浙江省温州市乐清乐成寄宿中学2015-2016学年高二化学3月月考试题

浙江省乐清市第一中学高一年级2015-2016学年度上学期12月化学检测题 时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是 A．酚酞溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 A.沉淀的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g 3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－ C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－ 4．下列物质中属于碱的是 A．CH4(甲烷)B.CH3COOH(醋酸)C.H2SO4D.KOH 对于下列反应类型的判断，不正确的是　( ) A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应) C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应) FeCl3、FeCl、Cl3、NaCl A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+ 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．64 8．关于胶体的叙述，不正确的是 A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶 C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D．胶粒大小在1nm～100 nm之间 9． A.碳酸钠溶液和盐酸反应 Na２ＣＯ３＋２Ｈ＋2Na＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ B.过氧化钠和水反应 2Na２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ4Na＋＋４ＯＨ－＋Ｏ２↑ C.钠跟水反应 Na＋Ｈ２ＯNa＋＋ＯＨ－＋Ｈ２↑ D.碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应 HCO＋Ｈ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 10．在溶液中，下列各中离子可以大量共存的是 A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3— B．K+、NO3—、Ag+、Cl— C．Na+、SO42—、K+、Cl— D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32— 含H－的化合物跟氨反应：H－＋NH3===NH＋H2。

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二（上）月考化学试卷（快班）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）A．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酸碱中和反应2．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO2D．降低体系温度3．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）4．下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．银制奖牌久置后表面变暗5．电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极 B．负极 C．铜电极D．石墨电极6．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣17．一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②⑤⑥8．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P （红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（）A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2 D．无法确定9．镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）210．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（括号内物质），不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A．KCl（HCl）B．H2SO4（H2O）C．AgNO3（HNO3） D．CuSO4（CuCO3）11．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜012．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C．CH3OH（g）﹣6e﹣+H2O═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣13．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠15．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣102kJ•mol﹣1，其它相关数据如下表：则表中a16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）A．图Ⅱ研究的可能是温度对反应的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ研究的可能是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图I研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D．图Ⅲ研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高二、填空题（本大题共5小题，共52分）17．向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= ．（2）t3时改变的条件为，B的起始物质的量为．（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：．18．已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式（2）常温常压下，氢气的燃烧热为 kJ/mol；（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：①②．19．铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：（1）（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．（2）在外电路中，电子从（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向极．（3）正极反应式为（4）电池反应的离子方程式为（5）盐桥中的K+移向（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．20．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极Ⅰ为电解池的（选填“阴”或“阳”，下同）极．（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为，KI﹣淀粉溶液会变色．（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应；（4）该电解反应方程式为；（5）可以将惰性电极Ⅰ换为．A．铁棒 B．钠块．21．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0．回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此时该的化学反应速度是v（正）v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二（上）月考化学试卷（快班）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）A．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酸碱中和反应【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧，属于放热反应，故A不选；B、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故B不选；C、灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C选；D．酸碱中和反应是放热反应，属于非氧化还原反应，故D不选．故选C．【点评】本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．2．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO2D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D．降低体系温度，反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A．v（A）=0.01 mol/（L•s）=0.6 mol/（L•min），=0.6 mol/（L•min）；B．v（B）=0.02 mol/（L•s）=1.2 mol/（L•min），=0.4 mol/（L•min）；C. =0.2 mol/（L•min）；D. =0.5 mol/（L•min）；故选A中表示的速率最快，故选A．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，比较基础，利用比值法可以快速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．4．下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．银制奖牌久置后表面变暗【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】不能用电化学原理解释说明该装置不能构成原电池，只能发生化学腐蚀，根据原电池的构成条件来分析解答，原电池的构成条件是：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．【解答】解：A．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，所以能用电化学原理解释，故A不选；B．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子被腐蚀，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，所以镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，所以可以用电化学原理解释，故B不选；C．锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故C不选；D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应生成硫化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选．故选D．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电化学腐蚀与化学腐蚀的区别是解本题关键，再结合原电池构成条件来分析解答，难度不大．5．电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极 B．负极 C．铜电极D．石墨电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此解答．【解答】解：A．阴极发生还原反应，故A错误；B．负极发生氧化反应，故B正确；C．铜电极可能为原电池正极、负极，也可为电解池阳极、阴极，不能确定反应类型，故C 错误；D．石墨电极可为原电池的正极，也可为电解池的阳极、阴极，不能确定反应类型，故D错误．故选B．【点评】本题考查电极反应，注意把握原电池和电解池的工作原理和两极的变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，难度不大．6．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1【考点】燃烧热；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．7．一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1．v正=v逆 2．各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的．【解答】解：①C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，故选；③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；④该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；⑤该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C不能说明正逆反应速率相等，故选；⑦达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点．8．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P （红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（）A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2 D．无法确定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律求出P4（白磷，s）=4P（红磷，s）的反应热就可判断△H1和△H2的大小关系．【解答】解：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，根据盖斯定律将方程式运算：①﹣②得P4（白磷，s）=4P（红磷，s），△H′=△H1﹣△H2，已知红磷通常要比白磷稳定所以白磷向红磷转化反应放热，△H′＜0，即△H1﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选A．【点评】本题考查了反应热大小的比较，题目比较简单，注意物质能量越低越稳定．9．镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．【解答】解：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选A．【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．10．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（括号内物质），不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A．KCl（HCl）B．H2SO4（H2O）C．AgNO3（HNO3） D．CuSO4（CuCO3）【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用石墨电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质，以此来解答．【解答】解：A．电解KCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，此时加入括号内物质，能使溶液恢复到原来的成分和浓度，故A错误；B．电解硫酸溶液，氢离子和氢氧根离子放电，则加入水能恢复原样，此时加入括号内物质，能使溶液恢复到原来的成分和浓度，故B错误；C．电解AgNO3溶液，银离子和氢氧根离子放电，应加入氧化银恢复原样，此时加入括号内物质，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度，故C正确；D．电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，此时加入括号内物质，能使溶液恢复到原来的成分和浓度，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，并结合信息来解答即可，题目难度中等．11．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0 【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选C．【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．12．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C．CH3OH（g）﹣6e﹣+H2O═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应．【解答】解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确燃料电池中正负极上得失电子、反应类型是解本题关键，注意结合电解质溶液的酸碱性确定生成物，为易错点．13．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．【解答】解：BC温度高与AD，所以BC反应速率高于AD，B中含有X0.03L×2mol/L=0.06mol，C中含有X0.01L×4mol/L=0.04mol，溶液体积相同，所以B中浓度大于C，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最快，故选B．【点评】本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，难度不大．明确影响化学反应速率的因素、物质的量与浓度的关系是解答本题的关键．14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠．【解答】解：A、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故A 正确．B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点．15．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣102kJ•mol﹣1，其它相关数据如下表：则表中a【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H=﹣102kJ/mol，结合△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能列方程计算．【解答】解：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系．16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）A．图Ⅱ研究的可能是温度对反应的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ研究的可能是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图I研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D．图Ⅲ研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，B的转化率减小；B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，B的转化率增大；C、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡；D、催化剂不影响化学平衡，平衡时压强不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短．【解答】解：A、图Ⅱ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是温度对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡向逆反应移动，故甲的转化率小于乙的转化率，图象与实际相符合，故A正确；B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，B的转化率增大，与图Ⅱ不符，故B错误；C、图I中，根据到达平衡时间可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动，说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，故C错误；D、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，选项中的描述与图象不符合，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键．二、填空题（本大题共5小题，共52分）17．向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= 0.02mol/（L•min）．（2）t3时改变的条件为减小压强或取出部分平衡混合气体，B的起始物质的量为1.0mol ．（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H=+200aKJ/mol．。

2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列实验操作都能达到预期目的是（）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体．A．⑥⑦B．②⑥C．⑤⑥⑦ D．只有⑥3．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z5．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe （OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（）A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B．甲装置中Fe电极的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D．当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L 6．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸．A．①②③④B．只有C．只有②③④ D．只有③④7．某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．下列说法正确的是（）A．由①可推测溶液中一定含大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣B．由②可推测溶液中一定含大量NO2﹣C．由③可推测溶液中一定含大量NO3﹣D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置是，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为腐蚀．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为．9．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．①铁酸钠中铁元素的化合价为．②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：．（用离子方程式表示）（2）反应ⅠFe（s）+CO 2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；反应ⅡCO（g）+O 2（g）=CO 2（g）△H=b kJ・mol ﹣1测得在不同温度下，K值如下：的表达式．②反应Ⅰ中的a0（填大于、小于、等于）．③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为mol・L ﹣1．④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．A．缩小反应器体积B．通入CO 2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=kJ・mol ﹣1．（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为g．10．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=﹣75.56kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.0kJ•mol﹣1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：．（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：．（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．①该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）．②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈性（填“酸”或“碱”）．常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水K b=1.8×10﹣5mol•L﹣1H2SO3 K a1=1.3×10﹣2mol•L﹣1，K a2=6.3×10﹣8mol•L﹣1③向②中溶液中通入气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）此时溶液中2（填“＞”“＜”或“=”）（4）NO x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式．11．实验室制备氨基甲酸铵（NH 2 COONH 4）的反应如下：2NH 3（g）+CO 2（g）⇌NH 2 COONH 4（s），该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．实验装置如图所示：（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）（2）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是．（3）干燥管中盛放的药品是．（4）氨水与氢氧化钠固体混合能快速产生氨气，原因是．（5）用干冰升华CO 2与用碳酸盐与酸反应制CO 2相比，其优点是．（6）反应后期随着CO 2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是．（7）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是．2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【考点】镁、铝的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，分析；B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质；C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．【解答】解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质，故B正确；C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确．故选C2．下列实验操作都能达到预期目的是（）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体．A．⑥⑦B．②⑥C．⑤⑥⑦ D．只有⑥【考点】化学实验方案的评价；测定溶液pH的方法；盐类水解的应用；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①AlCl3加热水解生成Al（OH）3；②根据蛋白质难溶于盐，可盐析以及不能透过半透膜分析；③广泛pH试纸只能精确到1；④纯碱溶液呈碱性；⑤淀粉只能检验单质碘；⑥酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高；⑦甲烷易溶于四氯化碳．【解答】解：①AlCl3加热水解生成Al（OH）3，不能得到AlCl3固体，故①错误②蛋白质难溶于盐，可盐析，属于胶体，不能透过半透膜，故②正确；③广泛pH试纸只能精确到1，不能测定pH为3.5，故③错误；④纯碱水解呈碱性，不能确定是否含有NaOH，故④错误；⑤淀粉只能检验单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故⑤错误；⑥酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到0.01，故⑥正确；⑦甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水，故⑦错误．故选B．3．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，结合钠与盐溶于反应先与水反应，该反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答．【解答】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，溶于变浑浊，故选：C．4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，则Z为Al，其最外层电子数为3，满足X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则X为H，Y 为N，W为Cl，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，则Z为Al，其最外层电子数为3，满足X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则X为H，Y为N，W为Cl，A．Y、Z形成的化合物为AlN，由性质可知，为原子晶体，故A错误；B．化合物NCl3水解产物之一具有强氧化性，水解产物有硝酸，N元素的化合价在NCl3中为﹣3价，故B错误；C．由非金属元素组成的化合物YX5，为NH4H，与水反应必然生成气体H2和一水合氨，一水合氨为弱碱，故C正确；D．Z的氧化物熔点很高，但工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故D错误；故选C．5．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe （OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（）A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B．甲装置中Fe电极的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D．当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，以此解答该题．【解答】解：A．保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，加入硫酸不能生成Fe（OH）3沉淀，故A错误；B．电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故C正确；D．阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6 gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D错误．故选C．6．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸．A．①②③④B．只有C．只有②③④ D．只有③④【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据判断非金属性强弱的方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）来回答．【解答】解：①元素的非金属性越强，越易与氢气反应，且氢化物越稳定，故①正确；②非金属性强的元素单质可以置换非金属弱的元素单质，向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气可以置换硫，硫元素的非金属性比氯元素弱，故②正确；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，氯气将金属氧化到高价，硫将金属氧化到低价，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故③正确；④判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故④正确．故选A．7．某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．下列说法正确的是（）A．由①可推测溶液中一定含大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣B．由②可推测溶液中一定含大量NO2﹣C．由③可推测溶液中一定含大量NO3﹣D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32﹣、S2﹣、SO32﹣，酸性条件下S2﹣、SO32﹣反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有氧化性的离子；②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，据此结合离子的性质分析判断；③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒；④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32﹣及酸性条件下有氧化性微粒，不能说明原溶液中含有SO42﹣．【解答】解：A．取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32﹣、S2﹣、SO32﹣，酸性条件下S2﹣、SO32﹣反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有NO3﹣、NO2﹣，故A错误；B．另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，由于原溶液有S2﹣、SO32﹣，不能说明溶液中含有NO2﹣，故B错误；C．另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒，故原溶液中可能含有NO3﹣、NO2﹣中的至少1种，故C错误；D．另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32﹣及酸性条件下有氧化性微粒，可以将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能说明原溶液中含有SO42﹣，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为CO2．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO3或CaO．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为83.1%．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；元素周期表的结构及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．【分析】（1）①铝是13号元素，铝原子由3个电子层，最外层电子数为3，据此确定在周期表中的位置；将铝土矿溶于NaOH溶液，处理转化为偏铝酸盐，除去杂质，再通入二氧化碳，生成氢氧化铝，加热氢氧化铝可得氧化铝；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接；（2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），海水基本为中性溶液，铁主要发生吸氧腐蚀；②在炼铁过程中可以加入CaCO3或CaO，硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量；（3）铜铝合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，铜离子转化为四氨合铜络离子加入溶液，过滤得到白色沉淀是氢氧化铝，根据n=计算氢氧化铝的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量，进而计算合金中Cu的质量，再根据质量分数定义计算．【解答】解：（1）①Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2﹣，然后通入CO2气体使AlO2﹣转化为Al（OH）3沉淀，然后再将Al（OH）3沉淀加热即可得到Al2O3，故答案为：第三周期第ⅢA族；CO2；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接，焊接过程中使用的保护气是一种性质稳定的气体，可以用氩气，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Ar；（2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；②冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量，故答案为：CaCO3或CaO；（3）Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al（OH）3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu﹣Al合金中含有m（Al）=27g/mol×=13.5g，故该合金中铜的质量分数为=83.1%，故答案为：83.1%．9．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）（2）反应ⅠFe（s）+CO 2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；CO g O ﹣1的表达式k=．②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为1mol・L ﹣1．④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC （填序号）．A．缩小反应器体积B．通入CO 2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ・mol ﹣1．（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；化学平衡的影响因素；有关混合物反应的计算．【分析】（1）①根据化合价代数和为0计算铁的化合价；②Al3+水解形成氢氧化铝胶体．（2）①平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；②由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，即升高温度平衡向正反应方向进行，温度升高平衡向吸热方向进行；。

一、选择题1．某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是A．E表示过渡状态的平均能量B．E b表示逆反应的活化能C．该反应的△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率答案：C【详解】A．根据图示，E表示过渡状态的平均能量，故A正确；B．根据图示，Ea表示正反应的活化能，E b表示逆反应的活化能，故B正确；C．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以该反应的△H=(E a-E b)kJ/mol= -(E b-E a)kJ/mol，故C错误；D．催化剂通过降低反应所需的活化能来增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故D正确；选C。

2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是ⅠⅡⅢⅣA．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1答案：C【详解】A．根据图像，随着温度的升高，A的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即ΔH<0，作等温线，增大压强，平衡向正反应方向进行，A的平衡转化率增大，即p2>p1，故A错误；B．根据图像，T2先达到平衡，说明T2> T1，温度升高，n(C)降低，说明正反应方向为放热反应，即△H<0，故B错误；C．如果该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，C的平衡体积分数降低，即T1> T2，如果该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，C的平衡体积分数增大，即T2> T1，故C正确；D．假设该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A的平衡转化率降低，即T1> T2，故D错误；答案为C。

【点睛】图像分析时要注意纵坐标和横坐标的相对关系，应用先拐先平衡以及影响化学平衡移动的因素进行分析即可。

浙江省乐清市乐成寄宿学校高一年级2015-2016学年度下学期3月月考语文试题 ★ 祝考试顺利 ★ 时间：150分钟 分值150分 第I卷（选择题） 一、选择题（共9分，共3小题，每小题3分） 1．下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是 A．在斯诺克上海大师赛中，丁俊晖和梁文冲不孚众望，一路过关斩将，取得了中国选手参加本项赛事以来的最好成绩。

B．在农历龙年，笔走龙蛇的莫言捧得了分量最重的诺贝尔文学奖，终于破解了围绕国人多年以来的“诺贝尔之痒”。

C．老院长是考古学院任期最长的院长，他毕生从事考古研究，博古通今，曾主持过许多大型考古发掘工作，在学院乃至考古界一言九鼎。

D．宋朝发达的经济，开明的政治及重文轻武的国策，使得诗词、绘画、手工业、建筑等各方面的辉煌成就罄竹难书。

A．南昌大学新闻与传播学院王卫明教授认为，网络从来不是法外之地，虚假内容的发布，损害的是社会的公信力，突破的是法律和道德。

B．哈尔滨“天价鱼”事件剧情几度反转，终于尘埃落定。

经过调查组多次深入调查，认定这是一起严重侵害消费者权益的恶劣事件。

C．国家发改委近日发布了《关于改革完善高铁动车组旅客票价政策的通知》中指出，部分高铁动车组列车的一等座、二等座票价，将由过去的政府指导定价改为市场化自主定价。

D．上百万次的点击，见证着百姓参与两会的热情。

教育、医疗、住房、就业……见诸报端的重头报道无不回应着百姓的关切，努力寻找着问题的答案。

3．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（ ） 一些事物的光焰，是我们后来才赋予的。

譬如，竹子。

这是和古人的生活最贴近的植物之一，它一开始就被笼罩在实用主义之中： ， ， 。

， ， ，无不焕发出理性的光辉及人格化的精神。

①它的挺秀、它的中虚、它的苍翠、它的耐寒 ②弓箭、乐器、盛皿、舟筏、篱笆等的制造离不开它 ③经由魏晋文人诗赋吟咏，竹子从实用主义的苑囿中超拔而出 ④汉高祖似乎还用它做过帽子 ⑤竹子以它实用的方式进入我们的眼界 ⑥后来才是关于竹子的美学故事 A．⑤⑥②④③① B．②④⑤⑥③① C．⑤②④⑥①③ D．②④①③⑤⑥ 二、现代文阅读（共9分，共3小题，每小题3分） “关公”文化的现实意义 正式制度的实施会受到非正式规范的影响，并且，当正式制度发生崩解的时候，非正式规范在社会整合方面展现出其异常强韧而深远的力量。

学必求其心得，业必贵于专精 绝密★考试结束前 2015 年 10 月温州市新高中选考适应性测试卷 化学试题 姓名: 准考证号： 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页，满分 100 分,考试时间 90 分钟。

其中加试题 部分为 30 分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用 橡皮擦净。

可能用到的相对原子质量 H-1 Fe —56 Ag —108 Ba-137一、选择题 I (共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分.每小题只有一个选项是符合题意的.不选、多选、 错选均不得分) 1．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有 广C —12 O-16 S —32 Br —80 Na-23 Mg —24 Al-27 K-39 A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2．A ． B ． C ． D ． 3．与 K Cl 化学键类型相同的物质是 A ．HCl B ．MgCl 2 C ．H 2 D ．CO 2 4．下列微粒中，化学性质最稳定的是 A ．Ne B ．Na C ．Cl D ．O 2 5．下列有关A ．乙烯的分子式为 C 2H 4 B ．乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键 C ．乙烯在一定条件下能与水发生加成反应得到乙醇 D ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了取代反应 1 6．下列化学方程式中，属于复分解反应的是 A ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ C ．CaO + H 2O = Ca(OH ）2 7．下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式:C 2H 4O 2 C ．H 2O 的电子式： 8．下A ．蛋白质在加热条件下发生变性 B ．Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O D ．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 B ．Cl —的结构示意图: D ．原子核内有 8 个中子的氧原子：18O 8 B ．油脂在碱性条件下发生皂化反应 D ．同素异形体之间的转化 C ．用聚光手电筒照射胶体产生丁达尔效应 9．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A ．AlCl 3 B ．Na 2CO 3 C ．NH 4Cl D ．K 2SO 4 10．下列．的是 A ．取用少量稀硫酸，可用胶头滴管 B ．进行焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色 C ．用p H 试纸检验气体时，需对试纸进行润湿 D ．新制的氯水,通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 11．下列说法正确的是 A ． 石油分馏得到的各个馏分都是纯净物 B ． 75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C ． 向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液,鸡蛋清因发生变性而析出 D ．苯在浓硫酸并加热条件下能与浓硝酸发生加成反应得到硝基苯 12．下列叙的是 A ．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色 B ．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧 C ．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 D ．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化 13．下列有关物质工业生产的说法正确的是 A ．工业上用焦炭还原二氧化硅制得粗硅的原理为：SiO 2+C Si+CO 2 B ．工业上通过电解氯化镁溶液制得镁单质 ＝ C ．炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应 生成炉渣D ．硫酸工业生产过程中，在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO 2 2 L 一 1 14．常温下，0A ．HA 是弱酸 B ．HA 的电离方程式为：HA ＝H ++A 一C ．该溶液中：c （HA ）+c(A -)=0．1mol ・L 一1D ．该溶液中：c （OH -)+c （A —）= c （H +）+c(Na +)15．A ．过量CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2+OH 一＝ HCO 3一＝ 2Na + + 2OH 一 B ．氧化钠与水反应： Na 2O + H 2O C ．MnO 2与浓HCl 反应制Cl 2：MnO 2 + 4H + + 2Cl 一 Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2O ＝ D ．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+＝ 2Fe 2+ 16．下列除去杂质(括号的物质为杂质）的方法中,正确的是 A ．FeCl 2溶液(FeCl 3)：加入过量Cu 后过滤 B ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3)：加热 C ．CH 3COOCH 2CH 3 (CH 3COOH ）：加NaOH 溶液后震荡、分液 D ．Cl 2(HCl)：通过NaOH 溶液后干燥 17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是 D ．分离互不相溶 的两种液体 A ．干燥 C l 2 B ．配制 100ml 0．1mol· 硫酸溶液 C ．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 18．右图是 H 2 和 C l 2 反应生成 H Cl 的能量变化示意图，由图可知 A ．反应物的能量总和小于生成物的能量 B ．生成1molHCl(g)需吸收 92．3KJ 的能量 △H=—184．6 KJ·mol 一1△H=—184．6 KJ C ．H 2(g ） + Cl 2(g ） D ．H 2（g ）+ Cl 2(g) ＝ 2HCl(g) ＝ 2HCl （g) 19．如图所示，下列说法正确的是 A ．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 B ．电子从锌片流出,经导线流向铜片 C ．工作一段时间之后,溶液颜色逐渐变蓝 D ．锌片发生还原反应 20．下列A ．氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水 B ．镁燃烧会发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火 C ．二氧化硅常用于制造集成电路 D ．浓硫酸常用于干燥气体 电流计 A Cu Zn 稀硫酸 3 共8 页21．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N 2（g)＋3H 2（g) 中正确的是 A ．若向密闭容器中再充入N 2,则反应速率减慢 B ．若反应前10s 时，H 2减少了0．3mol ,则v （H 2)=0.03mol·L 一1·s 一1 2NH 3(g)，下列说法 C ．若某时刻N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化,则表明该反应达到了平衡状态 D ．若某时刻消耗了1 molN 2同时生成了2 molNH 3，则表明该反应达到了平衡状态 22．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A ．标准状况下,11．2L H 2O 中含有的原子数为1.5N A B ．100g 质量分数为98％的H 2SO 4溶液中所含的氧原子的物质的量为4N A C ．常温下，0.1 mol Cl 2和足量的NaOH 反应生成NaClO 时，转移电子数是0。

浙江省温州中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语表述正确的是A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1-丁烯的键线式D．丙烷分子的比例模型为：2．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(Fe3+)= 0.1mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol－1B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH24．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。

下列说法正确是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1- E2 )KJ•mol-15．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）A ．金属(M 表示金属) 被腐蚀的本质是： Mn ++ ne -= MB ．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀C ．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用D ．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀6．最近报道了一种新型可充电式铝电池。

2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）月考化学试卷（2月份）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．H+，K+，OH﹣，NO3﹣2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl35．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊7．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO28．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI9．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：610．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣11．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O12．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+═2Na++H2↑B．Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑13．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO216．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．75 mL 3 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl217．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L18．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣21．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数22．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气23．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法24．下列实验中能达到实验目的是（）A．用装置氧化废液中的溴化氢B．量取100.00mL溶液C．将萃取液中的苯与碘进行分离D．灼烧熔融碳酸钠固体25．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO227．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣B．水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣D．常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+28．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓29．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A30．化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物二、填空题31．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有杂质Fe2O3．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为．（2）生成沉淀I的离子方程式为，沉淀II的化学式为．（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是．（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：．（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是．（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：．32．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．pH请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）物质A可使用下列物质中的．A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式．33．某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是．②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为．（2）化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．实验小组拟用0.8mol•L﹣1 KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度A C℃下进行，应采用的控温操作方法是．②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是．③B组实验中“没出现蓝色”，原因是．④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．H+，K+，OH﹣，NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C错误；D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故D错误；故选A．2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．依据三氧化二铁为红棕色固体，性质稳定分析；B．氧化铝熔点高；C．合金的熔点比各成分都低；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应得到铁单质．【解答】解：A．Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；B．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；故选C．3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3【考点】铁的化学性质．【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断；B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断；C、氢气与氯气反应生成氯化氢；D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁．【解答】解：A、Fe与Cl2化合生成FeCl3，故A错误；B、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故B正确；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故C正确；D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以能通过单质间化合直接制取，故D正确；故选A．【考点】化学试剂的分类．【分析】A．乙醇易燃；B．天然气易燃；C．浓硫酸有腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．故选D．5．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有H+存在，故A错误；B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B 正确；C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、因AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故D正确；故选A．6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊【考点】硅酸的性质及制法；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，继续通入二氧化碳，沉淀不消失；B．胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与酸反应生成盐和水；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，进而生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与碱反应生成碳酸钙．【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，硅酸不反应，沉淀不消失，故A错误；B．氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故B正确；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故C正确；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，继续通CO2至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选A．7．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸挥发；B．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性；C．漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸；D．具有漂白性的物质可使品红溶液褪色．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；B．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故B错误；C．漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，则反应原理不完全相同，故C错误；D．具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，故D正确；故选D．8．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．【解答】解：A．HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后消失，HCl与NaHCO3反应生成气体，以此可区别几种物质，故A选；B．几种物质之间不发生反应，不能区别，故B不选；C．FeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C选；D．AgNO3分别与NaCl、NaSO4反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、NaSO4，故D不选；故选AC．9．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A．10．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因CO32﹣、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因Fe2+、H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D ．11．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +═Fe 3++H 2↑B ．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2OC ．钠跟冷水反应：Na+2H 2O ═Na ++2OH ﹣+H 2↑D ．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO 3﹣+4H +═Cu 2++NO ↑+2H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B ．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；C ．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D ．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A ．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H +═Fe 3++H 2↑，故A 错误；B ．氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，故B 正确；C ．钠跟冷水反应氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故C 错误；D ．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO 3﹣+8H +═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，故D 错误；故选B ．12．钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）A ．2Na+3H +═2Na ++H 2↑B ．Na+H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑C ．2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑D ．2Na+2H 2O ═2Na ++O 2↑+2H 2↑【考点】钠的化学性质．【分析】金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑，结合物质的溶解性和电离程度解答．【解答】解：金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑，NaOH 溶于水，且为强电解质，则离子方程式为2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑， 故选C ．13．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B ．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C ．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D ．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂【考点】钠的化学性质．【分析】A 、钠元素在自然界中以化合态存在；B 、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子；C 、钠和盐的反应是先和其中的水反应置换出氢气；D 、钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂．【解答】解：A 、钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A 错误；B、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C 错误；D、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故D正确．故选D．14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol 二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．故选B．15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．16．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．75 mL 3 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度．【分析】根据n=c•V结合化合物的组成计算，如50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，A、150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正确；B、75 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×3mol/L=0.225mol，故B错误；C、150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C错误；D、75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D错误；故选：A；17．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L．【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n===0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C．18．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；B．不符合反应的客观事实，铁与氯气反应生成氯化铁；C．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D．不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B.5molFe和4molCl2反应，化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，故B错误；C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2++2C1O﹣+2SO2+2H2O=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故C错误；D．FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；故选：A．21．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）。

浙江省乐清市乐成寄宿学校高三年级2015-2016学年度下学期3月月考物理试题时间:90分钟分值100分★祝考试顺利★第I卷（选择题共36分）一、选择题(本大题12小题,每小题3分,共36分）1．一个人站立在商店的自动扶梯的水平踏板上，随扶梯向上加速，如图所示,则( ）A．踏板对人做的功等于人的机械能增加量B．人对踏板的压力大小等于人所受到的重力大小C．人只受重力和踏板的支持力的作用D．人所受合力做的功等于人的动能的增加量2．如图所示,物体A、B的质量都为m．现用手托着物体A使弹簧处于原长，细绳刚好竖直伸直，A与地面的距离为h，物体B静止在地面上．放手后物体A下落,与地面即将接触时速度大小为v，此时物体B对地面恰好无压力，设物体A落地后不反弹．则下列说法中正确的是：（）A．A落地时，弹簧的弹性势能等于mgh+mv2B．弹簧的劲度系数为C．与地面即将接触时A的加速度大小为g,方向竖直向上D．物体A落地后B能上升到的最大高度为h3．一质最m=3kg的物体在水平推力F的作用下沿水平面做直线运动,一段时间后撤去F,其运动的v﹣t图象如图所示．取g=10m/s2，则( )A．在0﹣6s内，合力的平均功率为16WB．在6s﹣10s内，合力对物体做功为96JC．物体所受的水平推力F=9ND．在t=8s时，质点的加速度为lm/s24．如图所示,一个质量为M的物体放在水平地面上，物体上方安装一个长度为L、劲度系数为k的轻弹簧，现用手拉着弹簧上端的P 点缓慢向上移动,直到物体离开地面一段距离．在这一过程中，P点的位移（开始时弹簧为原长）是H,则物体重力势能增加了（）A．MgH B．MgH+C．MgH﹣D．MgH﹣5．水平路面上的汽车以恒定功率P做加速运动，所受阻力恒定,经过时间t，汽车的速度刚好达到最大，在t时间内（)A．汽车做匀加速直线运动B．汽车加速度越来越大C．汽车克服阻力做的功等于PtD．汽车克服阻力做的功小于Pt6．塔吊吊起货物沿竖直方向匀速上升过程中，钢丝绳对货物的拉力及其功率变化说法正确的是（）A．拉力增大，功率不变B．拉力不变，功率变大C．拉力减小，功率变大D．拉力不变，功率不变7．溜溜球是一种流行的健身玩具，具有很浓的趣味性，备受学生的欢迎．溜溜球类似”滚摆”，对称的左右两轮通过固定轴连接（两轮均用透明塑料制成)，轴上套一个可以自由转动的圆筒，圆筒上系一条长约1m的棉线,玩时手掌向下,用力向正下方掷出溜溜球，当滚到最低处时，轻抖手腕，向上拉一下绳线，溜溜球将返回到你的手上，如图所示．溜溜球在运动过程中（）A．一边转动一边向下运动，由于重力做功,溜溜球越转越快,动能不断增大,溜溜球的势能转化为动能B．在溜溜球上下运动中，由于发生动能和势能的相互转化，因此机械能守恒C．在溜溜球上下运动中，由于空气阻力和绳子与固定轴之间摩擦力的作用，会损失一部分机械能D．在溜溜球转到最低点绳子要开始向上缠绕时,轻抖手腕，向上拉一下绳子，给溜溜球提供能量8．如图中所示虚线表示等势面，相邻等势面间的电势差相等，有一带正电的小球在电场中运动，实线表示该小球的运动轨迹．小球在a 点的动能等于20eV ，b 点的动能等于2eV ．若取c 点为零电势点，则当这个带电小球的电势能等于6eV 时(不计重力和空气阻力），它的动能等于（ ）A ．16 eVB ．8 eVC ．6 eVD ．4 eV9．如图，光滑斜面PMNQ 的倾角为θ，斜面上放置一矩形导体线框abcd ，其中ab 边长为l 1，bc 边长为l 2，线框质量为m 、电阻为R ，有界匀强磁场的磁感应强度为B ，方向垂直于斜面向上,e f 为磁场的边界，且e f ∥MN ．线框在恒力F 作用下从静止开始运动，其ab 边始终保持与底边MN 平行，Ｆ沿斜面向上且与斜面平行．已知线框刚进入磁场时做匀速运动，则下列判断正确的是A ．线框进入磁场前的加速度为sin F mg mθ- B ．线框进入磁场时的速度为221(sin )F mg R B l θ- C ．线框进入磁场时有a→b→c→d 方向的感应电流D ．线框进入磁场的过程中产生的热量为（F − mgsinθ)l 110．如图，一有界区域内，存在着磁感应强度大小均为B，方向分别垂直于光滑水平桌面向下和向上的匀强磁场，磁场宽度均为L.现有一边长为2L的正方形线框abcd,在外力作用下，保持ac垂直磁场2边缘，并以沿x轴正方向的速度水平匀速地通过磁场区域，若以逆时针方向为电流正方向，下图中能反映线框中感应电流变化规律的图是( )11．用均匀导线做成的单匝正方形线框，每边长为0。