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山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题47 海水的综合利用精选练习(含解析)鲁教版

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1 专题47 海水的综合利用 1、下列说法正确的是( ) A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C．非金属元素只能形成共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】B 2、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） A．12.5% B．25% C．50% D．75% 【答案】B 3、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（ ） A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4 【答案】A 4、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A. 电解时以纯铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu －2e-=Cu2+ D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥 【答案】D 5、如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是( )

A．电源的N极为负极 B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1 C．甲装置中溶液的pH减小 D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液 【答案】B 【解析】Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后移向W极，则该极为阴极，N、M分别为电源的负极、

正极，A项正确；甲池是CuSO4溶液电解：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为1∶2，溶液的pH减小，B项错误、C项正确；电镀银则银为阳极，即银 2

为U电极材料，AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确 6、刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 【答案】B 7、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（ ） A．精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜 B．在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ ρg.Cm-3(ρ为SO3

的密度)

C．1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA D．PH＝1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA 【答案】B 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA D．含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L 【答案】A 9、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的 A.海水发电 B.海水晒盐 C.海水提溴 D.海水提重水 【答案】A 10、下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是 A.太阳能蒸发法 B.电渗析法 C.电炉加热法 D.盐田法 【答案】C 【解析】海水获得食盐的方法可以是太阳能蒸发法（就是盐田法）、电渗析法，不能用电炉加热法，因为这样需要消耗大量的电能，不经济。 11、氯碱工业生产中，每生产1 t Cl2，理论上应得到烧碱质量为（ ） A．1.127 t B．1 t C．2 t D．2 mol 【答案】A 【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，设生成烧碱的质量为x，则

2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 80 71 x 1 t x＝1.127 t。

12、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（ ） 3

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中的转化反应都是氧化还原反应 【答案】B

【解析】NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。 13、下列叙述正确的是( ) A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为

B．海水提镁的主要步骤为

C．普通水泥的主要成分是硅酸钙 D．黏土的主要成分是三氧化二铝 【答案】A 【解析】B项CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2

溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主

要成分是硅酸盐。 14、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ） A．MgCO3、MgO、Mg3N2 B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3 C． MgO、Mg3N2、C D． Mg3N2、C、MgCO3 【答案】C 15、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数 4

比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 【答案】C 【解析】将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol碘离子，化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，每反应掉2 mol碘离子时，消耗1 mol Cl2。 16、我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐，新中国成立后，我国的海盐生产有了很大发展，年产量从1921年的250万吨增加到目前的2500万吨左右，占全国盐年产量的75%。海盐除了供食用外还可以作为氯碱工业的原料，相关工业过程如下：

(1)粗盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室中欲除去溶液中的这些离子，应先加入沉淀剂(Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液)，过滤后再加入适量盐酸调节溶液的pH。 ①沉淀剂的滴加顺序依次为________(只填化学式)。 ②加入沉淀剂(NaOH溶液)是为了除去Mg2＋、Fe3＋。某同学查阅资料得到Mg(OH)2、MgCO3的Ksp(Ksp1＝6.8×10－6，Ksp2＝5.61×10－12)，但没有记录清楚两种物质与两个Ksp数据的对应关

系，请你根据所学知识帮他判断哪个是Mg(OH)2的Ksp？___________。 ③沉淀过滤后要用蒸馏水洗涤沉淀表面附着的可溶性杂质，检验沉淀是否洗净的方法是___________。 (2)写出电解槽内电解总反应的离子方程式：________。 (3)氯碱工业的三种产品在工业上有广泛的用途，某兴趣小组设计了如下实验装置(部分固定装置已略去)，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应ΔH<0)，据此回答下列问题：

①A仪器的名称是________，所盛试剂的名称是________。 5

②漂白粉将在U形管中生成，此反应的化学方程式是______。 ③此实验所得Ca(ClO)2产率太低。经查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：其中一个副反应是因为氯气不纯造成的，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____。 另一个副反应是因为温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙[Ca(ClO3)2]，此反应的化学方程式是______，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。 【答案】(1)①BaCl2、Na2CO3、NaOH(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3) ②Ksp2

是Mg(OH)2的Ksp ③取最后一次洗涤液加入AgNO3溶液，如果溶液中无沉淀产生则说明沉淀

已洗涤干净 (2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (3)①分液漏斗 浓盐酸 ②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ③在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 将U形管置于冷水浴中 【解析】(1)①除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋和SO42—，先加入适当过量的BaCl2溶液完全除去SO42—，再加入适当过量的Na2CO3溶液完全除去Ca2＋和过量的Ba2＋，最后加入适当过量的NaOH溶液完全除去Mg2＋和Fe3＋，将滤液的pH调至酸性除去过量的OH－和CO32—。②从酸、碱、盐的溶解性表知碳酸镁微溶于水、氢氧化镁难溶于水，则碳酸镁的溶度积常数较大。③取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如果溶液中无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。(2)电解槽内电解的是饱和食盐水。(3)仪器A是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸；此实验所得Ca(ClO)2

产率太低，如果是由氯气不纯造成的， 则是氯气中的HCl所致，可用饱和食盐水除去；如

果是由温度较高所致，可以将盛有消石灰的U形管置于冷水浴或冰水浴中冷却。 17、请根据下列实验要求填空： (1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为______________，所用的玻璃仪器有__________________。 (2)从碘水里提取并得到固体碘，应先进行________操作，再进行________操作。 (3)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作： ①石蕊试纸(检验气体)：___________________________。 ②容量瓶：__________________________。 ③滴定管：______________________________。 ④集气瓶(收集氯化氢)：_____________________________。 【答案】(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)萃取分液 蒸馏 (3)①把试纸用蒸馏水湿润 ②检查容量瓶是否漏水 ③用待装液润洗滴定管2～3次(也可以写：检查滴定管是否漏水) ④干燥集气瓶 18、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a试剂是 ，操作和现象是 ． 【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深． 【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色， 加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣向着正向移动， 故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．

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【鲁教版】2020中考化学总复习考点梳理：第八单元 海水中的化学习题(含答案)

【鲁教版】2020中考化学总复习考点梳理：第八单元 海水中的化学习题(含答案)

第八单元 海水中的化学重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐”(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。

实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。

蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。

a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。

下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。

②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是__盐酸__(填名称)。

(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。

②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n ＝__8__。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。

(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。

过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(C)A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2 海水“制碱”(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题72 化学反应进行的方向

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题72 化学反应进行的方向

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题72 化学反应进行的方向1、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）A 、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B 、H 2O 2中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D 、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快【答案】B2、下列说法不正确的是（ ）【答案】A3、下列说法正确的是（ ）A. 分子数不同的CO 与N 2的体积一定不等B. 体积相同的CO 与N 2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO 与N 2所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的CO 与N 2所含分子数可能相同【答案】C4、已知Ca （OH ）2的溶解度随温度升高而降低。

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO ，两种情况下均保持不变的是（ ）A. 溶液中Ca 2＋的数目B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度D. 溶质的质量【答案】C5、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】C6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4【答案】B7、【答案】B8、下列反应中，熵显著增加的是（）A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【答案】D【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。

山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题80 金属的电化学腐蚀与防护

山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题80 金属的电化学腐蚀与防护

山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题80 金属的电化学腐蚀与防护1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+【答案】C2、如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③【答案】D3、下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀【答案】D4、下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C5、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。

钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。

对其中原理的描述正确的是（）A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C．图—2：电子流动方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜【答案】C6、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e－== Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2【答案】D7、下列解释事实的方程式不准确的是（）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C8、关于金属腐蚀的下列叙述中，不正确的是()A．铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe3O4【答案】D【解析】D 项不正确，铁锈的主要成分是Fe 2O 3。

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题100应用广泛的高分子材料精选练习(含解析)鲁教版

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题100应用广泛的高分子材料精选练习(含解析)鲁教版

专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（）A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A 错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误；放电过程中，H＋从负极区移向正极区，C错误；D项正确。

4、下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ · mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2>a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+ F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦【答案】D【解析】①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。

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