下载文档原格式
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本理论复习二高中化学知识规律总结一、原子结构1．几个量的关系〔〕质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)质子数＝核电荷数＝原子序数＝原子的核外电子数离子电荷数＝质子数—核外电子数2．同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
(1)要点：同——质子数相同，异——中子数不同，粒子——原子。
(2)特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2与D2是两种不同的单质；H2O和D2O是两种不同的化合物。
3．相对原子质量(1)原子的相对原子质量：以一个原子质量的1/12作为标准，其它原子中一个原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素的各种天然同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量确实是指元素的相对原于质量。
在运算经常用原子的质量数代替相对原子质量，如此所得的结果是该元素的近似相对原子质量。
4．核外电子排布规律(1)核外电子是由里向外，分层排布的。
(2)第n电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
(3)以上几点互相联系。
核外电于排布规律是书写结构示意图的要紧依据。
5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1—20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原于结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
6．粒子半径大小比较规律(1)同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。
(2)同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，那么离子半径越小。
(4)同种元素的粒子半径，价态越高那么半径越小，即：阳离子＜原子＜阴离子。
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念检测题二高中化学一、选择题(此题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个或两个选项符合题意)1．将以下物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的选项是()A．硫酸、纯碱、石灰石B．硫化氢、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾2．以下各组物质前一种是混合物，后二种是纯洁物的是()A．蓝矾、玻璃、无色的刚玉B．汽油、液氯、无色的水晶C．石蜡、纯盐酸、软水D．干冰、铝热剂、铁触煤3．以下有关氧化物的讲法正确的选项是()A．凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸B．金属氧化物差不多上碱性氧化物C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应4．以下物质互为同素异形体的是()A．16O、17O、18O B．金刚石、石墨、C60C．HCI、DCl、TCl D．CH4、C2H6、C3H85．以下物质的电子式书写正确的选项是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧6．在化学反应中，反应前与反应后相比较，确信不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤参加反应的物质在反应前的质量总和与反应后生成的物质的质量总和A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．②③⑤7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，那么以下讲法正确的选项是()A．在标准状况下，体积22.4L的SO3中含有的分子数是N AB．在标准状况下，体积为1L的辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N AC．在常温常压下，爽朗金属镁跟盐酸反应置换出1g氢气，转移的电子数为N AD．在常温常压下，0.01mol的氨气中含有的电子数是0.1N A8．以下各项表达中正确的选项是()A．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物中的单质B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应9．1999年，我国研制出了首批重氧气体(18O2)，18O是一种稳固的同位素，以下有关讲法正确的选项是( )①18O2与16O2的化学性质差异专门大②18O2与16O2互为同位素而不是同素异形体③可用于研究酯化和光合作用的机理④同温同压下同体积18O2和16O2含有相同的原子个数⑤1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023⑥1.8g 18O2气体的物质的量是0.1mol⑦18O2气体的摩尔质量是36g·mol—1⑧0.1mol18O2气体的体积约为2.24LA．③④⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑧10．31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量，以下两反应中：4P(白s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q1；4P(红s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q2；那么Q l和Q2的关系是() A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定11．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，那么以下讲法正确的选项是()①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也有可能为还原产物⑧该过程不一定非得另加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是吸热或放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A．③⑦⑧⑨⑩B．①②③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑥12．以下分散系均能发生丁达尔现象的是()A．酒、生理盐水、花生油B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C．水晶、金刚石、冰D．大理石、高岭石、电石13．将40℃的饱和石灰水蒸发部分水并保持温度不变；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情形下均未改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平稳D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平稳14．物质X在一定条件下加热分解，2X＝A十2B十4C，生成物均为气体，现测得由生成物组成的混合气体的平均式量为22，那么X的式量为()A．154B．77C．34D．5815．巳知在60℃时，CuSO4的溶解度是60g，在60℃时，向200g水中加入胆矾形成饱和溶液，需要胆矾的质量为()A．180g B．166g C．283g D．266g二．(此题包括两小题，共12分)16．(4分)向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本理论复习三高中化学［知识规律总结］一、化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时刻内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示方法：3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。
化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。
二、阻碍化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。
2．外因：(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有紧密的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。
(3)压强：关于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。
讲明：压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：假设保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
(4)催化剂：改变化学反应速率(关于可逆反应使用催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率)。
三、化学平稳的概念一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平稳状态。
可逆反应中旧化学平稳的破坏、新化学平稳的建立过程叫做化学平稳的移动。
要从以下几个方面明白得化学平稳：1．〝等〞处于密闭体系的可逆反应，化学平稳状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平稳状态的本质。
2．〝定〞当一定条件下可逆反应一旦达到平稳(可逆反应进行到最大程度)状态时，在平稳体系的混合物中，各组分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变(即不随时刻的改变而改变)。
高一化学学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，下列说法正确的是（）A. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应B. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应为吸热反应D. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为放热反应答案：A4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 硫酸答案：C5. 化学反应速率的影响因素中，下列说法不正确的是（）A. 温度升高，反应速率加快B. 增大压强，反应速率加快C. 增大反应物浓度，反应速率加快D. 催化剂对反应速率没有影响答案：D6. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，正确的化学方程式是（）A. 2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}OB. 2H_{2} + O_{2} \rightarrow H_{2}OC. 2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O_{2}D. 2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2HO答案：A7. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 铜D. 碳答案：B8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 降低温度D. 加入催化剂答案：A9. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)_{2}D. NH_{3}答案：A10. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)_{2}D. NH_{3}答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：__________- 碳酸钙：__________- 硫酸铜：__________答案：NaOH、CaCO_{3}、CuSO_{4}12. 写出下列化学反应的离子方程式：- 硫酸与氢氧化钠反应：__________- 碳酸钙与盐酸反应：__________答案：H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_{2}O、CaCO_{3} +2H^{+} \rightarrow Ca^{2+} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O13. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应的平衡会向哪个方向移动？- 放热反应：__________- 吸热反应：__________答案：逆反应方向、正反应方向14. 写出下列物质的电子式：- 氢气：__________- 氯气：__________答案：H:H、Cl:Cl三、计算题（每题10分，共20分）15. 某学生在实验室中进行了一个反应，反应方程式为：2HI \rightarrow H_{2} + I_{2}。
2020高中化学总复习资料+试题｛绝对精典16套｝化学基本理论复习一高中化学［知识规律总结］一、质量守恒定律1 •内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2 •实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1 •内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即"三同〃定"一同〃。
2•推论⑴同温同压下，V i/V2= n i/n2（2）同温同体积时，p i/p2= n i/n2= N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1⑷同温同压同体积时，’L C注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数确实是阿伏加德罗常数（N A）。
6.02X 1023mol-1是它的近似值。
注意：表达或定义摩尔时一样用"阿伏加德罗常数"，在具体运算经常取 6.02 X 1023mol-10［思维技巧点拔］一、质量守恒定律的直截了当应用［例1］有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%,含K2CO3 4.32%。
其余是KOH。
假设将ag样品放入b mL 1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，余外酸用25.25mL c mol/L的KOH 溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位g）〔〕A •只含有aB •只含有bC •可能含有bD •一定有a、b和c［解析］此题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。
由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的C 「来自盐酸，因此所得KCl固体的物质的量与HCI的物质的量相等，即为0.001bmol, 质量为0.0745bg。
假如解题时使用ag那个数据，也能获得答案，现在答案中也会含有b,请读者自行解答。
正确答案为：C o［例2］在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学基础题400道★※020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe(3-x)O(3+x)的化合物。
已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。
则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。
020829-1答案：假设Co为+3价，则铁为+2价。
则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解x=0（无Co）,不合理。
（据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。
★※020830－1、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？020830－1解答：4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N2.★※020831-1、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克020831－1解答：列出反应的化学方程式：FeS+H+=Fe2++H2SFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。
所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g). ★※020901－1、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
高中化学学习材料化学1总复习检测题班级学号姓名得分（考试时间：120分钟，满分：150分）Ⅰ选择题（共70分）,一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是……………..………………( ) A．F2 + H2O (生成F2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O|4．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为，Mg2＋为，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．B．C．D．5．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无7．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )，A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl38．下列说法正确的是…………………………………………………………………( ) A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼9．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH；10．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取g食盐；②用量筒量取mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②11．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu12．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
高中化学100道基础题1. 氢的化学符号是什么。
2. 何谓相对原子质量。
3. 水的化学式是什么。
4. NaCl的名称是什么。
5. 硫酸的化学式是什么。
6. 质量守恒定律是什么。
7. 反应速率与反应物浓度的关系是什么。
8. 什么是离子化合物。
9. 电子云模型是什么。
10. 碳的同素异形体有哪些。
11. 如何计算物质的摩尔质量。
12. 氧化还原反应的定义是什么。
13. 硝酸钠的化学式是什么。
14. 酸的定义是什么。
15. 碱的定义是什么。
16. pH值的范围是什么。
17. 有机化合物的基本组成元素有哪些。
18. 甲烷的化学式是什么。
19. 什么是化学平衡。
20. 反应热的定义是什么。
21. 如何区分强酸和弱酸。
22. 碱的强度主要由什么决定。
23. 什么是催化剂。
24. 什么是沉淀反应。
25. 气体的理想气体定律是什么。
26. 物质的量单位是什么。
27. 反应中生成物的质量如何计算。
28. 什么是法拉第定律。
29. 如何进行酸碱中和反应。
30. 碳酸钙的化学式是什么。
31. 什么是元素周期表。
32. 元素的周期性变化体现在什么方面。
33. 如何判断化合物的极性。
34. 什么是分子结构。
35. 溶剂和溶质的定义是什么。
36. 气体的压强与温度的关系是什么。
37. 液体的沸点受什么影响。
38. 如何判断反应是否为放热反应。
39. 什么是化学反应的速率。
40. 反应物的浓度如何影响反应速率。
41. 如何进行氧化还原反应的配平。
42. 什么是离子方程式。
43. 何谓化学键。
44. 分子间作用力包括哪几种。
45. 什么是饱和溶液。
46. 如何计算溶液的摩尔浓度。
47. 硝酸的化学式是什么。
48. 原子由哪些基本粒子组成。
49. 电子的电荷和质量分别是多少。
50. 什么是同位素。
51. 什么是化合物的共价键。
52. 什么是离子化能。
53. 如何判断物质的酸碱性。
54. 反应方程式的平衡原则是什么。
55. 什么是燃烧反应。
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学讲明：本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。
总分值100分。
考试时刻90min可能用到的相对原子质量：F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137第一卷客观题〔共48分〕一、单项选择题：〔每题4分，共20分〕1.现有80℃质量分数分不为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，假设把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：A. 400gB. 415gC. 451gD. 475g2. 假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么NA能够表示为：A. 12n/aB. 60n/aC. 11a/120nD. 120n/11a3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平稳：测得SO2的转化率为90％，那么此条件下反应放出的热量〔KJ〕为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q4. 有W、X、Y、Z四种金属，碱性X〔OH〕3＞Y〔OH〕3，X3+能够氧化Z，W可与热水反应产生H2，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H2SO4中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是A. X＞YB. Z＞YC. W＞ZD. Z＞X5. 以下各组离子，在pH=0的溶液中能够大量共存的是A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO32－B. K＋、Na+、SO42－C. Na+、Cu2+、I－、NO3－D. NH4+、K＋、HPO42－、Cl－二、选择题：〔每题4分，共28分，每题有1－2个选项符题意，多项选择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，〕6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到以下物质中：①20mL0.1mol·L－1的〔NH4〕2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。
那么 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：A. ①②③④⑤B. ①④③②⑤C. ⑤④②①③D. ④③⑤②①7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol·L－1的H2SO4，那么加入水的体积为：A. ＜100mLB. 100mLC. ＞100mLD. 100/1.84mL8. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl〔不含结晶水〕，滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。
以下关系错误的选项是A. m1≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100nC. C1一定大于C2D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1g9. Na2O2, CaC2,CaH2, Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出。
以下讲法正确的选项是：A. 都属于氧化还原反应B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应C. Na2O2、CaH2与H2O反应时水作氧化剂D. CaH2与H2O反应时产生H2，H2是氧化产物和还原产物10.铋酸钠〔NaBiO3)在酸性条件下能够将Mn2＋氧化为MnO4－。
以下可用于酸化NaBiO3的溶液的是：A. HNO3 B. HCl C. H2SO4D. H2S11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，假设参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，那么该单质元素在反应后所显示的化合价是A. ＋2aB. ＋aC. ＋a/2D. ＋a/412.以下反应的离子方程式正确的选项是.A. 用惰性电极电解CuSO4溶液，2Cu2＋＋2SO42－＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产动气体：H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑+4H2OD. Mg与浓NH4Cl溶液共热：Mg+2NH4＋2NH3↑+Mg2＋+H2↑第II卷主观题〔共52分〕13.〔8分〕在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加〔NH4〕2S2O8〔连硫酸铵〕溶液那么发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－+SO42－+H＋，该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特点现象是，假设反应中有0.1mol 还原剂参加反应，那么消耗氧化剂的物质的量为。
14.〔8分〕反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。
15.〔6分〕在以下反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。
16.〔5分〕某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入ag无水CuSO4，温度不变，最后析出bg CuSO4· xH2O晶体〔b>a〕，写出p%、a、b、x的关系式___________。
17.〔15分〕RxO42－+MnO4－+H+→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO42－离子参加反应时，共转移0.4mol电子〔1〕反应的氧化产物为___________；〔2〕x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________18.〔10分〕30℃时，将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2反应所生成的I2能把20mL、0.05mol·L－1的Na2S2O3中的S2O32－全部氧化成S 4O62－，方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－求：30℃时CuSO4的溶解度。
化学差不多概念测试题一参考答案1．A可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合，那么混合液中含溶质60g+90g×2=240g，含水，300g—240g=60g。
因此该物质在10℃溶解度2．DNA为1mol物质含有的粒子数，由FeS2～11e—120g 11NAag n3．D提示：热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反应的热效应。
4．C判定金属性强弱依据是：〔1〕与H+反应置换出H2的能力；〔2〕与H2O反应置换出H2的能力；〔3〕最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；〔4〕形成原电池的正负极等。
尽管碱性x(OH)3>y(OH)3，但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，因此不能比较x、y金属性强弱，如碱性Al(OH)3<Fe(OH)3，但金属性Al>Fe；由〝〞知金属活动性W>X；由x、z缠绕后插入稀H2SO4中，x加快溶解知，金属性x>z。
5．B提示：pH=0，讲明溶液中有大量H+，那么A中：2H++SO32—=SO2↑+H2OC中：I—与Cu2+等不能共存D中：HPO42—+H+=H2PO4— H2OP4—+H+=H3OP46．B在AgCl饱和溶液中有如下溶解平稳由于C(Ag+)·C(Cl—)=常数，因此C(Ag+)大那么C(Cl—)小，反之亦然；依照所给溶液中C(Ag+)或C(Cl—)大小即可判定。
同时，此题要明白：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。
7．A提示：H 2SO4浓度由19mol·L—1→9 mol·L—1，那么溶液体积增大1倍，由于原浓H2SO4体积为，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积。
设加水后溶液的密度为ρg/mL，那么1.84>ρ>1，加入水的质量即加入水的体积<100mL。
8．C要析出KCl，可采取2条措施：①降温，此条件下m1=m2+n，c1>c2；②蒸发溶剂，此条件下m1>m2+n，因此A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，因此，c1、c2的相对大小不确定，即：C错；由质量守恒有m1c1%－m2c2%=n知B正确；由知D正确。
9．BD提示：B中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。
10．AC提示：从题知，NaBiO3有强氧化性。
11．BC提示：设单质为R，化合价为x，假设R为非金属，那么生成NO2和非金属氧化物或含氧酸，所有HNO3全部还原为NO2，由得失电子定恒有x=a，如假设R为金属，由R+aHNO3→R(NO3)x+xNO2↑+H2O知。
12．BD提示：A中SO42—不反应；C中电子得失不守恒。
13．溶液显现紫色；0.25mol提示：由Mn：+2→+7↑5×22S：+7→+6↓2×5有2Mn2+——5S2O82—2mol 5mol0.1mol n因此n=0.25mol14．4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2分析：从给出的信息并依据〝还原剂的还原性大于还原产物〞能够判定：还原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成I2单质，因此反应后溶液中有三种产物：I2、FeCl3、FeCl2。
15．0.2molCu由+2价变为+1价，因此1mol Cu2+做氧化剂得到1mol电子，P由0价变为+5价，因此1mol P被氧化失去5mol电子，可知1mol Cu2+能氧化0.2molP单质。
16．bg晶体的析出，是由于加入ag无水CuSO4，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，那么析出的晶体bg中减去加入的ag无水CuSO4，应该是从原饱和溶液中出来的，它应该符合饱和溶液的组成。
17．〔1〕RO2〔2〕2 〔3〕0.64mol提示：0.2molRx O42—反应时转移0.4mole—，讲明1molRxO42—失去2mole—，而1molMnO4—得5mole—。
有5Rx O42—+2MnO4—+H+→5xRO2+2Mn2++H2O由电荷平稳知H+化学计量数为16，因此H2O的化学计量数为8；由O元素守恒有20+8=10x+8，因此x=2由5Rx O42—～16H+5mol 16mol0.2mol n(H+)有n(H+)＝0.64mol18．30g分析：由题有CuSO4～Na2S2O3160g 1molm(CuSO4) 0.02L×0.05mol·L—1×解得m(CuSO4)=1.6g测试选择题1．阿波罗宇宙飞船是以N2H4〔联氨〕和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，发生反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的以下表达正确的选项是〔〕〔A〕属于置换反应类型〔B〕联氨是反应中的氧化剂〔C〕氧化产物和还原产物的质量比为1：1〔D〕氮气是氧化产物，又是还原产物2．氢化锂〔LiH〕属于离子晶体，且LiH跟水反应能够放出氢气，以下表达中正确的选项是〔〕〔A〕LiH跟水反应后的溶液显中性〔B〕LiH是一种强还原剂，具强还原性〔C〕LiH中的氢离子能够被还原成氢气〔D〕LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同3．随着原子序数的增大，还原性逐步减弱的是〔〕〔A〕Cl Br I 〔B〕Na Mg Al 〔C〕Na Mg Ca 〔D〕Cl-Br-I-4．金属铝溶于苛性钠溶液中，放出氢气，在此反应中氧化剂是〔〕〔A〕铝〔B〕水〔C〕苛性钠〔D〕水和苛性钠5．以下关于〝两性化合物〞的表达中，正确的选项是〔〕〔A〕H2S与HNO3、NaOH分不反应时，均可生成水，因此H2S是两性化合物〔B〕NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，因此碳酸氢钠是两性化合物〔C〕铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，因此铝是两性化合物〔D〕Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，因此Al(OH)3是两性化合物6．室温时，等体积的NO和O2混合后，其混合气体的平均分子量是〔〕〔A〕30 〔B〕31 〔C〕41.33 〔D〕大于41.337．8g Zn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出H2〔标况下〕的体积为2.8L，那么三种金属的物质的量之和可能为〔〕〔A〕0.25mol 〔B〕0.125mol 〔C〕0.1mol 〔D〕0.05mol8．目前人们正在研究开发一种高能电池。
