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电极电势-习题

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氧化还原与电极电势1.25℃时将铂丝插入Sn 4+和Sn 2+离子浓度分别为L 和L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。

A ．)/(24++Sn Sn θϕB ． 2/05916.0)/(24+++Sn Sn θϕC ．05916.0)/(24+++Sn Sn θϕD ．2/05916.0)/(24-++Sn Sn θϕ2.对于电池反应Cu 2+＋Zn = Cu ＋Zn 2+下列说法正确的是（ ）。

A ．当[Cu 2+] = [Zn 2+]，反应达到平衡。

B ．θϕ（Cu 2+/Cu ）= θϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。

%C ．ϕ(Cu 2+/Cu ）= ϕ（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。

D ． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H 2()H ＋(c)Cu 2+(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。

A 增大H ＋离子浓度B 增大Cu 2+离子浓度C 降低H 2的分压D 在正极中加入氨水E 降低Cu 2+离子浓度，增大H ＋离子浓度》4.已知下列反应；CuCl 2＋SnCl 2 = Cu ＋SnCl 4FeCl 3＋Cu= FeCl 2＋CuCl 2在标准状态下按正反应方向进行。

则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。

A θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+)B θϕ（Cu 2+/Cu ）＞θϕ（Fe 3+/Fe 2+）＞θϕ(Sn 4+/Sn 2+)C θϕ(Sn4+/Sn2+)＞θϕ（Cu2+/Cu）＞θϕ（Fe3+/Fe2+）D θϕ（Fe3+/Fe2+）＞θϕ(Sn4+/Sn2+)＞θϕ（Cu2+/Cu）!5.下列原电池中，电动势最大的是（）。

A (－)Zn Zn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)B (－)Zn Zn2+·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)C(－)Zn Zn2+(1mol·L-1)Cu2+·L-1))Cu(＋)D (－)Zn Zn2+·L-1)Cu2+·L-1))Cu(＋)6.原电池的组成为：(－)Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)该原电池电动势与下列因素无关的是（）。

}A ZnSO4溶液的浓度B 锌电极极板的面积C HCl 溶液的浓度D 温度7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（）。

A FeCl3B K2Cr207C Cl2D CrCl3【判断题】8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。

~9.把两个电对组成氧化还原反应，则θϕ大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag＋= Cu2+＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=θϕ（Cu2+/Cu）－2θϕ(Ag+/Ag)。

11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。

￥12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。

13.当原电池的标准电动势E ＞0时，表示电池反应正向自发进行。

14.在原电池4142()()()()Cu CuSO c CuSO c Cu -+中，C 1＜C 2 。

15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。

！16.饱和甘汞电极中，增加Hg 和糊状物 Hg 2Cl 2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。

17.将氧化还原反应2Fe 3+＋Cu = Cu 2+＋2Fe 2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生 反应。

18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。

电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的 ；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。

[19.在 K 时，有一原电池；)(|)1(||)1(|)(1314+⋅⋅---Ag L mol AgNO L mol CuSO Cu若增加CuSO 4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO 3溶液的浓度，电池电动势将 ；若在AgNO 3溶液中加入氨水，电池电动势将 。

20.测定待测溶液的pH 时，常用的参比电极是 ，常用的H +离子指示电极是 。

时，当c(HAc) = ·L -1、P(H 2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。

22 .已知时，242() 1.507,() 1.358MnO Mn V Cl Cl V θθϕϕ-+-==。

>计算时，下列电池的电动势E 和标准平衡常数K 。

23 .时，在下列电池中：2()()()()Cu Cu c Ag c Ag θθ++-+（1） 若加入Br －使Ag ＋形成AgBr 沉淀，并使 c(Br －)=·L -1,此时电池电动势为多少写出电池组成式。

（2） 若加S 2-于Cu 2+溶液中，使Cu 2+生成CuS 沉淀，且使c(S 2-) = ·L -1，此时电池电动势变化如何写出此电池的组成式。

24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。

当〔Ni 2+〕=·L -1时，电池的电动势为，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。

25 .在测定电对AgNO 3/Ag 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ）。

A ． ·B ． KCl B ．KNO 3C ．NH 4NO 3D ．KNO 3 和NH 4NO 326 .已知V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Cu Cu 34.0)/(2=+θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ，V Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ。

在标准状态下，下列反应能进行的是（ ）。

A ．2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+B ．Sn 4++Cu==Sn 2++Cu 2+C ．Fe 2++Cu==Fe+Cu 2+D ．Sn 4++2Fe 2+==Sn 2++2Fe 3+27 .已知V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Sn Sn 14.0)/(2-=+θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ，v Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ。

在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）。

A ．Fe 3+、Sn 2+B ．Fe 、Sn 2+C ．Fe 2+、Sn 2+D ．Fe 3+、Sn—28 .已知V Zn Zn 76.0)/(2-=+θϕ，V Ag Ag 80.0)/(=+θϕ。

将电对Zn 2+/Zn 和Ag +/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为（ ）。

A ．2．36VB ．0．04VC ．0．84VD ．1．56V29 .V Fe Fe 41.0)/(2-=+θϕ,V Ag Ag 80.0)/(=+θϕ,V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ。

在标准状态下，电对Fe Fe /2+、Ag Ag /+、++23/Fe Fe 中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ）A ．Ag +、Fe 2+B ．Ag +、FeC ．Fe 3+、AgD ．Fe 2+、Ag!30 .甘汞电极属于下列哪种电极（ ）A ．金属——金属离子电极B ．气体电极C ．氧化——还原电极D ．金属——金属难溶化合物电极31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（ ）。

A ．温度升高，电对的电极电势降低B ．同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C ．电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D ．电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大$32.在25℃时用KMnO 4[)/(24+-Mn MnO θϕ]=标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn 2+的浓度为L 、MnO 4－的浓度为×10－5mol/L 、H +的浓度为L ，此时电对+-24/Mn MnO 的电极电势为（ ）。

A ．B ．C ．D ．33.已知)/()/(223-++I I Fe Fe θθϕϕ ，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（ ）。

A ． A ．Fe 3+B ．Fe 2+C ．I 2D ．I －；34 .已知V Cl Cl 36.1)/(2=-θϕ,V I I 535.0)/(2=-θϕ,V Fe Fe 770.0)/(23=++θϕ，V Sn Sn 15.0)/(24=++θϕ。

下列四种物质：Cl 2、FeCl 3、I 2、SnCl 4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为（ ）。

A ． SnCl 4 、I 2、FeCl 3、Cl 2B ． Cl 2、I 2、SnCl 4、FeCl 3C ． Cl 2、FeCl 3、I 2、SnCl 4D ． Cl 2、I 2、FeCl 3、SnCl 435 .下列氧化还原反应：Pb 2++Sn Pb+Sn 2+ Sn 2++Cd Sn+Cd 2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（ ）。

A ．)/()/()/(222Cd Cd Sn Sn Pb Pb +++θθθϕϕϕB ．)/()/()/(222Pb Pb Sn Sn Cd Cd +++θθθϕϕϕ—C ．)/()/()/(222Sn Sn Cd Cd Pb Pb +++θθθϕϕϕD ．)/()/()/(222Cd Cd Pb Pb Sn Sn +++θθθϕϕϕ36.当溶液中H +浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。

A ． H 2O 2B ． Cl 2C ． Zn 2+D ． F 2—37.其他条件不变，Cr 2O 72-在下列哪一种介质中氧化能力最强（ ）。

A ． pH=0B ． pH=1C ． pH=3D ． pH=738.已知V Cu Cu 34.0)/(2=+θϕ，V Fe Fe 44.0)/(2-=+θϕ，V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，当铁片投入CuSO 4溶液中所发生的现象是（ ）。

A ． 铁片不溶解B ． `C ． 生成Fe 2+而溶解D ． 生成Fe 3+而溶解E ． 同时生成Fe 2+和Fe 3+而溶解39.在酸性条件下，MnO 4-能使Br -氧化成Br 2，Br 2能使Fe 2+氧化成Fe 3+，而Fe 3+能使I -氧化成I 2，因此以上电对中最强的还原剂是（ ）。

A ． Mn 2+B ． Br -C ． Fe 2+D ． I -*40.已知V Sn Sn 14.0)/(2-=+θϕ，V Hg Hg 92.0)/(222=++θϕ，V Fe Fe 77.0)/(23=++θϕ，V Br Br 07.1)/(2=-θϕ,在标准状态下，下列反应不能发生的是（ ）。

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电极电势和液体接界电势

电极电势和液体接界电势


∵是单液电池，H+与Cl-是同一种电解质溶液中的两 种离子，故可计算出平均离子活度a±代替正负离子活度 对电解质HCl
b 4 a a (a a ) (a ) a ( O ) b
2 2 2 2 2 4
查表 0.01 mol·kg b±=(b+b-)½ =b
E( Cl Cl2 ( g ) E O
2 RT a (Cl ) (Cl Cl2 ( g ) ln zF pCl2 p O
⑶ 要注意写出参与电极反应但本身未发生氧化、还原的物 质的活度，比如 Ag-AgCl 电极 Cl- {a(Cl-)} | AgCl(s) | Ag 还原反应 AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl-
2e
但使用上式时要按还原反应来操作， 还原反应 ： Zn2+ + 2e → Zn
E ( Zn
2
Zn) E ( Zn
O
2
RT 1 Zn) ln zF a( Zn 2 )
⑵ 同样，溶液中组分用活度，气体物质用压力，纯固液物 质不出现。比如氯电极 Cl- | Cl2(g, p) | Pt 要计算氯电极在Cl2压力为p时的电极电势 还原反应 Cl2(g) + 2e → 2Cl
ZnSO4溶液中 CuSO4溶液中
a(Zn2+) = b+/bθ·γ+ a(Cu2+) = b+/bθ·γ+
但是我们知道，对于任何一种电解质溶液，单独正 离子或单独负离子的活度系数是无法测定的。因此，作 一近似处理，在每一种电解质溶液中
b ∴ 每一种电解质溶液中 a O b
从 P315页可查到 0.001 mol·kg-1的ZnSO4溶液 1.0 mol·kg-1的CuSO4溶液
电动势习题解答

电动势习题解答

第九章习题解答1、写出下列电池中各电极上的反应和电池反应 （1）Pt ，H 2(2H p )︱HCl(a)︱Cl 2(2Clp )，Pt（2）Pt ，H 2(2H p )︱H +(+H a )‖Ag +(+Ag a )︱Ag(s)（3）Ag(s)+AgI(s)︱I －(-I a )‖Cl －(-Cl a )︱AgCl(s)+Ag(s)（4）Pb(s)+PbSO 4(s)︱-24SO (-24SO a )‖Cu(+2Cu a )︱Cu(s)（5）Pt ，H 2(2H p )︱NaOH(a)︱HgO(s)+Hg(l) （6）Pt ，H 2(2H p )︱H +(aq)︱Sb 2O 3(s)+Sb(s)（7）Pt ︱Fe 3+(a 1)，Fe 2+(a 2)‖A g +(+Ag a )︱Ag(s) （8）Na(Hg)(a am )︱Na +(+Na a )‖OH －(-OH a )︱HgO(s)+Hg(l)解1：（1）负极 H 2(2H p )－2e －→2H +(+H a ) 正极 Cl 2(2Cl p )+2e－→2Cl －(-Cl a ) 电池反应 H 2(2H p )+Cl 2(2Cl p )=2HCl(a) (2) 负极 H 2(2H p )－2e－→2H +(+H a )正极 2 Ag +(+Ag a )+2e －→2 Ag(s)电池反应 H 2(2H p )+2 Ag +(+Aga )=2 Ag(s)+ 2H +(+H a )（3）负极 Ag(s)+ I －(-I a )－e－→AgI(s)正极 AgCl(s) +e －→ Ag(s)+ Cl －(-Cl a )电池反应 AgCl(s) + I －(-I a )=AgI(s) + Cl －(-Cl a )（4）负极 Pb(s)+-24SO (-24SO a )－2e －→PbSO 4(s)正极 Cu(+2Cu a )+2e －→Cu(s)电池反应 Pb(s)+-24SO (-24SO a )+Cu(+2Cu a )=PbSO 4(s)+ Cu(s) （5）负极 H 2(2H p )+2OH －(-OH a )-2e－→2H 2O(l)正极 HgO(s)+ H 2O(l)+ 2e －→2OH －(-OH a )+Hg(l)电池反应 H 2(2H p )+HgO(s)= Hg(l) + H 2O(l)（6）负极 3 H 2(2H p )-6e－→6H +( aq)正极 Sb 2O 3(s)+ 6H +( aq)+ 6e －→2Sb(s)+ 3H 2O(l) 电池反应 Sb 2O 3(s)+3 H 2(2H p )=2Sb(s)+ 3H 2O(l)（7）负极 Fe 2+(a 2) -e －→Fe 3+(a 1) 正极 Ag +(+Ag a )+e －→Ag(s)电池反应 Ag +(+Ag a )+ Fe 2+(a 2)= Ag(s)+ Fe 3+(a 1) （8）负极 2Na(Hg)(a am ) -2e －→2Na +(+Na a )+2Hg(l)正极 HgO(s) + H 2O(l) +2e －→Hg(l)+ 2OH －(-OH a )电池反应 2Na(Hg)(a am )+ HgO(s) + H 2O(l)=3Hg(l) +2Na +(+Na a )+2OH －(-OH a )2、试将下述化学反应设计成电池。

普通化学第6章氧化还原反应和电极电势习题

普通化学第6章氧化还原反应和电极电势习题

第6章氧化还原反应和电极电势6.1 Mn 3O 4中锰的氧化数为（ ）。

31A.2B 32.2 32C.3 31D.46.2 下列已经配平的反应是（ ）。

A ．Mn 2++5BiO 3－+14H +→MnO 4－+5Bi 3++7H 2OB ．2CrO 2－+3H 2O 2＋2OH —→2CrO 42—+ 4H 2OC ．8Al+3NO 3—+5OH －→3Al(OH)4—+3NH 3D ．S 2—+ClO 3—→Cl —+S6.3 反应MnO 4－+5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2O 构成电池，在标准状态下表示符号为（ ）。

A ．（－）Pt ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)︱Pt （+）B ．（－）Pt ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Pt （+）C ．（－）Fe ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖Mn 2+(c θ)，MnO 4－(c θ)︱Mn （+）D ．（－）Mn ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Fe （+）6.4 氧化还原反应的θmr ΔG 、εθ与K θ关系为（ ）。

A ． θm r ΔG ＞0，εθ＞0，K θ＞1 B ．θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＜1 C. θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＞1 D. θmr ΔG ＜0，εθ＜1，K θ＞16.5 已知φθ（Cu 2+/Cu ）=0.341V ， φθ（Fe 3+/Fe 2+）=0.771V ，φθ（Fe 2+/Fe ）=－0.447V ，则下列各组物质中可以共存的是 ( )A ．Cu 2+，FeB ．Fe 3+，FeC ．Fe 3+，CuD ．Cu 2+，Fe 2+6.6 已知，φθ（MnO 4－/Mn 2+）＝1.507 V ，当c （MnO 4－）=c （Mn 2+）=1 mol ·Ｌ-１，c （H +）=0.1 mol ·Ｌ-１，则φθ（MnO 4－/Mn 2+）的值为 （ ）A ．1.607VB ．1.459VC ． 1.412V d ．1.507 V 6.7 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为：H 3IO 62－V70.0 IO 3－V14.0 IO －V45.0 I 2V53.0 I - ，对该图的理解或应用中错误的是（ ）。

资料：电极电势及元素电势图例题及答案

资料：电极电势及元素电势图例题及答案

6.电极电势的影响因素：
（1）浓度对电极电势的影响氧化型与还原型物质的浓度比值越大，电极电势的值越大。

（2）酸度对电极电势的影响
（3）形成难溶电解质沉淀对电极电势的影响氧化型物质形成难溶电解质沉淀时，其标准电极电势变小；还原型物质形成难溶电解质沉淀时，其标准电极电势变大。

（4）形成弱电解质对电极电势的影响形成弱电解质降低了溶液中氢离子的浓度，标准电极电势值小
7．电极电势的应用
（1）EØ（Ox/Red）越大，氧化性物质氧化能力越强；EØ（Ox/Red）越小，还原性物质还原能力越强。

（2）电池电动势：E池=E正-E负
（3）元素电势图
练习题例一：
例二：
例三：
例四：
习题解析
例一：
答案：B
解析：利用电极电对的能斯特方程带入求解，
/Re /Re Re 0.0592lg Ox d
a
Ox Ox d b
d C E E n C θ
=
+。

例二：
例三：
例四：
答案：D
解析：利用元素电势图的公式求解，如图。