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常见的酸和碱第一课时 ppt课件

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课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)

课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)

生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态

常见的酸和碱ppt课件

常见的酸和碱ppt课件

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

常见的酸和碱PPT课件52 人教版优质课件

常见的酸和碱PPT课件52 人教版优质课件

花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
酸
变化
变化
、
白醋
变红色
不变色
碱
的
苹果汁
变红色
不变色
作
石灰水
变蓝色
用
变红色
氢氧化钠
变蓝色
变红色
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
酸 碱
无石色酸酚酞红溶液，遇酚酸不酸变无色 ，
指
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
示 剂
无石色碱酚酞蓝溶液，遇酚碱溶碱液红变红。色
与
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色
酸
变化
5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 6 、经历过人生的风风雨雨，才能够丰富自己的阅历，理解人生的真谛。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 3 、拼搏是成功的通行证，美貌是失败的墓志铭。不要再斤斤计较于你的容貌，关键是打造自己强大的内心。朋友，凤姐就是榜样啊，你长得比她还励志，你行的! 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 13 、在现在这个知识大爆炸的年代里，谁不继续学习，谁必将被社会淘汰，只有不断地为自己充电，才能在竞争中立于不败之地。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 18 、每当我们在做人与处世中有了疏忽和遗漏时，请不要灰心和失望，关键是要记住：走错一步不算什么，路还很长呢，别忘了，还有下一步呢! 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。

常见的酸和碱第一课时 ppt课件

常见的酸和碱第一课时 ppt课件

如图所示的关系。图中A、B、 C、D代表两圆相交相交的部分， B
分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，其中
碱
表示不正确的是 （ ） A
❖ A、紫色 B、蓝色
❖ C、红色 D、无色
A酸 D
C 酚酞
9
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现 象
无色、液态
无色、黏稠、油状液体
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
4
一.酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂定义：
它们能跟酸性或碱性的溶液起反应而 显示不同的颜色 酸碱指示剂简称指示剂
包括紫色石蕊和无色酚酞 5
课本P50实验 101
白果 醋汁
石氢 灰氧 水化
钠
石蕊溶液
白 果 石氢 醋 汁 灰氧
?
瓶口有白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无味
密度
37%-38% 1.19 g/cm3
98% 1.84 g/cm3
10
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮
助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
1
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我

常见的酸和碱PPT课件26 人教版优质课件

常见的酸和碱PPT课件26 人教版优质课件
13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 8 、人没有获得成功的时候，成功是神秘的，值得人们苦苦地追求;但当获得成功时，会觉得不过如此，还会觉得有一种失去对手的空虚。 16 、如果青春是醺人欲醉的海风，那么自信就是这和风前行的路标;如果青春是巍峨入云的高耸，那么拼搏就是这山脉层层拔高的动力;如果青春是高歌奋进的谱曲，那么坚强就是这旋律奏响的最 强音!
反映出： ①浓HCl有挥发性
②氯化氢气体极易溶于水
(一)盐酸、硫酸的物理性质及用途 2、用途
盐酸用途 P52 ---重要化工产品
(1)金属表面除锈 (2)制造药物 (3)胃液中，帮助消化
硫酸用途 P52 ---重要化工原料
(1)金属表面除锈 (2)生产化肥、农药、染料等 (3)冶炼金属、精炼石油 (4)干燥剂
考考你
如何鉴别稀盐酸、澄清石灰水、 食盐水三种无色溶液？
向一瓶无色溶液中滴加两滴无色酚酞试 剂后，溶液无颜色变化。若向此溶液中 滴入少许紫色石蕊试剂，则溶液中呈现 的颜色为（ D ）
A.红色
B. 蓝色
C.紫色
D. 无法确定
革命先烈方志敏在监狱中，为了将情报送给
党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
学习目标
1.认识浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸 水性、腐蚀性 2.知道盐酸、浓硫酸的用途 3.认识指示剂及其用途 4.了解酸的化学性质（3点）
闻起来或吃起来都有酸味
碱面放多了的馒头
皮蛋
吃起来都有涩味
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

常见的酸和碱PPT课件45 人教版优质课件


活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
实验步骤 实验现象 化学方程式
铁锈与稀 盐酸
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
铁锈与稀 硫酸
固体逐渐消 失，溶液由 无色变成黄 色
Fe2O3 + 3H2SO4 ==
Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸跟金属的反应
酸跟金属氧化物的反应
加入紫色石 加入无色酚 蕊溶液后的 酞溶液后的
颜色变化 颜色变化
结论
食醋
变红色
盐酸
变红色
石灰水
氢氧化钠 溶液
变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
石蕊溶液遇酸 溶液变成红色, 遇碱溶液变成 蓝色;酚酞溶液 遇酸溶液不变 色,遇碱溶液变 成红色
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
稀释浓硫酸的方法
几种常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象
浓盐酸
无色液体 有白雾出现
气 味 有刺激性气味
密度
1.19 g/mL
浓硫酸
无色、粘稠、 油状、液体
无现象
无气味
1.84 g/mL
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
人教版化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字

常见的酸和碱PPT课件43 人教版


小李在学习酸碱指示剂与常见 酸、碱溶液作用时，归纳成如右 图所示的关系。图中A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指 示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示不正确的 是（ A ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
活动天地
盐酸、硫酸的物理性质
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢 颜色 无色液体 气中的水蒸气结合， 气体与空 状态 形成盐酸小液滴 打开瓶盖 有白雾出现
食醋
2．变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液： 遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
后的现象
浓盐酸
浓硫酸
气 味
有刺激性气味
活动天地
盐酸硫酸物理性质
浓盐酸
颜色 状态 打开瓶 盖后的 现象
浓硫酸
无色液体 有挥发性 有刺激性气味
无色、粘稠、油 状、液体 无挥发性 无现象 无气味
气 味
浓硫酸做干燥剂
浓硫酸有 吸水性
a
b
浓硫酸
我能解答
浓盐酸和浓硫酸应 密封 保存，否 则浓盐酸溶质质量变 ，浓硫 小 酸溶剂质量变 。
课堂练习：
1．下表是三 种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰
酒精中 粉红色
紫色
酸溶液中 橙色
红色
碱溶液中 绿色
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石氢 灰氧 水化
钠
石蕊溶液
白 果 石氢 醋 汁 灰氧
水化
钠
酚酞溶液
4
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶液 液后的颜色变化 后的颜色变化
白醋 果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
红色 红色 蓝色 蓝色
无色 无色 红色
红色
5
知识规律总结
指示剂
酸性
紫色石蕊溶液 红色
无色酚酞溶液 无色
碱性
蓝色 红色
中性
不变 (紫色) 无色
助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做
干燥剂。
9
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
10
2.浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
用小木棍蘸少量弄硫酸
把浓硫酸滴到一小块布上
由黄色变成黑色
变黑 会穿洞,并变成黑色
11
浓盐酸、浓硫酸特性总结
❖浓盐酸 ：挥发性 物理性质
❖浓硫酸：吸水性 作干燥剂 物理性质
❖
脱水性
化学性质
12
【课堂练习】
❖ 1.若将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中， 溶液发生的变化为：
溶质 溶剂 溶液 溶质质 量分数
浓盐酸 降低 不变 降低 降低
浓硫酸 不变 增大 增大 降低
15
6
【课堂练习】
❖ 小李在学习酸碱指示剂与常见 的酸、碱溶液作用时，归纳出 石蕊 如图所示的关系。图中A、B、 C、D代表两圆相交相交的部分， B
分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，其中
碱
表示不正确的是 （ ） A
❖ A、紫色 B、蓝色❖ C、红色 D、无色Fra bibliotekA酸 D
C 酚酞
7
1.几种常见的酸
13
❖ 2.若将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶质
的质量分数如何改变 ( )B
❖ A、变大 B、变小
❖ C、不变 D、无法判断
❖ 3、下列物质敞口放置在空气中，溶液质量会
增加的是 ( A)
❖ A、浓H2SO4 B、浓HCl ❖ C、食盐水 D、蒸馏水
14
！
·浓盐酸易挥发，挥发出的 HCl气体与空气中的水蒸气 接触，形成盐酸小液滴。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
1
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2
一.酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂定义：
它们能跟酸性或碱性的溶液起反应而 显示不同的颜色 酸碱指示剂简称指示剂
包括紫色石蕊和无色酚酞 3
课本P50实验 101
白果 醋汁
二.常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现 象
无色、液态
?
瓶口有白雾
无色、黏稠、油状液体 无明显现象
气味
有刺激性气味
无味
密度
37%-38% 1.19 g/cm3
98% 1.84 g/cm3
8
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮