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10报告1常见酸和碱报告引言：酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
本报告将介绍一些常见的酸和碱，并探讨它们的性质和应用。
一、常见的酸：1.盐酸（HCl）：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。
盐酸广泛应用于实验室中的化学分析和工业生产过程中。
2.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种常见的强酸，常用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。
3.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种具有酸味和刺激性气味的液体。
它是一种弱酸，常用于食品调味和制药工业。
4.碳酸（H2CO3）：碳酸是一种无色液体或结晶，它溶解在水中会分解为二氧化碳和水。
碳酸广泛存在于自然界中，例如碳酸盐矿物。
二、常见的碱：1.氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种白色固体，常见的形式是固体粒子或蒸汽。
它是一种强碱，被广泛应用于肥皂和清洁剂的制造以及生产纸张、纤维素和玻璃等工业。
2.氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是一种白色固体，具有弱碱性。
它常用于电池、玻璃和肥料的制造。
3.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气溶于水的溶液，具有刺激性气味。
它是一种弱碱，广泛应用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。
4.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种白色结晶固体，在水中能够完全溶解。
它是一种弱碱，常用于制造玻璃、肥料和清洁剂等。
三、酸和碱的性质：酸具有以下特点：酸性物质能够与碱反应生成盐和水，能够腐蚀金属，能够改变指示剂的颜色为红色。
碱具有以下特点：碱性物质能够与酸反应生成盐和水，能够腐蚀蛋壳等含有钙的物质，能够改变指示剂的颜色为蓝色。
四、酸和碱的应用：酸和碱在生活和工业中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用例子：1.酸性物质如盐酸和硫酸被用于清洗金属表面，除去氧化层，以便进行接合和涂覆等工艺。
2.碱性物质如氢氧化钠和氨水被用于清洁剂和肥皂的制造。
第八单元生活中的酸、碱、盐知识要点81重要的酸一、三种重要的酸1、盐酸：氯化氢气体的水溶液，是混合物。
化学式HC 学名：氢氯酸2、硫酸：纯净物，H2SO43、硝酸：HNO3（见光易分解，储存在棕色瓶中）二、其他常见的酸碳酸：H2CO3三、物理性质1、盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发。
[暴露在空气中质量会减少，质量分数也会减少。
]2、硫酸：无色无味粘稠油状的液体，不易挥发；易溶于水，溶解时会放出大量的热；易吸水（可以做干燥剂）。
[暴露在空气中质量会增重，质量分数会减少。
]四、化学性质（酸的通性）1、能与酸碱指示剂的作用吗？能。
酸能使紫色石蕊试液变成红色，（不能使无色酚酞变色）2、酸与活泼金属（即金属活动性中排在氢前面的金属）发生置换反应，会生成盐和氢气如：Mg2HC==MgC2H2↑FeH2SO4==FeSO4H2↑2A3H2SO4==A2（SO4）33H2↑其中铁与酸反应的实验现象？产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象？剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
3、酸能和金属氧化物反应生成盐和水如H2SO4CuO==CuSO4H2O 6HCFe2O3==2FeC33H2O氧化铜与酸反应的实验现象？黑色物质减少或消失，溶液由无色变成蓝色。
酸除铁锈的实验现象？铁锈减少或消失，溶液变成黄色。
如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，会有什么现象？铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。
（用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？）不能。
因为铁锈除去后还能与铁发生反应。
4、酸与碱反应生成盐和水（又称中和反应）：H2SO42NaOH==Na2SO42H2O2HCCa（OH）2==CaC22H2O如何证明它们发生了反应？先取2mL氢氧化钠溶液，并滴加2滴酚酞，而后再滴加稀盐酸，能看见红色褪去就可以证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。
5、酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸HCAgNO3==AgC↓HNO3H2SO4BaC2==BaSO4↓2HC其中AgC、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色物质。
揭秘生活中的“酸”和“碱”在了解生活中哪些物质属于“酸”和“碱”之前，人们对如何划分“酸”“碱”，需要有比较明确的标准。
在pH纸被发明之前，人们判断“酸”“碱”的方式相对比较简单粗暴，那就是直接通过舌头的味觉去尝试什么是“酸”，什么是“碱”。
这种方式从某种程度上来说对科研人员的人身安全是有一定影响的。
随着时代的发展，pH纸的“酸”“碱”测试相对更加准确，且能够保障研究人员的人身安全。
这一测试的数值为1～14，其中，小于7为酸性，大于7为碱性，而等于7就是酸碱中和的中性。
其颜色区分从数值由小到大包括了红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色。
生活中最常见的“酸”莫过于食醋中的醋酸、碳酸饮料中的碳酸、酸性水果中的柠檬酸。
如果按酸性排序的话，那么柠檬酸>醋酸>碳酸饮料。
其中，柠檬的酸性在测值的1～2之间，食醋的测值在2～3之间，碳酸饮料的测值在4～5之间。
生活中常见的“碱”则包括建筑业中粉刷墙壁的石灰水、农业领域应用的农业化肥以及碱性清洁剂中经常使用的氨水、洗手的肥皂、鸡蛋清、牙膏等。
碱性排列顺序为蛋清<肥皂<牙膏<石灰水。
结合酸碱性测试可知，蛋清的测值在7～8之间，属于弱碱性，肥皂的测值在8～9之间，牙膏的测值处于9～10 之间，而石灰水处于12～13之间。
常见的“酸”和“碱”在我们日常生活中到底是如何发挥作用的呢？它们有哪些重要的价值和意义呢？日常生活中的食品加工、清洁剂、部分化妆品是在酸碱性原理的引导下得以应用的，以增加我们生活的便利性。
其中，食品加工主要是利用醋、酒精、柠檬酸等改变食物本身的味道，或者调节其中的碱性味道，以保障食物的质地和保存时间。
在部分清洁剂中，会加入酸性物质，以提升这一物品清洁水垢、细菌、污渍的效果。
此外，部分化妆品中也含有酸性物质，可以帮助购买者去除死皮细胞，增加皮肤光滑度。
總而言之，人们的现代生活已经与“酸”和“碱”密不可分。
人们应该主动了解两者之间的区别以及日常生活表现形式，在“酸”和“碱”失衡的时候，及时寻找合适的方法去平衡、补救。
