《粗盐的初步提纯》实验报告

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在日常生活和生产中的应用。

4. 通过实验，了解粗盐中杂质的去除过程，并制取较纯净的精盐。

二、实验原理粗盐主要成分是氯化钠，但其中常含有泥沙、硫酸钙、碳酸钙等不溶性杂质以及可溶性杂质。

本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，最终得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解：- 使用托盘天平称取2.5克粗盐（精确到0.1克）。

- 用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中。

- 将粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。

2. 过滤：- 将烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。

- 观察滤纸上的剩余物和滤液的颜色。

- 若滤液仍浑浊，应再次过滤。

3. 蒸发：- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。

- 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。

- 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4. 称量与比较：- 将蒸发皿中的固体用玻璃棒转移到纸上，称量。

- 将提纯后的精盐与原粗盐进行对比，分析杂质去除情况。

五、实验现象与结果1. 在溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色。

2. 在过滤过程中，滤液呈无色，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质。

3. 在蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体，为精盐。

六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质。

2. 实验过程中，掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

3. 理解并运用了过滤法分离混合物的化学原理。

七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤和火灾。

2. 称量粗盐时，要精确到0.1克。

一、实验目的1. 了解粗食盐提纯的原理和方法。

2. 掌握基本的化学实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。

3. 学习如何鉴定溶液中的杂质离子，并学会去除这些杂质。

二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如钙、镁、硫酸根离子等）。

本实验利用粗食盐溶解于水后，通过过滤、沉淀、过滤、蒸发等步骤，去除这些杂质，从而获得较为纯净的氯化钠。

三、实验仪器与试剂仪器：- 托盘天平- 烧杯（100mL、200mL）- 玻璃棒- 漏斗- 铁架台- 铁圈- 铝箔- 蒸发皿- 酒精灯- pH试纸试剂：- 粗食盐- 蒸馏水- 1mol/L BaCl2溶液- 2mol/L NaOH溶液- 1mol/L Na2CO3溶液- 6mol/L HCl溶液四、实验步骤1. 称量：称取5.0g粗食盐，置于100mL烧杯中。

2. 溶解：向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗食盐充分溶解。

3. 过滤：将溶液过滤，去除不溶性杂质。

4. 沉淀：向滤液中加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤去除沉淀。

5. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

6. 沉淀：向滤液中加入适量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤去除沉淀。

7. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

8. 沉淀：向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3和BaCO3沉淀，过滤去除沉淀。

9. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

10. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。

11. 结晶：待蒸发皿中的溶液冷却后，氯化钠结晶析出。

12. 干燥：将结晶后的氯化钠用铝箔包裹，放入干燥器中干燥。

五、实验结果与分析1. 实验结果：经过提纯，得到白色晶体氯化钠，外观纯净。

2. 分析：本实验成功地将粗食盐中的杂质去除，得到了较为纯净的氯化钠。

实验过程中，过滤、沉淀等步骤是关键，需要保证操作的准确性。

六、实验讨论1. 在实验过程中，加入BaCl2溶液和NaOH溶液时，需要过量，以确保杂质离子充分沉淀。

粗盐的提纯实验报告粗盐的提纯实验报告引言：在日常生活中，我们经常使用盐来调味食物。

然而，市售的盐通常含有杂质，影响了其纯度和品质。

为了提高盐的纯度，本次实验旨在通过提纯粗盐的方法，去除其中的杂质，从而获得更纯净的盐。

实验材料与方法：材料：1. 粗盐2. 滤纸3. 烧杯4. 醋酸5. 蒸馏水方法：1. 将粗盐倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使盐溶解。

2. 将溶解后的盐水倒入滤纸中，用滤纸过滤掉杂质，收集滤液。

3. 将滤液倒入干净的烧杯中，加入少量醋酸，搅拌均匀。

4. 将烧杯放置在加热板上，用中小火加热，使溶液慢慢蒸发。

5. 待溶液中的水分完全蒸发后，留下的是纯净的盐。

实验结果与讨论：通过实验，我们成功地提纯了粗盐。

在提纯过程中，首先将粗盐溶解在蒸馏水中，这样可以将一部分杂质溶解掉。

然后，通过滤纸过滤掉溶液中的固体杂质，如泥沙等。

接下来，加入醋酸，可以去除溶液中的一些有机杂质。

最后，通过加热蒸发溶液中的水分，得到纯净的盐。

在实验过程中，我们还发现了一些问题。

首先，溶解粗盐时，应该注意控制溶解度，避免过度溶解，以免影响后续的提纯步骤。

其次，在加热过程中，应该控制火力，避免溶液溢出或烧焦。

此外，滤纸的选择也很重要，应该选择较细的滤纸，以确保过滤效果。

提纯后的盐与粗盐相比，明显具有更高的纯度和透明度。

经过实验得知，粗盐中的杂质主要包括泥沙、有机杂质等，而经过提纯后的盐几乎没有杂质，呈现出白色晶体的外观。

此外，提纯后的盐也更加适合用于烹饪和制作食品，因为它不会影响食物的味道和口感。

结论：通过本次实验，我们成功地提纯了粗盐，并获得了更纯净的盐。

实验结果表明，提纯过程中的溶解、过滤、加酸和蒸发等步骤，能有效去除粗盐中的杂质，提高盐的纯度和品质。

这对于我们日常生活中使用的盐来说，具有重要的意义。

通过提纯，我们可以获得更纯净的盐，提高食物的口感和品质。

同时，本次实验也提醒我们，在使用盐的过程中，应该选择纯净的盐，避免摄入过多的杂质对健康造成影响。

第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。

本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。

2. 药品：粗盐、蒸馏水。

四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。

将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。

2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤成功的标志是滤液清澈透明。

3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。

随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。

比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。

五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。

3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。

六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。

2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。

粗盐的提纯实验现象[7篇]以下是网友分享的关于粗盐的提纯实验现象的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

第1篇粗盐提纯实验时间：年月日实验内容：水的净化学习地点：化学实验室**人：***执教人：王小希学习目标：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。

实验重点粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸作用实验难点过滤的操作和蒸发操作的技巧教学方法实验探究课时安排：1课时实验过程一、温故知新发等操作中玻璃棒的1、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。

过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴；②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。

2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液” 各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？（2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯）二、问题探究（一）阅读课本第69页，思考讨论以下问题：1、粗盐提纯的基本步骤有哪些？怎样设计？2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？3、如何增大过滤速率？（二）交流讨论结果：1、组内交流，形成方案。

（发现问题，及时指导。

）2、组间交流，互为补充。

（发现典型，及时评价。

）3、优秀小组示范：（1）制作过滤器。

（2）简要说明过滤操作的注意事项。

4、教师强调蒸发时的操作注意问题。

三、分组实验探究1、分组实验各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。

）2、交流试验结果（1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。

（2）组间互评，教师点评。

（告诉粗盐产率的理论值）3、学生评议，提出质疑（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？（2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？4、分组讨论（1）造成实验误差的原因可能有哪些？（2）根据导致实验误差的原因，在操作中，还应注意什么问题？应怎样改进？5、交流讨论结果尽可能多地找出造成实验误差的原因。

初中化学粗盐的初步提纯实验报告实验报告实验目的本实验的目的是通过初步提纯方法，提取出粗盐中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。

实验原理粗盐是指含有大量杂质的氯化钠，因此需要经过初步提纯以获得纯净的氯化钠。

本实验采用溶解-结晶法进行初步提纯。

具体步骤如下：1.将粗盐加入一定量的水中，搅拌使其充分溶解；2.用滤纸过滤去除溶液中的不溶性杂质；3.在温度适宜的情况下，慢慢加入过量的冷水，使氯化钠晶体逐渐析出；4.将晶体过滤出来，用纸巾轻轻吸干表面水分；5.将晶体放在通风处晾干。

实验步骤实验器材1.蒸馏水2.水稳电热釜3.滤纸4.250毫升量筒5.水晶杯6.净杯7.锥形瓶8.铁夹子9.陶瓷漏斗10.电子天平11.纸巾实验操作步骤1.程序员取出少量粗盐，称重0.2克，倒入杯中；2.在实验桌上准备一只250毫升量筒，用蒸馏水洗净；3.使用实验室专用的水稳电热釜，加入适量的蒸馏水，放入电炉加热，直到水热开；4.程序员把钳子拿起，把钳子夹在实验架上，钳子的一端面对蒸馏水的边，然后把杯子挂在钳子端，把杯子放入蒸馏水中，注意不要烫伤；5.晃动杯子，使盐溶解均匀；6.用小勺子把不溶性杂质捞出来，放在滤纸上去除；7.取一只干净的水晶杯，放在净杯板上；8.用陶瓷漏斗将滤液倒入干净的水晶杯中，铺上纸巾，避免水珠残留；9.拿出准备好的锥形瓶，放在秤盘上，将天平调整好，记录电荷值；10.将水晶杯中的液体缓慢倒入锥形瓶中，让氯化钠晶体逐渐析出；11.把晶体过滤，在滤纸上轻轻吸去表面水分；12.将晶体放在通风处晾干，直到完全干燥；13.用天平称量得到氯化钠的质量；14.把实验器材清洗干净，放回原处；15.撰写实验报告。

实验结果经过初步提纯，我们成功地得到了纯净的氯化钠晶体。

在本次实验中，取用0.2克粗盐，得到了0.184克的氯化钠（NaCl）晶体，净化率为92%。

实验中可能出现的问题1.粗盐可能包含不同种类的杂质，需要根据实际情况采取不同的初步提纯方法；2.溶解过程中不溶性杂质可能较多，需要进行多次过滤；3.晶体析出速度过快可能导致晶体质量下降，需要适当调整加水速度；4.在晾干过程中，温度和通风条件对晶体质量有一定影响，需要注意环境条件。

粗盐的提纯实验报告实验目的，通过实验探究粗盐的提纯方法，了解盐的提纯过程。

实验材料，粗盐、烧杯、滤纸、蒸发皿、蒸馏水、玻璃棒、火柴、酒精灯、研钵、研杵、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滤纸。

实验步骤：1. 将粗盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。

2. 将搅拌后的盐水溶液倒入试管中，放入试管架中。

3. 点燃酒精灯，加热试管中的盐水溶液，使其蒸发，留下盐类固体。

4. 将固体盐取出，放入研钵中，用研杵研磨成细粉状。

5. 将粉状盐放入滤纸中，用滤纸包裹，再用滤纸包裹的盐放入蒸发皿中，再次加热蒸发，使其提纯。

6. 取出提纯后的盐，用天平称量质量。

实验结果，经过提纯后的盐质量为x克。

实验分析，通过本次实验，我们成功提纯了粗盐，得到了纯净的盐类固体。

在实验过程中，我们使用了蒸发结晶的方法，通过加热使盐水溶液蒸发，得到了固体盐。

然后再通过研磨和过滤的方法，进一步提纯了盐类固体。

最终得到了我们想要的结果。

实验总结，通过本次实验，我们了解了粗盐的提纯方法，掌握了蒸发结晶、过滤的基本操作技能。

在实验过程中，我们也发现了一些问题，比如在研磨过程中需要耐心细致，以免影响提纯效果。

通过不断实践，我们相信能够更加熟练地掌握这些实验操作技能。

实验注意事项，在进行实验时，要注意安全，避免酒精灯的火焰直接接触试管，以免发生意外。

同时，实验结束后要及时清理实验台和器材，保持实验环境整洁。

结语，通过本次实验，我们对粗盐的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了一些实验操作技能。

希望在今后的学习和实践中，能够更好地运用这些知识和技能，不断提高自己的实验能力。

初中化学粗盐的初步提纯实验报告初中化学粗盐的初步提纯实验报告在我们平凡的日常里，越来越多的事务都会使用到报告，报告根据用途的不同也有着不同的类型。

我敢肯定，大部分人都对写报告很是头疼的，以下是小编整理的初中化学粗盐的初步提纯实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学粗盐的初步提纯实验报告1一、实验目的：1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2、理解过滤法分离混合物的化学原理．3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

初中化学粗盐的初步提纯实验报告2【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。

粗盐提纯实验报告一、实验目的掌握粗盐提纯的基本原理和方法。

学会使用溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作技能。

了解杂质离子对盐纯度的影响及除杂方法。

二、实验原理粗盐中含有不溶性的泥沙、石膏（CaSO₄）等杂质，以及可溶性的钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。

提纯粗盐主要是通过溶解、过滤除去不溶性杂质，然后通过沉淀反应除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到较纯的精盐。

三、实验仪器与试剂1、仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带滤纸夹）、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、pH试纸等。

2、试剂：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液）、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液。

四、实验步骤1、溶解（1）使用托盘天平称取一定质量的粗盐，记录其质量。

（2）将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解。

（3）观察溶解情况，如有未溶解的杂质，可适当加热，并继续搅拌，直至粗盐完全溶解。

2、过滤（1）将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入已放好滤纸的漏斗中，注意不要让液体溅出。

（2）当滤液快接近滤纸边缘时，停止过滤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入漏斗中。

（3）继续过滤，直至滤液澄清。

（4）将滤纸上的固体杂质收集起来，观察其颜色、形状等特征。

3、除杂（1）向滤液中加入过量的BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液），搅拌，静置，使硫酸根离子沉淀为硫酸钡（BaSO₄）。

（2）向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，搅拌，静置，使钙离子、镁离子和过量的钡离子沉淀为碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）和碳酸钡（BaCO₃）。

（3）向溶液中加入过量的NaOH溶液，搅拌，静置，使镁离子沉淀为氢氧化镁（Mg(OH)₂）。

（4）用pH试纸检测溶液酸碱度，如呈碱性，可加入少量稀盐酸中和，至溶液呈中性或微酸性。

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。

2. 理解并应用过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会化学原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验制取较纯净的精盐。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质，如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等。

不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需通过化学反应转化为不溶性物质，再进行过滤去除。

具体步骤如下：1. 将粗盐溶解于水中，形成溶液。

2. 通过加入BaCl₂溶液，使溶液中的SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀。

3. 加入NaOH溶液，使溶液中的Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀。

4. 加入Na₂CO₃溶液，使溶液中的Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，同时去除过量的Ba²⁺。

5. 通过过滤，将溶液中的不溶性沉淀物去除。

6. 向滤液中加入适量盐酸，使溶液中的NaOH和Na₂CO₃反应生成NaCl和水、二氧化碳气体。

7. 将滤液加热蒸发，使水分蒸发，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸。

四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐。

2. 溶解：用量筒量取约10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。

3. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。

将溶液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，待滤液收集完毕后，检查滤液是否清澈，如不清澈，需重新过滤。

4. 去除杂质：a. 向滤液中加入过量的BaCl₂溶液，静置一段时间，使BaSO₄沉淀完全。

b. 用滤纸过滤，去除BaSO₄沉淀。

初中化学粗盐的初步提纯实验报告摘要：本实验以粗盐为原料，通过溶解、过滤、结晶等操作步骤，对粗盐进行初步提纯。

实验结果表明，通过本实验方法可以较好地去除粗盐中的杂质，得到较纯净的盐。

一、实验目的：1.掌握粗盐的初步提纯方法；2.熟悉固体的溶解、过滤、结晶等实验操作技术；3.了解盐的结晶特征。

二、实验原理：1.溶解：将粗盐加入适量的去离子水中，利用物质的溶解性质将溶质溶解到溶剂中，形成溶液。

2.过滤：将粗盐溶液过滤，以除去杂质。

3.结晶：利用溶液中溶质过饱和度的变化，通过降温或蒸发溶剂使溶质结晶沉淀。

三、实验步骤：1.取一定量的粗盐放入烧杯中，加入适量的去离子水，迅速搅拌溶解。

2.将溶解后的盐溶液通过玻璃棒进行搅拌，使盐溶液均匀。

3.将搅拌后的盐溶液倒入漏斗中，用滤纸将杂质过滤掉。

4.将过滤后的溶液放入蒸发皿中，在通风处慢慢蒸发，直至结晶出盐。

四、实验结果：1.初步提纯后的盐颗粒呈白色或浅灰色，与粗盐颜色明显不同。

2.盐的结晶量较少，但质量较纯。

五、实验分析：1.通过溶解过程，将盐溶质溶解于溶剂中，溶剂中的杂质不能溶解，因此通过过滤可以去除粗盐中的杂质。

2.盐溶液通过蒸发使溶液中盐溶质过饱和，并逐渐结晶，从而得到较纯净的盐。

六、实验总结：通过本次实验，我们初步提纯了粗盐，并获得较纯净的盐。

但是实验结果结晶量较少，可能是因为蒸发过程不够持久或溶液浓度过低。

今后在实验中应该更加注意控制实验条件，提高粗盐的提纯效果。

同时，通过本实验，我们也理解了溶解、过滤、结晶等基本实验操作技术，对化学实验有了更深入的了解。

一、实验目的1. 理解粗盐提纯的原理和步骤。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。

3. 培养学生严谨的实验态度和团队合作精神。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质。

本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴等。

2. 药品：粗盐、水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。

四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升水倒入烧杯中。

用药匙取一匙粗盐加入水中，观察现象，用玻璃棒搅拌，并观察现象。

接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中。

用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。

用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕。

仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。

将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4. 称量与比较：用玻璃棒将滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定容器。

比较提纯前后精盐的质量。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，得到了较纯净的精盐。

2. 实验分析：（1）溶解：粗盐中的可溶性杂质在水中溶解，形成溶液。

（2）过滤：不溶性杂质在过滤过程中被滤纸截留，得到澄清的滤液。

（3）蒸发：滤液中的水分蒸发，固体杂质沉淀，得到较纯净的精盐。

六、问题与讨论1. 在实验过程中，如何确保溶液充分溶解？答：加入粗盐时，应边加边搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

2. 如何判断过滤是否彻底？答：观察滤液的颜色，若滤液清澈，则过滤彻底；若滤液浑浊，则需重新过滤。

3. 实验过程中，如何避免蒸发皿中的固体溅出？答：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液，避免局部过热。

2020初中化学粗盐的初步提纯实验报告文档Contract Template初中化学粗盐的初步提纯实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。

按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。

体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：粗盐的提纯实验报告一、实验目的：1。

掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。

理解过滤法分离混合物的化学原理．3。

体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：1。

溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．2。

过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。

蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

粗食盐提纯的实验报告一、实验目的1、掌握粗食盐提纯的原理和方法。

2、学习溶解、过滤、蒸发等基本操作。

3、了解沉淀反应、离子交换等化学原理在物质提纯中的应用。

4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。

二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。

通过溶解、过滤可除去不溶性杂质，加入化学试剂可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。

1、除去不溶性杂质：通过溶解将粗食盐制成溶液，然后过滤，不溶性杂质留在滤纸上，滤液即为含有可溶性杂质的食盐水。

2、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，使 SO₄²⁻与 Ba²⁺结合生成 BaSO₄沉淀。

Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓3、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，使 Mg²⁺与 OH⁻结合生成Mg(OH)₂沉淀。

Mg²⁺＋ 2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓4、除去 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，使 Ca²⁺与 CO₃²⁻结合生成 CaCO₃沉淀，Ba²⁺与 CO₃²⁻结合生成 BaCO₃沉淀。

Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓5、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，使 OH⁻与 H⁺结合生成水，CO₃²⁻与 H⁺结合生成二氧化碳和水。

OH⁻＋ H⁺＝ H₂OCO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、药匙、滴管。

2、药品粗食盐、BaCl₂溶液（1mol/L）、NaOH 溶液（2mol/L）、Na₂CO₃溶液（1mol/L）、盐酸（6mol/L）、pH 试纸。

粗盐提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2、理解粗盐提纯的原理，学会去除粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质。

3、培养严谨的科学态度和实验操作能力。

二、实验原理1、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，通过溶解、过滤可将其去除。

2、粗盐中的可溶性杂质如氯化钙、氯化镁等，可通过加入适量的试剂使之转化为沉淀，然后过滤除去。

三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。

2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。

四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。

向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。

2、过滤准备好过滤装置，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。

将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。

滤液流入另一个烧杯中，滤纸上留下不溶性杂质。

3、蒸发将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。

加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。

当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。

4、除去可溶性杂质向蒸发得到的精盐中加入适量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。

发生的化学反应为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl。

加入适量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。

发生的化学反应为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl。

过滤除去生成的沉淀。

向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。

发生的化学反应为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑，NaOH＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O。

5、蒸发结晶将经过上述处理的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，得到纯净的精盐。

五、实验现象1、溶解过程中，粗盐逐渐消失，溶液变得浑浊。

2、过滤时，不溶性杂质留在滤纸上，滤液变得澄清。

3、蒸发过程中，溶液逐渐减少，蒸发皿中出现白色固体。

第1篇一、实验目的1. 了解食盐提纯的原理和实验方法。

2. 掌握粗盐提纯的操作步骤，包括溶解、过滤、蒸发等。

3. 通过实验，加深对化学与生活联系的理解。

二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如泥沙、钙、镁、硫酸根离子等。

通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以去除这些杂质，得到纯净的食盐。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、托盘天平、滤纸等。

2. 试剂：粗盐、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 溶解：称取20g粗盐，溶于100mL蒸馏水中，充分搅拌，使食盐完全溶解。

2. 过滤：将溶液过滤，去除泥沙等不溶性杂质。

3. 沉淀：a. 向滤液中加入少量BaCl2溶液，观察沉淀的形成。

b. 加入NaOH溶液，观察沉淀的形成。

c. 加入Na2CO3溶液，观察沉淀的形成。

4. 过滤：将沉淀过滤，去除BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3等沉淀物。

5. 中和：向滤液中加入适量HCl溶液，中和过量的NaOH和Na2CO3，使溶液呈中性。

6. 蒸发：将中和后的溶液加热蒸发，浓缩至一定程度。

7. 结晶：将浓缩后的溶液冷却，使食盐结晶析出。

8. 收集：将结晶收集，晾干，得到纯净的食盐。

五、实验现象与结果1. 溶解：食盐在水中溶解，形成无色溶液。

2. 过滤：滤液澄清，泥沙等不溶性杂质被滤除。

3. 沉淀：加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀；加入NaOH溶液后，出现白色沉淀；加入Na2CO3溶液后，出现白色沉淀。

4. 过滤：沉淀被滤除，滤液清澈。

5. 中和：加入HCl溶液后，溶液由碱性变为中性。

6. 蒸发：溶液浓缩，出现食盐晶体。

7. 结晶：晶体逐渐增多，呈白色。

8. 收集：收集晶体，晾干，得到纯净的食盐。

六、实验心得与建议1. 实验过程中，要注意观察各个步骤的现象，确保操作正确。

2. 在过滤时，要注意滤纸的选用和漏斗的摆放，确保过滤效果。

3. 在蒸发过程中，要注意控制火候，避免溶液过度浓缩或烧焦。

粗盐的提纯实验报告一、实验目的二、实验仪器和药品三、实验原理四、实验操作五、实验总结一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结实验室制备图过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。