专题三常见元素及其化合物第9讲常见金属单质及其化合物一、小题对点练一、金属及其化合物的性质与应用1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )。
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱解析工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制取铝；Na2O与CO2化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；KSCN是检验Fe3＋的试剂，除去FeCl2中少量的FeCl3，可用铁粉，B错；Mg可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成，D错。
答案 A2．下列类比关系正确的是( )。
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O 或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应解析A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。
答案 D3．下列有关物质性质的应用正确的是( )。
A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可在海轮浸入水中的部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀解析选项A易发生电化腐蚀，错误；选项B中碱性的碳酸钠溶液可以除去金属器件表面油脂类油污(皂化反应)，正确；选项C中镁能在氮气中燃烧，错误；选项D中形成Fe－Cu 原电池，加速海轮船体的腐蚀，错误。
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2015高考化学考前冲刺40天：专题1物质的组成、分类和化学用语(时间：40分钟)1．下列有关物质组成的说法正确的是()A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物2．下列有关说法错误的是()A．“人造太阳”原理为21H＋31H→42He＋10n，该变化不是化学变化B．乙烯与HCl通过加成反应可得氯乙烯C．锌可与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，但不能与稀硝酸发生置换反应D．金刚石的能量比等质量的石墨能量高，通过吸热反应石墨有可能转化为金刚石3．下列各组物质，均是由分子直接构成的化合物的是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、NaCl 、H2O24．下列说法正确的是()A．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，比表面积大，能吸附有毒有害物质C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料5．分类是科学研究的一种重要方法，下列分类中完全正确的是()条件符合条件的物质或微粒A 混合物空气、食盐水、冰水混合物B 烃CH4、C2H4、CH3ClC 非电解质，水溶液能导电NH3、CO2、SO2D 氢元素的不同核素H、H2、D、T6.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中提取溴单质的过程中，溴元素通常要参与三次氧化还原反应7．下列化学用语表示正确的是()A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：1817ClC．CH4分子的球棍模型：D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：H OCH2COO OH8．下列有关表示方式中正确的是()A．18O2－的结构示意图：B．NH3的电子式：H·,·)N,··,H ·,·)H C．乙烯的结构式：CH2===CH2D．乙酸的结构简式：CH3COOH9．下列化学用语使用正确的是() A．CO2的比例模型：B．乙酸分子的球棍模型：C．甲基的结构简式：CH3D．明矾晶体的化学式：KAl(SO4)210．下列变化中，酸只体现酸性的是()A．浓硫酸与蔗糖混合B．浓硝酸与铜反应C．稀硫酸与BaCl2溶液混合D．盐酸与Na2CO3溶液混合11．下列事实能说明物质Q一定是纯净物的是()①Q的组成元素只有一种②常压下Q的熔点、沸点分别只有一个确定的值③Q的组成元素有两种，且这两种元素原子个数比是确定的④构成Q的分子只有一种A．②④B．①④C．①②④D．②③④12．下列有关变化中，一定没有电子转移的是() A．漂白粉使石蕊试液褪色B．苯使溴水褪色C．需要吸收热量的变化D．铁被浓硫酸钝化13．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂(①5 mL 20 ℃蒸馏水中、②5 mL沸水中并加热至红褐色、③5 mL20 ℃蒸馏水)中，然后再加入适量0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列有关相应分散系的说法中不正确的是()A．分散质粒子直径：①<②<③B．分散系稳定性：①>②>③C．仅凭观察法就可将①、②、③三种分散系区别开D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后只有①中会产生白色沉淀14．类比是重要的学习方法，但不能违背客观实际。
课标与考点高中化学-常见的单质及其重要化合物讲义及练习题第一节金属元素主题一ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属1．钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
2．从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．掌握最重要的几种碱性化合物（NaOH、Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3）的性质和用途。
4．了解硬水及其软化。
自主学习1．碱金属原子容易最外层个电子变为离子时，最外层一般是个电子，但锂离子最外层只有个电子。
2．碱金属一般都保存在里，但锂的密度小于煤油而保存在中。
3．碱金属单质与水反应时，碱金属一般都水，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水，不能水而是。
4．活泼金属的氧化物一般都是典型的氧化物，但碱金属的和都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成，还有生成。
5．碱金属的盐中，只有盐可作化肥，如等都是化肥。
7．Mg(OH)2和MgO是性化合物，能跟酸反应生成盐和水。
8．Mg(OH)2的溶解度于MgCO3（填小或大），所以碱性溶液中Mg2＋总是转化为沉1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是但锂离子最外层只有2的增大而增大，但钾的密度比钠小。
2. 碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
碱金属单质硬度一般不大，可用小刀切割，但锂用小刀切割很难。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。
4.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。
5.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。
碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。
碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。
6.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
C5 金属及其化合物综合【化学卷·2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】25．（14分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体， C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
A B CD EH M NQ R RT ②足量T ①盐酸潮湿空气水B 点燃△A BC D EH M N Q R R T ②足量T ①盐酸潮湿空气水B 点燃△W（1）写出下列物质的化学式：A ： D ： R ： 。
（2）按要求写下列反应方程式：H 在潮湿空气中变成M 的过程中的化学方程式： ；向N 中通足量CO 2时反应的离子方程式： ； D 与盐酸反应的离子方程式： 。
（3）简述检验气体C 的方法： 。
【知识点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5【答案解析】（1）A ： Na 2O 2 D ：Fe 3O 4 R ：Al（2） 4Fe(OH)2 +O 2+2H 2O=4Fe(OH)3AlO 2—+CO 2+2H 2O=Al(OH)3 ↓ +HCO 3—Fe 3O 4 + 8H += Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。
解析：A 为淡黄色固体，且A 能和水反应，则A 是Na 2O 2，A 和水反应生成NaOH 和O 2，C 是无色无味的气体，则C 是O 2、B 是NaOH ；D 是具有磁性的黑色晶体是Fe 3O 4，Fe 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T 是Fe ，R 和氧气反应生成氧化物Q ，Q 能和NaOH 溶液反应，则Q 是Al 2O 3、R 是Al ，N 是NaAlO 2，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M ，则H 是Fe （OH ）2、M 是Fe （OH ）3，Fe 3O 4和HCl 、Fe 反应后得到E ，E 为FeCl 2，Fe （OH ）3和HCl 反应生成W ，则W 是FeCl 3，(1)分析知，A 、D 、R 分别是Na 2O 2、Fe 3O 4、Al ；（2）H 是Fe （OH ）2，Fe （OH ）2不稳定，易被空气氧化生成Fe （OH ）3，反应方程式为4 Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4 Fe （OH ）3，向NaAlO 2中通足量CO 2时反应的离子方程式AlO 2—+CO 2+2H 2O=Al(OH)3 ↓ +HCO 3—，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe 3O 4+8H +═Fe 2++2Fe 3++4H 2O ．（3）C 是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．【思路点拨】本题Al 、Fe 及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，H 的颜色变化、A 的颜色及性质、D 的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。
