化学课件《元素化合物综合运用》优秀ppt 苏教版

VB
VIB
VII B
VIII
IB II B 13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
1
2半
3
径 由
4
小 变
5大
6
7
非金属性逐渐增强
非
金
B
金
属
属
性
Al Si
性
逐
渐
Ge As
逐 渐
增 强
Sb Te
增 强
金属性逐渐增强
Po At
思考：在元素周期表中找出金属性最强 的元素(放射性元素除外)和非金属性最 强的元素。
金属性最强的元素位于周期表左下角 (除放射性元素外)是铯(Cs)；
非金属性最强的元素位于周期表的 右上角，是氟(F)。
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7
89
87 88 -
103
10 4
10 5
10 6
10 10 10 11 7890
11 1
11 2
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质

金 属 性 递 增
金属最强
非 金 属 性 递 增
金属性递增
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 金
3属 性
4逐 渐
5增 强
6
B
非
金
Al Si
属
性
Ge As
逐
渐
Sb Te
增
强
Po At
7
金属性逐渐增强
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H
碱 Li Be B C N O F
酸性逐渐增强，碱性减弱
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
最高氧化物金R属2O性R减O弱R，2O非3R金O属2R性2O增5 R强O3R2O7
对应水化物 化学式
R(OH)2 H2RO3
ROH
R(OH)3
HHR3ROO3 4H2RO4HRO4
对应 碱性
水化
物 酸性
递减
递增
的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，
A处于B的
边左（左或右）；B的原
子半径比A ；小若A的最外层有6个
电子，则B最外层有 个7 电子。
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
水化物 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性 强碱 碱 两性 弱酸 酸 强酸 最强酸
周期表中 的位置 第二周期

(2)第 2、3 周期相差 1，第 4、5 周期相差 11，第 6、7 周期相差 25。
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二、主族元素性质的递变规律 1．元素金属性与非金属性递变规律 (1)同周期(从左到右)元素性质的递变规律
相同 减小
减弱
增多 增强
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(2)同主族(自上而下)元素性质的递变规律
相同
增大
增强
增强
增多 减弱
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三、元素周期表的应用 1．帮助我们更好地学习和研究化学 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期 表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点，我们可以根 据元素在周期表中的位__置__，推测元素的原__子__结___构_，预测其_主__要__性__质_。
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2．借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质 (1) 在 金 属 和 非 金 属 的 分 界 线 附 近 寻 找 半 导 体 材 料 ， 如 锗__、__硒__、__硅__等。 (2)在过渡元素(_副__族__和__Ⅷ__族_元素)中寻找各种优良的_催__化__剂_和耐 高温、耐腐蚀的合__金__材料。
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第3课时 元素周期表及其应用
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目标与素养：1.知道元素周期表的结构。(宏观辨识)2.会比较同 周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期 表金属元素区和非金属元素区的划分。(宏观辨识与微观探析)3.体会 元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。(科学 态度与社会责任)
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自主预 习 探新知
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一、元素周期表的结构 1．编排原则 (1)横行：电子层数相同，每一个横行称为一个周期。 (2)纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为一个族(第 8、9、10 纵行除外)。

பைடு நூலகம் 1 核心回扣
(一)钠及其化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金 属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)形成网络构建
2.重要反应规范书写
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 元素化合物基础知识及简单应用
考点二 元素化合物的综合应用(一)——以气体 流程为载体的综合考查
考点三 元素化合物综合应用(二)——化学工艺流程题
01 元素化合物基础知识及简单应用
YUAN SU HUA HE WU JI CHU ZHI SHI JI JIAN DAN YING YONG
(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 ①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。 ① 2Al3＋＋3SO24－＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ ； ② Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋2BaSO4↓ 。
考纲要求
1.理解并能应用常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重 要应用。 4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际 应用。 5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对 生态环境的影响。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。