一中学14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

蒙阴一中2014-2015学年下学期高一期中考试

化学试题

第I卷(共60分)

注意事项：

1．第I卷共25小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括1—15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1．下列关于化学用语的表示正确的是 （ ）

A．过氧化钠的电子式：

B．硫离子的结构示意图：

C．NH4Cl的电子式：

D．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br

2．分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—Mg2812，下列关于该原子的说法正确的是 （ ）

A．该原子核内中子数是12 B．它和Mg2412互为同位素

C．它和iS2814互为同位素 D．该原子极不稳定，与Mg2412的化学性质有很大差异

3．下列说法中错误的是 （ ）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素

C．稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D．原子的最外层电子数等于该元素所在族序数

4．下列说法错误．．的是 ( )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键 2 8 6 +16 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

5. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( )

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．3517Cl与3717Cl得电子能力相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

6．下列说法正确的是 （ ）

A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应

C．所有的化学反应都有能量变化

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

7．下列各图中，表示吸热反应的图是 （ ）

8． 下列变化过程，属于放热过程的是 （ ）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A．②③④⑥ B．①②⑥ C．②③④⑤ D．①③⑤

9．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能

10．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

11.下列电池工作时，O2在正极得电子的是 (

)

12．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(

)

A．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C．铜片表面有气泡生成

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

13.下列说法中正确的是 ( )

A、用完的电池可以随意地丢弃

B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C、实验室用一定质量的锌和过量的稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率且生成氢气的量不变

D、把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

14．下列关于反应速率的说法中，错误的是 ( )

A．反应速率可衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率

15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ( )

A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内生成2n mol Y，同时生成3n mol Z

D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

二、选择题（本题包括16—25题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

16．对于化学反应的限度的叙述，错误．．的是 ( )

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应的限度是不可改变的

C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同

D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

17．某元素X的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是( )

A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

B．X能与某些金属元素形成化合物

C．X能形成化学式为X(OH)3的碱

D．X可能形成化学式为KXO3的盐

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

19．有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是 （ ）

①原子序数d＜b＜c＜a ②原子序数d＜a＜c＜b ③原子序数d＜a＜b＜c

④离子半径b＞c＞d＞a ⑤离子半径b＞c＞a＞d ⑥离子半径c＞b＞d＞a

A．③④ B．②⑥ C．①⑤ D．②④

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 X Y Z W

原子半径/×10－12m 160 110 70 66

主要化合价 ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2

下列叙述正确的是 ( )

A．简单离子半径：W

B．气态氢化物的稳定性：Z>W

C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

21．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 、Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1 、H-Cl键的键能为X ，若1mol H2 (g ) 与1mol Cl2 (g ) 反应生成

2mol HCl(g )放出 183 kJ的热量，则X为 ( )

A. 496 kJ·mol-1 B. 431 kJ·mol-1 C.862 kJ·mol-1 D.248 kJ·mol-1

22．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ ，总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 ( )

A．在使用过程中，电池负极区溶液的c(OH－)增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 稀H2SO4ab23. 恒温恒容的密闭容器内，不可作为可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志

的是 ( )

A.1 mol H—H键断裂，同时有2 mol H—I键断裂 B.容器内气体的总压强不再变化

C.H2的物质的量浓度不再变化 D.混合气体的颜色不再变化

24．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是 ( )

试管 盐酸浓度 温度 铁的状态

A 0.5 mol/L 20℃ 块状

B 0.5 mol/L 20℃ 粉末状

C 1 mol/L 35℃ 块状

D 2 mol/L 35℃ 粉末状

25．在右图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是 ( )

A、b极上发生了还原反应

B、a是正极，b是负极

C、a极上放出气体，溶液的pH增大

D、导线中有电子流动，电子从b极流到a极

第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)

三、非选择题(本题包括4小题，共40 分)

26．(10分) 有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: