十三元素化合物综合题(—)
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W △H 1 W △H 2 第十三章 元素化合物综合题1. （2012海淀二模11）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是 A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na 2O 2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊 2. （2012丰台二模9）X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，已知△H =△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是 ①C 、CO ② S 、SO 2 ③ AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3X Y Z W△HA ．①②B ．①②③C ．①③④D ．①②③④3. （2012天津2）下列单质或化合物性质的描述正确的是A. NaHSO 4水溶液显中性B. SiO 2与酸、碱均不反应C. NO 2溶于水时发生氧化还原反应D. Fe 在足量Cl 2中燃烧生成Fe Cl 2和 Fe Cl 34.（2011东城示范校11）根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则NaA 溶液 pH 比NaB 溶液的小B ．A ＋和B －的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的核电荷数小C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的物质的量浓度比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强5. (2011东城二模8)下列叙述正确的是A ．NH 4Cl 只含共价键，所以它是共价化合物B ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中C ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素6.（2011江苏化学9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是 甲 乙 丙 戊丁A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D ．图4所示转化反应都是氧化还原反应7. （2011海淀三模5）下列事实不能用金属活动性解释的是A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部8.（2012东城一模25）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：① BrO 3－ + 6I － + 6H + = 3I 2 + Br －+ 3H 2O ② 2BrO 3－ + I 2 = 2IO 3－+ Br 2 ③ IO 3－ + 5I － + 6H + = 3I 2 + 3H 2O ④ 2IO 3－ + 10Br －+ 12H + = I 2 + 5Br 2 + 6H 2O 实验如下： 步骤 现象ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L -1 KI 溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO 3溶液随着KBrO 3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO 3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I －完全被氧化时转移 mol e －，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO 3－、BrO 3－、I 2、Br 2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO 3溶液与KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（4）若用y 表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x 表示所滴入KBrO 3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y 随x 的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
点燃 Ca(OH)2H 2O通电 NH 3、CO 2 H 2O 熔融通电9. （2012朝阳一模27）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。
（3）步骤②反应的离子方程式是________。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。
10. （2012石景山一25模）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B 为液体，C为气体。
D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H 在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）反应①的基本反应类型是。
（2）E的俗称是。
（3）写出X电子式。
（4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。
在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色。
写出Y的结构简式____。
（5）反应⑦的化学方程式为____，该反应中每消耗3 mol的A，可转移电子mol。
（6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是。
11. （2010朝阳二模26）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：⑴若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。
A．热分解法B．热还原法C．电解法②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。
⑵若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是。
②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。
③反应Ⅱ是化合反应。
乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是：。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
12. (2010石景山一模26) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式：。
常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A 2W 2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方 程式 。
（5）元素D 的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成一种氢化物DA ，熔点为800℃。
DA 能与 水反应放氢气，若将1molDA 和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）。
（6）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。
13. (2011潍坊抽测22）铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。
例如处理铬的实验循环示意图如右： （1）在上圉所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H 2O ，请写出该反应的离子方程式方程式（可以不配平） 。
（2）现有含Cr 3+和Fe 3+的溶液，使用NaOH 溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是 、（写化学式）。
（3）铬的化台价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0、+2、+4和+5价等。
现有24mL 浓度为0.05 mol ·L —1的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 浓度为0.02 mol ·L —1的Na 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3被Na 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 。
（4）已知298K 时， Cr(OH)3的溶度积常数K SP ＝6.3×10－31(mol ·L —1)4，取少量Cr 2(SO 4)3溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝11，则此温度下残留在溶液中Cr 3+的浓度为：mol ·L —1。
14. (2011西城二模26) 某废金属屑中主要成分为Cu 、Fe 、Al ，还含有少量的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]、少 量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO 4·5H 2O ）、无水AlCl 3和铁红的过程如 下图所示：已知： ①Al 3+、Al(OH)3、AlO 2－ 有如下转化关系： Na 2Cr 2O 7 Cr 2(SO 4)3 Cr(OH)4 Na 2CrO 4 NaCrO 2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ CO 2 废金属屑粉末 气体1 过量试剂A 试剂B试剂C 固体1溶液1 气体2 固体2 溶液2固体4 溶液3 过量试剂ACuSO 4溶液气体1 过量 试剂A 固体3溶液4 灼烧 空气② 碳酸不能溶解Al(OH)3。
