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期终复习（三）金属及其化合物课堂练习1．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是()A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生2．(多选)下列实验描述，符合事实的是()A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来3．欲除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液4．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为()A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g5．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO36．已知Be和Al的性质极其相似，反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底，以下推断中正确的是()A．可利用蒸发结晶的方法处理BeCl2溶液，从而获得其晶体B．Na2BeO2溶液的pH＞7，原因是BeO22-+2H3O+═Be(OH)2+2H2OC．Be(OH)2碱性强于Mg(OH)2D．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液7．用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
绝密★启用前2016-2017学年高一期末优选卷高中化学考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．、SiO2、CO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子2．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2溶液 C．Na2SO3溶液 D．饱和CaCl2溶液3．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是A．144.0 g CuSO4 B．144.0 g CuSO4·5H2OC．225.0 g CuSO4·5H2O D．250.0 g CuSO4·5H2O4．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．若1．8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn6．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 molB．25℃、pH=0的溶液中， Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存C． 2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O7．在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．W n B．22.4n C．22.4n/W D．28n/22.48．下列叙述不正确的是( )。
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．Cl2 + H2O = HCl + HClOD．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑10．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（）11．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。
量时：90 分钟满分：100 分一、选择题(本题有20个小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000 美元.下列材料中哪种可用于飞机制造业( )A.Mg—Al合金B．黄铜（Cu-Zn合金） C. Na—K 合金D．生铁（Fe—C合金）2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（)A。
分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能产生丁达尔效应C．能透过滤纸D．呈红褐色3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C.钠的硬度较小D．钠的还原性强4．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ）A.过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（) A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.15。
6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC.7.8gNa2O2晶体中含有0。
2N A个阳离子、0.2N A个阴离子D。
3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子6．下列离子在溶液中能大量共存的是( ）A.Na＋、CO32—、SO42-、H+B. K+、AlO2-、H+、Cl—C。
Fe2+、K+、OH-、NO3— D.Al3+、H+、NO3—、SO42—7．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜.然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因，合理的是（）A。
矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深,难开发B．铜矿颜色较深，易发现,铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②A12O3③ Al(OH)3④ AlA.③④ B．②③④ C．①③④D．全部9．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
期终复习(一)从实验学化学课时测试(测试时间：45分钟满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒到桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部【答案】C【解析】浓盐酸洒在桌面上应立即用Na2CO3溶液冲洗，再用水洗，③不正确；配制稀H2SO4时，不能用量筒，而是先在烧杯内加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓H2SO4，④不正确；酒精灯着火时，不能用水灭火，⑤不正确。
2．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。
请找出下列图示中正确的实验操作【答案】B【解析】A．除去CO(CO2), 应用氢氧化钠溶液除去CO2，但是应用洗气装置，导气管长进短出，因此A错误。
物质的分液，进行充分振荡，静置，然后进行分液，B正确；C．浓硫酸的稀释，把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，玻璃棒不断搅拌，而此实验正好相反，因此C错误。
D．向试管中滴加液体，胶头滴管应在试管口上方，因此D错误。
3．下列四种化学操作名称从左到右分别是( )A．蒸发、蒸馏、过滤、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】C【解析】由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液。
故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故选C。
湖南省衡阳市高一期末统考化学试卷本试卷满分100 分,考试用时75 分钟注意事项:1.答题前，参生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时、选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动、用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容,必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 Mg 24 Fe 56一、选择题:本题共14小题每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明源远流长,化学与文化传承密不可分。
大禾方鼎是商代晚期的铜器,是中国铜器制作史上的杰作之一,代表了商代晚期青铜器的高度艺术水平。
下列有关大禾方鼎的说法错误的是A.大禾方鼎是混合物B.熔点比纯铜低C.硬度比纯铜大D潮湿空气中易被还原为铜绿2.下列化学用语表示正确的是A.消石灰的化学式:Ca(OH)2B. H2O的分子结构模型C. O2-的结构示意图D.中子数为8的C原子:128C3.下列对化学概念的理解正确的是A.只有一种元素也能组成化合物B.碱性氧化物就是能和碱反应的氧化物C.质量数相同的微粒属于同一种元素D.非金属元素的单质在反应中可以作还原剂4.食盐加碘(KIO3)是纠正人体碘缺乏、消除碘缺乏危害行之有效的公共卫生措施。
下列说法错误的是A. NaCl、KIO3均是电解质B. NaCl、KIO3固体均能导电C. NaCl、KIO3含有的化学键类型不完全相同D.通过焰色试验可鉴别NaCl、KIO35.下列转化关系中含有非氧化还原反应的为A.NaCl Na NaOHB.Cl2HCl H2C.Fe2O3Fe Fe3O4D.FeCl2FeCl3Fe(OH)36.神舟十三号载人飞船所用的燃料为液态的偏二甲肼(C2H8N2,其中H元素显+1价) 和四氧化二氮(N2O4),反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4===3N2↑+ 2CO2 ↑+4H2O↑下列关于该反应的说法中正确的是A.C2H8N2是氧化剂B.属于置换反应C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每转移1.6 mol e-,生成11.2 L气体7.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.酸性溶液中:K+、Mg2+、NO3-、Cl-B.加入铝粉有氢气生成的溶液中: Fe2+、K+、SO42-、CH3COO-C.无色溶液中:Na+、Ca2+、MnO4-、SO42-D.使酚融变红的溶液中;Cu2+、Na+、Cl-、Br-8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A.证明S和C的非金属性强弱B.制备氢氧化亚铁C.鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.制备并收集氢气9.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A.最简单氢化物的热稳定性:Z >X>YB.简单离子半径:W>Y>ZC.Z、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.Y元素的单质能从水中置换出氧气10.下列除杂方法正确的是11.工业上用铝土矿[主要成分为Al2O3●x H2O、Fe2O3、SiO2(SiO2是酸性氧化物,与一般的酸不反应,可溶于强碱)等]提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图所示,下列说法错误的是A.试剂 a 为强酸溶液，试剂 b 为强碱溶液B.溶液2 中含两种金属阳离子C.操作I 、操作II 、操作III 均为过滤D 溶液3的溶质为 NaHCO 312. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 78 g Na 2O 2和足量 CO 2反应,转移电子数为 N AB. 1 mol FeCl 3与沸水反应,可生成的氢氧化铁胶粒数为 N AC. 标准状况下,22.4 L H 2O 中含有的极性共价键数目为 2N AD. 1 mol ● L -1的盐酸中含有 Cl -的数目为 NA13.厦门大学一研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO 存在的水性介质中有效地催化了O 2将CH 4 转化为 CH 3O H 的研究成果。
期终复习(二)化学物质及其变化课时测试(测试时间：45分钟满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列说法中正确的是()①由一种元素组成的单质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③CuSO4·5H2O晶体是混合物④能电离出H＋的物质是酸⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物A．①和④B．②和⑥C．③和④D．全部2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应3．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物4．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为()A．0.5mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.2mol5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3++3AgD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O6．某溶液中含有SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na+②有胶状物质生成③没有气体产生④溶液颜色发生变化⑤只发生了1个氧化还原反应A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤7．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是()A．Fe→FeSO4B．SO2→S C．CO→CO2D．HCl→Cl28．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．则每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是()A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol9．已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，下列各反应不可能发生的是()A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42-十4H+C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2OD．SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI10．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．2：3 B．1：5 C．1：4 D．2：5二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11．离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式．（1）铁离子(Fe3+)：试剂______________________；反应离子方程式_____________________________；（2）有铁离子(Fe3+)的环境下检验是否含有亚铁离子(Fe2+)：试剂：________________________，反应离子方程式_____________________________；（3）硫酸根离子((SO42-)：试剂__________________；反应离子方程式_____________________________。
.勐腊县第一中学2016-2017 学年上学期高一年级化学期末考试一试卷注意事项：1、本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。
2、答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡和本试题相应的地点。
3、一定在答题卡上指定地点按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
可能用到的相对分子质量： H：1 C ：12 N ：14Ｏ：16 Cl：35．5 Ca:40 Na:23第 I 卷（选择题 50 分）一、选择题（此题25 个小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项正确）1．下表中除掉杂质的方法正确的选项是()选项物质杂质试剂主要操作A SiO Fe O HCl过滤223B Na2CO3NaCl BaCl2过滤C CHCHOH HO Na蒸馏322D碘水Br2CCl4萃取2、以下仪器常用于物质分别的是 ()A．①③⑤B．②③⑤ C ．②④⑤ D．①②⑥3. 以下实验操作或实验装置正确的选项是( ).4．以下做法有益于保护水资源的是( )A．矿渣堆放在河畔B．生活垃圾露天堆放C．电镀废水直接排放D．将生活污水集中办理后排放5．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，A个 H2分子的质量为 0.4gB ． 4.4 g CO 2含有的原子数为 3 N AC．标准情况下， 18 g H 2O据有的体积约为 22.4 LD．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中，含有 Cl 一个数为A6.在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是 ( )A． SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物7．以下物质中，属于非电解质的是( )A．铜丝B．氯化钠C．浓硫酸 D ．乙醇8．以下表达正确的选项是 ( )A． Na+有很强的复原性B．钠在空气中焚烧生成氧化钠C．过氧化钠可作供氧剂D．热稳固性：Na2CO3<NaHCO3 9．“神舟”飞船成功发射，标记着我国航天科技达到了较高水平。
河北省沧县风化店中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是( )A．SO2NO2可吸入颗粒物 B．CO2N2O2C．CO2O2SO2 D．NO2N2可吸入颗粒物2．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………. ( )A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH－＋H+＝ H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2OD． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO＋2H2O26、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol ／LNa 2CO 3溶液，下列操作正确的是 （ ）A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、已知5KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4===3Cl 2↑＋3K 2SO 4＋3H 2O ，下列说法不正确的是（ ） A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1molKClO 3参加反应时有10mol 电子转移10、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热C ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤D ．除去CO 2中的少量HCl ：通入饱和NaHCO 3溶液，收集气体11．电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉 ③浓H 2SO 4④盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl 2中的( )A ．②④⑦B ．①③④C ．②④⑥D ．④⑥⑦12．将质量相同的四份Cu 粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是( )A ．稀H 2SO 4B ．浓H 2SO 4C ．稀HNO 3D ．浓HNO 313、下列反应中，能说明SiO 2是酸性氧化物的是（ ）①SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ②SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ④SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④14、只用一种试剂区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液, 这种试剂是（ ）A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 315、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:616、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色17、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g18、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期末考试化学(考试范围：必修二)本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A. 水果类B. 糕点类C. 蛋类D. 蔬菜类【答案】C【解析】A、水果中富含维生素，A错误；B、糕点中富含淀粉，B错误；C、蛋类中富含蛋白质，C正确；D、蔬菜中富含维生素，D错误，答案选C。
2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B。
考点：考查元素周期律的实质3. 如图所示装置中，明显有电流产生的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A错误；B、Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应，因此不能构成原电池，故B错误；C、Cu比银活泼，发生Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，因此能够构成原电池，故C正确；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误。
4. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 聚乙烯塑料B. 酶C. 油脂D. 淀粉【答案】C...【解析】聚乙烯塑料、酶、淀粉均是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，答案选C。
2016-2017学年高一上学期期末联考化学试题(湖南省六校联盟含答案)六校联盟高一联考试卷化学试题（考试时间：2017 年1 月8 日10:30-12:00）命题人：曾培林（衡阳市八中）魏加录（株洲市二中）陈钢环（攸县一中）考生注意：本试卷共30 小题，满分100 分，时量90 分钟，请将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1-12N-14 -16Na-23 g-24 Al-27 S-32 l-3-39Ga-40n-Fe-6一、选择题（每小题2 分，共0 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A．2010 年11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaS4 的Ba3B．用过滤的方法除去Nal 溶液中含有的少量淀粉胶体．用渗析的方法精制Fe(H)3 胶体D．用分液的方法分离水和酒精3 下列各物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH4 和10g2B．112LN2（标准状况）和11g 2 ．9 g H2 和0l l2D．224L H2（标准状况）和01l N24 各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2 所含的原子个数B．4g 氦气所含的原子个数．23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g 2 所含的分子个数．下列有关的离子方程式书写正确的是（）2﹣A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++S4═BaS4↓B．碳酸钙和醋酸反应：a3+2H+═a2++H2+2↑．铝粉投入到NaH 溶液中：2Al+2H-=2Al -+H ↑2--D．Na23 溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ 3═H36．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）．、NH、H᠄、S2᠄D．Na、、Al᠄、l᠄4427．某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水蒸气都是可再生能；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。
上述说法正确的是（）A①②③④B①②⑤⑥③⑤⑥D①③④8 被称为万能还原剂的NaBH4 溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2＝NaB2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4 中H 为-1 价）（）A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4 是氧化剂，H2 是还原剂．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2S3+I2+H2═2HI+H2S4②2Fel3+2HI═2Fel2+2Hl+I2③3Fel2+4HN3═2Fel3+N↑+2H2+Fe(N3)3A．H2S3＞I﹣＞Fe2+＞NB．I﹣＞Fe2+＞H2S3＞N ．Fe2+＞I﹣＞H2S3＞ND．N＞Fe2+＞H2S3＞I﹣10．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不．正．确．的是（）A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2Si3 饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸11．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去 2 中混有的，通入 2 点燃B．除去铜器表面的铜绿᠗u2 H23 ：用盐酸浸泡，再用清水冲洗．除去Fel3 溶液中的Fel2 杂质，加入足量铁粉，再过滤即可D．除去Al23 的g 加入足量的稀盐酸，再过滤即可12．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A．向Al2 S4 溶液中加入过量NaH 溶液B．向uS4 溶液中加入NaH 溶液．向Fel2 溶液中加入过量NaH 溶液D．向Na2Si3 溶液中加入稀盐酸13 下列关于氯气及氯水的说法不．正．确．的是（）A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有Hl 分子存在B．制取漂白液的离子方程式是：l2+2H﹣═l﹣+l﹣+H2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1．1l l2 与足量Fe 反应，转移的电子的物质的量为3 lD．向某铁盐溶液中滴入SN 溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+14．精制粗盐（杂质是gl2、al2 和Na2S 4），选用NaH 溶液、Bal2 溶液、Na23 溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制Nal。
下列说法正确的是（）A．依次向粗盐溶液中加入NaH、Na23 、Bal22-B．用HN3 酸化的AgN 3 溶液检验S4是否除尽．除去a2+的主要反应是：a2+ + 2H-＝a(H)2↓D．调节pH 后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制Nal1 下列解释事实的方程式正确的是（）A在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na + 2 ═ Na22B向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3H﹣═ Al(H)将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2（g）Fe23+3H2↑DAl23 粉末溶于NaH 溶液中：Al23 + 2H- = 2Al2- + H216 下列有关Na23 和NaH3 的说法错误的是（）A等质量Na23 和NaH3 分别和足量盐酸反应，相同条下前者生成2 少B将石灰水分别加入NaH3 和Na23 中，前者不生成沉淀相同条下Na23 比NaH3 更易溶于水DNa23 固体中含少量NaH3，可用加热法除去17．在一定条下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不．正．确．的是（）A．实验进行时试管A 中应加入的试剂是普通铁粉B．烧瓶B 的作用是防止倒吸，烧瓶的作用是产生水蒸气．试管D 中收集得到的是H2D．3 l 单质Fe 全部转变为Fe34，失去8 l 电子18 下列关于Al 及其化合物的性质描述正确的是（）A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应B．氧化铝与NaH 溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用D．氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性19 有种溶液，他们分别是：①N3；②Bal2；③NaH；④(NH4)2S4；⑤ul2，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（）A．⑤④①③②B．⑤③④②①．②④③①⑤D．③②④⑤①20．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A 硅酸钠属于盐不属于碱，所以硅酸钠可保存在磨口塞得试剂瓶中B．反应Na23+Si2 Na2Si3+2↑, 所以硅酸的酸性比碳酸强．普通玻璃，石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分是Be3Al2Si618，用氧化物的形式表示为3Be ﹒Al23﹒6Si2 21 将04g NaH 和106g Na23 混合并配成溶液，向溶液中滴加01l•L﹣1 稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 2 的物质的量的关系的是（）A．B．．D．22 某温度下将l2 通入H 溶液中，反应后得到l、l、l3 的混合溶液，经测定l－与l －的物质的量浓度之比为3:1，则l 与H 反应时，被还原的氯元素32和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2:1B．4:3．1:3D．3:123．如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，处的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，处的红布条逐渐褪色。
有以下几种溶液，则D 瓶中盛放的溶液可能是()①浓硫酸②NaH 溶液③H2④饱和氯化钠溶液A、①③B、①②、②③D、②④24 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe23、Si2、Al23，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeS4•7H2)，设计了如下流程：下列说法不．正．确．的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B．固体 1 中一定含有Si2，控制pH 是为了使Al3+转化为Al(H)3，进入固体2．从溶液2 得到FeS4•7H2 产品的过程中，须控制条防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1 中直接加NaH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeS4•7H22．将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的Hl 为008 l，放出标准状况下的气体0224 L。
则下列判断中正确的是（）A．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3:1B．向溶液中滴入SN 溶液，显血红色．无法计算原混合物的质量D．原混合物中n（Fe）∶n（Fe23）＝2:1二、填空题（每空2 分，共0 分）26．（8 分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：I3+I+H2S4═2S4+I2+H2（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平．（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（3）如果反应中转移0l 电子，则生成I2 的物质的量为．（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）．①水②酒精③淀粉溶液④苯27．（12 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。
装置B 中饱和食盐水的作用是；（2）装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填编号）（3）装置F 中用足量的NaH 溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式。
