第3节 硫的转化

第3节硫的转化〔第一课时〕
教学目标：
2、应用氧化复原反响的知识，探究硫单质的性质。

3、认识硫黄是黄色固体，既有氧化性又有复原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化复原反响。

知识重点：硫单质的氧化性和复原性
教法：阅读、探究
课型：新授
教学设想：以火山喷发作为硫元素在自然界中转化的切入口，在描述不同价态硫元素在自然界中转化的过程中，逐渐让学生接触含有硫元素的物质。

通过“观察与思考〞以硫与铁、硫与氧气的反响为例，引导学生学习硫与金属或非金属单质的反响，认识硫单质的氧化性和复原性。

教学过程：
板书设计：
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素之间的转化
二、认识硫单质
1、硫的物理性质
俗称硫黄，黄色或浅黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔、沸点不高。

2、硫的化学性质
〔1〕氧化性：〔0→-2〕
Fe + S FeS 〔黑色固体〕
Hg + S HgS 〔实验室用硫粉处理洒落的水银〕
H 2 + S H 2S 氧化性：Cl 2＞O 2＞S
〔2〕复原性：〔0→+4〕
S + O 2 SO 2 △ △
点燃。

第3节硫的转化〔第二课时〕教学目标：1、应用氧化复原反响的知识，探究含硫元素物质之间的转化。

2、认识二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和复原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反响，还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

3、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化复原反响寻找适宜的氧化剂和复原剂，实现不同价态硫元素之间的转化知识重点：二氧化硫的性质过程方法重点：能够运用氧化复原反响寻找适宜的氧化剂和复原剂，实现不同价态硫元素之间的转化教法：实验探究课型：新授教学设想：利用课本中的“方法导引〞和“工具栏〞，设计有关的实验来研究不同价态硫元素之间转化，介绍硫酸的工业生产，使学生了解生产硫酸的原理，对硫及其化合物的知识进行稳固。

教学过程：板书设计：第3节硫的转化二、实验室中不同价态硫元素间的转化〔一〕SO2的物理性质无色、有刺激性气味的气体，能溶于水〔1：40〕〔二〕SO2的化学性质1、具有氧化性SO 2 + 2H 2S = 3S ↓+ 2H 2OSO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S ↓+ 3H 2O2、具有复原性SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl2SO 2 + O 2 2SO 3 3、酸性氧化物SO 2 + H 2O H 2SO 3 〔可使湿润的蓝色石蕊试纸变红〕 SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O〔不能用澄清石灰水检验SO 2和CO 2〕4、漂白性〔暂时〕 可使品红褪色，加热时恢复红色 总结：S S 1、三个阶段：①制备二氧化硫：S + O 2 SO 2 ②二氧化硫的催化氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3 ③三氧化硫的吸收：SO 3 + H 2O = H 2SO 4 催化剂△-2 +6 催化剂△ 点燃。

【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》Fe+ S△2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

反应中硫表现还原性。

S+H 2△H 2S硫必须加热到蒸气才能与H 2化合，反应中硫表现氧化性。

③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理） S+ 2KNO 3 + 3C点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑O H -−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。

①还原性a. SO 2能使卤水褪色SO 2+ X 2+ 2H 2O= H 2SO 4+2 HX （X 2= Cl 2、Br 2、I 2） b. SO 2能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色5SO 2+ 2KMnO 4+ 2H 2O=K 2SO 4+ 2MnSO 4+2 H 2SO 4c. 能被催化氧化成SO32SO2+O22SO3②氧化性SO2+ 2H2S= 3S↓+2H2O（氧化产物和还原产物都是硫，且二者物质的量之比是2：1）③漂白性将SO2通入品红溶液，可使品红溶液褪色，而将此溶液加热时，溶液颜色又复原。

3. 用途2. 化学性质（1）稀硫酸：具有酸的通性（2）浓硫酸：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。

不挥发性（用于制备挥发性酸）：H2SO4（浓）+ NaCl=NaHSO4+ HCl↑H2SO4（浓）+NaNO3△4+ HNO3↑吸水性：浓硫酸能吸附物质中保存的水分.H2SO4（浓）+n H2O=H2SO4·nH2O利用此性质可用浓硫酸做干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用洗气装置。

如可用浓H2SO4干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。

实验现象 红色退去 紫色退去 红色退去
下列说法正确的是
()
A．浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应 B．a、b 均表明 SO2 具有漂白性 C．c 中只可能发生反应：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O D．c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝
(2)物理性质
颜色状态
溶解性
_黄__色晶体 不__溶__于水 微溶于酒精 _易__溶__于CS2
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
－2
S
氧化性 ―――→
0
S
―还―原―性→＋S4
O2
注意
洗涤附着在试管内壁上的硫，可用 CS2 或热强碱液洗涤。 因为硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱溶液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
2．二氧化硫 (1)物理性质
色、味、态
密度 溶解性 是否易液化
无色、_刺__激__性__气味气体 比空气_大_ 易__溶于水 _易__液__化___
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)
退
(3)SO2 对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
②SO2 对大气的污染与防治
来源 危害 治理
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害人体健康，形成_酸__雨__(pH小于5.6) 燃煤_脱__硫_、改进燃烧技术、开发新能源
⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤
C．②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧 化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质 与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如 SO2；三是该 物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如 活性炭。