粗盐的提纯实验报告

粗盐提纯实验报告班级: 姓名: 学号:一、实验目的:1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品:药品: 粗盐, 水器材：托盘天平, 量筒, 烧杯, 玻璃棒, 药匙, 漏斗, 铁架台（带铁圈）, 蒸发皿, 酒精灯, 坩埚钳, 胶头滴管, 滤纸, 剪刀, 火柴, 纸片。

三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质, 以及可溶性杂质. 不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去, 然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作1.溶解: 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。

用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。

用药匙取一匙粗盐加入水中, 并用玻璃棒搅拌, 观察现象。

接着再加入粗盐, 边加边用玻璃棒搅拌, 一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否变浑浊。

2.过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿, 倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒, 玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边, 漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体, 待滤纸内无水时, 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

滤液仍浑浊时, 应该再过滤一次。

3.蒸发..把得到的澄清滤液倒入蒸发皿. 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热. 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4.转移: 用玻璃棒把固体转移到纸上, 称量后, 回收到教师指定的容器, 比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验现象溶解: 溶解: 粗盐固体为灰色, 加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体, 滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热, 蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时, 蒸发皿底部有固体析出。

蒸发得到的固体为白色。

六、误差分析。

粗盐提纯的实验报告一、【实验目的】1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理，体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、【实验仪器和药品】药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四【实验操作步骤】1.溶解用托盘天平称取12.0克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按化学实验基本操作进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.转移、称量、计算用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、【实验总结】过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．1、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．2、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净3、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．4、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．5、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．反思：操作过程中还有其他什么问题、注意事项？______________________________________________________________________________________________________________碘水的萃取实验的实验报告班级姓名同组人指导教师_____日期：实验题目：碘水中碘的萃取【实验目的】1、体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识2、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作，验证萃取的原理【实验器材及试剂】分液漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）试剂：碘水、四氯化碳、酒精、苯实验装置图另加实验：在试管中加入少量水，再加几滴CCl4，观察现象：_____________若用酒精与水混合有何现象，若取少量的苯加入较多的水中又有何现象？【实验步骤】1、检漏关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入，盖紧上口玻璃塞。

《粗盐的提纯》实验报告
班级姓名
实验目的：1。

掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能
2．理解过滤法分离混合物的化学原理
3．体会过滤的原理在生活生等社会实际中的应用
某学生过滤完后发现所得滤液仍然浑浊，试分析其实验失败的原因：怎么样对实验进行补救？
《镁带的性质实验及实验室用双氧水制氧气》的实验报告
班级姓名
一：实验目的：1。

了解镁的壮态、颜色等物理性质，观察镁带在空气中燃烧的现象，2．学习实验制氧气的两种方法，了解其反应原理，
3．学会组装实验室制氧气的仪器、操作方法和安全措施，
4．体验催化剂在化学反应中的作用。

实验的仪器：
二：实验操作：
1.如果用向上排空气法如何验满：
2.镁带燃烧的文字表达式：
3.双氧水制氧气的文字表达式：
4.高锰酸制氧气的文字表达式：
5.检查装置的气密性：先将伸入水中，用手握住，观察导管口是否有冒出，若有，则说明。

粗盐提纯实验报告一、实验目的掌握粗盐提纯的基本原理和方法。

学会使用溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作技能。

了解杂质离子对盐纯度的影响及除杂方法。

二、实验原理粗盐中含有不溶性的泥沙、石膏（CaSO₄）等杂质，以及可溶性的钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。

提纯粗盐主要是通过溶解、过滤除去不溶性杂质，然后通过沉淀反应除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到较纯的精盐。

三、实验仪器与试剂1、仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带滤纸夹）、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、pH试纸等。

2、试剂：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液）、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液。

四、实验步骤1、溶解（1）使用托盘天平称取一定质量的粗盐，记录其质量。

（2）将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解。

（3）观察溶解情况，如有未溶解的杂质，可适当加热，并继续搅拌，直至粗盐完全溶解。

2、过滤（1）将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入已放好滤纸的漏斗中，注意不要让液体溅出。

（2）当滤液快接近滤纸边缘时，停止过滤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入漏斗中。

（3）继续过滤，直至滤液澄清。

（4）将滤纸上的固体杂质收集起来，观察其颜色、形状等特征。

3、除杂（1）向滤液中加入过量的BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液），搅拌，静置，使硫酸根离子沉淀为硫酸钡（BaSO₄）。

（2）向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，搅拌，静置，使钙离子、镁离子和过量的钡离子沉淀为碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）和碳酸钡（BaCO₃）。

（3）向溶液中加入过量的NaOH溶液，搅拌，静置，使镁离子沉淀为氢氧化镁（Mg(OH)₂）。

（4）用pH试纸检测溶液酸碱度，如呈碱性，可加入少量稀盐酸中和，至溶液呈中性或微酸性。

第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的方法和步骤。

2. 了解粗盐中杂质的种类和性质。

3. 学会使用化学试剂进行杂质检验。

4. 提高实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的钙、镁、硫酸根等。

本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，然后使用化学试剂对可溶性杂质进行检验。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、研钵、研杵、火柴等。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、酚酞试液、甲基橙试液、氢氧化钠溶液等。

四、实验步骤1. 称取2.5克粗盐，放入烧杯中。

2. 用量筒量取10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解粗盐。

3. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。

4. 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发水分，得到精盐。

5. 对精盐进行检验：a. 取少量精盐，加入适量蒸馏水溶解。

b. 分别向溶液中加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生。

c. 向溶液中加入酚酞试液，观察溶液颜色变化。

d. 向溶液中加入甲基橙试液，观察溶液颜色变化。

e. 根据观察结果，分析精盐中可能存在的杂质。

五、实验结果与分析1. 溶解：粗盐在蒸馏水中溶解，溶液呈现浑浊状态。

2. 过滤：过滤后，滤液呈现澄清状态，不溶性杂质被去除。

3. 蒸发：蒸发水分后，得到白色固体，为精盐。

4. 检验：a. 加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有硫酸根离子。

b. 加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有镁离子。

c. 加入Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有钙离子。

d. 加入酚酞试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含酸性物质。

e. 加入甲基橙试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含碱性物质。

六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以有效地去除粗盐中的不溶性杂质。

一.试验目标：1.控制消融.过滤.蒸发等试验的操纵技巧．2.懂得过滤法分别混杂物的化学道理．3.领会过滤的道理在生涯临盆等社会现实中的运用．二.试验道理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的办法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三.试验仪器和药品：药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,铰剪,火柴,纸片四.试验操纵：①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一向加到粗盐不再消融时为止．不雅察溶液是否污浊．将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末尾紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末尾紧靠承接滤液的烧杯的内壁.慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,细心不雅察滤纸上的残剩物及滤液的色彩．滤液仍污浊时,应当再过滤一次．把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不竭搅拌滤液等到蒸发皿中消失较多量固体时,停滞加热．运用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,收受接管到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状况并盘算精盐的产率．五.试验总结过滤操纵中的问题:(一).如何组装过滤器?起首,将选好的滤纸半数两次,第二次半数要与第一次半数的折缝不完整重合．当如许的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有必定的间隙,但其上部却能无缺贴在漏斗壁上．半数时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免减弱尖端的强度,便在潮湿后,滤纸的上部能慎密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入适合的漏斗中,用洗瓶的水潮湿滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末尾,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有持续的水柱,会产生向下的引力,加快了过滤进程(二).如何准确地进行过滤？在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末尾和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不克不及触及滤纸;要保持垂直（笔者以为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）;漏斗的颈部尖端紧靠吸收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不成超出滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物资应当用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全体转移到漏斗中进行过滤．（三）.过滤时,滤液过多而超出滤纸边沿或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液从新进行过滤．（四）.如何磨练沉淀物是否洗净？可依据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中参加合适的试剂,来磨练洗涤程度．如过滤Na2SO4.BaCl2两溶液正好完整反响后的混杂物时,要磨练沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中参加AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成,则解释沉淀已洗净．（五）.留意：①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使潮湿的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为假如有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边沿要稍低于漏斗的边沿,二是在全部过滤进程中还要始终留意到滤液的液面要低于滤纸的边沿.如许可以防止杂质未经由滤而直接流到烧杯中,如许未经由滤的液体与滤液混在一路,而使滤液污浊,没有达到过滤的目标③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在竖直的玻璃棒上（玻璃棒引流）,防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那里厚,三层滤纸那里不轻易被弄破）;三是指漏斗的颈部要紧靠吸收滤液的接收器的内壁,以防液体溅出.2.玻璃棒感化：1.消融时：搅拌,加快消融2.过滤时：引流3.蒸发时：搅拌,使液体平均受热,防止液体飞溅。

第1篇一、实验目的1. 理解盐的提纯原理和方法。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。

3. 体会化学实验在解决实际问题中的应用。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质。

通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将这些杂质去除，得到较为纯净的食盐。

三、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验步骤1. 称量与溶解- 使用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。

- 用量筒量取10毫升水倒入烧杯中。

- 用药匙取一匙粗盐加入水中，观察现象，并用玻璃棒搅拌。

- 重复上述步骤，直至粗盐不再溶解，观察溶液是否浑浊。

- 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2. 过滤- 按照化学实验基本操作进行过滤。

- 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

- 如果滤液仍浑浊，应再过滤一次。

- 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。

找出原因后，要重新进行过滤。

3. 蒸发- 将过滤后的滤液倒入蒸发皿中。

- 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。

- 待滤液蒸发至接近干燥时，用坩埚钳取下蒸发皿。

- 让蒸发皿自然冷却，观察结晶现象。

五、实验结果与分析1. 溶解- 在10毫升水中，粗盐的溶解度为4.35克。

- 通过溶解，大部分粗盐中的可溶性杂质被溶解。

2. 过滤- 经过两次过滤，滤液变得清澈。

- 通过过滤，去除了大部分不溶性杂质。

3. 蒸发- 蒸发后，蒸发皿中出现了晶体。

- 通过蒸发，得到了较为纯净的食盐。

六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的杂质去除，得到较为纯净的食盐。

2. 该实验操作简单，易于理解，有助于提高学生的实验操作技能。

3. 化学实验在解决实际问题中具有重要作用。

七、实验反思1. 在实验过程中，要注意安全操作，避免发生意外。