奇妙的二氧化碳(第二课时)
- 格式：docx
- 大小：27.11 KB
- 文档页数：5
奇妙的二氧化碳
第二课时
一、 教材分析
1、 教材的地位和作用
二氧化碳的增多是构成温室效应的主要原因，但也是人类生存补课缺少的物质，大气中的二氧化碳参与了自然界中的许多变化，直接影响着我们的生活。本节内容分两部分：二氧化碳的性质与二氧化碳的实验室制法。第二课时的教学内容为二氧化碳的实验室制法。这部分内容复习了氧气的实验室制法，巩固了二氧化碳的性质。
2、教学目标
（1）知识与技能目标：
①学会观察和描述有关二氧化碳的实验现象。
②掌握二氧化碳的实验室制法。
③了解二氧化碳的危害。
（2）过程与方法目标：
学会实验室制取气体的设计思路。
（3）情感态度与价值观目标：
了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义，培养学生对环境的关注意识及理论联系实际的方法。
。3、教学重难点
二氧化碳的实验室制法。
二、 教学方法
实验探究法
三、教学内容
教师活动 学生活动 活动设计意图
【复习】
二氧化碳的性质。
【引入新课】
猜谜语：有一种物质,农民伯伯说它是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师们却称它为“粉刷匠”；环境学家却指责它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。 认真思考，猜谜语。 通过猜谜语的活动，唤起学生的学习热情，并让学生很自然地参与到学习过程中。
【问题】
那么我们如何制取二氧化碳的呢？ 学生阅读课本43页 【课堂探究】
探究一：工业制取二氧化碳的方法
探究二：实验室如何制取氧气？
【问题】
1、如何选择最适合实验室制取二氧化碳的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶二氧化碳？
3、如何检验一瓶二氧化碳已收集满？ 学生思考回答问题。
1、工业制法
煅烧石灰石
文字表达式:碳酸钙（CaCO3）高温——→氧化钙（CaO）+二氧化碳（CO2）
2、实验室制法
石灰石（或大理石）与稀盐酸
文字表达式：碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）
【问题】
1、石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？
【回答】
不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2、盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？
【回答】
不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
3、实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？
【回答】
不能。如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体——硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体 与固体反应物隔绝，阻止反应的进一步进行。看到的现象时首先有少量气泡，马上停止。
【问题】
反应仪器选择？（请两名同学上黑板画出反应装置图）
【讲述】
固体与液体发生反应生成气体不需要加热。选择与过氧化氢制氧气相似的仪器。
反应仪器中，分液漏斗可以用长颈漏斗代替，不过，长颈漏斗的下端必须要神入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出。
该装置的优点：
（1）可以随时控制反应的开始和结束，节约药品。
（2）可以随时向反应容器中加入液体药品。
（3）可以控制反应的速率。
【问题】
还有哪些类似原理的装置？
思考并讨论问题。
得出制取二氧化碳的反应装置 培养学生自主探究问题的习惯。
【问题】
实验步骤：与氧气的实验室制法相似（一查二装三收四满）。
【问题】
二氧化碳的检验及验满
1、检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀
2、验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。
【问题】
收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大，只能用向上排空气法收集。 思考并且讨论。 根据前面学习的二氧化碳的性质来思考问题。 【课堂练习】
请设计一个简单的实验来区分4瓶集气瓶中的气体，其中分别为空气、氧气、氮气、二氧化碳。
答：首先分别取样。然后将一根燃着的木条分别伸入到4瓶集气瓶中，观察现象。如果正常燃烧，则是空气；燃烧更加剧烈，说明是氧气；如果马上熄灭，则是氮气或二氧化碳，在该集气瓶中倒入少量澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳；若不变浑浊，则为氮气。
学生思考讨论问题得出答案。 培养学生创造性思维能力。
【小结】刚才我们认识了二氧化碳的实验室制取方法，与之前氧气的制取方法有什么相同点和不同点。
【问题】
我们知道了空气中二氧化碳含量过多，会造成温室效应，那么它会对人体健康造成哪些影响？
【问题】哪些场所二氧化碳含量可能增多？
【拓展】
1、 进入久未开启的菜窖之前，人们如何检验菜窖中二氧化碳的含量是否会对进入菜窖的人的后命构成危害？
2、 在教室里学习时，为什么要保持教室通风？ 学生阅读45页二氧化碳与人体健康，思考问题。 了解二氧化碳的危害。
四、板书设计
奇妙的二氧化碳
三、 氧化碳的植被与利用
1、 二氧化碳的工业制法
高温煅烧石灰石：煅烧石灰石
文字表达式:碳酸钙（CaCO3）高温——→氧化钙（CaO）+二氧化碳（CO2） 2、实验室制法
（1）石灰石（或大理石）与稀盐酸
文字表达式：碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）
注意事项：
①为什么不用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？
化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。（反应速率较快，不利于气体的收集）
②盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳为什么不能够用浓盐酸代替稀盐酸？
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
③实验室制取二氧化碳为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？
如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体——硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体与固体反应物隔绝，阻止反应的进一步进行。看到的现象时首先有少量气泡，马上停止。
（2）反应装置
（3）实验步骤
一查二装三收四满
（4）收集方法：
向上排空气法
（5）检验方法：
将二氧化碳通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳。
（6）验满方法：
用一根燃烧着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明该气体为二氧化碳。
