人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的碱 课件PPT

4：氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
放出大量热。
生石灰 CaO
常用作干 燥剂，可 作食品干 燥剂。
注意安全
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
波尔多液
1.氢氧化钠(NaOH) 、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]在组成和结构上有什么 相似之处?
的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液.
实验步骤
向塑料瓶中倒入 氢氧化钠溶液,盖 紧瓶盖,振荡.
现象
塑料瓶变瘪
4、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能 用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
氢氧化钠固体长期敞口放置在空气中会含 有那种杂质？为什么？如何检验所含的杂 质？
氢氧化钠固体长期敞口放置在空气中会含 有杂质碳酸钠。
因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生 成碳酸钠的缘故。
实验报告
实验步骤
向通入二 氧化碳的 氢氧化钠 溶液中滴 加稀盐酸
现象
有气泡 产生
结论,方程式
氢氧化钠的确 与二氧化碳发 生了反应
2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
思考:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应 还有其他的思路吗?
❖ 实验设计一: ❖ 提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙的化 学性质有没有相似之处?为什么?
•探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
• 碱溶液能使无色酚酞 溶液变红，使紫色石蕊溶 液变蓝。
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质， 不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
•探究碱的化学性质
回忆二氧化碳与澄清石灰水的反应，并写出反应 的化学方程式。
氢氧化钠的溶解度大所以用于吸收，而且它与二氧 化碳反应无明显现象 氢氧化钙在水中是微溶，所以不 适合用于吸收二氧化碳，但它能与二氧化碳反应生成 白色沉淀，现象明显，所以用于检验二氧化碳。
4.如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
分别通入二氧化碳
3.氢氧化钠固体常用作干燥剂，能用来干燥 SO2、CO2等酸性气体吗？
解。
上称量，应放在玻璃器皿中
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀 性，所以，它的俗名叫做 苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸溶液
注意： 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
现象：澄清石灰水变浑浊 反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【提问】氢氧化钠也是碱，是否也能向氢氧化钙一 样与二氧化碳反应？反应是否也会出现浑浊现象？
【实验】向氢氧化钠溶液中吹气
【现象】无明显现象
思考
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出 现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
2.氢氧化钠固体能否长期漏置在空气中？为 什么？
氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收水分， 还会和二氧化碳发生反应而变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
2.碱（可溶）+ 非金属氧化物 → 盐+ 水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（吸收CO2）
印染
石油
造纸
纺织
原理：氢氧 含NaOH 化钠能与油 脂反应
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质：
（1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度升高而 减小 。
3：氢氧化钙溶液俗称石灰水 （检验二氧化碳）
化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用稀盐酸检验：取少量样品溶于水，滴 加稀盐酸，若有气泡冒出，则样品已变质。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碱具有的一些相似性质：
（在不同的碱溶液中都含有相同的OH—）
❖ 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
❖2） 碱+非金属氧化物→ 盐+水
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
常见的碱
生活中
碱
“摸起来滑滑的”
碱
实验室
三、常见的碱 1. 氢氧化钠 [NaOH]
பைடு நூலகம்
实验
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色、状态。 白色块状固体
将氢氧化钠放 在表面皿上，放置 一会儿。
将氢氧化钠放 在盛有少量水的试 管里，并用手触摸 试管外壁。
表面潮湿并逐 渐溶解
❖ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染
实验探究:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
澄清石灰水
NaOH溶液
如何设计实验证明二氧化碳和氢 氧化钠的确在反应呢 ?
❖思路:通过检验生成物来验 证二氧化碳与氢氧化钠的确 发生反应
【探究1】往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速 倒入氢氧化钠浓溶液，盖上瓶盖后振荡。
现象：塑料瓶变瘪，溶液中未出现浑浊现象
分析：CO2与氢氧化钠反应且生成物可溶于N水aOH溶液 反应方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1.装NaOH的试剂瓶口有一些白色的固体， 是NaOH吗? 为什么?
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O
试管外壁发热
吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）
溶解时放热
（一）氢氧化钠 NaOH
1：俗称：火碱 、烧碱 、苛性钠
2：物理性质：
（1）是白色固体
（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热
①氢氧化钠需密封保存
（3）易潮解 ②可做某些气体的干燥
氢氧化钠暴露在剂空(如气：中H容2、易O吸2等收）水分，
表面潮湿并逐③渐称溶量解氢。氧这化种钠现时象，叫不做能潮放在纸
2NaOH + SO2 =N亚a硫2酸SO钠3+H2O （工业上吸收SO2） Ca(OH)2+SO2 = 亚C硫aS酸O钙3↓+H2O 2 NaOH + SO3 = Na2SO4+H2O 注意： 1.不是所有非金属氧化物都能与碱反应，
如CO不能与碱反应。
2.这类反应不是复分解反应！
3.为什么检验二氧化碳常用澄清石灰水，而 吸收二氧化碳却用氢氧化钠溶液？