兴化市明升双语学校九年级化学练习
- 格式：doc
- 大小：180.00 KB
- 文档页数：4
兴化市明升双语学校九年级化学练习1
1.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl 2和CaCl 2)及不溶性 杂质(不与酸反应)。
②生产原理反应：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ，分离得晶体B ，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水。
③氯化铵分解的化学方程式是NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ ④部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
(1)①溶液A 中的溶质有NaCl 和______、_______。
②操作Ⅱ的名称为 。
③流程中Na 2CO 3溶液的作用是除去粗盐中的 。
④写出加入NaOH 溶液与MgCl 2反应的化学方程式 ______________________ ⑤晶体B 受热分解的化学方程式为 。
(2)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.NaOH B.NH 3 C.HCl D.CO 2
B ，请完成下表
【组成探究二】(4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl
【组成探究三】(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的方法是____________________ ， 然后观察现象判断。
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液
B.硝酸银溶液
C.碳酸钠溶液
D.稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？
2.某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO 4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH 4)2SO 4的工艺流程。
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为：CO 2+2NH 3+CaSO 4+H 2O==CaCO 3↓+(NH 4)2SO 4
【讨论交流】(1)操作a 的名称是________，若在实验室进行此操作，用到的玻 璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______。
(2)经操作a 后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X 和Y 两种物质，该工艺中，X 被作为原料之一循环利用。
X 的化学式为_________。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH 4HCO 3，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
【硫酸铵化肥等级测定】(4)判断(NH 4)2SO 4化肥中有无NH 4HCO 3 ：取少量试样溶于水，滴加足量的________，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH 4HCO 3 。
化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH 4HCO 3杂质)：
查阅资料：①已知：(NH 4)2SO 4+2NaOH △ Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O ，氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。
氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
实验设计：按右图所示装置进行实验。
实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH 3 。
(5)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是_____(填序号)； ①水 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④NaOH 溶液
烧杯中干燥管的作用是____________。
交流讨论：实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下 列情况。
(6)甲同学认为：应在实验装置A 、B 之间增加一个装有________(填“浓硫酸” 或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(7)乙同学认为：在实验装置A 、B 之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的 硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是_________________________________。
实验测定：经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。
取硫酸铵化肥样品13.5g 进行实验，测得B 装置增重与反应时间的关系如下图所示。
请通过计算判断该化肥的等级。
(8)计算该化肥的等级为______品。
3.某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO 4，与相邻化肥厂联合设计了制备(NH 4)2SO 4的工艺流程（如图所示）
(1)请完成上述流程中沉淀池中发生的主要反应的化学方程式： CO 2+2NH 3+CaSO 4+H 2O=________+(NH 4)2SO 4
(2)煅烧炉中发生的反应的基本类型是______，副产品Y 为______。
(3)通过操作a 将沉淀池中反应产物进行分离，操作a 的名称是_____。
实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除烧杯外，还需_____、______。
(4)(NH 4)2SO 4在农业上可用作___肥，要注意不可和熟石灰等_____物质同时施用． (5)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是___________ _____________________________________________________。
4.某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A 可能是什么呢？
【进行猜想】
(1)小明认为黑色粉末A 全部是铁粉．请写出铁粉与CuSO 4溶液反应的化学方程式_________________________。
实验过程中采取了过滤，
该操作中用到的玻
璃仪器有_____、_____和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____
(2)小华认为小明的猜想是错误的，理由是_____________________________。
(3)小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①；黑色粉末A由铁粉和Fe
3O
4
组成；
猜想②；黑色粉末A由铁粉和FeO组成；
猜想③；黑色粉末A由________________________组成。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是______ ____________________________________________。
思考：如何证明猜想②是正确的？实验操作___________________________，可能的现象_________________。
结论：猜想②正确
5.某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO
4·2H
2
O）生产K
2
SO
4
肥料的流程如图．请回
答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为2CaCO
3+2SO
2
+O
2
+4H
2
O=2CaSO
4
•2H
2
O+2 _____．
（2）石膏与饱和(NH
4)
2
CO
3
溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是____
_________________________．
（3）(NH
4)
2
SO
4
与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K
2
SO
4
晶体．此反应的
基本类型是_______________，浓氨水的作用是_________________________，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是______．
（4）该工艺可以循环利用的物质有______（写一种）．副产品NH
4
Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变______色．。
