2019年中考化学易错易混知识点(酸和碱)

九年级下册化学中考知识点一、酸和碱。

1. 酸。

酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

就像一群氢离子带着一群阴离子在溶液里“开派对”，氢离子是主角。

常见的酸：盐酸（HCl），盐酸是氯化氢气体的水溶液，打开瓶盖会有白雾，那是氯化氢气体和空气中的水蒸气结合的小液滴，像盐酸在和空气“打招呼”呢。

硫酸（H ₂SO₄），浓硫酸有很强的腐蚀性，像个脾气暴躁的“大力士”，如果不小心沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。

硝酸（HNO₃）也很厉害，不过它比较容易分解，就像个不太稳定的“小炸弹”。

酸的化学性质：酸能使紫色石蕊试液变红，这就像酸给石蕊试液施了个魔法，让它从紫色变成了红色。

而无色酚酞试液遇到酸不变色，酸对酚酞来说就像个“透明人”。

酸 + 金属→盐+氢气。

例如，锌和稀硫酸反应（Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑），就像锌和硫酸在进行一场“交换游戏”，锌把硫酸里的氢赶跑，自己和硫酸根结合成硫酸锌，氢就变成氢气跑出来了。

不过要注意哦，不是所有金属都能玩这个游戏的，像铜就不和稀硫酸反应，因为铜比较“懒”。

酸+金属氧化物→盐 + 水。

例如，氧化铁和盐酸反应（Fe₂O₃+6HCl = 2FeCl₃+3H₂O），氧化铁这个“生锈的家伙”遇到盐酸就被“清洗”干净了，变成了氯化铁和水。

2. 碱。

碱的定义：碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。

碱就像是一群氢氧根离子和阳离子的组合。

常见的碱：氢氧化钠（NaOH），它俗名苛性钠、火碱、烧碱，有很强的腐蚀性，像个“小恶魔”，要是不小心沾到皮肤上，会有烧灼感。

氢氧化钙[Ca(OH)₂]，俗名熟石灰、消石灰，它是由生石灰（CaO）和水反应得到的（CaO + H₂O = Ca(OH)₂），这个反应还会放出大量的热，就像生石灰遇到水很“兴奋”一样。

碱的化学性质：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

九年级化学酸碱盐易错知识点归纳在九年级的化学学习中，酸碱盐是一个重要的知识点。

酸碱盐的性质、酸碱中和反应、盐的制备等等内容都是需要掌握的。

然而，很多同学在学习中容易出现一些错误，今天我们来进行一次归纳，总结九年级化学酸碱盐易错知识点。

首先，一个常见的错误是混淆酸的离子和酸的分子。

酸的离子是酸在水溶液中的离子形式，而酸的分子是酸未与水反应前的分子形式。

例如，硫酸的离子是H+和SO42-，而硫酸的分子是H2SO4。

这两者是有区别的，同学们要注意区分。

其次，还有一个易错点是对酸碱指示剂的理解。

酸碱指示剂是用来检验溶液酸碱性质的物质，其中最常见的是酚酞、甲基橙和溴腙绿等。

但很多同学容易混淆它们的酸碱变色范围。

例如，酚酞由红色变成无色表示中和点，而甲基橙由橙色转变为红色表示中和点。

同学们需要记住各种酸碱指示剂的变色范围，以便正确判断溶液中的酸碱性质。

另外，酸碱中和反应也是一个容易出错的地方。

在酸碱中和反应中，酸和碱的化学式需要正确配对。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

同学们需要记住不同酸碱的配对关系，以确保正确预测反应产物。

此外，盐的制备也是一个容易出错的知识点。

在盐的制备中，有一种常见的方法是酸与碱反应生成盐和水。

理解这一步骤的关键是要知道酸和碱之间的化学式配对，以及生成盐和水的反应方程式。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应方程式为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

同学们要注意记住这些常用反应方程式，以便在盐的制备中正确应用。

最后，我们要提醒同学们注意化学实验中的安全问题。

化学实验中常常会使用一些危险化学品，如浓硫酸、浓盐酸等。

同学们在进行实验时要保持谨慎，并遵循正确的实验操作步骤。

戴上实验室必需的个人防护用具，如安全眼镜、实验手套等。

保护自己的安全是最重要的。

总而言之，九年级化学中的酸碱盐是一个需要掌握的重要知识点。

【化学】中考化学总复习--化学《酸和碱》一、选择题1．在只含有NH 4＋、Na ＋、Cl －、SO 42－的溶液中能存在的离子是 A ．OH － B ．Ba 2＋ C ．Ag ＋ D ．NO 3－ 【答案】D【解析】A 、OH －与溶液中的NH 4＋结合放出氨气，OH －不能在此溶液中存在，错误；B 、Ba 2＋与溶液中的SO 42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba 2＋不能在此溶液中存在，错误；C 、Ag ＋与溶液中的Cl －结合生成氯化银沉淀，Ag ＋不能在此溶液中存在，错误；D 、NO 3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO 3－能在此溶液中存在，正确。

故选D 。

点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

2．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ） A ．Cu B ．AgC ．Cu 、AgD ．Zn 、Ag【答案】B 【解析】 【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

【详解】在()32Cu NO 和3AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B 。

【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。

3．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是 A ．铝与盐酸反应生成AlCl 3和H 2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl 3和H 2 B ．碱的水溶液显碱性，所以NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C ．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D ．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】B 【解析】试题分析：A 、金属铁与盐酸反应生成FeCl 2和H 2，错误；B 、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。

化学九年级易混易错知识点化学作为一门实验性科学，对于初学者来说可能有些难以理解的概念和知识点。

特别是在九年级阶段，学生们可能会遇到一些容易混淆和错误理解的知识点。

在本文中，我将分享一些常见的易混易错的化学知识点，以帮助学生们更好地理解。

1. 酸和碱对于初学者来说，酸和碱的概念经常会混淆。

酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。

在中学教材中，常见的酸包括硫酸、盐酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。

同时，酸碱中和反应是指酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成水的化学反应。

2. 化学方程式在学习化学方程式时，同学们往往会忽略化学方程式中元素的平衡。

每个元素在反应前后的摩尔数应该相等。

因此，在编写化学方程式时，我们需要通过系数来平衡各个元素的数量。

同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是一个常见的反应类型，其中涉及到元素的氧化和还原。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指给予电子的物质。

常见的氧化还原反应包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。

4. 离子反应在离子反应中，离子之间发生交换。

离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电种类。

当离子在溶液中遇到形成沉淀的离子时，会发生沉淀反应。

这个过程可以通过化学方程式来表示，其中离子种类和数量需要平衡。

5. 元素周期表学生在学习化学时，元素周期表是一个重要的参考资料。

在元素周期表中，元素按照原子序数的顺序排列，并分为周期和族。

周期数表示原子核外电子表层的能级，而族数表示元素化学性质的相似性。

在使用元素周期表时，学生们需要了解元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。

6. 功和能在学习化学时，学生们可能会对功和能的概念产生困惑。

功是指力沿着物体移动的过程中所做的功。

而能是指物体存储的在力的作用下能够进行工作的能力。

在化学反应中，化学能是指物质在反应中释放的能量。

初三化学酸碱盐十大知识点总结初三化学酸碱盐十大知识点总结今天店铺就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结：初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。

故选D。

2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。

下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。

故选C．考点：分子的性质3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。

【导语】备考是⼀种经历，也是⼀种体验。

每天进步⼀点点，基础扎实⼀点点，通过考试就会更容易⼀点点。

⽆忧考为您提供中考化学知识点⼤全：常见的酸和碱，平时巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿，快来练习吧！　常见的酸和碱 考点⼀、酸碱指⽰剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质 2、常⽤的指⽰剂：⽯蕊溶液、酚酞溶液 3、⽯蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应⽯蕊溶液酚酞溶液本⾝紫⾊⽆⾊酸溶液变为红⾊⽆⾊碱溶液变为蓝⾊变为红⾊ 考点⼆、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途浓盐酸浓硫酸颜⾊、状态“纯净”：⽆⾊液体⼯业⽤盐酸：黄⾊（含Fe3+）⽆⾊粘稠、油状液体⽓味有刺激性⽓味⽆特性挥发性（挥发出氯化氢⽓体）(敞⼝置于空⽓中，瓶⼝有⽩雾)吸⽔性脱⽔性腐蚀性⽤途①⾦属除锈②制造药物③⼈体胃中含有少量盐酸，助消化①⾦属除锈②浓硫酸作⼲燥剂③⽣产化肥、精炼⽯油 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢⽓体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸⽔性，易吸收空⽓中的⽔蒸汽。

③浓盐酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注⼊⽔⾥，并不断搅动使产⽣的热量迅速扩散，切不可把⽔直接倒⼊浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到⽪肤或⾐服上，应先⽤布拭去，再⽤⽔冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸⽔性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H+) (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属 + 酸→盐 + 氢⽓置换反应(条件：活动性：⾦属>H ) H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿⾊ (3)⾦属氧化物 + 酸→盐 + ⽔ Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ 3、三种离⼦的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3产⽣⽩⾊沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2产⽣⽩⾊沉淀CO32-HCl 及⽯灰⽔有⽆⾊⽓泡产⽣，⽯灰⽔变浑浊 考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途氢氧化钠氢氧化钙颜⾊、状态⽩⾊固体，极易溶于⽔（溶解放热）易潮解⽩⾊粉末，微溶于⽔俗名烧碱、⽕碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟⽯灰、消⽯灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2⽤途①氢氧化钠固体作⼲燥剂②化⼯原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①⼯业：制漂⽩粉②农业：改良酸性⼟壤、配波尔多液③建筑： 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。

一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。

2.酸与金属产生气体。

3.酸与金属产生盐和氢氧化物。

4.酸与碱反应生成盐和水。

5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。

6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。

7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。

二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。

2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。

3.碱与酸中和生成盐和水。

4.碱与银盐反应生成沉淀。

5.碱与铵盐反应产生氨气。

三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。

2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。

3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。

四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。

2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。

五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。

2.酸盐溶液呈酸性。

六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。

2.碱盐溶液呈碱性。

七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。

2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。

3.无水盐是指除去了结晶水的盐。

4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。

八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。

2.酸碱中和可用于制备盐。

3.酸碱中和可用于药物的制备。

4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。

九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。

2.盐是日常生活中的调味品。

3.盐可用于冶炼金属。

4.盐可用于制造肥料。

单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。

命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性　溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。

3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。

4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。