2016届高考化学二轮专题复习课件：综合实验探究

测CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2,接着对CO实施转化,
最后再检测转化产物CO2。
(3)若试题只给出部分药品和装置,则应需要给出必要的补充;若
有剩余,则应进行筛选。
(4)若要求采用最合理的实验步骤,则对考虑反应原理、选择药品
和装置、确定操作步骤都做了限定,必须综合考虑。
核心素养
(二)
2-
2-
②途径 1 不产生 SO4 ,途径 2 产生 SO4
(4)2Ag++SO2+H2O
Ag2SO3↓+2H+
(6)实验条件下,SO2 与 AgNO3 溶液反应生成 Ag2SO3 的速率大于
2-
2-
2-
生成 Ag 和 SO4 的速率,碱性溶液中 SO3 更易被氧化为 SO4
核心素养
(二)
突破点1
BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进
一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是
。
2-
(3)根据沉淀 F 的存在,推测 SO4 的产生有两个途径:
途径 1:实验一中,SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化生成 Ag2SO4,随沉淀 B
进入 D。
2-
2-
途径 2:实验二中,SO3 被氧化为 SO4 进入 D。
则活化反应完成的标志是Fe3+完全消耗,故检验活化反应完成的方
法就是检验溶液中不再存在Fe3+,可利用KSCN溶液进行检验。
核心素养
(二)
突破点1
突破点2
突破点3
探究性实验题的答题模型
考点整合•筑基础
-14热点突破•悟方法
迁移训练•提能力

是
。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性 FeO42->MnO4- ,验证实验如下:将 溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫 色。该现象能否证明氧化性 FeO42->MnO4- 。若能,请说明理由;若不能, 进一步设计实验方案。
理由或方案: 。
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.化学实验探究的基本环节 (1)发现问题:就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问 题和异常现象等。 (2)提出猜想:就是根据已有的知识对所发现的问题的原因提出的 几种可能的情况。 (3)设计验证方案:就是根据猜想,结合实验条件设计科学、合理、 安全的实验方案,对各种猜想进行验证。 (4)具体实施实验:就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步 骤进行实验操作的过程。 (5)观察现象,分析数据,得出结论:就是认真全面观察实验中出现 的现象并及时记录所得数据,然后进行推理分析和数据处理,通过 对比归纳得出结论。
描述、实验结论的评价与计 算等。
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
性质探究型综合实验 (1)制取在空气中易水解、潮解的物质,往往在装置末端再加一个 干燥装置 ,以防止空气中的 水蒸气 进入。 (2)仪器安装顺序:一般遵循 自下而上,从左到右 的原则。 (3)接口的连接顺序:洗气时“ 长 进 短 出”;集气(排液法收集)时 “ 短 进 长 出”;干燥管除杂质时“ 大 进 小 出”。 (4)实验一般顺序:装置选择与连接→ 气密性检验 →装固体药品 →装液体药品→开始实验(按程序)。
与创新意识)。 实验题、性质探究实验题、
④预测或描述实验现 2.制备型综合 定量测定实验题等。

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操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动 注射器活塞， 使X中的气体 缓慢充入Y管 中
①Y管中 ____________ __
②反应的化学方 程式 ______________ ____
将注射器活塞
退回原处并固 Y管中有少量 生成的气态水凝
定，待装置恢
水珠
聚
复到室温
打开K
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③__________ ④____________
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解析： (2)在装置 D 中 SO2 先与 NaOH 反应生成 NaHSO3， 然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明 NaOH 已反
应完。
(3)②HSO3－与
ClO－反应的离子方程式为
HSO
－
3
＋
ClO
－
===SO24－＋Cl－＋H＋，若 NaClO 过量，ClO－可将 I－氧化为 I2，
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(3)向 NaHSO3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可 能的情况：
Ⅰ.HSO3－与 ClO－恰好反应 Ⅱ.NaClO 不足 Ⅲ.NaClO 过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定 该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性： H2SO3>H2CO3>HClO)
从而使溶液变为蓝色。
③若 NaClO 不足，则 HSO3－过量，HSO3－可与溴水发生反
应：HSO－ 3 ＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋3H＋，从而使溴水褪
色。
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④酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可将 HSO3－氧化，若 滴入酸性 KMnO4 溶液并振荡后，溶液呈紫色，说明溶液中不 存在 HSO3－，故可能是情况Ⅰ或情况Ⅲ。

实验发现：装置 C、G 中澄清石灰水变浑浊，B 中 CuSO4 粉末 变蓝，F 中 CuO 粉末变红。据此回答： 上述装置中，D 的作用是______________。乙二酸分解的化学 方程式为_________________________________________。 (4)该小组同学将 2.52 g 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到 100 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性， 其原因是____________________________________ (用文字简单表述)。 (5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________ ___________________________(用离子符号表示)。
解析 本题利用装置图考查了 Cl2 的制备和性质。A 为 Cl2 的制 备装置，B 装置是用来除去 Cl2 中的 HCl，若该装置堵塞，则 B 中长颈漏斗液面上升；若要证明 Cl2 是否具有漂白性，则Ⅰ处放 湿润有色布条，Ⅱ处放固体干燥剂 CaCl2，Ⅲ处放干燥有色布条。 D、E、F 发生的反应依次为 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－ ===2Br－＋I2、Cl2＋SO23－＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO24－。若用足 量饱和 NaHSO3 吸收 Cl2，会有 SO2 产生，即：HSO－3 ＋Cl2＋ H2O===SO24－＋2Cl－＋3H＋，H＋＋HSO－3 ===H2O＋SO2↑。氯水 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，原因可能是氯水中的 H＋中和 OH－造成的，也可能是氯水中的 HClO 氧化造成的，证明方法是 取褪色后溶液滴加 NaOH 溶液,若红色恢复，则是 H＋中和 OH－
造成的，反之，则是 HClO 氧化所致。