碱金属元素及其应用历年高考题选
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反应条件）。
①O3：
②Na2O2：
③Na2O：
(2)指出氧在下列各物质中的化合价：O3 ，Na2O2
，Na2O
(3)KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用做特殊情况下的氧气源，试写出该
反应的化学方程式
。
[命题意图]考查钠的化学性质以及结合信息分析问题能力
放电
空气中燃烧
暴露在空气中
例 2 （2001·上海·11）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①高沸点
②能溶于水 ③水溶液能导电
④低熔点
⑤熔融状态不导电
A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
[命题意图]考查碱金属与卤素形成的化合物性质
[答案]A
例 3 （2004·全国·12）取 ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全
稀硫酸 金属屑 A
80°C
过滤，除杂质 滤液
结晶
300°C 水合盐 B 氮气保护 无水盐 C
已知：水合盐 B 含有 45.3%的水；无水盐 C 灼烧分解，放出两种无色刺激性气体 E 和 F，并生成
红棕色固体 D，请写出物质的化学式或名称：
A
B
C
D
E
F
[答案]A：Fe B：FeSO4·7H2O C：FeSO4
下产生的气体体积比是
A．1:2:3
B．6:3:2
C．3:1:1
D．1:1:1
[命题意图]考查金属的通性
[答案]C
例 11 （2003·上海·30）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原
理为：Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
反应，反应后固体的质量恰好也增加了 ag。下列物质中不. 能. 满. 足. 上述结果的是（
）
A、H2
B、CO
C、C6H12O6 D、C12O22O11
[命题意图]考查 Na2O2 的性质以及分析能力
[答案]D
[解析]2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 合并得 CO+Na2O2=Na2CO3 即 agCO 参加反应，
[答案]A
例 15（2006·江苏·7）将 5.4g Al 投入 200.0mL 2.0mol·L—1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后
有金属剩余。该溶液可能为
A HNO3 溶液 B Ba(OH)2 溶液 C H2SO4 溶液 D HCl 溶液
[答案]D
例 16 （2004·全国 IV·26）下图表示某种盐的制备步骤
该钠块中钠元素的质量分数为：
0.070mol
×
0.11mol × 23g ⋅ mol−1 23g ⋅ mol−1 + 0.020mol
×
62
g
⋅
mol
−1
×100%
＝89%
答：该钠块中钠元素的质量分数约为 89％。
例 19 （2004 年广东）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ） A、灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点较高 D、氢氧化铷是弱碱 [命题意图]考查焰色反应及 IA 族元素的单质化合物的相似性和递变性 [答案]A、B [解析]碱金属元素的火焰都呈特殊的颜色，A 正确，铷与钠同主族，性质相似，钠、钾、铷三种单 质中，铷熔点最低，RbOH 属强碱，CD 不正确
又因为反应后溶液中的 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)＝2.0L×0.050mo1·L－1＝0.原金属钠的总物质的量为
n(Na＋)＝0.10mol＋0.010mol＝0.11mol
n(Na2O)＝ 0.11mol − 0.070mol ＝0.020mol 2
完全还原后，溶液中 Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L
[命题意图]考查铁三角的相互转化
[答案]C
例 10 （2005·广东·2）将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压
历年高考回顾（2000 年—2007 年）
例 1（2000 春·北京·安徽·25）用 1L 1.0mol·L—1 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2,所得溶液中的 CO32—
和 HCO3—的物质的量浓度之比约是（
）
A、1：3
B、1：2
C、2：3
D、3：2
[命题意图]考查 NaOH 的性质
[答案]A
[命题意图]考查氧化铝的性质
[答案]C
例 6 （2004·江苏·8）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在
相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为（ ）
A、1：1
B、2：1
C、3：1
D、1：3
[命题意图]考查铝的化学性质
[答案]C
[解析]：根据反应 2Al+6H+=2Al3++3H2↑和 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当两个反应放出的
气体在相同状况下体积相等时，则反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 3：1。
例 7 （2004·广东·4）把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42—全部转化成 BaSO4 沉淀；此
时铝元素的主要存在形式是（
）
A、Al3+
B、Al(OH)3 C、AlO2—
D、Al3+和 Al(OH)3
也 可 能 为 CO 和 CO2 的 混 和 物 ， 根 据 看 度 可 知 为 混 和 物 nCO:nCO2=7 ： 1 ， 可 以 写 出 ：
16C+9O2=14CO+2CO2 消耗 2.016LO2 同时消耗 0.16molC 即为 1.92g
例 12 （2000·理综·12）在氧化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余
为测定该产品中有关成分的含量，进行以下两个实验：
(1)称取 10.00g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AalN 跟 NaOH 溶液反应
生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36L（标况）
①上述反应的化学方程式为
②该样品中的 AlN 的质量分数为
(2)别取 10.00g 样品置于反应器中，通入 2.016L(标况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密
例 18 （2007·江苏·24）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除 去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应 完全后，在容器中仅收集到 1.12L 氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27g，水 槽和容器内溶液的总体积为 2.0L，溶液中 NaOH 的浓度为 0.050mol·L－1（忽略溶液中离子的水解 和溶解的氢气的量）。
的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（
）
A、Cn2+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、H+
[命题意图]考查铁的化学性质
[答案]C
例 13 （2002·全国·12）用足量的 CO 还原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入澄清石灰水
中，得 60g 沉淀，则该氧化物是（ ）
A、FeO
[答案](1)①3O2====2O3 ②2Na+O2=======Na2O2
③4Na+O2======2Na2O
(2)0；-1；-2；
(3)4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2 例 5 （2004·上海·16）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠
度为 1.34g·L—1 已折算成标况。AlN 不跟 O2 反应，该样品中含杂质炭
g。
[答案](1)①AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑ (2)1.92
②61.5%
[解析](1)略 (2)10.00g 样品中只有 C 能与 2.016LO2 在高温下充分反应，产物可能是 CO 或 CO2，
由上述实验事实可知： （1）①固体 M 中一定有的物质是 ______________（填化学式）； 理由是______________________________________________________________________。 ②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。 （2）B 装置的名称是_______。写出 B 装置中反应的离子方程式__________________。 （3）C 装置的作用是_________________________，如果实验中没有 B 装置，则 C 装置中产 生的现象是_______________________________________________________。 （4）稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出 该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 （5）通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和， 产生这种现象的原因可能是_____________ A M 中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 C A 中留有反应生成的气体 D 气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥
