浅谈放热、吸热反应的判断和反应热的计算技巧
陆登勇（云南省丽江市玉龙县民族中学674100）
摘要：放热、吸热反应的判断和反应热的计算，不论在高中课程里还是在高考当中，都有其不可忽视的重要性，本文根据教材及相
关资料以理论结合例题的形式归纳与总结了判断放热、吸热反
应的常用方法和反应热的计算技巧。
关键词：放热反应吸热反应计算技巧
一、放热反应、吸热反应的判断方法
1、根据具体化学反应实例判断：
（1）常见的放热反应（生成物的总能量低于反应物的总能量）：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
例如：（09江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH1C(s)+ O2(g)=CO(g) ；ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ；ΔH3S(g)+ O2(g)=SO2(g) ；ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ；ΔH5 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ；
ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)；ΔH7CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH)2(s) ；ΔH8
A．① B．④ C．②③④
D．①②③
分析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH<0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，ΔH越小，ΔH1<ΔH2。②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH4<ΔH3。③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH6<ΔH5。④碳酸钙受热分解是吸热反应，ΔH>0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔH<0, ΔH8<ΔH7。综上所述：选择②③④。答案：C。
（2）常见的吸热反应（生成物的总能量高于反应物的总能量）：极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。
例如：（09上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
分析：碳酸钙受热分解是吸热反应，乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水都是放热反应。在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量（生成物总能量低于反应物总能量）时，反应物能量的亏损主要是以热量的形式散发，表现为放热反应；当反应物总能量低于生成物总能量（生成物总能量高于反应物总能量）时，生成物能量的增加主要是以热量的形式吸收，表现为吸热反应。本题中生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应。答案：A。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：
由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
例如：由石墨制备金刚石是吸热反应还是放热反应？
分析：石墨的稳定性比金刚石的强，等质量时，石墨的能量低些。所以此反应为吸热反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量（热量），否则吸收能量（热量）。
5、溶解热：浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热，铵盐溶于水吸热。
二、反应热的计算技巧
1.通过实验测得：
根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热：
化学键键能是指断开这个化学键所需要的能量，所以计算的通式是：反应物键能-生成物键能=反应吸收或放出的能量（负数表示放热反应，正数表示吸热反应）例如： Cl2＋H2＝2HCl，如果Cl-Cl的化学键键能为a，H-H的化学键键能为b，H-Cl
的化学键键能为c，则破坏化学键需要能量为a+b，生成2molH-Cl，放出2c 的能量，所以该反应放出能量为2c-a-b，所以ΔH=—（2c-a-b）。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
如反应：H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算：
燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算：
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
例如：（09全国）已知25℃，101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH = -393.51kJ/mol ，
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH = -395.41kJ/mol ，据此判断下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低。
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高。
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低。
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高。
分析：本题问的是石墨和金刚石转化时的等量变化，只要解决了这个问题，等质量时，二者的能量高低问题就自然解决了。利用盖斯定律：C(石墨)= C(金刚石) ；ΔH =
（-393.51kJ/mol）-（-395.41kJ/mol）= + 1.9 kJ/mol >0；由此得出由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石低（吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量）。答案：A
三、结合热化学方程式进行定量描述
1．等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多（ΔH越小）；
2．等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多（ΔH越小）；
3．等质量的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量比完全燃烧生成气态水时放出的热量多（ΔH越小）；
4．都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃烧，燃料的质量越大，放出的热量越多（ΔH越小）；
5．都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃烧的比不完全燃烧的放出的热量多（ΔH越小）。
参考文献：
1、高中化学教材
2、《世纪金榜》
3、《三维设计》
4、中学化学报
课题：溶解时的吸热或放热现象实验探究 一、教学目标 1．知识和技能： 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 2．过程与方法： 让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 3．情感态度与价值观： 用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。 二、教学重难点 重点：探究物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象 难点：如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 三、教学方法 实验演示法 四、问题导入 燃烧时有吸热和放热现象,那么物质溶解过程中是否也存在吸热或放热现象呢?通过这节课的学习我们来找找这个问题的答案. 下面我做个小实验,大家注意观察. 向烧杯（底部用石蜡粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。 教师：你观察到了什么现象？玻片掉下来是因为什么呢?蜡烛融化是因为溶液的温度升高了,又是什么原因导致温度升高呢?是不是因为加入NaOH的缘故呢?相信，通过今天的学习，大家就可以回答这个问题了 五、互动合作 1. 通过试验了解物质溶解时的吸热或放热反应 仪器:烧杯、玻璃棒、温度计 药品:固态NaCl 、NH4NO3、NaOH 实验步骤:将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录:向烧杯中加入水,用玻璃棒迅 速搅拌,读出温度计的刻度并记录.
(你们的桌面都有一个小烧杯和一个大烧杯,大烧杯装的是水,小烧杯根据所贴的标签 已经把药品放好了,大家先用温度计测量大烧杯里面水的温度,然后记录在30页的书上,接着分别把水倒到小烧杯里,等里面的固体溶解完后测量它们的温度,然后记录在书上.) 巡视和指导实验 现象:用手触摸各烧杯外壁, NaCl 溶液的烧杯无明显变化,盛NH4NO3 溶液的烧杯较冷,盛NaOH溶液的烧杯壁较热. 提问:第一组告诉大家你们的实验现象和结果…大家有没有和她们实验结果不一样的呢?....不知道大家注意没有,同样的实验不同组实验的温度变化不是很相同,怎么改进实验可以得到实验结果更接近. 学生:所用的水都是一样的质量,三次所加的药品的质量也相同. 结论: NaCl溶解时溶液温度变化不明显; NH4NO3溶解时溶液温度降低,溶解时吸收热量; NaOH溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量. 2. 探究溶解时的吸热或放热现象 思考: 下面我们来思考一个问题,在第一个试验中我们用到了温度计,温度计适合用于精确测 量任一物质溶解于水时是吸热还是放热,也就是定量进行测定.如果没有温度计,你如何设计 实验方案来探究溶解时的吸热,放热现象,你能设计出几种方案? 可供选择的用品有: 烧杯、玻璃棒、广口瓶、橡胶塞、蜡烛、铜片、白磷、玻璃导管、橡皮管、U形管、玻片、气球、固态NaCl 、NH4NO3、NaOH . 大家可以在草稿纸上画出你们的设计图. 这里有几个我准备的方案,大家来共同探讨下 例1:
吸热反应与放热反应 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系 （一）、化合反应中的放热反应和吸热反应 绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。 1、化合反应中常见的放热反应： （1）氢化物的生成反应是放热反应的实例 ①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF ②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + C∣2点燃2HCI ③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + C∣2 光照2HCI ④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +02点燃2出0 ⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N? +3H2 高温高压催化剂2NH s （2）氧化物的生成是放热反应的实例 ①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2 ②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2 ③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +502催化剂加热4NO+6H2O ④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2 点燃S02 ⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3 （3）含氧酸的生成反应是放热的实例 ①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：S03 +H2O=H2SO4
（4）强碱的生成反应是放热反应的实例 ①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na20+H20=2Na0H ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ ③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：cao+H2o=ca（OH）2 （5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例 ①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3 ②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO3 2、化合反应中常见的少数吸热反应 （1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例 ①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +∣2加热2HI ②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S点燃2H2S （2）氧化物的生成是放热反应的实例 ①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+θ2点燃2CuO ②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C加热2CO （二）、分解反应中的放热反应和吸热反应 分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。 1、分解反应中少数的放热反应 （1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热 2NH4CIO4 高温N2 ↑ + 2O2 ↑ + CI2 ↑ +4H2O （2）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4加热N2 ↑ +O2 ↑+4H2O 2、分解反应中多数是吸热反应
初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题溶解时的吸热放热现象 有没有一份良好的模拟试卷可以比较准确的检验出你的学习成绩呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是小编整理的初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题以供大家学习参考。 初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题 1. 将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( ) A.醋 B.蔗糖 C. 花生油 D. 食盐 2.下列关于生理盐水的说法中,错误的是( ) A.生理盐水的溶剂是水 B.各部分一样咸,体现了溶液成分的均一性 C.生理盐水的溶质是氯化钠 D.水分子是保持该溶液性质的最小微粒 3.下列气体通入水中，能得到溶液的是( ) A.二氧化碳 B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷 4. 下列属于溶液,且溶质是单质的是( ) A.稀硫酸 B.碘酒 C. 泥水 D.牛奶
5.下列物质中，属于溶液的是( ) A.豆浆 B.牛奶 C.稀饭 D.糖水 6.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是() A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油 7.下列实验现象或结论的描述中错误的是( ) A.碘易溶于水 B.高锰酸钾几乎不溶于汽油 C.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D.乙醇能与水互溶 8.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 9.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( )? A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同 10.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是( )
《溶解时的吸热或放热现象实验活动探究》说课稿 乌鲁木齐市第五十八中学孙剑梅 一、说教材 1.教材的地位和作用本节课选自人教版初中化学九年级下册第九单元“溶液”课题1“溶液的形成”第二课时“溶解时的吸热或放热现象”的内容。其“活动与探究”以溶液的概念和形成等知识为理论指导，为后面学习溶解度和溶质的质量分数奠定一定的基础，起到承上启下的作用。从结构上看，本单元是整个初中化学的重点内容，是学习第十、十一单元的重要基础，呈现出知识的循序渐进和螺旋式上升的结构特点，同样具有承上启下的过渡作用。 2.教学目标 (1)知识与技能。 探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化;理解物质在溶解时吸热、放热实验方案设计的基本思路。 (2)过程与方法。 观察演示实验，练习观察、记录和分析实验现象的能力;合作探究实验，建立严密的思维角度，提高实验操作能力;在解决实际问题的过程中，逐步掌握实验探究的一般思维与方法，提前掌握因压强差在化学实验中的应用。 (3)情感态度与价值观。 在小组实验和讨论中，提高学习化学的兴趣，树立团结精神;微观分析物质溶解时温度变化原因，树立化学知识体系发展观;联系化学知识与生活实际，养成用化学视角关注生活的习惯。 3.重点、难点 (1)重点:物质溶解时的吸热或放热现象，如何引导学生从溶解过程中的放热和吸热现象的实验验证设计引出由于吸热放热等热胀冷缩引起压强差、气体量得减少引起的压强差。 (2)难点: 如何引导学生从溶解过程中的放热和吸热现象的实验验证设计引出由于吸热放热等热胀冷缩引起压强差、气体量的减少引起的压强差。 二、说学情
本节课的教学对象是九年级学生。在预备知识方面，学生已经掌握溶液的定义和形成，在此基础上掌握溶解时的吸、放热现象比较容易。在实验技能方面，学生已经初 步掌握化学实验基本操作，能操作简单实验。此外，九年级学生的思维方式逐步由形 象思维向抽象思维过渡，需通过激发好奇心来提高积极性，触发求知欲，培养化学兴趣，迎合其好奇、好动、好强的心理特点，身临其境的研究学习过程才能真正发挥其 积极性、主动性和创造性。 三、说教法、学法 1.教法 认知冲突理论认为，学生已有知识与新知识之间存在差异而导致的心理失衡容易激 起其求知欲望。为此，我将通过浓硫酸溶于水放热的实验使学生发现物质溶解时有温 度变化，激发其求知欲和探究意识。另外，我将采用手持技术进行实验，让学生摆脱 教材束缚，大胆设想，更有利于学生掌握科学探究的一般方法。本节课我将有机结合 理论推测、实验探究、小组讨论、教师引导、多媒体辅助等方法，贯彻学生为主体、 教师为主导、问题为主轴、思维为主攻的教学理念，培养学生的科学素养。 2.学法 当代建构主义者认为，学习不是由教师把知识简单传递给学生，而是学生自己建构知识的过程。为此，我将引导学生自主学习、探究学习、合作学习，利用已知建构新知。考虑到学生可能已养成重视结论的习惯，不够注意过程和方法，我将鼓励学生大 胆实验，通过动手实验、观察分析、对比归纳、讨论概括来获取知识，完成学习目标。 四、说教学过程 1.环节一:创设情境，设疑激趣，大胆猜想演示稀释浓硫酸的趣味实验(如图1所示)，让学生观察到小木块因石蜡熔化而掉下，引导学生讨论分析、得出结论:浓硫酸溶于水放热。在引发学生认知冲突、激发其求知欲望的同时将课本52面实验10一5稀 释浓硫袋.夔易、水不硫图1稀释浓硫酸酸实验提前教授，减轻以后的学习压力。接着提问:“物质溶解时只有放热现象吗?”引导学生猜想，使其进一步掌握“猜想”的一
考点2 吸热反应与放热反应 【考点定位】本考点考查常见的放热反应与吸热反应的判断，了解化学变化过程中能量变化的原因，属最基础考点，特别注意能量变化与反应条件无关。 【精确解读】 1．吸热反应的概念： 化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量； 能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应； 2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程： 大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。 3．放热反应的概念： 化学键角度：新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量； 能量守恒角度：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应； 4．常见的放热反应： ①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应； 5．吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示： 注意：①反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； ②不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中， 需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。 【精细剖析】 1．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断：
若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应； 2．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，键形成过程需要放出热量，放热反应有些也需要一定条件，如2SO2+O2?2SO3为放热反应，需要在高温下才能发生； 特别注意:放热反应或吸热反应与反应条件无直接关系；不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。 【典例剖析】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是( ) A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 【答案】D 【变式训练】在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )
活动与探究——溶解时的吸热或放热现象（教案） 城关中心校燕群 活动与探究目标 1、探究常见几种物质在水中溶解时的温度变化 2、经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣 3、培养学生观察、记录、分析实验现象的能力 4：培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质 实验用品 烧杯、玻璃棒、温度计、蜡烛、蒸馏水、浓硫酸、固态NaCl、NH4NO3、NaOH等仪器和药品。烧杯、试管、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、滴有蒸馏水的小木片等卡片。 活动与探究过程 【导入】 小魔术：向盛有半杯水的烧杯（烧杯外壁滴有石蜡）中小心地、慢慢地注入浓硫酸，并用玻璃棒不停地搅拌。让学生观察现象，结果石蜡熔化了，这就说明浓硫酸溶于水是一个放热过程。那么其它物质溶于水是不是都放热呢？下面以氯化钠为例大家进行猜想： 【猜想】A、氯化钠溶于水放热 B、氯化钠溶于水吸热 C、氯化钠溶于水没有热量变化 【设计实验】学生根据所提供的仪器和药品，说出实验步骤。 （烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、固态NaCl 、NH4NO3、NaOH）。
【交流讨论】得到最佳方案 【进行实验】学生分组实验并记录实验数据。 【结论】NaCl固体溶于水温度不变； NH4NO3固体溶于水吸热； NaOH固体溶于水放热。 【拓展提升】 如果没有温度计，你们如何通过实验探究溶解时的吸热或放热现象？请画出实验简图。可供选择的用品有： 烧杯、试管、玻璃棒、橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、气球、薄木片、蒸馏水、固态NaCl 、NH4NO3、NaOH （你还可以选用其它仪器）。 实验方案很多，不管学生回答得是否正确，老师都要给予及时的评价和肯定，学生很难想到的方案，老师要进行引导。 【拓展视野】简易化学致冷方法 【练习】（见课件） 【课外作业】：将家中的日用品溶于水，继续探究物质溶解时的吸热和放热现象。 【板书设计】探究——溶解时的吸热或放热现象 一、猜想 二、设计实验 三、实验 四、交流
第1-2课时 [引入新课] 影像：《远古人用火》01/07 [过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。 [板书] 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化 [过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？ [学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。 （1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O [结论] 放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。 如CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 如C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
[讨论] 现代人怎样利用化学反应？ 结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。 [板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护 [学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？ [结论] （1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。 空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。 空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。 增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。 （2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。
常见得放热反应与吸热反应 ⑴常见得放热反应 ①燃烧反应、如Ｃ、CO、Ｃ2H5OＨ等到得燃烧 ②酸碱中与反应、如２ＫOH＋H２SＯ4＝K2SＯ４+2H2Ｏ ③活泼金属与水或酸得反应、如2Ａｌ＋6ＨCl＝2ＡlＣｌ３+３H2↑ ④多数化合反应。如Ｎa2O＋H2O ＝２NaOＨ,ＳO３+Ｈ2O＝H2SＯ4 ⑵常见得吸热反应 ①多数分解反应,如CａCO３CａO+CO２↑ ②铵盐与碱得反应, 如:２ＮH４Cl(s)+Ｂa(ＯH)２·8Ｈ2Ｏ(ｓ)＝ＢａCl2+２ＮH3↑+1０H2O ③C(s)＋H２O(g) CO＋Ｈ2 ④CＯ2＋C ２CO 测定反应热 Q= —C(Ｔ2-Ｔ1)＝—C0ｍ(T２－ T1) 中与反应得反应热: 酸碱中与反应所放出得热量 中与热: 在稀溶液中,酸与碱发生中与反应生成1 ｍ
ｏl水时得放出得热量 中与热数值大小与反应物量多少无关 焓:物质本身所具有得能量用焓来表示 符号:H 焓变△H=H 生成物-H反应物 ?Ｈ〈0时,为放热反应 ?Ｈ>0时,为吸热反应 影响焓及焓变大小得因素１、不同物质,Ｈ不同,△Ｈ也不同 ２、同一物质,物质得量越大,H也越大,△Ｈ也越大3、同一物质,H(气)〉Ｈ(液)〉Ｈ(固) 焓变与反应热得不同: △H大小要瞧符号,Ｑ得大小不瞧符号 书写热化学方程式,注意以下几点: (1)热化学方程式要标明物质得状态:固体—s,液体—l,气体— g;水溶液中得溶质用aq表示 (2) △H后要注明反应得温度,对于298K时进行得反应可以不注明温度; (3) △H单位就是J·mol-1或KJ ·mol-1 (4)若方程式中各物质系数加倍,则△H数值也加倍,若反应逆向进行,则符号也要变
吸热反应与放热反应的判断 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应 【参考答案】B 化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 理论分析判断法 ΔH=生成物的总能量?反应物的总能量。当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。 ΔH=反应物的键能之和?生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
规律判断法 常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。 常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。 图像判断法 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。 反应条件判断法 反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。 1．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
课题1 溶液的形成（第二课时）说课案例 ————溶解时的吸热或放热现象 新课标下的化学教学，不仅强调要教给学生化学知识，更要教给学生技能，教给学生学习化学的科学方法。本节课我将按照以下五个部分进行说课。 一、说教材 教材的地位和作用： 本节课是义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册第九单元《溶液》课题1《溶液的形成》的第二课时《溶解时的吸热或放热现象》，这部分内容，我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，系统地让学生学会实验探究的一般步骤，即：提出问题、猜想、设计实验方案、进行实验、得出结论、表达与交流等，因为实验探究是新课程标准的重点要求，是新课程改革的突破口，其中实验方案的设计尤为重要。同时整合教材，将浓硫酸的稀释用一个趣味实验作为导入，然后在巩固练习时对浓硫酸的稀释作进一步的详细讲解，要求学生打开教材P52页，这样，为以后的学习减轻了压力。 《溶液》是整个初中化学教学的一个重点内容，也是第十单元、第十一单元学习的重要基础，起着承上启下的作用，同时也是初中毕业会考必考的内容之一。溶解时的吸热放热现象，会引起密闭系统内空气的膨胀或缩小，如气球变大或缩小，水平玻璃管内液柱左移还是右移，U形管左右液柱是上移还是下移；还会引起饱和溶液中固体溶质的增多与减少等（如饱和硝酸钾溶液、饱和石灰水）。同时要让学生了解溶解过程的微观解释，即同时存在两个过程（扩散过程和水合过程）。最后达到知识迁移和能力提升的目的。通过学生分组学习，培养学生的团队精神，协作精神，让学生在自主学习的基础上进行合作学习。 教学目标： 依据《大纲》和《化学新课程标准》的要求，结合教材和学生的实际，确定以下为本节课的教学目标和教学重点、难点。 知识与技能：探究常见几种物质在水中溶解时的温度变化 过程与方法：1、经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣 2、培养学生观察、记录、分析实验现象的能力 情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质教学重点：探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象 教学难点：如何引导学生从微观的角度分析溶解过程中的吸热和放热现象 教学准备： 学生分为九个小组（4—6人为一组），现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品 多媒体课件 学生探究实验报告（学案） 二、说教法 针对本节课的特点，主要采用引导学生进行科学探究和小组交流互动的教学方法为主，并辅以其它教学方法，充分体现学生学习的主体性。 1、探究式实验教学法 该教学法的基本模式是：提出问题——猜想——实验——结论，导入时由燃烧往往放出很大的热量，引出物质溶解时是否有热量放出呢？通过浓硫酸溶于水放热的实验现象提出问题，然后引导学生对其它固体物质溶于水是否放热，作出合理的猜想，并通过自学课文，
理解放热反应和吸热反应的实质。了解反应热和焓变的含义； 1.化学反应中，不仅有__________生成，而且伴有___________的变化。化学反应中 的能量变化通常表现为________的变化。 2.基本概念： ①反应热：______________________________________________-。 ②焓变：_________________________________________________,单位_____,用 ____表示。 3. 放热反应与吸热反应 4. ①常见的放热反应有： Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： . Ⅱ. 酸碱中和反应。如： . Ⅲ.燃烧反应。如： . Ⅳ.大多数的化合反应。如： . ②常见的吸热反应有： Ⅰ. 大多数的分解反应。如： . Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应.如 .
Ⅲ. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 [要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要．．．．加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．但它仍是放热反应．．．．．． ，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。 ⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的．．．．．．．．．．．．．． 。 【练习】1.下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ） A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C. 吸热反应在一定的条件下也能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 2.下列说法正确的是（ ） A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B ．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同 D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3．吸热反应一定是（ ） A ．释放能量 B ．储存能量 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 能吸热反应 放热反应
常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应 ①燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑ ②铵盐与碱的反应， 如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) CO+H2 ④CO2+C 2CO 测定反应热 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) 中和反应的反应热： 酸碱中和反应所放出的热量 中和热： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的放出的热量 中和热数值大小与反应物量多少无关 焓：物质本身所具有的能量用焓来表示 符号：H
焓变△H=H 生成物-H反应物 ?H<0时，为放热反应 ?H>0时，为吸热反应 影响焓及焓变大小的因素 1、不同物质，H不同，△H也不同 2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大 3、同一物质，H（气）> H（液）>H（固） 焓变与反应热的不同： △H大小要看符号，Q的大小不看符号 书写热化学方程式，注意以下几点： (1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气 体—g；水溶液中的溶质用aq表示 (2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不 注明温度； (3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1 (4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆 向进行，则符号也要变
教案精选：初中化学《吸热反应和放热反应》 教学设计 教案精选：初中化学《吸热反应和放热反应》教学设计 教学目标 知识目标 使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应； 介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识； 通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发； 通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。 能力目标 通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。 情感目标 在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能
源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。 教学建议 教材分析 本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。 教法建议 以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。 教学设计方案
溶解吸热、放热实验的改进 湖北省鄂州市华容镇熊江勇 人教版《化学》九年级下册《溶液的形成》第二部分——溶质溶解时的吸热、放热现象。教材将此实验设计为“活动与探究”进行学生分组实验教学，有利于学生形成溶质溶解在溶剂中能量（内能）发生变化的理念，有利于培养学生科学探究能力。 在教学中，为了让学生形成科学探究的方法，同时能在视觉感官上形成效果，我从以下两个方面进行了改进： 1.设计对照实验。 2.将皮肤触摸感觉改为直观视觉感受。 一、实验设计方案： 1.选用溶解热（绝对值）较小的物质，如氯化钠、硝酸钾等固体溶质与氢氧化钠、硝酸铵进行对照实验。 2.将原实验用手触摸感觉放热或吸热的验证方法改为直观沸腾或凝固现象表现。 二、实验过程： 1.氢氧化钠固体溶于水放热： ①.分别人两支试管中倒入10mL水，在酒精灯上加热至沸腾，停止加热后停止沸腾。
②.分别向已停止沸腾的水中加入氢氧化钠固体和氯化钠固体，观察加入氢氧化钠固体的试管内的水重新沸腾，对照组（加入氯化钠固体）的试管没有重新沸腾。 2.硝酸铵固体溶于水吸热： ①.分别向两个100mL烧杯中各加入0℃的水约30mL（事先置于冰箱冷冻室约30分钟），另在两支小试管中各倒入约1mL清水。 ②.将两支小试管分别放入小烧杯中约2分钟，发现小试管中的水并没有结冰。分别取出试管。 ③.分别向两个烧杯中加入约25g硝酸铵固体和25g硝酸钾固体，搅拌，让两种固体充分溶解，再将盛有清水的两支小试管分别放入烧杯中，静置，2分钟后观察。溶解硝酸铵烧杯内的小试管中的水结冰，对照组（溶解硝酸钾烧杯内）的小试管中的水没有结冰。 实验反思： 1.改进后的实验，利用学生日常生活熟悉的沸腾和凝固现象，更直观认知溶质溶解过程中的能量变化，能收到较好的实验效果。 2.实验过程能更好培养学生的动脑动手能力和团结协作精神。 3.设计了对照实验，一方面能突现出实验现象，另一方面让学生认识到不同的固体溶质在水中溶解时，内能变化（增加或减少）和多少是各不相同的。 4.课堂演示改进后的实验，比改进前效果显著。
1、已知25℃、101kPa 下，含1mol 碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol 碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。据此判断，下列说法正确的是 （ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 2．已知2H 2+O 2 ===== 2H 2O ，关于该反应的下列说法错误的是 （ ） A ．该反应是一个放热反应 B ．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 C ．该反应是一个吸热反应 D ．发生反应时，断开反应物中的H —H 键和O —O 键都要吸收能量 3．已知反应H 2 + I 2 == 2 HI ，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是 （ ） A ．放热反应 B ．吸热反应 C ．没有热量变化 D ．无法判断 4．关于吸热反应的说法正确的是 A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应是吸热反应 D ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应 5．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A ．生石灰 B ．固体NaOH C ．浓硫酸 D ．固体NH 4NO 3 6．已知 2SO 2+O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下 列说法中正确的是（ ） A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量 B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量 C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量 D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与COz 反应 C ．甲烷在氧气中的燃烧反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气 C ．固体燃料燃烧前要粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 9．下列叙述正确的是 ( ) A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B ．物质燃烧不一定是放热反应 C ．放热的化学反应不需要加热就能发生 D ．吸热反应不加热就不会发生 10．（5分）从能量的角度看，断开化学键要 ， 形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ____________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 __反应。 点燃
《有机化合物》复习讲学稿 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃(链状 ) 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃(含有苯环)（如：苯） 3 二、烃的衍生物 1
三、基本营养物质 食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、 [巩固练习] 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1. 下列说法中错误的是（） A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质 C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 2. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉 D硬脂酸甘油酯 3. 下列变化过程不可逆的有（） A 蛋白质的盐析 B 乙酸的电离 C 蛋白质的变性 D 酯的水解
4. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（） A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D HCl 5. 不可能使溴水退色的是（） A 己烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 6. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的 试剂是（） A加热 B (NH4)2SO4 C CuSO4 D Pb(NO3)2 7. 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相 对分子质量为（） A．78 B。79 C。80 D。81 8. 巴豆酸的结构简为CH3CH CH CO O H现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤2-丁醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（） A. 只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③ D.都可以 9. A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的 量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分子中羟基数之比是（） A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3 10. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（） A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200 11. 下列用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸 12. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 ( ) A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉 13. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（） A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 14. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取 代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（） A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 15. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（） A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液D．碳酸钠溶液 16. 可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。 据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰” 17. 在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（） A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧 B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 18. 下列反应中，不属于取代反应的是（） A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D．油脂在碱性条件下水解制肥皂 19. 866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （） A．苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 20. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确 ．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 21. 大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（） A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的 C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物 22. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态， 所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（） A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6 23. 下列各组中两物质的物质的量相同，完全燃烧时，消耗氧气量相等的是（） ①乙炔苯②焦炭甲醛③乙烯乙醛④乙炔乙醛 A．只有①④B．只有②③C．只有②④D．只有② 24. 有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……， 在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近（） A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0% 25. 烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。 由乙烯制丙醛的反应为：CH2=CH2+CO+H2催化剂 ?→ ??CH3CH2CHO，由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（） A．2种B．3种 C．4种 D．5种 26. 某单烯烃（分子中含有一个碳碳双键）与甲醛的混和物中含碳的质量百分数为X，则其含氢的 质量百分数为（）
第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象知识点1溶解时的吸热或放热现象 1．用如图9－1－1所示装置探究物质溶解时的吸热或放热现象，并记录有关数据。请回答下列问题。 图9－1－1 (1)溶解过程中溶液温度无明显变化的物质是_________，溶液温度升高的物质是_________，溶液温度降低的物质是_________。 (2)该实验说明物质溶解时会伴随着________的变化，有些物质在溶解时会________热量，有些物质在溶解时会________热量。 知识点2乳化现象 2．将日常生活中的下列物质：①面粉、②食用油、③食盐、④冰块分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌，能形成溶液的是____________(填序号，下同)，形成悬浊液的是__________，形成乳浊液的是__________。 3．小江同学帮妈妈洗碗，发现碗上有许多油污，用水洗不干净，原因是____________，可加入________洗去油污，因为它具有________作用。 4．如图9－1－2所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中，在试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产
图9－1－2 生，则液体A和固体B的组合不可能是() A．水和硝酸铵 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 5．某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。 [药品] 水、NH4Cl、CaCl2、NaCl。 [实验探究] NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质各取1药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： [数据分析] (1)表中x为________mL。 (2)比较实验2与实验4，可获得的结论是_________________________________________。 (3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________。 [反思提升] (4)经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是________(填序