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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时)碱金属元素和卤素【学习目标】1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。
3．了解卤族元素在周期表中的位置及原子的结构特点。
4．了解卤素单质的物理性质和化学性质.一、碱金属元素1．根据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反应的实验现象2Na ＋O2点燃Na2O2K＋O2点燃KO2现象：钾比钠反应激烈，且生成的产物复杂。
Li与氧气反应：4Li ＋ O2点燃2Li2O ⑵比较钠、钾分别和水反应的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个;原子的核电荷数：逐渐增多；原子的电子层数：逐渐增多；原子的半径：逐渐增大；原子失电子能力：逐渐增强；元素的金属性：逐渐增强；单质的还原性:逐渐增强 ;对应离子氧化性：逐渐减弱；单质的主要化学性质:与非金属及水反应；单质与H2O(或酸）反应的剧烈度：越来越激烈；其最高价氧化物对应的水化物-—氢氧化物的碱性：越来越强；随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强。
4．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性⑴相似性(用R表示碱金属元素）R与氧气反应:产物为Li2O 、Na2O、Na2O2、K2O2、KO2R与氯气反应：产物为RClR与水反应:2R ＋ 2H2O === 2ROH ＋ H2↑R与非氧化性酸：2R ＋ 2H＋=== 2R＋＋ H2↑⑵递变性①与O2反应：从Li→Cs与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应能够生成K2O、K2O2、KO2等。
②与H2O(或酸）的反应：从Li→Cs,与H2O（或酸）反应越来越剧烈,如K 与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH〈NaOH〈KOH<RbOH<CsOH。
第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表（第 2 课时）碱金属元素和卤素【学习目标】1．认识碱金属元素的原子构造及特色。
2．认识碱金属元素化学性质的相像性和递变性。
3．认识卤族元素在周期表中的地点及原子的构造特色。
4．认识卤素单质的物理性质和化学性质。
一、碱金属元素1．依据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反响的实验现象点燃2Na ＋O2Na2O2点燃K ＋ O2KO 2现象：钾比钠反响强烈，且生成的产物复杂。
Li 与氧气反响： 4Li＋ O点燃2Li O22⑵比较钠、钾分别和水反响的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：渐渐增加；原子的电子层数：渐渐增多；原子的半径：渐渐增大；原子失电子能力：渐渐加强；元素的金属性：渐渐增强；单质的复原性：渐渐加强；对应离子氧化性：渐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反响；单质与 H2O（或酸）反响的强烈度：愈来愈强烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：愈来愈强；跟着原子序数的递加 ,碱金属元素金属性渐渐加强。
4．碱金属单质的化学性质的相像性及递变性⑴相像性 (用 R 表示碱金属元素 )R与氧气反响：产物为 Li 2O 、 Na2O、 Na2O2、K2O2、 KO 2R 与氯气反响：产物为RClR 与水反响： 2R ＋2H O === 2ROH＋ H↑22 R 与非氧化性酸： 2R＋＋＋ 2H===2R＋ H2↑⑵递变性①与 O2反响：从 Li →Cs 与 O2反响愈来愈强烈，产物愈来愈复杂。
如 Li 与 O 2 反响只好生成 Li 2O ，Na 与 O 2 反响还 从 Li →Cs,与 H 2O(或酸 ) 反响愈来愈强烈，如 K能够生成 Na 2O 、 Na 2O 2，而 K 与 O 2 反响能够生成与 H 2O 反响可能会发生稍微爆炸， Rb 与 Cs 遇水发K 2O 、 K 2O 2、 KO 2 等。
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高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
精品小编准备了高一必修2 化学元素周期律知识点，希望你喜欢。
一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
1。
