金属元素及其化合物综合练习

常见金属元素单质及其重要化合物专题训练一、单选题1．某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A 在高温时与足量的CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A 质量的5029倍，则下列说法正确的是 ( )A ．A 一定是Fe 3O 4B ．A 可能是Fe 3O 4C ．A 一定是纯净物D ．可能是FeO 与Fe 3O 4形成的混合物 解析： 设A 的平均化学式为FeO x 则 FeO x ＋x CO=====高温Fe ＋x CO 2x CO 2＋x Ca(OH)2===x CaCO 3↓＋x H 2O 故有：100x 56＋16x ＝5029解得：x ＝43所以A 的平均化学式为Fe 3O 4，但不一定是Fe 3O 4，因为有如下可能：①FeO 和Fe 2O 3按物质的量比1∶1组成的混合物；②FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4按物质的量比1∶1∶n 组成的混合物。

答案 B2．某研究性学习小组探索镁粉与FeCl 3溶液反应机理，做了如下两组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl 3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。

则下列有关镁与FeCl 3溶液反应的叙述中正确的是 ( )A ．镁只与FeCl 3溶液中的Fe 3＋直接反应B ．气泡是由镁与FeCl 3溶液中的水直接反应产生的C ．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe 3＋反应所得到的D ．气泡是由镁与FeCl 3水解产生的盐酸反应生成的解析：FeCl 3水溶液呈弱酸性是因为FeCl 3水解产生盐酸：FeCl 3＋3H 23＋3HCl ；而加入镁粉，Mg 和盐酸反应产生H 2，故有气泡产生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被Fe 3＋氧化：2Fe 3＋＋Mg===2Fe 2＋＋Mg 2＋；红褐色沉淀的出现是由于Mg 与盐酸反应，使Fe 3＋水解平衡正向移动的结果。

金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是：A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶2例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算（1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为-------------------（2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 --------------------（3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为------------------（4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是：A ．Mg 和FeB ．Mg 和AlC ．Fe 和ZnD ．Fe 和Cu例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算（1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是：A ．Zn 和AlB ．Zn 和FeC ．Zn 和MgD ．Zn 和Na（2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为--------------（3）甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围：A ．m 24n m 65>≥B ．m 24n m 65<≤ C ．m 24n m 65≥> D ．m 24n m 65≤<例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是：A ．Na Mg Cl NO 23++--、、、B ．K Na Br HS ++--、、、C ．K Ba I Cl ++--、、、2D ．Al Zn AlO PO 32243++--、、、例7：密闭容器中装有1mol NaHCO 3和0.8mol Na 2O 2，加热充分反应后，容器内残留的固体是：A ．0.8mol Na 2CO 3和0.6mol NaOHB ．0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOHC ．0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOHD ．1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH【综合练习】：一、选择题：（每小题有1个或2个答案符合题意）1、下列物质中碱性由强到弱排列正确的：A ．Mg(OH)NaOH Al(OH)23>>B ．NaOH Al(OH)Mg(OH)32>>C ．Al(OH)Mg(OH)NaOH 32>>D ．NaOH Mg(OH)Al(OH)23>>2、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是：A ．Na CO NaAlO NaOH 232、、B ．FeCl KSCN HCl 3、、C ．CaCl Na CO NaOH 223、、D ．AlCl Ba(OH)HNO 323、、3、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+4、下列离子方程式中书写正确的：A ．AgNO 3溶液跟NaCl 溶液反应 Ag Cl AgCl +-+=↓B ．Cl 2跟KI 溶液反应 Cl 2I I 2Cl 22+=+--C ．H 2SO 4跟Ba(OH)2溶液反应 H OH H O 2+-+=D ．Fe 跟FeCl 3溶液反应 Fe Fe 2Fe 32+=++5、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A ．只有MgOB ．只有Mg 3N 2C ．Mg 3N 2和MgOD ．MgCO 36、主要成分皆为同种酸所对应的正盐的一组物质是：A ．大理石、光卤石B ．明矾、皓矾C ．黄铁矿、赤铁矿D ．苏打、小苏打7、下列物质中，常被误认为含盐而食用发生中毒的是：A ．精制盐B ．含碘食盐C ．粗盐D ．工业防冻盐 8、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的SO 42-完全转化为BaSO 4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A ．1∶3∶3B ．3∶3∶1C ．1∶1∶3D ．3∶3∶110、Na 、Mg 、Al 各0.2mol ，分别放入0.1mol/L 稀HCl 1L 中，产生H 2的质量分别为a 、b 、c 则三者关系正确的是：A ．a ∶b ∶c = 1∶2∶3B ．a ∶b ∶c = 2∶1∶1C ．a ∶b ∶c = 6∶3∶2D ．a ∶b ∶c = 1∶2∶211、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生2.24L （标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是： A ．Mg 和Al B ．Mg 和Cu C ．Fe 和Al D ．Fe 和Cu12、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：A ．NaHCO 3B ．Al(OH)3C ．FeSD ．(NH 4)2SO 3 二、填空：1、分别含有下列离子的六种溶液：Ag Mg Ba Fe Fe Al 22233++++++、、、、、，请用离子符号回答下列问题：（1）半径最小的离子（2）加过量NaOH 溶液无沉淀的是（3）加过量NaOH 溶液仍有白色沉淀的是（4）加入铁粉溶液质量增大的是（5）加入铁粉溶液质量减少的是（6）含 的溶液，不宜长期保存（7）含 的溶液，若浓度较大便形成硬水（8）加入KSCN 溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是三、计算题：碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物在密闭容器中加热至约300℃，可能发生如下反应 2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑…………①2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ………………②也可写成 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O …………③已知碳酸氢钠和氢氧化钠共0.1mol ，其中碳酸氢钠为a mol 充分反应后排出气体冷却至常温，剩余固体质量为 bg 试回答。

第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()。

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。

答案 C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。

稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。

答案 D3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。

A．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析 由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。

答案 D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。

A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。

高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。

(2)通入的气体C的化学式是________。

(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。

【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。

【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。

(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。

2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。

第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。

高三化学一轮复习方程式专练金属元素及其化合物钠与氧气：点燃：钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与水反应：_离子方程式：______ ______ ____ NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ _ ________ NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________ NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式碳酸氢钠溶液中加盐酸：离子方程式：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠：离子方程式：碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液：离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：铝与稀盐酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：______________________________________________ 电解氧化铝的熔融液：______________________________________________氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：____________________________________________ 硫酸铝的水溶液呈酸性：离子方程式：______________________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氨水氨水：离子方程式：_____________________________________向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：离子方程式：________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：离子方程式：____________________________________ 向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：________________________________________ 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：________________________________________ 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：离子方程式：______________________________________ 偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：离子方程式：____________________________________ 镁与二氧化碳反应：___________________________________________氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：__________________________________________________ 氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________铁与氧气反应：___________ ________________铁与硫反应：_________ __________________铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________铁和水蒸气：________________ ____________________________少量的铁与浓硝酸共热：___________ ______________少量的铁与稀硝酸反应：___________ ______________ __铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________CO还原氧化铁：________________________ __________________铝和氧化铁高温下反应：______________ _________氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________氯化亚铁溶液中通入氯气：离子方程式：_________ ___________氯化铁溶液中加入氨水：离子方程式：____________ ________ 铜和氯化铁溶液反应：离子方程式：_____________ _______ 氯化铁溶液呈酸性：离子方程式：_____ _______________ 除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：__________ _____________ 铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________铜与浓硫酸反应: _______________ ____________铜与浓硝酸反应：离子方程式____________________ _______铜与稀硝酸反应：离子方程式_________________ __________。

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。

（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。

【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。

【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。

第三章金属及其化合物第09讲铁及其重要化合物（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关．．的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。

2．（2021·广东高三二模）一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：下列说法错误的是A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应B．“气化”过程的化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】A ．Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ，故5M 中的M 代表CO ，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应，故A 正确；B ．“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5，化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)，故B 正确；C ．“分解”过程发生反应，5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C 正确；D ．“分解”过程后CO 还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D 错误；故选D 。

3．（2020·浙江绍兴市·高三一模）某同学为验证Fe 3+的氧化性进行了如下实验：已知相同条件下AgCl 的溶解度小于Ag 2SO 4.下列说法不正确的是A ．实验I 不能说明Fe 3+氧化了AgB ．实验II 和III 说明溶液中存在平衡： Fe 3++AgFe 2++ Ag +C ．实验IV 中产生白色沉淀，说明Ag +氧化了Fe 2+D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液【答案】C 【解析】A ．实验I 中铁离子水解显酸性，含有硝酸根，3NO (H ＋)的氧化性强于Fe 3+，因此不能说明Fe 3+氧化了Ag ，故A 正确；B ．实验II 中银镜未消失，实验III 银镜消失，说明实验II 和III 说明溶液中存在平衡：Fe 3++Ag Fe 2++ Ag +，实验III 生成的Ag +和Cl －反应得到AgCl 沉淀，消耗Ag +，Ag +浓度减小，致使平衡不断正向移动，故B 正确；C ．实验IV 中产生白色沉淀，生成了Ag 2SO 4沉淀，Ag +具有强氧化性会氧化Fe 2+变为Fe 3+，而自身变为黑色的Ag ，故C 错误；D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe 3+，若不变血红色，则说明不含有Fe 3+，故D 正确；综上所述，答案为C 。

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某固体化合物 A,按图所示发生系列变化, E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色,最后变为红褐色.答复以下问题：(1)物质A 是—(填化学式). (2)反响②的离子反响方程式为 . (3)反响④的化学反响方程式为 —.【答案】Fe(OH\ Fe?O 3 + 6H + =2Fe 3++ 3H 2O 4Fe(OH 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)j 【解析】 【分析】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液,据此分析. 【详解】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液.(1)依据推断可知 A 为Fe(OH ?；(2)反响②是盐酸和氧化铁发生的复分解反响,反响的离子反响方程式为 Fe 2O 3 + 6H +=2Fe 3++3H 2O;(3)反响④是氢氧化亚铁和氧气水发生反响生成氢氧化铁的也复原反响,反响的化学反应方程式为 4Fe(OH%+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3.2. A 〜I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图 生成物没有列出).H 为固态氧化物,F 是红褐色难溶于水的沉淀,且 E 、F 六种物质中均含同一种元素.G 的溶液请填写以下空白:(1) A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是稀盐酸元粉末E 溶液稀氨水. 在空气中久叠(局部反响物、 A 、B 、C 、“轼气中燃烧2B桶仲酸愣溶液④A MD 的溶液(2)反响①的化学方程式为 —. (3)反响③的离子方程式为 . (4)反响⑧的化学方程式为 —. (5)反响⑥过程中的现象是 .(6) ImolI 发生反响后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反响,生成的气体换算成标准状况 下占—L . 【答案】铁元素 8A1+3FG 3O 4竺 4Al 2O 3+9Fe F (3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O A 2O 3+ 2NaOH=2NaA1O 2+H 2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 33.6【解析】 【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀,那么 F 为氢氧化铁；E 能在空气中转化为 F,且E 是C 和氢氧化 钠反响生成,那么 E 为氢氧化亚铁,C 为氯化亚铁；B 能与盐酸反响生成氯化亚铁和 D,那么B 为四氧化三铁,D 为氯化铁；A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁,那么 A 为铁单质；四氧 化三铁与I 在高温条件下反响生成铁单质,I 又能与氢氧化钠反响,推知 I 为铝单质,与四 氧化三铁在高温条件下发生铝热反响,生成 H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反响生成G,那么G 为偏铝酸钠. 【详解】(1) A 为铁、B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、D 为氯化铁、E 氢氧化亚铁、F 为氢氧化 铁,那么六种物质中都含有铁元素,故答案为：铁元素； (2)①是铝与四氧化三铁发生铝热反响,其反响的方程式为 9Fe,故答案为：8A l + 3Fe 3案：型 4A 也.3+9Fe ；(3)③是四氧化三铁与盐酸反响,其反响的离子方程式为 答案为：Fe s O 4+8H +=2Fe 3++Fe ?++4H 2O;(4)⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反响,反响的化学方程式为 H 2O,故答案为： Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O;(5)⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁,其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色,最后变成红褐色,故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变 成红褐色；(6) 1mol 铝与四氧化三铁反响生成铁单质与氧化铝,生成的铁单质再与水蒸气反响生成 氢气,根据得失电子守恒可知,铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数,可列式1 X 3=2 X 的2),那么n ( H 2) =1.5mol,那么标准状况下,氢气的体积 V (H 2) =1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案为 33.6. 【点睛】铝与四氧化三铁反响生成铁,8molAl~9molFe ,铁与水蒸气反响生成氢气,3molFe~4molH 2,所以也可以根据对应关系 8molAl~9molFe~12molH 2,求得氢气的物质的量.3. A 、B 、C 均为中学化学常见的纯洁物,它们之间存在如下转化关系:8Al + 3Fe 3O 4 前翘 4Al 2O 3 +Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++F€2++4H 2O,故 Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlQ +其中①②③均为有单质参与的反响.(1)假设A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反响, B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反响,写出反响②的离子方程式.(2)如何检验上述C溶液中的阳离子？ .(3)假设B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反响.C的化学式是,属于置换反响 ,(填序号)写出反响①的化学方程式【答案】Fe+2F@+ = 3Fe2+取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+ SiC4①③2C+SiO .=Si+2CO T【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属,那么A应为Fe, B为氯化铁,C为氯化亚铁,②为Fe与氯化铁的反响；(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,以此解答该题.【详解】(1)A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反响,且②为化合反响,那么该非金属气体为Cl2, B为氯化铁,那么反响②的离子方程式为2Fe3++Fe=3F/;(2)由分析知C为氯化亚铁,检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+;(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,其中②为Si和C12化合生成SiCk,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,那么反响①的化学方程式为SiQ+2c " Si+2CO T,其中属于置换反响的有① ③.4. A、B、C D四种化合物,其中A、C、D焰色反响均为黄色,而B的焰色反响为紫色, A、C和盐酸反响均得到D,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,假设B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E.试推断：(1) A: __、B: __、C: __、D: __、E: __;(2)固体C加热得到A的化学反响方程式__;(3)得到红褐色沉淀E的化学反响方程式__.【答案】N&CQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH3 2NaHCO=Na2CQ+H2O+CQ T4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCQ, D为NaCl；假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,E为氢氧化铁,据此分析解答.【详解】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A、C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCO, D为NaCl,假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,综上所述：A:Na2CQ、B： KOH C： NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(1)有分析可知：A： Na2CQ、B： KOH C: NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQT ;(3)氢氧化亚铁具有复原性,能够与氧气、水反响生成氢氧化铁,方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o5.某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SQ)3、较多的Cu2+和少量的Na+O从工业废水中回__________________________ O(2)操作②为(填实验别离方法).(3)溶液2中含有的溶质有 (填化学式).(4)写出操作④的化学反响方程式.(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反响,产生的气体为 (填化学式). 【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤Al2(SO4)3> H2SC4 Al2(SC4)3、H2SQ SO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al 2(SQ 4)3、较多的Cu 2+和少量的Na +,由流程可知参加 X 为金属铝,用于置换出铜,溶液 1含有Al 2(SO 4)3、Na 2SQ,不溶性物质为过量的 Al 和Cu 的混合物,向不溶性物质中参加试剂丫用于溶解Al,反响产生A12(SQ )3,而Cu 不能发生反应,那么为稀 H 2SO 4,溶液2含有Al 2(SQ )3、过量H 2SO 4,由于Al(OH )3是两性物质,能够与 过量的强碱NaOH 溶液反响产生可溶性物质,因此向①②混合后参加氨水,可生成 Al(OH )3沉淀,过滤、洗涤后加热分解生成 刃2.3,电解熔融的Al 2O 3可生成Al,以此解答该题.【详解】根据上述分析可知操作①是过滤,不溶性物质为Cu 、Al 混合物,操作②是过滤,试剂Y 是H 2SO 4,溶液1含有Al 2(SQ )3、Na 2SO 4,溶液2含有Al 2(SC 4)3、过量H 2SO 4,试剂Z 是氨 水,操作③是过滤,操作④加热分解Al(OH )3,操作⑤是电解.(1)由以上分析可知X 为Al,可用于除去溶液中的 Ci f +,反响的离子方程式为：2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu;试剂 Z 为氨水；(2)操作①②③用于别离固体和液体,为过滤操作； ⑶溶液2中含有的溶质有Al 2(SQ )3、H 2S .；(4)操作④是加热 Al(OH )3, Al(OH )3不稳定,受热发生分解反响,化学方程式为： 2Al(OH )3^ 2Al 2O 3+3H 2O;(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热,发生氧化复原反响,产生CuSQ 、SQ 、H 2O,反响方程式为：Cu+2H 2S .(浓)一一CuSG+SQT +2H 2O,所以反响产生的气体为 S ..【点睛】此题考查了物质的推断、混合物别离提纯的综合应用,把握别离流程中的反响及混合物分 离方法为解答的关键,注意实验的设计意图,把握物质的性质,侧重考查学生的分析与实 验水平.6 .A 为常见的金属单质,根据如下图的关系:(1)确定 A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A, B, C, D, E, F 0(2)写出⑧的化学方程式 ,④、⑤的离子方程式 , .【答案】Fe FeO 4 FeC 2 FeC 3 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3 4Fe( OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe( OH) 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cf Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 【解析】 【分析】由转化关系图可知,红褐色固体 F 为Fe(OH)3,那么E 为Fe( OH) 2, C 为FeC2, D 为FeCB, A 为Fe, B 为Fe 3Q 4o 据此解答. 【详解】_____焦色晶体一二 ©-身-⑦_► F红褐色固体(1)由以上分析可知A为Fe, B为FRQ4, C为FeCb, D为FeCb, E为Fe(QH)2, F为Fe(QH)3；(2)反响⑧为4Fe(QH)2+O2+2H2Q=4Fe(QH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C『,⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+.7 .硫及其化合物有如下转化关系⑤每5(1)发生氧化复原反响的是(填序号)(2)写出(5)的反响方程式 ,说明浓硫酸具有 ,制取CuSQ, 方法最好(填序号)；(3)SQ是造成空气污染,形成酸雨的主要物质. SQ在水的存在下与氧气反响生成硫酸,反应方程式为.验证二氧化硫的方法是.(4)某溶液中含有C「、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种.①验证Cl-、SQ42-的方法是A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液8 .先加AgNQ3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液C.先加Ba(NQ3)2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液②验证Na+或Fe2+最简单的方法是.【答案】①②⑤2H2SQ(浓)+Cu=^=CuSQ+SQT +2H2Q强氧化性⑥2SQ+Q2+2H2Q=2H2SQ 将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SQ2 C假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在【解析】【详解】(1)依据转化关系中反响前后元素化合价变化分析,①反响是硫单质和铁发生反响一定有元素化合价变化属于氧化复原反响；②是硫和氧气反响生成二氧化硫属于氧化复原反响；③是三氧化硫和氢氧化钢溶液反响生成硫酸钢沉淀,无元素化合价变化,不是氧化复原反应；④是硫酸铜和氯化钢溶液反响生成沉淀,发生的是复分解反响；⑤是铜和浓硫酸加热反响,发生的是氧化复原反响,⑥是氧化铜与硫酸的反响,没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反响为氧化复原反响,因此①②⑤属于氧化复原反响；故答案为①②⑤；(2)反响⑤是浓硫酸和铜加热反响生成硫酸铜、二氧化硫和水,反响的化学方程式为：2H2SC4(浓)+Cu~^-CuSQ+SQd +2H2Q,反响中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反响生成硫酸铜,反响过程中无污染气体生成最好,制备硫酸铜的方法,⑥最好,⑤ 生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SQ (浓)+Cu白CuSQ+SQ T +2吨O；强氧化性；⑥；(3) SO2在水的存在下与氧气反响生成硫酸,分压的化学方程式为：2SQ+O2+2H2r2H2SQ;依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫,使品红试液褪色,加热恢复红色,方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是S6；故答案为2SO2+O2+2H2r2H2SQ;将某气体通入盛品红溶液的试管中, 品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SO2;(4)①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法参加盐酸,在参加硝酸领进行检验,注意离子检验设计应先检验硫酸根离子,沉淀完全后再检验氯离子的存在.A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液,氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀,不能确定离子存在,选项A错误；B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液,硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银, 不能检验离子存在,选项B错误；C.先加Ba (NO3)2溶液,等沉淀后,检验硫酸根离子存在,除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液,检验氯离子存在,选项C正确；答案为C；②依据亚铁离子溶液呈浅绿色,钠离子溶液中为无色,或做焰色反响检验；假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+;假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在；故答案为假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反应,以证实Na+的存在.8. A、B、C D四种化合物,其中B C D焰色反响均为黄色,而A的焰色反响为紫色, B、D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E (1)试推断各物质的化学式：A: B: C:(2)按要求写出以下方程式：①D与盐酸反响的离子方程式：—；②E固体受热分解的化学方程式：—.【答案】KOH NaHCO NaCl CO2-+2H+=H2O+CO4 2Fe(OH>^-- Fe2O3+3H2O 【解析】【分析】B、C、D焰色反响均为黄色,那么均为钠的化合物, A的焰色反响为紫色,那么A为钾的化合物；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E,可知A为KOH, E为Fe(OH)3；日D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液,可知B为Na2CO3, D为NaHCO3, C为NaCl,据此进行解答.【详解】(1)据分析可知答案为：KOH； NaHCQ； NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反响离子方程式为：CC32-+2H+=H2O+CC2 T ;②氢氧化铁受热反响方程式为：2Fe(OH」F&O3+3H2O.9.物质A〜K有如图的转化关系,其中D、E为气体单质,A、H为常见金属.试答复(图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出)：(1)写出以下物质的化学式：D是(2)写出“ C-哎应的离子方程式：__________________________⑶写出反响“ J- K离子方程式：__________________________(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是3+ . _ _ . +【答案】H2 FeC2 Al +3NH3 H2O=Al OH . +3NH43Fe3+3OH =Fe OH . 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色3【解析】【分析】黄绿色气体E为C12,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,金属H与溶液B反响得到I, I能被氯气氧化得到J, J 与氢氧化钠反响得Fe(OHb,可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeC2, J为FeC3, 故B为HCl、气体单质D为H2,金属A与盐酸反响得到C为盐,能与氨气反响得到白色沉淀F,且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G,可推知A为Al、C为AICI3、F为Al(OH)3、G 为NaAlO z,据此解答.【详解】(1)由上述分析可知, D为H2, I为FeC2,故答案为：H2；FeC2；(2) C为AlCl3,其与NH3 H2O反响生成氢氧化铝和氯化俊,其离子反响方程式为： 3 +Al +3NH3 H2O=Al OH 3+3NH4；3故答案为：Al3+ + 3NH3H2O=Al OH 3+3NH；;(3) J为FeC3,其与NaOH溶液反响生成氢氧化铁和氯化钠,其离子反响方程式为:Fe3+ + 3OH =Fe OH 3 ,3.... 、.-2+ 一一故答案为：Fe +3OH =Fe OH .3(4) 1为FeC2,其与NaOH溶液反响会生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁,其现象为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色,故答案为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色.10.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C D、E、F,它们之间能发生如图反应.(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)请答复以下问题:(1)丙的化学式为.(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的电子式为―.(3)写出气体乙与C溶液反响的离子方程式：.(4)假设将C溶液与E溶液混合,那么可以观察到的现象是：.(5)配制F溶液时,要将F固体先溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,其目的是—(用简单文字和离子方程式说明).(6)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案： (写出实验步骤,现象和结论).【答案】HCl C2+2OH-=C『+ClO-+H2O白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^=^Fe( OH) 3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+【解析】【分析】金属A焰色反响为黄色,故A为金属Na,乙是黄绿色气体,乙为Cb,红褐色沉淀为Fe (OH) 3,由反响①Na一气体甲+C,为Na与水的反响,生成甲为H2, C为NaOH, H2和Cl2反响生成气体丙,丙为HCl, D为盐酸溶液,由HC+金属B- E可知,B为金属Fe, E为FeC2, FeC2与Cl2反响生成F,那么F为FeC3.据此解答.【详解】(1)由上面的分析可知,丙的化学式为HCl;故答案为HCl;fe I k 1(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,为过氧化钠,该物质的电子式为山+( 71 ：¥ I » I答案为：治中八|「.：广\广(3) Cl2与NaOH溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH =Cl-+ClO- +H2O；答案为：Cl2+2OH- = Cl- +ClO-+H2O；(4)假设将NaOH溶液与FeC2溶液混合发生反响生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁在空气中不稳定,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；(5) FeC3为强酸弱碱盐,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2g^Fe( OH) 3+3H：先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+;(6)检验物质FeC2溶液中F浮方法为:取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[ Fe( ON) 6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+.11.归纳总结是学习化学的一种方法.(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反响关系,“一〞表示能反响(部分反响物、生成物以及反响条件省略,下同).己知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么A是(填化学式(下同), C是―.请写出以下反响的化学方程式：A与B__； B与C.图I 图2(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“一〞表示能转化.①假设X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙, Y俗称熟石灰.那么X的化学式为；请写出Z的反响化学方程式.【答案】Fe AgNQ Fe+2HOl= FeC2+H2 T HC+AgNO3= AgCl J + HNO3 OaO2Oa( OH) 2+CQ = CaCQ J + H2O【解析】【详解】(1) A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症,所以A是铁,B是胃酸的主要成分,所以B 盐酸,盐酸与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸银,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,盐酸和硝酸银反响生成白色的氯化银沉淀和硝酸,铁和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银,推出的物质满足题中的转化关系.故A是Fe, C是AgNQ, A 与B的反响是铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为：Fe+2HCl= FeC2+H2 T , B 与C的反响是盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为：HC+AgNO3 = AgClJ + HNO3；(2) X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙,化学式为CaC2, 丫俗称熟石灰,所以Y是氢氧化钙,依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知, Z是碳酸钙,氯化钙和饱和氢氧化钠反响会生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反响会生成碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水,推出的各种物质均满足题中的转化关系.故X的化学式为CaC2, Y-Z的反响是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为：Ca(OH)2+CO2= CaCQJ + H2O.【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口〞,“突破口〞就是抓“特〞字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反响、特殊现象、特殊制法、特殊用途等.12 .现有金属单质A、B C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出).①金属C的名称②气体丙的分子式③写出以下反响的化学方程式：反响① ;反响⑥.【答案】铁HCl 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 f 3NaOH+ FeC3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl【解析】【分析】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与C12反响生成HCl,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,2Na+2H 2O=2NaOH + H2 T ,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与Cl2反响生成HCl ,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe, ①根据上述分析,金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl ；答案为HCl;③反响①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f ；反响⑥发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl ；答案为2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T ; FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl.【点睛】无机推断中,找准题眼,如此题中金属A的焰色为黄色,红褐色沉淀等,然后根据所掌握知识大胆猜想,推出其余物质,做题时应注意问题,是让写名称还是化学式,是让写离子方程式还是化学反响方程式等等.13 .A为常见的金属单质,根据如下图的转化关系答复以下问题.红褐色固体(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为, B为, C为.D为, E为, F为.(2)写出⑧ 的化学方程式及④、⑤ 的离子方程式：.【答案】(1) Fe F(3Q4 FeC2 FeC3 Fe(OH)2 Fe(OH)3(2) 4 Fe(OH)2+Q2+ 2H2O = 4 Fe(OH?2Fe2++ C2= 2Fe3++ 2C「2Fe3++ Fe = 3Fg+【解析】【分析】【详解】试题分析：B是黑色晶体,应为Fe3O4,它与HCl反响生成FeC2和FeC3,红褐色固体F为Fe (OH) 3,贝U E 为Fe (OH) 2, C 为FeC2, D 为FeC3,所以A 为Fe.(1)由以上分析可知A为Fe, B为Fe3O4, C为FeC2, D为FeC3, E为Fe(OH)2, F为Fe(OH)3；答案为：Fe； Fe s O4；FeC2; FeC3; Fe(OHR; Fe(OH)3(2) E^F为Fe (OH) 2与氧气反响生成,反响的化学方程式为4Fe (OH) 2+O2+2H2O—4Fe (OH) 3;C-D转化可由氯气和氯化亚铁反响生成,反响的离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2 C-；DX 转化可由FeC3与Fe反响生成FeC2,反响的离子方程式为2Fe3++FL3Fe2+.考点：考查铁及其化合物的性质.14.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用FeC3溶液作为腐蚀液〞,有CuC2和FeC2生成.如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeC3溶液所采用的工艺流程图:…过货5 -------- 士过淀请答复以下问题:(1)实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是 ,证实Fe3+存在的现象是(2)写出FeC3溶液与金属铜发生反响的离子方程式： ;(3)写出上述流程图中参加或生成的有关物质的化学式：①,②(4)含有② 的滤液与⑤反响的化学方程式为 ;(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中参加铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不可能出现的是.A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色2F*+C L 2Fe2++Cu2+ Fe FeCl HCl2FeC2+C" 2FeC3 B【解析】【分析】废液中含有FeC2、CuC b、FeC3,向滤液中参加过量Fe,发生的离子反响方程式为2Fe3++FL3Fe2+、C U F++F L2Fe2++Cu,然后过滤,滤液中含有FeC2,滤渣中含有Cu、Fe, 向滤渣中参加过量HCl, Fe溶解,Cu不溶解,然后过滤得到金属单质Cu,滤液中含有FeC2,向FeC2滤液中通入过量CB,发生的反响为2Fe2++Cl2— 2Fe3++2Cl ,从而得到溶液FeC3溶液,以此解答.【详解】(1)铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氧化铁而使溶液呈血红色,可以用KSCN溶液检验铁离子,可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；(2)氯化铁具有氧化性,能氧化Cu生成铜离子,自身被复原生成氯化亚铁,离子反响方程式为2Fe3++Cu— 2Fe2++Cu2+；(3)通过以上分析知,①②④分别是Fe FeC2、HCl;(4)含有②的滤液中含有亚铁离子、⑤为氯气,二者发生氧化复原反响生成铁离子和氯离子,化学方程式为：2FeC2+C『2FeC3;(5) A.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,可能铁全部反响而铜有剩余,故A 不符合题意；B.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,铜后参加反响,不会出现有铁无铜的情形,故B符合题意；C.假设氯化铁的量少,参加的铁粉和铜粉可能剩余,故C不符合题意；D.假设氯化铁的量多,参加的铁粉和铜粉全部参加反响,不会有剩余,故D不符合题意；应选Bo15. A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物；F是红棕色气体,I是红褐色沉淀.它们之间相互反响以及生成物之间的转化关系如下图., I、L两种物质中除了含不同价态的 B 元素外,还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于O 但加热后,却可以,请写 出反响的化学方程式：(2)写出F 和G 相互转化的化学方程式：F —G ； A~>H o(3) L 转化成I 的现象是 ；有关的化学方程式【答案】专屯化 Fe+6HNO 3(浓)=^=Fe(NQ )3+3NO 2 T +3H 2O 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NC 3)2+2NOT +4H 2O 白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3【解析】【分析】【详解】B 是单质,A 是化合物,A 的浓溶液与B 反响得到得到 D 、E 、F,其中F 是红棕色气体,那么F 为NO2, A 为HNO3, E 与NaOH 反响反响得到I 是红褐色沉淀,那么I 为Fe(OH)3,可推知B 为Fe 、E 为Fe(NO 3)3、D 为H 2O, F 与D 反响生成 A 与G,G 与J 反响得到F,那么G 为NO 、J 为O 2,稀硝酸与过量的 Fe 反响生成生成 H 为Fe(NO 3)2,结合转化关系可知 L 为Fe(OH)>, K 为 NaNO s,(1) Fe 和浓硝酸在常温下难反响,原因是发生钝化,但加热后却可以,反响的化学方程式为 Fe+6HNQ (浓)^=Fe(NO 3)3+3NO 2 T +3H 2O ；(2) F-G 的反响方程式为 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO; A-H 的反响方程式为 3Fe+8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2+ 2NO T + 4BO ；(3) L 转化成I 的现象是：白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,有关的化学方程式为4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3o 18).请答复:(1) B 和A 的浓溶液在常温下难反响,原因是。

2020-2021高考化学铁及其化合物综合经典题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________。

与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_______（元素符号）。

(2)反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_______；写出反应Ⅱ的化学方程式_______。

(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_______（写出一种即可）。

(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______（选填答案编号）a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b．金属阳离子都具有相同的电子排布式c．氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键 Al、Mg、Na 第四周期Ⅷ族高温Fe3O4+H2强 NaOH是强碱，而Fe（OH）3是弱碱 ab3Fe+4H2O−−−→【解析】【分析】已知反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为HCl；反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。

据此解答。

【详解】(1)由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。

与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、Mg、Na。

(人教版)《金属及其化合物》单元综合练习（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题，共40分）一．选择题（每题2分，共40分)1、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（B）A、Cu2+ B、Fe3+C、Fe2+D、H+2、为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。

这里的“铁”指（C )A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁3、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，下列结论正确的是( D）A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋,可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋,可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋4、向含有1mol KAl（SO4)2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42—恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是( D )A、1molB、1。

33molC、0.67molD、05、等质量的下列两种物质分别与足量的盐酸作用,产生二氧化碳的质量相等的是( B）A、NaHCO3和KHCO3B、CaCO3和KHCO3C、NaHCO3和K2CO3D、CaCO3和Na2CO36、2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数为（D）A、2.3%B、4％C、<4%D、〉4％7．下列物质暴露在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是（D )A.NaOHB.CaO C。

Na2CO3D.FeSO48、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( D）A、Al2(SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO49、在1 L 1 mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 6 mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是（B )A、10.8LB、4。

金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。

青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。

元素及其化合物 题号一 二 总分 得分一、单选题（本大题共31小题，共93.0分）1. 下列方程式与所给事实不相符．．．的是( ) A. 加热NaHCO 3固体，产生无色气体：B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe +NO 3−+4H +=Fe3++NO ↑+2H 2O C. 苯酚钠溶液中通入CO 2，出现白色浑浊：D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A. Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl 2+2OH − ̲̲̲ Cl −+ClO −+H 2OB. 食醋去除水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H + ̲̲̲ Ca 2++H 2O +CO 2↑C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe 3++Cu ̲̲̲ 2Fe 2++Cu 2+D. Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2− ̲̲̲ HgS ↓ 3. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na +O 2=2Na 2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al +2OH −+2H 2O =2AlO 2−+3H 2↑D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H 2S +SO 2=3S ↓+2H 2O4. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na 2CO 35. 下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是( ) A. 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水6. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。

高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。

答案：D2.下列金属需密封保存的是()A.NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。

钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。

故准确答案为A。

答案：A3.下列关于合金的叙述中准确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B准确。

答案：B4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。

你认为此物质最有可能是()A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。

答案：A5.下列说法准确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电水平不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，所以用铜制作器皿比较安全。

B项，铜的导电水平比铝强。

D项，铁不如铝活泼，但因为铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。

高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。

A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。

A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。