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元素及其化合物的综合运用

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元素及其化合物的综合运用 [命题趋向] 1．《考试大纲》中对元素化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物和卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物和其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属、典型非金属元素及其化合物。 2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。 3．《考试大纲》中有多条类似于"以××为例，了解（或理解、掌握）××××"的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性；以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。对这些内容的要注意理解实质，达到"举一反三"的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。 4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳，如2003年理科综合高考中有一道大题考查到了SO2、CO2、SO3、P2O5，命题都把常见的酸性氧化物串在一起来考查综合运用元素化合物知识的能力。高考试题的命题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。 [知识体系和复习重点] 1．氯元素的知识网络 2．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： （1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应： 少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO

（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42- （4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑

（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异： Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClO Ca(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO

3．碱金属元素及其化合物联系脉络

碳酸氢钠等重要物质在后阶段复习中应作如下总结联系： 碳 酸 氢 钠

性 质 特 征

①既能跟酸反应、又能跟碱反应 联系氢氧化铝、氨基酸、铝等物质 ②跟AlCl3、NaAlO2等反应 联系电解平衡、盐类水解 ③加热分解 可以把问题抽象化 ④跟NaHSO3、HO-C6H4-COOH等反应 联系酸的电离

实 验 问 题

①碳酸氢钠、碳酸钠晶体跟等浓度盐酸反应 联系化学反应速率实验

②FeCl3和NaHCO3溶液相互滴加 盐类水解、反应条件 ③NaHCO3溶液加酚酞 跟醋酸钠、碳酸钠溶液加酚酞比较；水解平衡移动 ④除杂 联系实验操作规则 联 系 实 际 问 题 ①小苏打作发酵剂 联系用碳铵作发酵剂制油条等问题 ②治疗胃酸过多问题 联系氢氧化铝、碳酸镁、硅酸镁等 ③泡沫灭火器 联系双水解 ④工业制小苏打 联系工业生产问题

⑤硬水软化 盐类水解平衡移动

4．碳、硅及化合物的联系网络

5．氧及其化合物相互联系 6．就以FeCl3、Fe2(SO4)3这两种含有Fe3+的物质来说，它们的化学性质既有联系、又有差异。其联系主要表现在Fe3+的性质，差异主要表现在Cl-和SO42-等阴离子的性质。可总结成如下框图结构：

[典型题析] [例1]某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） A. Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.P2O5 [解析]由"氧化物溶于熔化的氢氧化钠中，生成易溶于水的化合物"可联想到氧化铝、二氧化硅两种氧化物。再注意体会"向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生"：若原氧化物是氧化铝，应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠逐滴加入到稀盐酸中，开始时全部转化成氯化铝，不会有沉淀生成；若是二氧化硅，生成的化合物是硅酸钠，硅酸钠逐滴加入到稀盐酸中，立即生成硅酸沉淀。所以应选C。 有同学会错选A。这也告诉我们，解答这类题时特别要重视审题，注意性质相近物质的差异比较。 [例2]1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ） A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GaN D.Ga3N [解析]镓是第ⅢA族元素，与铝元素相似可表现+3价，氮元素跟镓结合氮元素应表现-3价，所以氮化镓的化学式应该是GaN。答案选C。 [例3]在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ） A.氯化钾 B.氯化钾和碘 C.氯化钾和溴 D.氯化钾和溴化钾 [解析]溴化钾和碘化钾都能与氯气反应： 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。选A。 [例4]在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ） A.m1一定大于m2 B.m1可能m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2 [解析]铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 或：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O Fe + 4H+ +NO3- = Fe2+ +NO↑+ 2H2O 使金属质量减少。所以m1一定大于m2。所以答案为A。 [例5]化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是_______（填编号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________（填化学式）。 （3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： （）Na2Cr2O7+（）KI+（）HCl → （）CrCl3+（）NaCl+（）KCl+（）I2+（）______ [解析]观察题中有关铬的化合物的转化关系图，可发现CrCl3经反应②可转化成Cr(OH)3，Cr(OH)3经反应③又可转化成NaCrO2，发现与"氯化铝跟氢氧化钠反应可先生成氢氧化铝、氢氧化铝跟氢氧化钠反应又可生成偏铝酸钠"类似，所以可确定Cr(OH)3与氢氧化铝一样是一种两性氢氧化物。 再分析转化图中各种含铬化合物中铬元素的化合价就可知反应①应加还原剂，反应④应加氧化剂，NaCrO2 转化成Na2CrO4也需要加氧化剂。用化合价升降法可配平（3）中氧化还原反应的化学方程式。 所以答案为：（1）①，④ （2）Cr(OH)3 （3）Na2Cr2O7+6KI+14HCl = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O。 [例6]已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 纯氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案： A.硫酸铵固体与消石灰共热 B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 C.在一定条件下，氮气与氢气化合 D.加热分解氯化铵固体 你认为其中较简便易行的方案有____________（填字母）；其反应的化学方程式为_____________________。 （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置如图1、2所示（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除。

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________（填"能"或"不能"）；简述理由______________。 ②装置C的作用是____________________________________________。

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高考化学 硫及其化合物 综合题附详细答案

高考化学 硫及其化合物 综合题附详细答案

高考化学硫及其化合物综合题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。

（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。

常见非金属元素及其化合物

常见非金属元素及其化合物

常见非金属元素及其化合物常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。

下面将分别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。

氢是一种非金属元素，其化学符号为H。

它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。

除此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。

碳是一种非金属元素，其化学符号为C。

碳是生命的基础，在有机化学中扮演着重要的角色。

许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。

氮是一种非金属元素，其化学符号为N。

氮气（N2）是地球大气中最丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。

氧是一种非金属元素，其化学符号为O。

氧气（O2）是地球大气中第二丰富的气体。

氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。

常见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

磷是一种非金属元素，其化学符号为P。

磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。

常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。

硫是一种非金属元素，其化学符号为S。

硫具有特殊的气味，常见于生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。

卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。

这些元素都具有毒性和强烈的活性。

它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。

此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。

这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。

它们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。

了解它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知识都非常重要。

高三化学复习研讨会发言材料—元素化合物知识复习讲稿

高三化学复习研讨会发言材料—元素化合物知识复习讲稿

城东蜊市阳光实验学校元素化合物复习讲稿元素化合物知识可以说是高中化学知识体系的一个骨架，特别是对于双基知识，元素化合物是一个重要的载体，丧失了任何一个环节的元素化合物知识就犹如“无米之炊〞难以为之。

在历年高考中，这块知识的考察占了相当的比重，因此元素化合物知识的复习是否有效，非常值得讨论。

讲的内容主要分三块：1、考纲分析2、元素化合物知识高考试题的命题特点3、复习建议一、考纲分析从05-07年的考纲看，有关元素化合物的知识要求根本不变，略有调整。

总体要求非常明确〔2个理解、1个重要掌握〕，重点要掌握的是典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。

掌握在考纲中的解释等同于理解〔理解〔掌握〕：领会所学化学知识的含义及其适用条件，可以正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然〞，还能“知其所以然〞。

〕，属于第二层次的要求，应是热点。

因此，我们不妨列出有关理解〔掌握〕要求的条目。

显然，ⅠA、ⅡA、卤族、Fe、Al、H2SO4、HNO3的有关性质应是重点复习内容。

当然，考纲中对于这块知识也提出了综合应用的要求。

二、元素化合物知识高考试题的命题特点一种是单独设题，主要是一道15分的推断题，如05年26题、06、07年的27题。

显然，不管是框图推断，还是开放推断，或者者是特征离子反响推断，都主要考察了典型金属或者者典型非金属及其重要化合物的性质，与大纲保持一致。

另一种是混合考察题，特点是在考察其他知识点的同时，浸透了元素化合物知识的考察，或者者是以元素化合物知识为基点进展其他知识的考察，如07年11题〔计算〕、05-07年实验题以及05年27题均有所表达。

综上，同时考虑到08高考是实行新课程高考前的最后一年高考，我认为08高考题型大致不变，内容上仍着重考察对典型元素及其化合物的性质理解和综合应用，特别应注意铝、铁及其化合物、硫酸、硝酸等重要化合物的知识考察，同时注意与社会、生活、消费、科学技术等相结合的考察。

高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用

高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用

第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。

常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。

此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。

二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。

1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。

2．设备 炼铁高炉。

3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。

有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。

5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。

炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。

三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。

粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。

含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。

Au 、Fe 、Zn 等杂质。

2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。

电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。