20碱与生活中常见的碱
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龙 文 教 育
精品课程辅导讲义
讲义编号 12春季07YW08
辅导科目： 化学 年级： 初一
课 题 第十八讲 碱与生活中常见的碱
授课时间：2013年9月8日 备课时间：2013年9月
教学目标
知识导构图
教学重点 碱的定义和分类
教学难点 碱的化学性质
龙文精品课程 中小学课外辅导专家
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教学内容
知识导构图
一、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水
俗 名 烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2 金属的氢氧化物
（“氢氧化某”） 四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 碱 NH3·H2O（氨水）
弱碱 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 龙文精品课程 中小学课外辅导专家
第 3 页 共 8 页 用 途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
三、碱的化学性质
具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。
碱溶液能使指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。（四大强碱的溶液、氨水）
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
1.碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
反应发生的条件：
① 碱是四大强碱；
② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
2.碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
3.碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
② 新碱是氨水；
③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
铵盐一定能与四大强碱反应。
蓝色沉淀 ： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 ：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 ： 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
3.波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。
注意：强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 龙文精品课程 中小学课外辅导专家
第 4 页 共 8 页 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【例题精讲】
例1.下列说法错误是（ ）
选项 甲 乙
A 常见的碱 烧碱、熟石灰、氨水、氢氧化钾
B 常见氮肥 尿素、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵
C 常见的有机高分子材料 合金、合成橡胶、合成纤维、塑料
D 常见的营养物质 蛋白质、维生素、脂肪、糖类
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第 5 页 共 8 页 例2.氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途．下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠具有吸水性，可作某些气体的干燥剂
B．氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染、、石油、制肥皂等工业中
C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
例3.小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（ ）
例4.关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
例5.有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：
学生序号 鉴别结果 老师评价
甲 ③号为食盐水 ④号为稀盐酸
四位学生都及格，
但是没有一位得满分 乙 ①号为稀盐酸 ④号为NaOH稀溶液
丙 ②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液
丁 ②号为NaOH稀溶液 ③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是
A．①号为NaOH稀溶液 B．②号为食盐水
C．③号为稀盐酸 D．④号为酚酞试液
例6．（06南通）按下列要求书写的化学方程式正确的是
A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 2Fe2O3
B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2O
C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O
第 20 次课后作业
学生姓名： 点燃
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综合练习
一．选择题
1.氢氧化钙的俗名是（ ）
A． 生石灰 B．熟石灰 C．食盐 D．大理石
2.下列关于氢氧化钙的说法错误的是（ ）
A农业上一般用氢氧化钙改良酸性土壤
B氢氧化钙常用生石灰与水反应的制取
C氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故
D氢氧化钙易溶于水
3.已知氢氧化钾可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相识，下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是（ ）
A能与二氧化碳发生反应 B能与硫酸铜发生反应
C能与硫酸发生反应 D能使紫色石蕊试液变红色。
4.如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是（ ）
