北京市高三化学总复习测试(上册)第一部分 基本概念

第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化【学习目标】1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．了解常见物质及变化的分类方法。

3．认同分类法对于化学科学研究和学习化学的重要作用。

【学习重点】能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．化学与生活是紧密相联系的，下列说法正确的是()A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确．．．的是()A．沸点：乙烷>戊烷>2－甲基丁烷B．熔点：Al>Na>Na和K的合金C．密度：苯<水<1，1，2，2－四溴乙烷D．热稳定性：HF>HCl>H2S3．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。

据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。

下列有关烟花爆竹说法正确合理的是()A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物4．下列说法不正确的是()A．医学上常用液氮做冷冻剂B．血液透析利用了胶体的性质C．和煤相比，天然气是较清洁的能源D．蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是()A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤6．下列说法正确的是()A．天然气、沼气均属于可再生能源B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物7．下列叙述正确的是()A．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高B．Fe(OH)3不溶于水，不能通过化合反应直接得到C．只含一种元素的物质，一定是纯净物D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出8．下列各组分子均属于非极性分子的是()①H2O②CO2③HCl④CCl4⑤NH3⑥CO⑦CH4⑧HClOA．①④⑧B．②③⑥C．②④⑦D．④⑤⑧二、简答题9．在一定条件下，-nRO和I－发生反应的离子方程式如下：3n-RO＋6I－＋6H＋→R－＋3I2＋3H2O3(1)-nRO中R元素的化合价是________________。

3(2)R元素的原子最外层电子数是________________。

10．现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为(反应条件略去)：①单质X＋化合物甲→单质Y＋化合物乙；②单质Y＋化合物丙→化合物丁。

请回答：(1)若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是________________。

(2)若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为__________，反应②的离子方程式是____________________________。

(3)若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是__________，反应②的化学方程式是____________________。

【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是()A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2．意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示。

下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体C．N4与N2互为同分异构体D．N4与N2互为同系物3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是()A．氢硫酸、烧碱、绿矾B．硫酸、纯碱、石英C．石炭酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾4．下列各组物质的分类正确的是()A．同位素：1H、D＋、T2B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：5．下列说法正确的是()A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．变色玻璃是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域6．下列分类正确的是()A．草酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐B．水、明矾、碱石灰分别属于纯净物、化合物、混合物C．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质D．钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法7．下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地8．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸( ) A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确二、简答题9．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

分别进行下列反应：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是______。

(2)A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。

(3)A与E反应的离子方程式是__________________________________________。

10．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是______和______。

(2)GBO晶体的化学式是________________________________________________。

(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是____________________________________。

11物质A 由a 、e 构成，B 、C 、D 都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应。

(2)写出②反应的离子反应方程式：____________________________________。

(3)反应②用于工业生产时，为了防止B 和C 混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为____________________________________。

(4)实验室模拟工业反应②的过程如图所示，标准状况下，当电极上产生112 mL B 气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH ＝______。

C 、D 单质可以发生如下一系列反应，I 和J 的相对分子质量之差为16，K 是重要的化工原料。

(5)在工业生产中，1 mol H 最终转化为1 mol K 时，转移电子的物质的量为______。

(6)L 是由3种元素构成的分子，能与H 以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO (NH 2)2和HCl ，则L 的结构式为______。

(7)E (溶液)能与H 以1∶2的物质的量之比反应生成N 、F 和G ，N 中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N 的分子式为______。

专题二 离子反应和离子方程式【学习目标】1．知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。

3．了解Cl －、-24SO 、-23CO、Fe 3＋、+4NH 等常见离子的检验方法。

【学习重点】1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实掌握离子反应及其发生的条件。

2．了解常见离子的检验方法。

【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A ．Mg 2＋、Na ＋、-24SO、Cl －B ．K ＋、-23CO、Cl －、-3NOC ．Na ＋、K ＋、-3NO 、-23SOD ．+4NH 、Na ＋、-24SO 、-3NO2．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是( ) A ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、-24SOB ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、-3NOC ．Ag ＋、K ＋、-24SO、Cl －D ．K ＋、Ba 2＋、-3HCO、Cl －3．在水电离出c (H ＋)＝1.0×10－14 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、K ＋、Br －、-3NOB ．K ＋、+4NH 、-23CO 、Br －C ．Fe 2＋、Na ＋、-4MnO 、Cl －D ．Cu 2＋、Na ＋、Cl －、-24SO4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K ＋、Na ＋、Cu 2＋、Cl －、-24SO②pH>7的溶液中：-23CO、-3NO 、Na ＋、S 2－、-2AlO 、-23SO③水电离出的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液中：-3HCO、-3NO 、+4NH 、Fe2＋ ④加入Al 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、+4NH 、Cl －、Na ＋、-23CO⑤pH ＝1的溶液中：-4MnO 、-3NO 、-24SO 、Na ＋、Fe 3＋A ．②③④B ．①④⑤C ．②⑤D ．③⑤5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K ＋、Na ＋、-23CO、-3NOB ．在酸性高锰酸钾溶液中：Na ＋、+4NH 、I －、Br －C ．c (H ＋)＝10－1mol/L 的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、-24SO 、-3NOD ．水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、-24SO6．能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、K ＋、Cl －、Br － B ．Mg 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、-3NOC ．K ＋、-2AlO 、-23SO、-23COD ．Na ＋、-3HCO、-24SO、Cl －7．下列离子方程式正确的是( )A ．NaHCO 3溶液中加入少量的石灰水：-3HCO＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OB ．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO 2＋H 2O ＋2ClO －＝-23SO ＋2HClOC ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －＝-2AlO ＋2H 2O D ．氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2＝H -3SO ＋+4NH 8．下列离子方程式正确的是( )A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋OH －＋-3HCO＝CaCO 3↓＋H 2OB ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋＋H 2OC ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋CO 2＋H 2O ＝2H ＋＋CaCO 3↓ D ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋-24SO ＝BaSO 4 ↓＋2H 2O二、简答题9．书写下列反应的离子方程式：(1)实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：________________________________________； (2)向氯化铝溶液中加入过量的氨水：___________________________________________； (3)醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：___________________________________________； (4)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：______________________。