(完整word)高中化学原电池习题

1．以下表达不正确的选项是 ()A．依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃猜中的化学能直接转变成电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转变成热能的过程其实是氧化复原反响发生的过程，陪伴着能量的变化C[ 氢气不可以从自然界中直接获得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A 、B 两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转变过程：焚烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能， C项错误， D 项正确。

]2. 以下装置能形成原电池的是()A. ①②③⑦B. ①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【分析】选 A。

依据构成原电池的“两极一液一线一反响”判断, 装置④不可以形成闭合回路 ; 装置⑤不拥有两个活动性不一样的电极, 只好发生氧化复原反响 ; 装置⑥ 中酒精不是电解质溶液。

3．以下说法正确的选项是 ()A．HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 是放热反响，能够设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连结插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌经过导线流向铜，再由铜经过电解质溶液抵达锌D．原电池中阳离子向正极挪动答案D分析中和反响中无电子转移，不可以设计为原电池。

酒精是非电解质，该装置不可以构成原电池，不可以形成电流。

电子不可以经过溶液，原电池中电解质溶液经过离子的挪动导电。

由电流方向可知原电池中阳离子向正极挪动。

4．以下对于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是() A．锌为负极，锌发生氧化反响B．铜为正极，铜不易失掉电子而遇到保护C．负极发生复原反响，正极发生氧化反响D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案C分析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，因此锌极发生氧化反响；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生复原反响；外电路电子的流向应当是由负极流向正极。

高一原电池试题及答案一、选择题1. 原电池中，正极上发生的反应是（）A. 得电子的还原反应B. 失电子的氧化反应C. 得电子的氧化反应D. 失电子的还原反应答案：A2. 原电池中，负极上发生的反应是（）A. 得电子的还原反应B. 失电子的氧化反应C. 得电子的氧化反应D. 失电子的还原反应答案：B3. 原电池中，电子从负极流向正极，下列说法正确的是（）A. 正极上发生氧化反应B. 正极上发生还原反应C. 负极上发生还原反应D. 负极上发生氧化反应答案：B4. 原电池中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，下列说法正确的是（）A. 正极上发生氧化反应B. 正极上发生还原反应C. 负极上发生还原反应D. 负极上发生氧化反应答案：B5. 原电池中，电解质溶液中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，下列说法正确的是（）A. 正极上发生氧化反应B. 正极上发生还原反应C. 负极上发生还原反应D. 负极上发生氧化反应答案：D二、填空题6. 在铜锌原电池中，锌片作为负极，铜片作为正极，电解质溶液为硫酸铜溶液。

请填写下列反应方程式：负极反应：________正极反应：________总反应方程式：________答案：负极反应：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻正极反应：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu总反应方程式：Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu7. 在氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，电解质溶液为碱性溶液。

请填写下列反应方程式：负极反应：________正极反应：________总反应方程式：________答案：负极反应：2H₂ + 4OH⁻ → 4H₂O + 4e⁻正极反应：O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O总反应方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O三、简答题8. 请简述原电池的工作原理。

答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。

高二化学原电池测试题（二）一选择题（每题5分，共65分）1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下列叙述中正确的是A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3．下列反应不可用于设计成原电池的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)34．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生5．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动[7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是8．下列叙述正确的是A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑11．氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移12．6、对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的电极变化( )①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2 A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④13．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是A ．由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋B ．由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋C ．由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al ＋4OH －－3e －===AlO －2＋2H 2OD ．由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋14．（12分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

原电池的练习题一、选择题1. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 水解反应2. 以下哪个不是原电池的组成部分：A. 电极B. 电解质C. 导线D. 催化剂3. 原电池放电时，电子从哪个电极流出：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线4. 原电池中，较活泼的金属通常作为：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线5. 原电池的电压大小取决于：A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电极间距离D. 外部温度二、填空题6. 原电池的工作原理基于_______反应和_______反应。

7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为_______极。

8. 原电池放电时，电流从_______极流向_______极。

9. 原电池的电压大小与电极材料的_______有关。

10. 原电池中，电解质溶液的pH值会影响电极的_______。

三、简答题11. 描述原电池的基本工作原理。

12. 解释为什么锌铜原电池中锌作为负极，铜作为正极。

13. 原电池的电压大小受哪些因素影响？14. 举例说明原电池在日常生活中的应用。

15. 简述原电池与电解池的区别。

四、计算题16. 假设一个锌铜原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为32.65g。

锌的摩尔质量为65.38g/mol，铜的摩尔质量为63.55g/mol。

计算锌电极和铜电极的摩尔数，并确定哪个电极会先耗尽。

五、实验题17. 设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。

18. 描述实验中所需材料、步骤以及预期结果。

19. 如果实验结果与预期不符，分析可能的原因。

六、论述题20. 论述原电池在能源存储和转换中的重要性，并探讨其在现代科技中的应用前景。

请在答题时注意审题，确保答案的准确性和完整性。

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。

下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。

高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程2.如图所示,a 、b 是石墨电极,通电一段时间后,b 极附近溶液显红色。

下列说法正确的是( )A.X 极是电源负极,Y 极是电源正极B.a 极上的电极反应是2Cl --2e -=Cl 2↑C.电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D.b 极上产生2.24L(标准状况下)气体时,Pt 极上有6.4g Cu 析出3.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt 、Fe )网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。

它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。

海水中只含有0.5%的溶解氧。

不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。

用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。

即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 22436Al O H O ++()34Al OH ↓。

下列说法错误的是( )A.负极铝被氧化B.海水温度升高,电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为244O H e+-++22H O4.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

高二化学原电池练习题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二化学原电池练习题一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（）A ．电子流入的一极为正极B ．发生还原反应的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe 3++Fe=3Fe 2+不能实现该反应的原电池是()A ．正极Cu 负极Fe 电解质溶液FeCl 3B ．正极C 负极Fe 电解质溶液Fe(NO 3)3C ．正极Pt 负极Fe 电解质溶液Fe 2(SO 4)3D ．正极Ag负极Fe 电解质溶液CuSO 43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．X 、Y 、Z 、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流方向是WZ ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。

据此判断4种金属的活动顺序是AX ＞Z ＞W ＞YBZ ＞X ＞Y ＞WCX ＞Y ＞Z ＞WDY ＞W ＞Z ＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH --—2e --==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+H 2O+2e --==2Ag+2OH --，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag 。

下列说法正确的是（）A ．锌是负极，氧化银是正极B ．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C ．溶液中OH —向正极移动，K +、H +向负极移动D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。

答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。

答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。

答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。

答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。

答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。

答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。

锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。

铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。

电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。

四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。

如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。

答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。

锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。

根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。

一、选择题1.可用于电动汽车的铝.空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极•下列说法正确的是 A.NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：02+2H20+4e - =40HB.NaOH溶液为电解液时，负极反应为:A1+3OH- - 3e-=Al （OH）3IC.NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2.市场上经常见到的标记为Li - ion的电池称为〃锂离子电池〃• 它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导LV的高分子材料・这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Lio.35NiO2馈"5.85丽02下列说法不正确的是（）A.放电时，负极的电极反应式：Li - e-=Li*B.充电时，Lio.S5Ni02既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li♦向负极移动3.如图为直流电源电解稀Na2s。

4水溶液的装置・通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加几滴石蕊溶液・下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2CU + H2。

通曳X112O+H2I ♦下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0. Imol电子转移时，有0. ImolCuzO生成5.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示・关于该电池的叙述正确的是（）A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20 - 24e =6C0:t+244C.放电过程中，不从正极区向仇极区迁移D.在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下C02 气体絮L直流电源6.控制适合的条件，将反应2Fe3++21- #2Fe2++I2设计成如图所示的原电池・下列判断不正确的是（）,敬电流计石墨,KI'溶液C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7.某同学按如图所示的装置进行电解实验•下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有 H：产生8.电解初期，主反应方程式为：Cu+H60「电解-CuSOi+H"C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，田的浓度不断增大8.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH > a，则该电解质可能是（）A. Na:SO.B. HzSO,C. AgNO3D. NaOH石墨溶液A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe>被还原9.某学生设计了一个〃黑笔写红字〃的趣味实验•滤纸先用氯化钠、无色酚酉太的混合液浸湿，然后平铺在一块粕片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹•据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极，b点是正极10.如图所示，下列叙述正确的是（）11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1 ： 2： 3B. 3： 2： 1C. 6： 3： 1D. 6： 3： 2二、解答题12. Li - S0CI2电池可用于心脏起搏器・该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是L I AICI4 . SOCI2・电池的总反应可表示为：A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红-71海iH痴C滴加了 N氏5。

高一化学下学期原电池基础知识练习题一、单选题1.下列说法中正确的是( )A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被还原2.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( )A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质C.在电工操作中,铜导线和铁线不能放在一起使用D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀3.下列有关金属电化学腐蚀的说法中正确的是( )A.铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀B.铁只能发生析氢腐蚀C.铜只能发生吸氧腐蚀D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu -Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn的腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn - MnO2干电池放电腐浊主要是因为MnO2的还原作用5.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液,各加入生铁块,放置一段时间。

下列有关描述中错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中负极电极反应相同D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀6.下列与金属腐蚀有关的说法中,正确的是( )A.图甲中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图乙中,发生吸氧腐蚀C.图丙中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图丁中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀,镁作原电池的正极7.埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀。

关于此方法,下列说法正确的是( )A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法8.下列装置图及有关说法正确的是( )A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A9.下列各种情况中,Fe片腐蚀速率由慢到快的顺序是( )A.⑤②①③④B.⑤①②④③C.④②①③⑤D.④③①②⑤10.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )A.B.C.D.11.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块12.用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断正确的是( )A.b、d两极附近均有气泡冒出B.甲、乙中变红色的电极均发生了还原反应C.a、d两极电极反应均为Fe -2e-Fe2+D.乙中铁棒比甲中铁棒更易被腐蚀13.某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)。

第一节原电池一、选择1、将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ( )A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片答案 B2、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为( )A.CH4－8e－＋8OH－===CO2＋6H2OB.O2＋4H＋＋4e－===2H2OC.CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2OD.O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案 C3、.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案 C4．关于右图装置的叙述，正确的是 ( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2答案：D25电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y答案：D6、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变答案 A7将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。

下列有关该装置的叙述正确的是( )A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成答案 B8、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。

原电池化学电源【例题精讲】例1.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动。

下列说法不正确的是 ( )A.A为Zn片,发生氧化反应B.电子由B经导线流向AC.B电极反应式为2H++2e- H2↑D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解答案 B解析A项,原电池中阴离子向负极移动,Mn 向A极移动,则A极为Zn片,作为原电池的负极,发生氧化反应,正确;B项,电子由A(负极)经导线流向B(正极),错误;C项,H+在Cu电极上得电子,正确;D项,Zn会与滤纸上的稀硫酸反应而溶解,正确。

例2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e- H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,作负极,A、C错误。

②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e- 2Al +4H2O,则正极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑,B正确。

④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,D错误。

例3.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。

若上端开口关闭,可得到具有强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到具有强氧化性的·OH(羟基自由基)。

下列说法错误的是( )A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-Fe2+B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·C.鼓入空气时,每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气答案 C 由铁碳微电解装置示意图可知,Fe在原电池负极发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A正确;由题意可知上端开口关闭,可得到强还原性的H·,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·,故B正确;鼓入空气时,正极的电极反应式为O2+2H++2e-2·OH,每生成1 mol·OH有1 mol电子发生转移,故C错误;处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,草酸根离子具有较强的还原性,与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打开并鼓入空气生成具有强氧化性的羟基自由基,以氧化草酸处理污水,故D正确。

原电池电极反应式练习1、已知空气-锌电池的电极反应为:锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－据此判断,锌片是A．正极,并被还原 B．正极,并被氧化C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化2、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－B．2H＋＋2e－＝＝＝H2C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋3、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时,a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时,b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为A．A＞b＞c＞d B．A＞c＞d＞bC．C＞a＞b＞d D．B＞d＞c＞a4、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2（g)＋H2O(l)＋2e－＝＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝＝＝2H2O（l）＋2e－下列判断正确的是A．X是正极 B．Y是正极C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）Ni(OH)2,，根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、B、电池放电时,镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2是负极6、我国首创的以铝-空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光,其能量比干电池高20～50倍．试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：（1)__________是负极，电极反应式为___________________________．(2）__________是正极,电极反应式为___________________________．7、如图所示，组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①Fe电极是__________（填“正"或“负"）极，其电极反应为________________________,该反应是__________(填“氧化"或“还原”)反应；②Cu电极是__________电极,其电极反应为______________________,该反应是__________反应．(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．②Cu电极是_____极，其电极反应为__________,该反应是_____反应．8、如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型．（1）Fe：__________ _、_____ _（可不填满,也可补充，下同）；（2）pb片：____________ _、______________ _．9、某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4，分别向负极通入CO（或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题：（1）当分别通入CO和O2时：①正极反应：________________________；②负极反应：________________________；③电池总反应：________________________；④电解质溶液pH的变化_______．（填“增大”“减小”或“不变”．下同）（2）当分别通入CH4和O2时：①正极反应:_______________;②负极反应:_______________；③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化：__________．（3）当分别通入H2S和Cl2时:①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化：_______．10、某原电池中,电解质溶液为KOH（aq），分别向负极通入C2H4、C2H2或Al（g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：（1)当分别通入C2H4和O2时:①正极反应：_______________；②负极反应：_______________;③电池总反应:________________________；④溶液pH的变化:__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．(2）当分别通入C2H2和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应:_______________;③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．(3)当分别通入Al(g）和Cl2时：①正极反应：_______________；②负极反应:_______________；③电池总反应：_______________; ④溶液pH的变化：_______________．11、已知可逆反应：AsO43—＋2I－＋2H＋AsO33—＋I2＋H2O据此设计出如图4—18所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作:(Ⅰ）向（B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转;（Ⅱ）若改向（B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：(1）两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?（3)(Ⅰ）操作过程中,C1棒发生的反应为_______________．（4）（Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为_______________．12、锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物.以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。

原电池练习题及答案一、选择题1. 以下哪个是正极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：C. 铜片2. 以下哪个是负极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：B. 铝片3. 以下哪个物质最适合作为电池的电解质：A. 盐水B. 纯水C. 醋D. 含糖水答案：A. 盐水4. 哪种条件下会使电池输出电流增大：A. 提高电池的电解质浓度B. 缩短电池的电极长度C. 充满新电池D. 压缩电池的外壳答案：A. 提高电池的电解质浓度5. 把两节电池串联起来会导致：A. 电压增加B. 电压减小C. 电流增加D. 电流减小答案：A. 电压增加二、填空题1. 电池中，电流的流动方向是从______极到______极。

答案：正极，负极2. 电池的电压单位是______。

答案：伏特（V）3. 如果两个电池的电压分别是1.5V和3V，那么它们串联后的总电压是______。

答案：4.5V4. 电池内部的化学反应会产生______，使电池正极带正电荷。

答案：电子5. 电池的正极由______材料制成。

答案：氧化物三、简答题1. 请解释电池中的化学反应如何产生电流。

答案：在电池中，化学反应导致正极带正电荷，负极带负电荷。

这样就形成了电场，电子会从负极流向正极，形成电流。

2. 请解释为什么电池在使用过程中会耗尽。

答案：电池在使用过程中，化学反应产生电流，这会导致正负极之间的化学反应物耗尽。

当反应物完全消耗时，电池将不能再产生电流。

3. 请说明并联电池和串联电池的区别。

答案：并联电池是将多个电池的正极相连，负极相连，以增加电流供应能力。

串联电池是把多个电池的正极和负极连接在一起，以增加总电压。

四、计算题1. 如果一个电池的电压是1.5V，电流是0.5A，那么它的功率是多少？答案：功率 = 电压 ×电流 = 1.5V × 0.5A = 0.75W2. 如果三个相同的电池并联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V + 1.5V = 4.5V3. 如果两个相同的电池串联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V = 3V五、应用题某个便携式音响需要使用4个电池才能工作。

高中化学原电池专题（21题）一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)2解析：负极发生氧化反应，对照化合价来看，负极为Zn，选B。

2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。

该金属A.铝B.铜C.铁D.镁解析：能与酸反应生成氢气，说明该金属比氢活泼。

与锌做电池时锌为负极，说明该金属不如锌活泼。

对照金属活动顺序表的“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”，符合条件的有铁、锡、铅，选C。

3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。

据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化解析：从反应来看，氧化银得电子，被还原，应为正极。

选B。

4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0解析：放热反应△H＜0，排除AB。

C项中无化合价变化，不能作为原电池，选D。

D项可设计成燃料电池。

5. 下列关于原电池的叙述正确的是（A）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。