高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》全册复习导学案

- 1 - 水的电离和溶液的酸碱性 [考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

知识点一 水的电离 1．电离方程式 水是一种________的电解质，H2O＋H2O____________________，简写为 __________________。 2．水的离子积常数 (1)符号：__________。 (2)公式：KW＝______________，25 ℃时KW＝__________________。 3．影响KW大小的因素 (1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。 4．影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可________水的电离； (2)升高温度可________水的电离； (3)易水解的盐均可________水的电离； (4)活泼金属(Na)可________水的电离。 问题思考 1．常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW

的值如何？

2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？ 知识点二 溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的： (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。 问题思考 3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？

(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？ 2．pH (1)计算公式：pH＝________________。 (2)适用范围：________。 (3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用 方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。 问题思考 4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？ - 2 -

知识点三 酸碱中和滴定 1．主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：

(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2．主要试剂 标准液、待测液、________、蒸馏水。 3．实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)准备 滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 左手__________________，右手__________________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。 (3)计算 平行滴定________次，取平均值求出结果。 4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5红色 5～8________ >8蓝色 甲基橙 <3.1______ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8无色 8～10________ >10____

问题思考 5．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？

6．(1)中和滴定的关键是什么？ (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？

一、溶液pH的计算 - 3 -

1．总体原则 想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。 2．具体情况 (1)酸、碱溶液pH的计算 ①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。 ②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。 ③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。 典例导悟1 已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5 mol·L－1，求0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝________。 (2)酸碱混合pH计算 ①两强酸混合 c混(H＋)＝_______________________________________________________________；

②两强碱混合 c混(OH－)＝______________________________________________________________；

③强酸、强碱混合(一者过量)：

c混H

＋

c混OH

－

＝|c酸H＋V酸－c碱OH－V碱|V酸＋V碱。

典例导悟2 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) 听课记录： (3)酸、碱溶液稀释后pH的计算 ①强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？

②强酸和强碱无限稀释时，为什么其pH值都约为7? ③弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？ 思维升华 溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？ 二、酸碱中和滴定的误差分析 1．原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) cB＝cA·VAVB

VB——准确量取的待测液的体积；

cA——标准溶液的浓度。

故有：cB正比于VA。 2．常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 VA cB

洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 - 4 -

取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 典例导悟3 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________。 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

题组一 水的电离 1．判断正误 (1)4 ℃时，纯水的pH＝7( ) (2013·江苏－2B) (2)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存( ) (2013·江苏－6B) 2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 题组二 溶液的酸碱性与pH值 3．(2013·上海，19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 4．判断正误 (1)25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( ) (2013·天津理综－4A) (2)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍( )