD . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅9. （2分）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A . 质子数B . 质量数C . 原子序数D . 电子数10. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（）A . 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）B . 向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2）C . 向l0mL3mol•L﹣1的盐酸中加人5.6g铁（铁）D . 向5.5gMnO2粉末中加人20mL2mol•L﹣1双氧水（MnO2）11. （2分） (2017高一下·河南期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强12. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法不正确的是（）A . 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B . 硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂13. （2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图（1）图（2）图（3）图（4）A . 图（1）用于除去CO2中的HCl气体B . 图（2）表示已组装的铜锌原电池C . 图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度D . 用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强二、不定项选择题 (共5题；共12分)15. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。

2016年春季荷山中学高二年化学学科期中考试卷考试时间:90分钟满分：100分班级姓名号数第Ⅰ卷（选择题 40分.）说明： 1.请将答案填在答案卡上2.可能用到的原子量：H－1 C－12 P－31 O－16 Si－28一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

)1．有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。

以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为A. B. C. D.2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪种原子不能．．产生NMR现象A．136C B．147N C．168O D．3115P3．有关化学用语正确的是A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6OC．硫离子的结构示意图：四氯化碳的电子式：4.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p46.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有8个δ键，1 个∏键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上7.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（N A表示阿佛加德罗常数的值）A.4N AB.N AC.1.5N AD.0.25N A8.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。

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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。

红磷、白磷 D。

乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。

42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。

碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。

热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。

MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。

福建省泉州市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）根据下列标准，分类合理的是（）A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应2. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验操作或记录正确的是（）A . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 gB . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1500 mLNaOH溶液D . 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到4. （2分） 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),下列有关Ts的说法错误的是（）A . Ts的电子所在最高能层符号是QB . Ts的原子有一个未配对电子C . Ts的电负性在同周期主族元素中最大D . Ts原子有7种能量相同的电子5. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦6. （2分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7. （2分）下列物质属于非电解质是（）A . 金属铜B . 液态 HClC . 熔融 KNO3D . 葡萄糖8. （2分） (2019高一下·盐城期末) 正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。

福建省泉州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 合金B . 农药C . 催化剂D . 半导体材料2. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列化学用语表述正确的是（）A . 溴单质：BrB . 氯离子的结构示意图：C . H2O的结构式：D . CaCl2的电子式：3. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解4. （2分） (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 相对原子质量：Ar＞KC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al5. （2分）(2018·杭州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中错误的是（）X YZ W QA . 原子半径：Z>W>YB . ZY2和XY2构成不同类型的晶体C . H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D . X可与Q形成X2Q6化合物6. （2分） (2019高二下·延边期末) 对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。

2016年春季惠安荷山中学高一年化学学科期中考试卷（内容：必修1模块）完卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108说明：请将正确题答案写在答题卡上。

考试完毕，只交答题卡。

第I卷（选择题，共40 分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共40分）1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不．利于．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是 ( )A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．16O与18O的核电荷数相等 D．2H+质量与1H+的质量相同3．下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( )4．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误．．的是 ( )A. 它们的分子数比17：16B. 它们的原子数比17：16C. 它们的氢原子数比17：12D. 同温同压下，它们的体积比为17：165．下列离子方程式正确的是 ( )A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ + OH－= H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+ =CO2↑+ H2OD．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu6．设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．2.4g Mg在空气中完全燃烧失去的电子数为0.2N AB．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2N AC．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰3D．1.8g 1H218O中含有的电子数为N A7．工业上制取ClO 2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是 ( ) A．NaClO3在反应中失去电子 B．SO2在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子8．对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性9．以下说法不正确的是 ( )A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．NaOH溶液可以盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的10．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）11. 下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是 ( )12．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是 ( )A．NaHCO3 B．A1(OH)3 C．SiO2 D．Fe2O313．下列元素不能实现如图转化关系的是 ( )A．碳 B．硫 C．钠 D．铁14．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3极易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性15．下列过程能同时生成两种盐的是 ( )A．Na2O2投入水中 B．铜片投入到FeCl3溶液中C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 D．过量氨水加入到AlCl3溶液16. 鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是 ( )A．加酚酞试液 B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上17. 利用以下装置能实现预想的是 ( )18．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．KAl(SO4)2•12H2O可除去碱性废水中的悬浮颗粒B．漂白粉的主要成分为氯化钙C．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯气D．实验室可用NaOH溶液处理NO和CO废气19．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。

2015-2016学年福建省泉州市惠安县荷山中学高一（下）期中化学试卷--答案解析【答案】1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.B8.C9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.B 16.D17.C 18.A 19.B 20.C21.③⑤⑦；①⑥；0.5mol/L；25；②22.2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；2SO2+O22SO3；①③23.Na2O2；FeCl3；①②⑤；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀24.用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe和Cu；B；将溶液中的Fe2+转化为Fe3+；Fe3+、Fe2+、Cu2+；6.0mol/L25.解：溶液的酸碱性不同，其pH不同，可以通过检测溶液的pH判断溶液酸碱性，所以可以将样品滴在PH试纸上比较溶于的pH大小，从而确定溶于酸碱性；氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯分子；二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以可以用品红溶液检验二氧化硫；氯化铁和Fe能发生氧化还原反应生成氯化亚铁，所以可以用Fe粉除去氯化亚铁中的氯化铁然后过滤；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，且NO不易溶于水，所以可以用水洗然后干燥的方法除去NO中的二氧化氮，故答案为：实验要求实验方法测定某工业废水的酸碱度 C检验自来水中残余氯分子 E检验CO2气体中含有的SO2 A除去FeCl2中的少量FeCl3 B除去NO中混有的少量NO2 D．26.②；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；g→ab→ef→d；在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中；取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有【解析】1.解：A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．故选D．A、根据煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染；C、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，有利于“蓝天工程”的建设；D、根据化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等．本题考查“蓝天工程”，通过本题让学生进一步明确了减少大气污染的方法，有助于培养学生环境保护从我做起的意识，难度不大．2.解：A．34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；B．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故B错误；C．16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故C正确；D．元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，故D错误．故选C．A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；C．16O与18O的质子数相等；D．元素符号的左上角为质量数．本题考查同位素及原子的构成等知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3.解：A．氯化钠有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠是苏打，故B错误；C．KAl（SO4）2•12H2O能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故C正确；D、次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故C正确；故选B．A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．KAl（SO4）2•12H2O可净水；D．漂白粉的可做消毒剂和漂白剂．本题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累4.解：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol．A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B．每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol：4×mol=85：64，故B错误；C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H 的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol：mol=17：16，故D正确；故选B．令CH4和NH3的质量都为1g，根据n=计算CH4和NH3的物质的量，A．分子数目之比等于物质的量之比；B．每个CH4分子含有5个原子，每个NH3分子含有4个原子，计算二者含有的原子的物质的量，据此判断；C．每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断；D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比．本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．5.解：A．铝溶于NaOH溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故C错误；D．锌与硫酸铜溶液反应，离子方程式：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；故选：D．A．电荷不守恒；B．漏掉硫酸根离子与钡离子的反应；C．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；D．二者反应生成硫酸锌和铜．本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应须遵循客观事实，题目难度不大．6.解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故A错误；B、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量相等，都是16g，二者质量之比为1：1，故C错误；D、1.8g 1H218O的物质的量为0.09mol，0.9mol该水中含有0.9mol中子，含有的中子数为0.9N A，故D错误；故选A．A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁为+2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量；C、氧原子的个数都是N A，所以氧气和臭氧的质量相等；D、1.8g 1H218O的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子．本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．7.解：A．NaClO3在反应中Cl元素由+5价降低到+4价，得电子，被还原，故A错误；B．SO2在反应中S元素化合价由+4价升高到+6价，失电子，被氧化，故B正确；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误．故选B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题．本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．8.解：A、在氨气溶于水的喷泉实验中，正是由于氨气极易溶于水，使得烧瓶内外产生较大的压力差，从而产生了“喷泉”，故A 正确；B、常温下，铝被浓硝酸氧化在铝的表面生成一层致密的氧化薄膜，保护了内部的铝不再受到氧化，这种现象称为钝化，故可以用铝罐来贮存浓硝酸，故B正确；C、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，浓硫酸吸水是物理变化，故C错误；D、氯气不能使干燥的有色布条褪色说明氯气不具有漂白性，氯气可使湿润的红色布条褪色，其原因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒、漂白的作用，故D正确；故选：C．A、喷泉实验成功的关键是能够产生较大压力，这就要求氨气溶解度较大；B、常温下铝遇到浓硝酸溶液产生钝化现象；C、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑；D、氯气与水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性．本题重点考查浓硫酸、浓硝酸和次氯酸的强氧化性，特别是浓硫酸的吸水性和脱水性容易混淆，整体难度不大．9.解：A．绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，故A错误；B．因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，盛装在带橡皮塞的试剂瓶中，故C正确；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选A．A．绿色食品是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质；B．硅是制造太阳能电池的常用材料；C．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅能反应生成硅酸钠和水，硅酸钠水溶液是矿物胶；D．二氧化硅是制造光导纤维的材料．本题考查了硅及其化合物的性质应用、物质性质的生活应用等，注重物质的性质及组成、用途的考查，题目较简单．10.解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；B．Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；C．C与氧气反应得到CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C，故C正确；D．Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误．故选C．A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；B．可根据Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜分析；C．C与氧气反应得到CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C；D．SiO2与水不反应．本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．11.解：A．Cu与盐酸不反应，故A不选；B．Fe与氯气反应生成FeCl3，故B不选；C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故C不选；D．Zn和氯气之间反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，故D选；故选D．Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，金属与盐酸反应，盐酸具有弱氧化性，以此来解答．本题考查物质的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性、HCl的弱氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．12.解：A．碳酸氢钠属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐，符合条件，故A正确；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但氢氧化铝不属于盐，故B错误；C．二氧化硅属于酸性氧化物，能和NaOH反应生成盐，但和稀盐酸不反应，故C错误；D．氧化铁属于碱性氧化物，能和稀盐酸反应生成盐，但和氢氧化钠不反应，故D错误；故选A．Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等物质都能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐，据此分析解答．本题考查元素化合物及基本概念，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确题干中限制性条件“和稀盐酸、NaOH反应”、“盐”是解本题关键，注意基础知识的总结和归纳，题目难度不大．13.解：A．C CO2H2CO3Na2CO3，能实现物质间的转化，故A不选；B．S SO2H2SO3Na2SO3，所以能实现物质间的转化，故B不选；C．Na Na2O NaOH NaCl，所以能实现物质间直接转化，故C不选；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故D选；故选D．根据单质氧化物酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生成氧化物，氧化物能和水反应生成酸或碱，酸或碱能和氢氧化钠或盐酸反应生成盐，根据各物质的性质来分析解答．本题考查物质的转化和性质，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，基本知识基础属于基础考查．14.解：A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，故A正确；B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，故B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D错误．故选D．A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小；B．根据U形管两端液面变化可判断反应是否属于放热反应；C．如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；D．碳酸氢钠应放在套装小试管中．本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、化学反应与能量变化以及碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大．15.解：A．过氧化钠和谁反应生成氢氧化钠和氧气，生成的是碱和氧气，故A错误；B．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，生成两种盐，故B正确；C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，生成产物是一种盐和水，故C错误；D．过量氨水加入到AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故D错误；故选B．A．过氧化钠和谁反应生成氢氧化钠和氧气；B．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钠和水；D．过量氨水加入到AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．本题考查了物质性质分析判断，主要是化学反应产物的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．16.解：A．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故B不选；C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故D选；故选D．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法，可利用浓硫酸的脱水性，以此来解答．本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重浓硫酸性质的考查，把握浓硫酸的脱水性为解答的关键，注意鉴别方法安全、简单，题目难度不大．17.解：A．氨气极易溶于水，应用向上排空气法收集，故A错误；B．氯气的制取需要加热，常温下不反应，故B错误；C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．硝酸有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故D错误．故选C．A．氨气极易溶于水；B．氯气的制取需要加热；C．一氧化氮不溶于水；D．硝酸有强氧化性．本题考查气体制备原理及装置选择，明确气体制备原理是解题的关键，题目难度不大．18.解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可除去废水中的悬浮颗粒，故A正确；B．漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故B错误；C．氨气与浓硫酸反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，应选碱石灰干燥，氯气可以选择浓硫酸干燥，故C错误；D．CO、NO是不成盐氧化物与NaOH溶液不反应，不能用NaOH处理，故D错误；故选A．A．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附作用；B．漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙；C．氨气与浓硫酸反应；D．CO、NO与NaOH溶液不反应；本题考查物质的性质、用途等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19.解：A、盐酸和Na2SO3反应会生成二氧化硫气体，有刺激性气味，和硫化钠反应生成硫化氢有臭鸡蛋气味的气体，和Na2SiO3反应会生成硅酸白色沉淀，和Na2SO4不反应，所以只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分，故A正确；B、亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，所以加入硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M为Na2SO4或是Na2SO3，或二者的混合物，故B错误；C、强酸可以制弱酸，碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳通入Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀，故C正确；D、氯水中含有氯气单质，与Na2S生成淡黄色沉淀，含有氢离子，与Na2SO3和Na2SiO3分别生成气体和沉淀，与Na2SO4无现象，故只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分，故D正确，故选B．A、盐酸和Na2SO3反应会生成二氧化硫气体，与硫化钠反应生成硫化氢气体，和Na2SiO3反应会生成硅酸沉淀，和Na2SO4不反应；B、亚硫酸钠中加硝酸酸化的BaCl2，会有硫酸钡沉淀生成；C、二氧化碳通入Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀；D、氯水中含有氢离子、氯气单质等，据此解答即可．本题是一道有关离子的检验题，要熟记常见离子的特征离子反应，是解题的关键．20.解：该溶液为无色溶液，则一定不含有Fe3+，滴加氯水，有无色无味气体产生，则无色气体为二氧化碳，故此溶液一定含有CO32-，滴加氯水后，溶液仍为无色，则不含有Br-，逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象，故不含有Al3+，据此得知C正确，故选C．由“无色溶液”得知，一定不含有Fe3+，滴加氯水，有无色无味气体产生，则无色气体为二氧化碳，故含有CO32-，溶液仍为无色，则不含有Br-，逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象，故不含有Al3+，据此解答即可．本题考查离子的检验，熟练掌握常见离子的性质是解决本题的关键，属于常考题．21.解：（1）Na2O、CuO与酸反应生成盐与水，属于碱性氧化物，CO2、SO2、P2O5与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；CO不与酸、碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，故答案为：③⑤⑦；①⑥；（2）c（Cl-）=2c（BaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，将溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，则n（H2SO4）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，需要硫酸的体积为=0.025L=25mL，故答案为：0.5mol/L；25；（3）根据V=nV m=V m可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大，由于摩尔质量：SO2＞CO2＞O2＞CH4，故甲烷的体积最大，故答案为：②．（1）二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物；氧化钠、氧化铜与酸反应生成盐与水，属于碱性氧化物；（2）氯离子浓度为氯化钡的2倍；将溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，则n（H2SO4）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再根V=计算需要硫酸的体积；（3）根据V=nV m=V m可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大．本题考查物质的量有关计算、氧化物的分类等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．22.解：已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，C转化为B的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ，用A制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）+2H2O，2故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）若组成A的元素是地壳中含量最多的元素，则A为O，C在高炉炼铁中的参加主要反应，则C为CO，所以B为CO2，D为C，C在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则A为Na2O2，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3，A 转化为B的化学方程式为2Na2O2+2 CO2═2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2 CO2═2Na2CO3+O2↑；（4）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则A应为S，B为SO2，C为SO3，D为O2，B转化为C的化学方程式是2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（5）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A为偏铝酸盐，B为氢氧化铝，C为铝盐，D为强酸，或A为铝盐，B为氢氧化铝，C为偏铝酸盐，D为强碱，故选①③．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；（2）若组成A的元素是地壳中含量最多的元素，则A为O，C在高炉炼铁中的参加主要反应，则C为CO，所以B为CO2，D为C；（3）若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则A为Na2O2，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3；（4）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则A应为S，B为SO2，C为SO3，D为O2；（5）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A为偏铝酸盐，B为氢氧化铝，C为铝盐，D为强酸，或A为铝盐，B为氢氧化铝，C为偏铝酸盐，D为强碱，所此答题．本题考查盐酸化合物推断，比较为综合，涉及Cl、C、S、Na元素单质化合物的性质及相互转化，需要学生熟练掌握基础知识，中等难度．23.解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）通过以上分析知，A、G分别是Na2O2、FeCl3，故答案为：Na2O2； FeCl3；（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为：①②⑤；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，据此解答．考查元素化合物的推断，化合物化学性质的应用，反应现象的判断，离子方程式、化学方程式的书写，氧化还原反应的判断，明确物质特殊性质、特殊颜色是解本题关键，题目难度不大．24.解：（1）胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象），故答案为：用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；（2）氯化铁具有氧化性，能将Cu氧化为铜离子，而自身被还原为亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）废液中含有FeCl2、CuCl2，向废液中加入过量Fe，Fe置换出Cu，然后过滤，得到的滤渣C含有Fe和Cu，滤液B中含有FeCl2，向C中加入过量稀盐酸，Fe溶解生成FeCl2，铜不反应，然后过滤，得到的滤液中含有HCl、FeCl2，得到的滤渣为Cu；将滤液B和E混合，将亚铁离子氧化为铁离子，且不能引进杂质，则F为氯水；①通过以上分析知，滤渣C为Fe和Cu，故答案为：Fe、Cu；②F的作用是将Fe2+转化为Fe3+，所以F应该具有氧化性，且不能引进杂质，酸性高锰酸钾溶液和溴水都具有氧化性但产生杂质，所以F应该是氯水，故答案为：B；将溶液中的Fe2+转化为Fe3+；（4）①铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而使溶液呈血红色，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中含有铁离子，则一定还含有亚铁离子和铜离子，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；②白色沉淀是AgCl，n（AgCl）==0.18mol，根据Cl原子守恒得n（Cl-）=n（AgCl）=0.18mol，溶液中c（Cl-）===6.0mol/L，故答案为：6.0 mol•L-1．（1）胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；（2）氯化铁具有氧化性，能将Cu氧化为铜离子，而自身被还原为亚铁离子；（3）废液中含有FeCl2、CuCl2，向废液中加入过量Fe，Fe置换出Cu，然后过滤，得到的滤渣C含有Fe和Cu，滤液B中含有FeCl2，向C中加入过量稀盐酸，Fe溶解生成FeCl2，铜不反应，然后过滤，得到的滤液中含有HCl、FeCl2，得到的滤渣为Cu；将滤液B和E混合，将亚铁离子氧化为铁离子，且不能引进杂质，则F为氯水；（4）①铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而使溶液呈血红色；②白色沉淀是AgCl，n（AgCl）==0.18mol，根据Cl原子守恒得n（Cl-）=n（AgCl）=0.18mol，溶液中c（Cl-）=．本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及离子检验、物质的量浓度计算、氧化还原反应等知识点，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及实验现象，会正确选取除杂剂及除杂方法，题目难度不大．25.溶液的酸碱性不同，其pH不同，可以通过检测溶液的pH判断溶液酸碱性；氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色；二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性；氯化铁和Fe能发生氧化还原反应生成氯化亚铁；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，且NO不易溶于水．本题较综合，涉及溶液酸碱性判断、物质判断、除杂等知识点，侧重考查学生知识运用能力，明确元素化合物性质及性质差异性是解本题关键，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，且操作简便．26.解：（1）①氨气极易溶于水，不适合制备氨气，故①错误；②固体氢氧化钠溶于水放热，电离产生氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制了氨气的电离，有利于氨气的逸出，故②正确；③加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能制得氨气，故③错误；④硝酸铵分解会得到氮的氧化物等杂质，不适合制备氨气，故④错误．故选：②；（2）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）。

福建省泉州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的说法不正确的是（）A . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关2. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A . v（A）=0.9 mol/（L•s）B . v（B）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=1.4 mol/（L•s）D . v（D）=1.8 mol/（L•s）3. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。

下列条件的改变与图中情况相符的是（）A . 增加了X的物质的量B . 降低了温度C . 增大了压强D . 增大了Y的物质的量4. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 硝酸铵B . 食盐C . 蔗糖D . 生石灰5. （2分）下列关于氯的说法正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C . 实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）6. （2分） 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（）A . 金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B . 氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C . 实验室里可将少量的钠保存于煤油中D . NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键7. （2分） (2017高二上·大连期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2gD2中所含的电子的数目为2NAB . 标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NAC . 4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NAD . 14 g乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA8. （2分） (2016高三上·海淀期中) X，Y，Z，M，R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 简单阳离子半径：X＜RB . 最高价含氧酸的酸性：Z＜YC . M的氢化物常温常压下为气体D . X与Y可以形成正四面体结构的分子9. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（）①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色A . ①③B . ①②③C . ③④D . ①②③④10. （2分） (2017高一下·宣城期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（）A . 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B . 原子半径的大小为Y＞Z＞WC . 元素的非金属性顺序为W＞Z＞XD . Y和其他3种元素均能形成离子化合物11. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体12. （2分） (2019高二上·福州期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：B . 时，正逆反应速率相等C . 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D . 时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍13. （2分） (2020高二下·辽源月考) 类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是：（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C . CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D . CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′14. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术15. （2分） (2016高二下·澄城期中) 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A . 澄清石灰水、浓硫酸B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液16. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共43分)17. （9分） (2016高二下·孝感期末) 回答下列问题（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背________，B元素位于周期表五个区域中的________区②ACl2分子中A的杂化类型为________，ACl2的空间构型为________．（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为________．②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式________．③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式________．②若晶体的密度=ρ g/cm3 ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．18. （10分） (2017高一下·武汉期中) 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A﹣Q14种元素，试回答下列问题：[（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]（1）在上表所列出的短周期元素中①性质最不活泼的是________；②原子半径最大的是________（除稀有气体元素）③形成的气态氢化物最稳定的是________；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________碱性最强的是________．⑤形成的阴离子还原性最弱的是________，阳离子半径最小的是________．（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程________；（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为________，Q的原子序数为________．19. （7分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：部分含钒物质在水中的溶解性如表：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为________；（2）滤液中含钒的主要成分为________（填化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图2判断最佳控制氯化铵系数和温度为________、________℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为________、________．20. （7分） (2016高一下·重庆期中) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加________（填名称），C中加淀粉﹣碘化钾溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是________．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3 ， C中加________（填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有________（填试剂）的洗气瓶．21. （10分）(2019·保山模拟) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。

福建省泉州市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·吴起期末) 7.4 g某饱和一元醇X与足量金属Na反应，产生标准状况下H2 1.12 L，则饱和一元醇X的可能结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型：D . H2O的电子式：3. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB . X的氢化物水溶液酸性强于Z的C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D . 标准状况下W的单质状态与X的相同4. （2分）(2020·德州模拟) 据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO。

下列说法正确的是（）A . CO2的电子式：B . NaCl属于离子晶体，其配位数为8C . NaClO中既有离子键又有共价键D . 还原22.4LCO2转移的电子数2NA5. （2分） (2016高三下·历城月考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A . ③⑤⑥B . ②④⑥C . ①③⑤D . ①②③⑥6. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键7. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p28. （2分）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O键能分别为436、496kJ•mol﹣1 ，则O﹣H键能为（）A . 222 kJ•mol﹣1B . 444 kJ•mol﹣1C . 462 kJ•mol﹣1D . 924 kJ•mol﹣19. （2分）北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料10. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A . vA=0.15mol/(L·min)B . vB=0.6 mol/(L·min)C . vC=0.4 mol/(L·min)D . vD=0.01 mol/(L·s)11. （2分） (2016高三上·莆田期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）A . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B . 加入Ba（NO3）2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4C . 加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D . 此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化12. （2分）下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温下一定能发生反应C . 放热反应不需要加热就能发生D . 吸热反应在常温下也能发生13. （2分） (2018高一下·盘县期末) 有关原电池的工作原理中的下列说法中错误的是（）A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极(外电路)D . 电流方向是从负极流向正极(外电路)14. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol CH4的质量为16g/molB . H2O的摩尔质量为18 gC . 44 g CO2的体积为22.4 LD . 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子16. （2分）(2020·宝鸡模拟) 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径约60—140nm下列有关该病毒的说法正确的是（）A . 该病毒由C、H、O三种元素组成B . 该病毒分子扩散到空气中不可能形成气溶胶C . “84”消毒液中加入浓盐酸可以增强消毒效果D . 抗病毒的疫苗冷藏保存的目的之一是防止其发生变性17. （2分）某高分子化合物干馏后分解为烃X，X能使溴水褪色，且1 mol X可与1 mol氢气加成后生成C8H10的烃，则该高分子化合物为（）A .B .C .D .18. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓19. （2分）下列叙述正确的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数相等20. （2分）为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . NaOH溶液D . 浓盐酸21. （2分） (2018高二下·周口月考) 下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。

福建省泉州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . a的同分异构体只有b和c两种B . a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D . 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种2. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . Cl﹣的结构示意图：C . 中子数为21的钾原子： KD . 对硝基苯酚的结构简式：3. （2分）如图所示，A，B，C，D，E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是（）A . A，E原子序数之差可能为2B . D，E原子序数之差可能为18或32C . B，C原子序数之差一定是2D . B，D原子序数之差不可能是74. （2分）下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）A . NH4ClB . HClC . MgCl2D . CH45. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 把固体炸药制成胶体能提高威力B . 生物柴油、垃圾焚烧发电、沼气利用都属于生物质能的生物化学转化C . 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向6. （2分）下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B . CaO＋H2O===Ca（OH）2C . 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD . 2F2＋2H2O===4HF＋O27. （2分）下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A . Al、Mg、NaB . N、O、CC . K、Na、LiD . Cl、S、P8. （2分）美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。