《硫的转化》

硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 201410020316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。

课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。

体会科学整理归纳的一般过程和方法。

联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。

本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。

运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。

二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。

三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。

2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。

（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。

（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。

（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。

四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。

五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。

鲁科版高一化学《硫的转化》说课稿格式
同学们现在正处于高一阶段，这是一个高中最为关键的时期。

高中频道为大家准备了硫的转化说课稿格式，欢迎阅读与选择!
我说课的题目是《硫的转化》，此内容选自高中化学必修教材第一册第三章《自然界中的元素》中的第三节本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。

本节教材主要讲述了两方面问题：一是单质硫的性质，二是环境问题。

在讲述硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线，关于环境污染问题，突出其危害。

这一节在中学化学中占有很重要的地位，因为硫及其化合物是中学化学学习过程中的重要部分之一，近年高考在这部分的考察也不少，常见题型有：含硫化合物性质及环境污染的信息应用题、离子反应方程式的正误判断及书写、离子共存等。

本节内容的教学目的是使学生了解硫的物理性质和用途，掌握硫的化学性质并使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染，对学生进行防止污染，保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。

这节课的教学重点是硫单质的化学性质及二氧化硫的性质和对环境的污染，而教学难点是实验的观察、分析、尤其是硫与纯氧反应的探究学习。

教学理念及其方法：在本节课教学中，我主要体现学教并重的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，。

《硫的转化》讲义一、硫的存在硫在自然界中分布广泛，存在形式多样。

在地球上，硫主要以化合态和游离态存在。

化合态的硫存在于多种矿物质中，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等。

这些矿物质是工业上获取硫的重要来源。

游离态的硫通常存在于火山口附近以及地壳的岩层中。

此外，硫还存在于生物体中，是某些氨基酸（如半胱氨酸、甲硫氨酸）的组成成分，对于生命活动具有重要意义。

二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。

例如，硫与铁加热反应生成硫化亚铁（FeS），化学方程式为：Fe ＋ S ＝△＝ FeS 。

硫与铜在加热条件下反应生成硫化亚铜（Cu₂S），化学方程式为：2Cu ＋ S ＝△＝ Cu₂S 。

（2）还原性硫在一定条件下可以被氧气氧化为二氧化硫。

化学方程式为：S ＋O₂＝点燃= SO₂。

三、硫的氧化物1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。

（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。

与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O ；SO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃。

②氧化性和还原性二氧化硫既有氧化性又有还原性。

氧化性表现为：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O 。

还原性表现为：2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃。

③漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色，这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。

2、三氧化硫（SO₃）（1）物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。

（2）化学性质三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄。

第1篇一、实验目的1. 了解硫的化学性质，掌握硫的转化实验方法。

2. 掌握硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠的方法。

3. 通过实验，培养学生的实验操作技能和观察、分析问题的能力。

二、实验原理1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S + O2 → SO2。

2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、铁架台、集气瓶、玻璃片、烧杯、漏斗、滴管等。

2. 试剂：硫、氧气、氢氧化钠溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 硫的燃烧实验（1）将一小块硫放在试管底部，用试管夹固定在铁架台上。

（2）用酒精灯点燃硫，观察硫燃烧的现象。

（3）待硫燃烧完毕后，用玻璃片盖住试管口，观察玻璃片上的现象。

2. 二氧化硫的生成实验（1）取一只集气瓶，将硫燃烧生成的二氧化硫气体收集在集气瓶中。

（2）向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。

3. 亚硫酸钠的生成实验（1）取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

（2）将二氧化硫气体通入烧杯中，观察溶液颜色的变化。

五、实验结果与分析1. 硫燃烧实验实验现象：硫燃烧时发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味。

分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味。

2. 二氧化硫的生成实验实验现象：加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色变为浅绿色。

分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。

3. 亚硫酸钠的生成实验实验现象：通入二氧化硫气体后，溶液颜色由无色变为浅绿色。

分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。

六、实验结论1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫。

2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和中毒。

2. 操作过程中，保持实验室环境整洁，避免污染。

高中化学《硫的转化》说课稿一、学情分析（一）教材分析：本章的核心内容是元素化合物知识，主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质，探讨物质在生活、生产中的应用。

以及人类对生态环境的影响。

本章各节教材密切结合本章的题目，都是从自然现象引出一节的核心内容，采用了“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，将学生对自然界的认识、对社会生活实际的了解与化学实验室的科学探究联系在一起，开阔他们认识元素与物质的视野，引导他们建构更加富有应用迁移价值的认知框架。

（二）学生分析（1）认知基础学生在对前面氧化还原反应、钠和氯气的性质、研究物质性质的方法和程序等理论知识的学习中，已经在整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识。

（2）技能基础学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，已基本掌握根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，具备了一定的实验设计和操作能力，能够独立进行简单的实验操作。

（三）教学目标[知识与技能]1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源；2、认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3、能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法]1、通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；2、通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

认识化学在生活中的作用，进一步了解化学的价值。

（四）教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性（五）教学难点：用氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性二、教法阐述（一）以往教学的得与失传统教学以学科知识为中心，有利于知识的系统学习和掌握。

硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。

教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。

2、注重三维目标的培养。

教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。

从而实现三维目标的培养。

（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。